2026年高考化学备考复习要点题集

2026年高考化学备考复习要点题集一、选择题（每题3分，共15题）1.化学原理综合应用-题目：在恒容密闭容器中，将一定量的SO₂和O₂混合气体进行催化氧化反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。若起始SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，反应平衡后测得SO₃的物质的量为xmol。若保持温度和容器的压强不变，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，再次达到平衡时，SO₃的物质的量将如何变化？A.大于xmolB.小于xmolC.等于xmolD.无法确定2.电解质溶液-题目：将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是多少？A.2B.7C.10D.143.有机化学基础-题目：下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是？A.CH₃COOHB.CH₂=CH₂C.C₂H₅OHD.CH₃OH4.化学实验操作-题目：在实验室中进行蒸馏操作时，为了提高分离效果，应该采取的措施是？A.提高加热温度B.缩短蒸馏时间C.使用分馏柱D.增大蒸馏瓶的容积5.化学计算-题目：将2mol的N₂和3mol的H₂在密闭容器中反应生成NH₃，若反应转化率为50%，则平衡时混合气体中NH₃的物质的量分数是多少？A.20%B.25%C.30%D.35%6.化学键与分子结构-题目：下列分子中，中心原子的杂化方式为sp³的是？A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂7.氧化还原反应-题目：在反应2Fe³⁺+SO₃²⁻+H₂O=2Fe²⁺+SO₄²⁻+2H⁺中，氧化剂是？A.Fe³⁺B.SO₃²⁻C.H₂OD.SO₄²⁻8.化学平衡-题目：对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，增大H₂的浓度将如何影响平衡？A.平衡向正向移动B.平衡向逆向移动C.平衡不移动D.无法确定9.酸碱平衡-题目：在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COO⁻的浓度约为多少？（已知CH₃COOH的Ka=1.8×10⁻⁵）A.1.8×10⁻³mol/LB.1.8×10⁻⁵mol/LC.0.1mol/LD.0mol/L10.原子结构-题目：下列元素中，第一电离能最低的是？A.NaB.MgC.AlD.Si11.元素周期律-题目：在元素周期表中，位于第VA族的元素中，非金属性最强的是？A.NB.PC.AsD.Sb12.化学能与热能-题目：下列反应中，属于放热反应的是？A.碳酸钙高温分解B.氢气与氧气反应生成水C.钠与水反应D.氧化钙与水反应13.化学与环境-题目：下列物质中，属于温室气体的是？A.O₂B.CO₂C.N₂D.Ar14.化学材料-题目：下列材料中，属于高分子材料的是？A.金属铝B.石墨C.聚乙烯D.氧化铁15.化学分析-题目：在化学实验中，用于测定溶液pH值的仪器是？A.天平B.烧杯C.pH计D.滴定管二、填空题（每空2分，共10空）1.化学方程式配平-题目：配平下列化学方程式：___C₃H₈+___O₂→___CO₂+___H₂O2.化学计算-题目：将2.4g镁粉完全溶于稀盐酸中，生成多少升氢气？（标准状况下）3.化学实验-题目：在实验室中进行酸碱滴定时，应选择哪种指示剂？（已知该酸碱滴定终点pH值为7）4.有机化学-题目：写出乙醇与乙酸发生酯化反应的化学方程式。5.氧化还原反应-题目：写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。6.化学平衡-题目：对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，平衡常数表达式Kc为？7.酸碱平衡-题目：写出氨气溶于水的化学方程式。8.原子结构-题目：写出原子序数为17的元素的电子排布式。9.元素周期律-题目：写出元素周期表中第IVA族的元素名称。10.化学与环境-题目：写出光合作用的化学方程式。三、简答题（每题5分，共5题）1.化学原理综合应用-题目：简述勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用。2.有机化学基础-题目：简述乙烯和乙烷的结构异构现象。3.化学实验操作-题目：简述蒸馏和分馏的操作步骤及其区别。4.氧化还原反应-题目：简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义及其判断方法。5.化学计算-题目：简述化学计量在实验中的应用。四、计算题（每题10分，共2题）1.化学平衡-题目：在恒温恒容条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡时，SO₃的物质的量为2mol。求该反应的平衡常数Kc。2.酸碱平衡-题目：在0.1mol/L的盐酸中，逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，计算当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液的pH值。（已知盐酸和NaOH的摩尔浓度相同）五、实验探究题（每题15分，共2题）1.化学实验操作-题目：设计一个实验方案，验证影响化学反应速率的因素（如浓度、温度、催化剂等）。2.有机化学实验-题目：设计一个实验方案，分离和提纯乙酸乙酯，并说明实验步骤和原理。答案与解析一、选择题答案与解析1.C解析：恒容条件下，充入惰性气体不改变各组分的浓度，因此平衡不移动，SO₃的物质的量不变。2.C解析：pH=2的盐酸中[H⁺]=10⁻²mol/L，pH=12的NaOH溶液中[OH⁻]=10⁻²mol/L，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。