四川省德阳市2025-2026学年高二上学期期末考试化学（含答案）

高二年级化学练习题

说明：

本练习题满分100分，75分钟完成。

可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16Na23S32

第I卷(选择题共45分)

一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类无益处的是

A.金属腐蚀B.伤口消毒C.氨的合成D.合成塑料

2.太阳主要由氢和氦元素组成，两者占太阳总质量的98%以上，还含少量氧、碳、氮等元素。

下列元素中电负性最大的是

A.氢B.碳C.氮D.氧

3.下列各物质的晶体中属于共价晶体的是

A.MgB.SiO₂C.H₂OD.NaCl

4.下列有关说法正确的是

A.在化学反应中，催化剂都不参加化学反应

B.改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动

C.化学反应速率越快，反应现象越明显

D.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数

5.25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是

A.草木灰水溶液B.苹果醋饮料C.鲜橙汁D.葡萄糖水溶液

6.下列图示与所表示的化学含义不一致的是

选项ABCD

图示

含义s-sσ键示意图s-po键示意图p-pσ键示意图s-pπ键示意图

7.下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是

A.可以用铁质搅拌器搅拌B.将最高温度记为反应后体系的温度

C.打开杯盖，更便于搅拌D.分2～3次倒入氢氧化钠溶液

高二年级化学练习题第1页(共6页)

8.已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₁=—571.6kJ/mol;

△H₂,△S。

下列有关说法错误的是

A.反应①是放热反应B.△S>0

C.氢气的燃烧热△H=△H₁D.△H₂=+285.8kJ/mol

9.下列描述中正确的是

A.分子识别是超分子的重要特征之一

B.H₂S和C₂H₂都是直线形分子

C.BeCl₂和HC1都是由极性键构成的极性分子

D.HF、HC1、HBr和HI的键能依次增大

10.25℃时，不同羧酸的pK(即-lgK)如表所示。

羧酸CH₃COOHCH₂FCOOHCH₂BrCOOH

pK4.762.592.90

下列描述中错误的是

A.25℃,2.59<pK(CH₂ClCOOH)<2.90

B.可发生反应CH₂FCOOH+CH₃COONa=CH₃COOH+CHFCOONa

C.25℃,1molLCH₂FCOONa溶液的碱性强于1mol/LCH₂BrCOONa溶液

D.在相同条件下，羧基与吸电子基团相连将使羧酸的K增大

11.Li₂CN₂属于正交晶系，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm,其晶胞如图所示。N为阿伏加德

罗常数的值。下列描述中错误的是

A.第一电离能：I(N)>I₁(C)

B.CN²-中含σ键与π键的数目之比为1:1

C.每个CN₂-周围与它最近且距离相等的Li+有8个

D.Li₂CN₂晶体的密度为

12.丙二酸()加热到熔点以上时，会生成乙酸和CO₂,反应过程如图。

能

量H

过渡态一

E

₃

E₂

①

E₁丙二酸

CO₂

反应过程

高二年级化学练习题第2页(共6页)

下列说法错误的是

A.过程②中反应物和生成物互为同分异构体

B.过程①的逆反应的活化能为(E₃—E₂)kJ/mol

C.过程①的△H=(E₁—E₂)kJ/mol

D.过程①中既有0-H键的断裂，又有0—H键的生成

13.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol[Cu(H₂O)₄]²+含σ键的数目为0.8N

B.2L0.05mol/LNa₂CO₃溶液中含CO₃²的数目为0.1N

C.25℃时，1LpH=2的H₂SO₄溶液中，水电离出的H的数目为0.02N

D.含15.8gNa₂S₂O₃的溶液与足量稀硫酸充分反应，转移电子的数目为0.2N

14.由下列实验操作和现象得出的结论中正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

A将适量的SO₂通入NaHCO₃溶液中有气泡生成非金属性：S>C

向2mL0.1mol/LKCrO溶液中加入5~10增大反应物浓度，

B₂₄黄色溶液变橙色

滴6mol/LH₂SO₄溶液平衡正向移动

C测0.01mol/LCH₃COOH溶液的导电性灯泡较暗CH₃COOH是弱酸

将盛有NO₂(2NO₂N₂O₄)的密闭烧该过程中v(逆)逐

D红棕色变浅

瓶浸入冷水渐减小

15.25℃时，向10mL0.01mol/LNaX溶液中逐滴加入0.01mol/LHCl溶液，其pH变化曲线如

图甲所示，溶液中含X微粒的分数随pH变化如图乙所示。

甲乙

下列有关分析中正确的是

A.曲线I表示δ(X-)

B.a点溶液中c(X-)+c(OH-)>c(HX)+c(H)

C.各点溶液中水的电离程度c>a>b

D.25℃时，K(X-)=1.0×10-7.4

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第Ⅱ卷(非选择题共55分)

二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)

16.(14分)可用铜氨液处理CO,反应为[Cu(NH₃)₂]*+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]。

回答下列问题：

(1)氢元素位干元素周期表中区，NH₃的VSEPR模型为0

(2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有种；下列状态的氮中，失去最外层

一个电子所需能量最大的是(填标号)。

1s2s1s2s2p

A.2pB.C.

