2026届新高考化学三轮冲刺复习滴定曲线图像分析

2026届新高考化学三轮冲刺复习滴定曲线图像分析拨开乌云见明月那些年让你颤抖的滴定曲线题知识必备一元强碱滴定一元弱酸室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示曲线中的五个点常考1：三大守恒和粒子浓度大小比较知识必备一元强碱滴定一元弱酸室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示曲线中的五个点常考1：三大守恒和粒子浓度大小比较知识必备一元强碱滴定一元弱酸室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示曲线中的五个点起始点A溶液成分：HA酸常考2：计算HA酸的Ka，或求Ka的数量级三段式法求Ka还可求A点HA酸的电离度知识必备一元强碱滴定一元弱酸室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示中和点C若此时NaOH的体积为xmLc(H＋)=10-7c(A－)=c(HA)=溶液成分：HA(较少)<NaA常考2：计算HA酸的Ka，或求Ka的数量级各个击破c(Na＋)=知识必备一元强碱滴定一元弱酸室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示恰好反应点D溶液成分：NaA若此时溶液的pH=x常考2：计算HA酸的Ka，或求Ka的数量级三段式法求Ka知识必备一元强碱滴定一元弱酸室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示常考3：水的电离程度MN水的电离程度有相等的时候吗？1.恰好反应的点，水的电离程度最大2.离D点越远，水的电离程度越小3.室温下水的电离程度相同时，M点和N点的pH相加等于14知识必备一元强碱滴定一元弱酸室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示常考4：导电能力（电导率）强酸弱酸1.若HA为强酸，则D点导电能力最小（溶液被稀释）2.若HA为弱酸，则导电能力E>D>C>B>A(弱电解质中加了强电解质)室温下，向10mL0.1mol/L丙烯酸（CH2=CHCOOH）溶液中中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=电离度（）=下列说法正确的是（）αA．b点对应的溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCOO-)>c(H+)>c(OH-)B．d点对应的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH2=CHCOO-)+c(CH2=CHCOOH)C．0.1mol/L的CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于1%D．若AG=0、V=xmL，则丙烯酸的电离常数Ka=1.看坐标含义和变化趋势2.找特殊的点3.结合已有图像知识迁移对数图像知识迁移对数图像室温下，向10mL0.1mol/L丙烯酸（CH2=CHCOOH）溶液中中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=电离度（）=下列说法正确的是（）A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大B．室温下，HA的电离常数约为1.0*10-4α知识必备一元强碱滴定二元弱酸室温下，向20mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示a点溶液成分：H2A：NaHA=1:1b点溶液成分：NaHAc点溶液成分：Na2A：NaHA=1:1d点溶液成分：Na2A第一滴定终点甲基橙作指示剂第二滴定终点酚酞作指示剂常考1：溶液成分和滴定终点指示剂的选择c(HA-)=c(A2-)c(H2A)=c(HA-)知识必备一元强碱滴定二元弱酸室温下，向20mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中各微粒的分布系数和pH的变化如图所示H2AHA-A2-A点B点C点c(H2A)=c(A2-)计算此时溶液的pH？常考2：根据pH求酸的KaABC室温下，向20mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中各微粒的分布系数和pH的变化如图所示常考3：根据D点pH判断HA-的水解和电离程度大小（或c(H2A)和c(A2-)大小）知识必备一元强碱滴定二元弱酸D若D点pH<7,则HA-的电离大于水解若D点pH>7,则HA-的水解大于电离则：c(H2A)<c(A2-)则：c(H2A)>c(A2-)典例（双选）.25°C时，向10mL

0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a点时，c(HA)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)D.V=10mL时，c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)AB[双选](2021年1月新高考8省联考·湖南卷)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示(取lg5＝0.7)。下列说法正确的是()A．常温下，CH3COOH的电离常数为10－4.76B．当溶液的pH＝7时，消耗NaOH溶液20.00mLC．溶液中水的电离程度大小：a>b>cD．c点溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)1.看坐标含义和变化趋势2.找特殊的点3.结合已有知识和图像b点则知识迁移对数图像室温下，将0.10mol·L-1NaOH溶液滴加到0.10mol·L-1HA溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数(lg)关系如图所示。下列叙述正确的是A．溶液中水的电离程度：N>P>QB．P点溶液中：c(Na+)=c(OH-)+c(HA)–c(H+)C．Q点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)D．室温下，NaA的水解平衡常数Kh=10-4.75B(2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X