3.B解析：CH₂=CH₂为烯烃，可以发生加成反应和酯化反应；CH₃COOH为羧酸，只能发生酯化反应；C₂H₅OH和CH₃OH为醇，只能发生酯化反应。4.C解析：使用分馏柱可以增加气液接触面积，提高分离效果。5.B解析：反应转化率为50%，即2molN₂和3molH₂各转化1mol，生成2molNH₃，平衡时NH₃的物质的量为2mol，总物质的量为4mol（N₂）+1mol（H₂）+2mol（NH₃）=7mol，NH₃的物质的量分数为2/7≈25%。6.B解析：CH₄中碳原子为sp³杂化，其他选项中中心原子的杂化方式均不为sp³。7.A解析：Fe³⁺的化合价降低，为氧化剂。8.A解析：增大H₂的浓度，平衡向正向移动以消耗H₂。9.A解析：CH₃COOH的电离平衡为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，Ka=[CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]，[H⁺]=√(Ka×C)=√(1.8×10⁻⁵×0.1)≈1.8×10⁻³mol/L。10.A解析：Na位于第IA族，第一电离能最低。11.A解析：N位于第VA族，非金属性最强。12.B解析：氢气与氧气反应生成水为放热反应。13.B解析：CO₂为温室气体。14.C解析：聚乙烯为高分子材料。15.C解析：pH计用于测定溶液pH值。二、填空题答案与解析1.5744解析：配平化学方程式，需保证各元素原子数守恒：C₃H₈+5O₂→4CO₂+4H₂O2.0.56L解析：镁与盐酸反应生成氢气，方程式为Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑，2.4g镁为0.1mol，生成氢气0.1mol，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。3.甲基红或酚酞解析：酸碱滴定终点pH值为7，选择甲基红或酚酞作为指示剂。4.CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O解析：乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。5.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。6.Kc=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次方之积除以反应物浓度幂次方之积。7.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻解析：氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢氧根离子。8.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵解析：原子序数为17的元素为氯，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。9.碳、硅、锗、锡、铅解析：元素周期表中第IVA族的元素名称为碳、硅、锗、锡、铅。10.6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂解析：光合作用的化学方程式为二氧化碳和水在光照和叶绿素作用下生成葡萄糖和氧气。三、简答题答案与解析1.勒夏特列原理及其在化学平衡中的应用解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。在化学平衡中，通过调节条件可以使平衡向有利于目标产物的方向移动，例如在工业生产中通过升高温度、增大压强或使用催化剂来提高产率。2.乙烯和乙烷的结构异构现象解析：乙烯和乙烷互为同分异构体，乙烯分子中含有一个碳碳双键，而乙烷分子中只有碳碳单键，因此结构不同。乙烯可以发生加成反应，而乙烷不能。3.蒸馏和分馏的操作步骤及其区别解析：蒸馏和分馏都是分离液体混合物的方法。蒸馏适用于分离沸点差异较大的液体混合物，操作步骤包括加热、冷凝、收集馏分。分馏适用于分离沸点相近的液体混合物，操作步骤与蒸馏类似，但需要使用分馏柱增加气液接触面积，提高分离效果。4.氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义及其判断方法解析：氧化剂是指在氧化还原反应中得电子的物质，其化合价降低；还原剂是指在氧化还原反应中失电子的物质，其化合价升高。判断方法是通过观察反应中元素的化合价变化，化合价降低的物质为氧化剂，化合价升高的物质为还原剂。5.化学计量在实验中的应用解析：化学计量在实验中用于计算物质的量、摩尔浓度、反应速率等。通过化学计量可以确定反应物的消耗量和生成物的产量，从而优化实验条件，提高实验效率。四、计算题答案与解析1.Kc=2.5解析：反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₃为2mol，则SO₂消耗1mol，O₂消耗0.5mol。平衡时SO₂为1mol，O₂为0.5mol，SO₃为2mol。Kc=[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]=(2/5)²/[(1/5)²×(0.5/5)]=4/(0.04×0.1)=2.5。2.pH=7解析：0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH等摩尔混合，完全中和，溶液呈中性，pH=7。五、实验探究题答案与解析1.验证影响化学反应速率的因素解析：设计实验方案如下：-浓度：将相同体积的过氧化氢溶液分别加入不同浓度的二氧化锰粉末中，观察产生氧气的速率。-温度：将相同体积的过氧化氢溶液分别在不同温度下加入二氧化锰粉末中，观察产生氧气的速率。-催化剂：将相同体积的过氧化氢溶液分别加入有无催化剂（如二氧化锰）的情况下，观察产生氧气的速率。通过对比不同条件下的反应速率，验证浓度、温