人教新课标高中化学必修一 第1节 钠及其化合物 第1课时 参考教案

一、教学目标（一）知识与技能1.使学生了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、硬度、熔点等。2.使学生掌握钠的化学性质，重点理解钠与氧气、钠与水的反应原理，并能正确书写相关的化学方程式。3.初步认识钠的保存方法及其原因。4.通过对钠的性质的探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。（二）过程与方法1.通过实验探究，引导学生体验科学探究的基本过程，学习科学探究的方法。2.培养学生的实验操作技能和安全意识，学会规范地进行化学实验。3.鼓励学生主动思考、积极讨论，提高合作与交流能力。（三）情感态度与价值观1.通过对钠的奇妙化学性质的学习，激发学生对化学的好奇心和探究欲望。2.培养学生严谨求实的科学态度和勇于探索的精神。3.联系生活实际，使学生认识到化学在生产、生活中的应用，体会化学的价值。二、教学重难点（一）教学重点钠的化学性质（与氧气、与水的反应）。（二）教学难点1.钠与水反应的实验现象观察及原因分析。2.对钠的活泼性的理解。三、教学方法实验探究法、讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学准备（一）教师准备1.多媒体课件（PPT）：包含钠的实物图片、相关实验视频（备用）、思考题等。2.实验仪器及药品：*仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、玻璃片、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、导管、尖嘴管、水槽（或大烧杯）、集气瓶、玻璃棉。*药品：金属钠（保存在煤油中）、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、稀盐酸、氧气（或制备氧气的装置）。3.安全提示：强调实验操作规范，特别是钠的取用和与水反应实验的安全注意事项。（二）学生准备预习本节内容，思考金属通常有哪些物理性质和化学性质。五、教学过程（一）导入新课（约5分钟）教师活动：（展示一小块保存在煤油中的金属钠）同学们，请看老师手中的这个试剂瓶，里面装的是一种金属单质，它就是我们今天要学习的主角——钠。大家有没有注意到它是保存在煤油里的？这是为什么呢？它又会有哪些独特的性质呢？带着这些问题，我们一起来揭开钠的神秘面纱。学生活动：观察，思考教师提出的问题，对钠产生好奇心。设计意图：通过实物展示和设问，创设情境，激发学生的学习兴趣和探究欲望。（二）新课讲授（约30分钟）1.钠的物理性质教师活动：（1）引导学生观察试剂瓶中钠的状态、颜色，以及它在煤油中的位置。提问：“钠为什么会沉在煤油底部或悬浮（若密度接近）？这说明钠的密度与煤油相比如何？”（2）演示取用钠的操作：用镊子从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上。（强调：严禁用手直接接触钠！）（3）用小刀切割钠（展示切割过程），引导学生观察钠的切面颜色及变化。提问：“钠容易切割吗？这说明钠的硬度如何？新切开的钠表面是什么颜色？过一会儿又会发生什么变化？”学生活动：仔细观察，记录现象，思考并回答问题。教师总结：钠的物理性质：银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比煤油大（0.97g/cm³），熔点低（97.81℃），是热和电的良导体。（可补充说明钠的熔点低，为后续与水反应现象做铺垫）2.钠的化学性质钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，表现出强还原性，化学性质非常活泼。（1）钠与氧气的反应教师活动：①常温下与氧气反应：引导学生回顾刚才切开钠后表面颜色的变化（由银白色迅速变暗）。提问：“这种颜色变化说明了什么？生成了什么物质？”讲解：钠在常温下与空气中的氧气反应，生成白色的氧化钠（Na₂O）。板书：4Na+O₂===2Na₂O（白色固体）②加热条件下与氧气反应：演示实验：将一小块吸干煤油的钠放在坩埚中，用酒精灯加热。引导学生观察加热过程中钠的变化及最终产物的颜色和状态。提问：“加热时钠燃烧了吗？火焰是什么颜色？生成了什么颜色的固体？”讲解：钠在加热或点燃的条件下与氧气反应更剧烈，生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂）。板书：2Na+O₂====Na₂O₂（淡黄色固体）（强调反应条件不同，产物不同）学生活动：认真观察实验现象，记录，思考，书写化学方程式。设计意图：通过对比实验，使学生直观感受钠与氧气反应在不同条件下的差异，加深对反应条件影响化学反应产物的理解。（2）钠与水的反应（重点）教师活动：（1）提出问题：“我们知道很多金属能与酸反应，那么钠能与水反应吗？如果能，会有什么现象发生呢？”（2）演示实验（安全第一）：在小烧杯中加入约1/4体积的蒸馏水，滴入几滴酚酞试液。