N

(3)已知：电负性越大，越难提供孤电子对形成配位键。则[Cu(NH₃)₃CO]+中的配位原子

为,该配离子的中心离子的杂化方式为(填标号)。

A.sp²B.sp³C.sp³d

(4)[Cu(NH₃)₃CO]C1隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的CuCl晶体，晶胞结构如

图，晶胞参数为apm,1号位Cu的分数坐标

①Cu占据的是空隙(填标号)。

A.四面体B.六面体C.八面体

②1号位Cu与2号位Cl之间的距离为pm。

17.(14分)25℃时，K(HC1O)=4.0×10-⁸,K(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵。已知：lg2≈0.3。

回答下列问题：

(1)常温下，加水稀释次氯酸溶液，次氯酸的电离程度将_(填“增大”“减小”或

“不变”,下同);溶液中的值将o

(2)次氯酸的电离方程式为_;25℃,0.01mol/LHC1O溶液的pH

约等于(保留1位小数)。

(3)测定市售食醋的浓度：取10.00mL市售食醋，加蒸馏水稀释至100.00mL;取稀释后的食

醋注入锥形瓶，滴加指示剂；用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定并记录数据；重复滴定操作3次。

①相关实验装置及操作能完成相应实验目的的是(填标号)。

选项ABCD

目的排除滴定管内气泡滴加适宜的指示剂观察滴定终点记录读数：20.20mL

甲

装置

基眼睛注视

橙

及凹液面

操作

醋酸

高二年级化学练习题第4页(共6页)

②记录实验数据如下表：

实验次数量取稀释后食醋的体积/mL消耗NaOH标准溶液的体积/mL

125.0020.70

225.0020.80

325.0019.30

第3次实验中，记录NaOH标准溶液的体积明显比另外两次的小，经复盘实验操作过程，

发现是读数有误。若滴定前读数正确，则达到滴定终点时读数(填“仰视”或“俯视”);该

市售食醋的物质的量浓度为(保留2位小数)。

18.(14分)工业合成氨是科学技术的重大突破，其反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

△H=—92kJ/mol。

回答下列问题：

(1)已知：H—H和N=N键的键能分别为435kJ/mol、943kJ/mol,则N—H键的键能为

(2)恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂合成氨，下列条件中能判断该反应

达到平衡状态的是(填标号)。

A.3v(H₂)=2v(NH₃)B.氮气的浓度保持不变C.气体的密度不变

(3)工业合成氨的流程如图所示。

I.干燥Ⅱ.压缩机加压Ⅲ.热交换IV.铁触媒

净化10MPa～30MPa400～500℃

原料气液氨V.液化分离

①经过“I”处理原料气的目的是;流程中可提高原料平衡

转化率的操作有(填标号)。

A.IB.ⅡC.IVD.V

②铁触媒催化合成氨的历程如下，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。

n₂N*NH₃

NH₃*

2H₂NH*十

H*

N*+3H*2H*

反应历程

已知：过程NH₃*→NH₃不是基元反应。上述反应历程中共包括个基元反应，其中

决速步骤的反应方程式为

高二年级化学练习题第5页(共6页)

(4)在催化剂作用下，按n(N₂):n(H₂)=1:3投料模拟合成氨，平衡时混合气中NH₃的物

质的量分数随温度和压强(kPa)的变化关系如图所示。

氨

气

的

物

质

的

量

分

数

%

①该反应的平衡常数KK(填“>”“<”或“=”)。

kPa-²(分压=总压×物质的量分数)。

19.(13分)铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。

某工厂以氧化铁废料(含少量SiO₂、FeO等)为原料制备铁黄，其流程如图所示。

稀硫酸试剂X乙醇氢氧化钠溶液、空气

氧化铁废料一酸浸转化1沉铁转化2→FeOOH

滤渣滤液1滤液2

已知：在水溶液中Fe(OH)₂的还原性显著强于Fe²+,“沉铁”过程中析出绿矾晶体

(FeSO₄·7H₂O)。

回答下列问题：

(1)基态铁原子价层电子的排布式为

(2)“试剂X”宜选择的是(填标号)。

A.双氧水B.铁粉C.氯水

(3)加入乙醇能析出绿矾的原因是

(4)利用下图实验装置(略去部分装置)完成“转化2”,该装置放置在电磁加热器上加热，

温度控制在20～40℃。

连接pH传感器

a

NaOH溶液

空气、

绿矾溶液磁振子

①仪器a的名称是

②“转化2”主要发生反应的化学方程式为

③用绿矾晶体配制绿矾溶液时，应加入少量铁粉和稀硫酸。请结合勒夏特列原理，解释

加入稀硫酸的作用为

④三颈烧瓶中溶液pH>9时，只