2026年化学元素周期表及基本概念测试题

2026年化学元素周期表及基本概念测试题一、单选题（每题2分，共20题）1.2026年最新修订的化学元素周期表中，元素周期数的确定依据是（）。A.原子序数B.原子量C.核外电子层数D.化学键类型2.下列哪种元素在2026年周期表中位于第7周期第ⅠA族？（）A.铯（Cs）B.铷（Rb）C.铯（Fr）D.钫（Ra）3.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近存在的元素，通常具有的性质是（）。A.金属性强，非金属性弱B.金属性弱，非金属性强C.既具有金属性又具有非金属性D.既不活泼也不稳定4.2026年周期表中，位于第3周期第ⅦA族的元素是（）。A.氯（Cl）B.溴（Br）C.碘（I）D.砹（At）5.稀有气体在元素周期表中的位置是（）。A.第ⅠA族B.第Ⅷ族C.第0族D.第ⅦA族6.下列哪个元素在2026年周期表中位于第4周期第ⅠB族？（）A.铜（Cu）B.银（Ag）C.金（Au）D.铑（Rh）7.元素周期表中，原子半径最小的元素位于（）。A.第1周期第ⅠA族B.第2周期第ⅦA族C.第3周期第0族D.第4周期第ⅠA族8.2026年周期表中，位于第5周期第ⅣA族的元素是（）。A.锗（Ge）B.硅（Si）C.锑（Sb）D.铟（In）9.元素周期表中，非金属性最强的元素是（）。A.氟（F）B.氯（Cl）C.溴（Br）D.碘（I）10.下列哪个元素在2026年周期表中位于第2周期第ⅥA族？（）A.氧（O）B.硫（S）C.硒（Se）D.碲（Te）二、多选题（每题3分，共10题）1.2026年周期表中，属于过渡金属的族有（）。A.第ⅠB族B.第ⅡB族C.第ⅢB族D.第Ⅷ族2.元素周期表中，非金属性随周期数增加而变化的规律是（）。A.同主族从上到下非金属性减弱B.同周期从左到右非金属性增强C.同周期从右到左非金属性增强D.同主族从上到下非金属性增强3.2026年周期表中，位于第3周期第ⅠA族的元素包括（）。A.钠（Na）B.钾（K）C.钩（Cs）D.铯（Fr）4.元素周期表中，金属性最强的元素位于（）。A.第1周期第ⅠA族B.第7周期第ⅠA族C.第1周期第0族D.第7周期第0族5.下列哪些元素在2026年周期表中位于第4周期第Ⅷ族？（）A.钨（W）B.钼（Mo）C.铼（Re）D.锇（Os）6.元素周期表中，原子半径随周期数增加而变化的规律是（）。A.同主族从上到下原子半径增大B.同周期从左到右原子半径减小C.同周期从右到左原子半径增大D.同主族从上到下原子半径减小7.2026年周期表中，属于主族元素的有（）。A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅢA族D.第0族8.元素周期表中，非金属元素的特征包括（）。A.通常形成阴离子B.化学键多为共价键C.电负性较大D.熔点、沸点较低9.下列哪些元素在2026年周期表中位于第5周期第ⅦA族？（）A.溴（Br）B.碘（I）C.砹（At）D.钋（Po）10.元素周期表中，金属元素的特征包括（）。A.通常形成阳离子B.化学键多为离子键C.电负性较小D.熔点、沸点较高三、判断题（每题1分，共20题）1.2026年周期表中，元素周期数的确定与原子序数无关。（×）2.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线是连续的。（×）3.稀有气体在元素周期表中位于第0族。（√）4.元素周期表中，原子半径随周期数增加而增大。（√）5.非金属性最强的元素是氟（F）。（√）6.元素周期表中，金属性最强的元素是铯（Cs）。（√）7.过渡金属通常具有多种氧化态。（√）8.元素周期表中，非金属元素通常形成共价键。（√）9.元素周期表中，金属元素通常具有延展性。（√）10.元素周期表中，原子序数越大，电负性越大。（×）11.元素周期表中，同周期从左到右，原子半径逐渐减小。（√）12.元素周期表中，同主族从上到下，非金属性逐渐增强。（×）13.元素周期表中，第ⅠA族元素均为碱金属。（×）14.元素周期表中，第Ⅷ族元素均为过渡金属。（√）15.元素周期表中，非金属元素通常不导电。（√）16.元素周期表中，金属元素通常具有较高的熔点。（√）17.元素周期表中，稀有气体化学性质不活泼。（√）18.元素周期表中，同主族从上到下，金属性逐渐增强。（√）19.元素周期表中，非金属元素通常形成阳离子。（×）20.元素周期表中，金属元素通常具有较小的电负性。（√）四、填空题（每空1分，共10题，每题2空）1.2026年周期表中，位于第2周期第ⅤA族的元素是______，其原子序数为______。答案：氮（N）；72.元素周期表中，原子半径最小的元素位于第______周期第______族。答案：1；03.元素周期表中，非金属性最强的元素是______，其电负性为______。答案：氟（F）；4.04.元素周期表中，金属性最强的元素是______，其位于第______周期第ⅠA族。答案：铯（Cs）；65.元素周期表中，位于第4周期第ⅠB族的元素是______，其化学符号为______。答案：银（Ag）；Ag6.元素周期表中，稀有气体位于______族，其化学性质不活泼的原因是______。答案：0族；核外电子层全满7.