2025年高二化学秋季压轴卷

2025年高二化学秋季压轴卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于化学变化的是（）A.石蜡熔化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.冰雪消融2.下列粒子半径比较中，正确的是（）A.O>FB.Na+>Mg2+C.Cl>KD.Al3+>Si4+3.下列元素中，最易失去电子的是（）A.HB.OC.NaD.Cl4.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.漂白粉5.下列关于氢气的叙述中，错误的是（）A.氢气是一种无色无味的气体B.氢气是密度最小的气体C.氢气可燃性极强D.氢气是一种清洁能源E.氢气具有还原性F.氢气可以液化6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铝B.氢氧化钠C.碳酸钙D.碳酸氢钠7.下列关于燃烧热的叙述中，正确的是（）A.1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量称为碳的燃烧热B.燃烧热是指1g物质完全燃烧放出的热量C.燃烧热的单位通常为kJ/molD.燃烧热是吸热反应8.下列关于化学键的叙述中，错误的是（）A.化学键是原子间相互作用力B.化学键只存在于分子中C.化学键的形成通常伴随着能量的变化D.离子键和共价键是两种常见的化学键9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.Al2O3B.CuOC.SO3D.CO11.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.Na2OB.Al2O3C.SO2D.CaO12.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物B.酸、碱、盐都是电解质C.非金属氧化物都是电解质D.纯水是电解质13.下列关于非电解质的叙述中，正确的是（）A.非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物B.酒精是非电解质C.氧气是非电解质D.碳酸钙是非电解质14.下列关于原电池的叙述中，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子流向正极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，正极发生还原反应15.下列关于电解池的叙述中，正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，电子由负极流向正极C.电解池中，阳极发生氧化反应D.电解池中，阴极发生还原反应16.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（）A.电解质溶液都能导电B.电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子C.稀硫酸不能导电D.醋酸溶液不能导电17.下列关于pH值的叙述中，正确的是（）A.pH值越小，溶液酸性越强B.pH值越大，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值为7D.pH值是衡量溶液酸碱度的指标18.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态B.化学平衡是可逆反应中正逆反应停止的状态C.化学平衡是动态平衡D.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变19.下列关于勒夏特列原理的叙述中，正确的是（）A.改变条件，平衡不发生移动B.改变条件，平衡一定发生移动C.勒夏特列原理适用于所有可逆反应D.勒夏特列原理只适用于可逆反应20.下列关于合成氨工业的叙述中，错误的是（）A.合成氨工业是将氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的工业B.合成氨工业采用高温高压的条件C.合成氨工业采用催化剂D.合成氨工业的原料是空气和水二、填空题（每空2分，共30分）21.氢原子核外电子排布式为1s1，其最外层电子数是1，位于周期表中的第IA族，属于s区元素。22.写出下列物质的化学式：氧化铝Al2O3，硫酸H2SO4，碳酸钠Na2CO3，氯化钠NaCl。23.将2mol氢气和1mol氧气混合点燃，充分反应后，生成水的物质的量为2mol，剩余氧气为0mol。24.用化学方程式表示下列反应：（1）镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O25.写出下列离子的电子式：Na+[Ne]，O2-[He]2s2p6。26.用离子方程式表示下列反应：（1）碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓27.将pH值为3的盐酸和pH值为11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值小于7。三、简答题（每题5分，共10分）28.简述原电池的工作原理。29.简述电解池的工作原理。四、实验题（10分）30.现有下列仪器：试管、烧杯、酒精灯、铁架台（带铁夹）、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试管夹。请选择合适的仪器，完成以下实验操作：（1）配制100mL1mol/L的盐酸溶液：需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。（2）进行铁与硫酸铜溶液的反应实验：需要用到试管、铁架台（带铁夹）、试管夹、酒精灯、烧杯。五、计算题（15分）31.将3.2g碳酸钠投入到100mL浓度为2mol/L的盐酸中，充分反应后，求：（1）反应消耗的碳酸钠的物质的量：0.02mol（2）反应生成二氧化碳的物质的量：0.01mol（3）反应后溶液中氯化钠的物质的量浓度：2mol/L试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C解析：铁锅生锈生成了新物质铁锈（主要成分是氧化铁），属于化学变化。石蜡熔化、酒精挥发、冰雪消融只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。2.B解析：电子层越多，半径越大；电子层相同时，核电荷数越大，半径越小。