用镊子取一小块绿豆大小的钠（强调大小，不宜过大），吸干煤油后，投入烧杯中。引导学生仔细观察实验现象，并提醒学生注意听声音。（3）引导学生从以下几个方面观察并描述现象：钠在水中的位置？状态如何？是否有气体产生？溶液颜色有何变化？有无声音？（4）组织学生分组讨论：“根据观察到的现象，你能得出钠的哪些性质？以及反应生成了什么物质？”学生活动：分组进行实验观察（或教师演示学生仔细观察），记录现象（如：浮、熔、游、响、红），积极讨论，尝试解释现象并推断产物。教师引导与总结：*浮：钠浮在水面上→钠的密度比水小。*熔：钠熔化成一个闪亮的小球→钠的熔点低，反应放热。*游：小球在水面上四处游动→反应产生气体，气体推动小球运动。*响：发出“嘶嘶”的响声→反应剧烈，产生的气体与水摩擦或气体燃烧（若反应剧烈）。*红：溶液变红→反应生成了碱性物质（NaOH）。讲解并板书化学方程式：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑（可进一步写出离子方程式：2Na+2H₂O===2Na⁺+2OH⁻+H₂↑）提问：“如何验证反应生成的气体是氢气？”（可简要提及或演示用向下排空气法收集后点燃，听爆鸣声或淡蓝色火焰）强调：钠与水反应非常剧烈，且放出大量热，因此取用钠时必须控制用量，且不能将钠投入到酸溶液或其他强氧化性溶液中，以免发生爆炸。学生活动：聆听教师讲解，理解实验现象与钠的性质及产物之间的关系，记忆化学方程式。设计意图：钠与水的反应是本节课的重点和难点。通过细致的实验观察和引导分析，帮助学生建立现象与本质的联系，突破难点。同时强调实验安全，培养学生的安全意识。（3）钠与盐溶液的反应（简要介绍）教师活动：提问：“如果将钠投入到硫酸铜溶液中，会置换出铜吗？”（引导学生思考，提示钠的活泼性）演示实验（可选）：将一小块钠投入到硫酸铜稀溶液中。观察现象（不会有红色铜析出，而是产生蓝色沉淀）。讲解：钠投入盐溶液中，首先是与水反应生成NaOH和H₂，然后生成的NaOH再与盐发生复分解反应。例如与CuSO₄溶液反应：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑2NaOH+CuSO₄===Cu(OH)₂↓(蓝色)+Na₂SO₄总反应可表示为：2Na+2H₂O+CuSO₄===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑学生活动：观察现象，理解钠与盐溶液反应的实质，并非简单的置换反应。设计意图：拓展学生对钠的化学性质的理解，纠正可能存在的思维定势，为后续学习打下基础。3.钠的存在和用途教师活动：（1）存在：引导学生根据钠的化学性质推测钠在自然界中的存在形式。（钠的化学性质非常活泼，在自然界中只能以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。）（2）用途：结合图片或视频简要介绍钠的用途，如：*钠钾合金用于原子反应堆的导热剂（利用其熔点低、导热性好）。*制备过氧化钠。*作为强还原剂制备某些稀有金属。*高压钠灯（发出黄光，透雾能力强）。学生活动：听讲，记录，了解钠在实际生活和工业中的应用。设计意图：使学生认识到化学与生活、生产的联系，体现化学学科的价值。（三）课堂小结（约5分钟）教师活动：引导学生回顾本节课学习的主要内容：1.钠的物理性质有哪些？2.钠的化学性质主要体现在与哪些物质的反应上？写出相关的化学方程式。3.钠为什么要保存在煤油中？4.通过本节课的学习，你对钠的活泼性有何认识？学生活动：思考，回答，梳理知识脉络。设计意图：帮助学生巩固所学知识，形成知识体系。（四）作业布置（约2分钟）1.完成教材课后习题中与本节课内容相关的部分。2.查阅资料，了解钠元素在人体中的作用以及钠的化合物（如氯化钠）的重要性。3.思考：钠与氧气反应生成的氧化钠和过氧化钠，哪种更稳定？如何用实验证明？设计意图：巩固所学，拓展知识面，培养学生自主学习和探究能力。六、板书设计第一节钠及其化合物（第一课时）一、钠的物理性质颜色：银白色金属光泽状态：固体密度：比水小（0.97g/cm³），比煤油大硬度：小（质软，可用小刀切割）熔点：低（97.81℃）导电导热性：良好二、钠的化学性质（强还原性）1.与氧气反应：常温：4Na+O₂===2Na₂O（白色固体）加热/点燃：2Na+O₂====Na₂O₂（淡黄色固体）2.与水反应：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑现象：浮、熔、游、响、红（解释现象背后的原因）3.与盐溶液反应（如CuSO₄溶液）：2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑2NaOH+CuSO₄===Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄三、钠的存在：化合态（如NaCl、Na₂CO₃等）四、钠的用途：导热剂、制Na₂O₂、还原剂、钠灯等五、钠的保存：煤油中（隔绝空气和水）七、教