元素周期表中，位于第3周期第ⅥA族的元素是______，其常见化合价为______。答案：硫（S）；-28.元素周期表中，过渡金属通常位于______族至______族之间。答案：第ⅢB族；第ⅡB族9.元素周期表中，非金属元素通常形成______键，而金属元素通常形成______键。答案：共价；离子10.元素周期表中，原子半径随周期数增加而______，随主族序数增加而______。答案：增大；减小五、简答题（每题5分，共4题）1.简述2026年周期表中，元素周期数的确定依据及其意义。答案：元素周期数的确定依据是原子序数，即原子核中质子的数量。元素周期数的意义在于反映了元素在周期表中的位置，同周期元素具有相似的电子层数和化学性质递变规律。2.比较元素周期表中，金属元素与非金属元素的性质差异。答案：金属元素通常具有延展性、导电性、导热性，易形成阳离子；非金属元素通常不导电、熔点沸点较低，易形成阴离子或共价键。3.解释为什么稀有气体在元素周期表中位于第0族，并说明其化学性质不活泼的原因。答案：稀有气体位于第0族，因为其核外电子层全满，化学性质不活泼。全满的电子层使其难以参与化学反应，因此稀有气体通常不与其他元素形成化合物。4.说明元素周期表中，原子半径随周期数和主族序数变化的规律，并解释其原因。答案：同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加，电子被吸引得更紧密；同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数增加，电子云扩展。六、论述题（每题10分，共2题）1.结合2026年周期表，分析元素周期律的主要规律及其对化学研究的影响。答案：元素周期律的主要规律包括：同周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下，金属性增强、非金属性减弱；原子半径随周期数增加而增大，随主族序数增加而减小。这些规律对化学研究的影响在于，可以预测元素的物理化学性质，指导元素化合物的合成与性质研究，为新材料开发提供理论依据。2.以2026年周期表为例，说明过渡金属在化学工业中的重要性，并列举至少三种过渡金属的应用实例。答案：过渡金属在化学工业中具有重要性，因为它们通常具有多种氧化态、催化活性高、易形成合金。应用实例包括：-铁用于合成氨工业（催化剂）；-钴用于电池电极材料；-铬用于镀铬工业，提高金属耐腐蚀性。答案与解析一、单选题1.A（原子序数决定元素周期数）2.C（铯（Fr）位于第7周期第ⅠA族）3.C（半金属元素兼具金属性与非金属性）4.B（溴（Br）位于第3周期第ⅦA族）5.C（稀有气体位于第0族）6.B（银（Ag）位于第4周期第ⅠB族）7.A（氢（H）位于第1周期第ⅠA族，原子半径最小）8.A（锗（Ge）位于第5周期第ⅣA族）9.A（氟（F）非金属性最强）10.A（氧（O）位于第2周期第ⅥA族）二、多选题1.ABCD（第ⅠB族、ⅡB族、ⅢB族、Ⅷ族均为过渡金属）2.AB（同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右非金属性增强）3.AB（钠（Na）、钾（K）位于第3周期第ⅠA族）4.AB（铯（Cs）位于第7周期第ⅠA族）5.BCD（钼（Mo）、铼（Re）、锇（Os）位于第4周期第Ⅷ族）6.AB（同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小）7.ABC（第ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族为主族元素）8.BCD（非金属元素多为共价键、电负性大、熔点沸点较低）9.ABC（溴（Br）、碘（I）、砹（At）位于第5周期第ⅦA族）10.ABCD（金属元素易形成阳离子、多为离子键、电负性小、熔点沸点较高）三、判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.×11.√12.×13.×14.√15.√16.√17.√18.√19.×20.√四、填空题1.氮（N）；72.1；03.氟（F）；4.04.铯（Cs）；65.银（Ag）；Ag6.0族；核外电子层全满7.硫（S）；-28.第ⅢB族；第ⅡB族9.共价；离子10.增大；减小五、简答题1.答案：元素周期数的确定依据是原子序数，即原子核中质子的数量。元素周期数的意义在于反映了元素在周期表中的位置，同周期元素具有相似的电子层数和化学性质递变规律。2.答案：金属元素通常具有延展性、导电性、导热性，易形成阳离子；非金属元素通常不导电、熔点沸点较低，易形成阴离子或共价键。3.答案：稀有气体位于第0族，因为其核外电子层全满，化学性质不活泼。全满的电子层使其难以参与化学反应，因此稀有气体通常不与其他元素形成化合物。4.答案：同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因为核电荷数增加，电子被吸引得更紧密；同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因为电子层数增加，电子云扩展。六、论述题1.答案：元素周期律的主要规律包括：同周期元素从左到右，金属性减弱、非金属性增强；同主族元素从上到下，金属性增