Na+和Mg2+都有2个电子层，但Mg2+的核电荷数更大，所以Mg2+半径更小。O和F都有2个电子层，但F的核电荷数更大，所以F半径更小。Cl和K都有3个电子层，但K的核电荷数更小，所以K半径更大。Al3+和Si4+都有2个电子层，但Si4+的核电荷数更大，所以Si4+半径更小。3.C解析：Na位于周期表左下角，金属性最强，最易失去电子。H虽然位于最右上角，但易得电子。O和Cl都是非金属元素，不易失去电子。4.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是由一种物质组成的，属于纯净物。空气、盐酸、漂白粉都是由多种物质组成的，属于混合物。5.D解析：氢气是一种无色无味的气体，密度最小的气体，可燃性极强，是一种清洁能源，具有还原性。氢气可以液化。6.A解析：氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。氢氧化钠是碱，碳酸钙是盐，碳酸氢钠是酸式盐，它们不能与盐酸和氢氧化钠都反应。7.C解析：1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量称为碳的燃烧热。燃烧热是指1mol物质完全燃烧放出的热量，单位通常为kJ/mol。燃烧热是放热反应。8.B解析：化学键是原子间相互作用力。化学键不仅存在于分子中，也存在于离子化合物中。化学键的形成通常伴随着能量的变化。离子键和共价键是两种常见的化学键。9.A解析：CO2与水反应生成碳酸，碳酸是酸，所以CO2是酸性氧化物。SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，所以SO2是酸性氧化物。NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不是生成酸，所以NO2不是酸性氧化物。Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是碱，所以Na2O不是酸性氧化物。10.B解析：Al2O3是两性氧化物。CuO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。SO3与水反应生成硫酸，硫酸是酸，所以SO3是酸性氧化物。CO不与水或酸碱反应，不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。11.B解析：Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。Al2O3与酸和碱都能反应生成盐和水，是两性氧化物。SO2是酸性氧化物。CaO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物。12.A解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。非金属氧化物不一定是电解质，如CO、NO等。纯水导电性极弱，不是电解质。13.A解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。酒精是非电解质。氧气是单质，不是化合物。碳酸钙是电解质。14.B解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，电子流向负极。负极发生氧化反应。正极发生还原反应。15.A解析：电解池是将电能转化为化学能的装置。电解池中，电子由电源负极流向阴极，由阳极流向电源正极。阳极发生氧化反应。阴极发生还原反应。16.B解析：电解质溶液都能导电，但导电性强弱不同。电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子。稀硫酸和醋酸溶液都能导电。17.ABCD解析：pH值越小，溶液酸性越强。pH值越大，溶液碱性越强。中性溶液的pH值为7。pH值是衡量溶液酸碱度的指标。18.ACD解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的状态。化学平衡是动态平衡。化学平衡状态下，各物质浓度保持不变。19.BCD解析：改变条件，平衡一定发生移动。勒夏特列原理适用于所有可逆反应。勒夏特列原理只适用于可逆反应。20.B解析：合成氨工业是将氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的工业。合成氨工业采用高温高压的条件。合成氨工业采用催化剂。合成氨工业的原料是氮气和氢气，氮气来自空气，氢气通常来自水。二、填空题（每空2分，共30分）21.1；1；s22.Al2O3；H2SO4；Na2CO3；NaCl23.2mol；0mol24.（1）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O25.[Ne]；[He]2s2p626.（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓27.小于三、简答题（每题5分，共10分）28.原电池是利用化学能转化为电能的装置。它由两个电极和一个电解质溶液组成。其中一个电极是负极，另一个电极是正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极通过外电路流向正极。在电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，从而产生电流。29.电解池是利用电能转化为化学能的装置。它由电源、两个电极和一个电解质溶液组成。电源的正极连接阳极，电源的负极连接阴极。在电源的作用下，电子从电源负极通过外电路流向阴极，阴极发生还原反应。电子从阳极通过外电路流向电源正极，阳极发生氧化反应。在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，形成闭合回路，从而实现非自发的化学反应。四、实验题（10分）30.（1）配制100mL1mol/L的盐酸溶液：需要用到量筒（量取浓盐酸）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌）、胶头滴管（定容）、100mL容量瓶（配制）。（2）进行铁与硫酸铜溶液的反应实验：需要用到试管（盛放药品）、铁架台（带铁夹）（固定试管）、试管夹（固定试管）、酒精灯（加热）、烧杯（盛放废液）。五、计算题（15分）31.（1）n(Na2CO3)=m/M=3.2g/106g/mol=0.0302mol由于盐酸浓度和体积已知，可以先计算盐酸的物质的量：n(HCl)=c*V=2mol/L*0.1L=