安徽省鼎尖联考2025-2026学年高二上学期过程性学科素质评价试题化学B（含答案）

过程性学科素质评价高二化学B满分:100分时间:75分钟注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写,字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:C12N14O16K39Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列说法正确的是A.现代农业中,将磷酸铵(含NH4+)与草木灰(K2CO3)混合施用,有利于农作物的养分吸收B.国产大型邮轮"爱达·魔都号"船身镶嵌锌块,采用的是"外加电流法"防止船体腐蚀C.民谚:青铜和铁器"干千年,湿万年,不干不湿就半年",半干半湿条件下易发生吸氧腐蚀D.牙齿的表面釉质层的主要成分羟基磷灰石属于有机物2.下列反应的离子方程式正确的是A.泡沫灭火器灭火的原理:Al3+3HCO3—Al(OH)33C2B.用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO3:IO35I+6H+—3I23H2C.牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应:2H2+4e——2个+4OHD.用惰性电极电解氯化镁溶液:2C+2H2电解2H+ci2+H23.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是A.图①准确测量中和反应反应热B.图②通过观察记录高锰酸钾溶液褪色时间,探究反应物浓度对化学反应速率的影响C.图③温度计显示温度升高,证明该反应是放热反应D.图④测定盐酸浓度【高二化学第1页(共8页)】【高二化学第2页(共8页)】4.室温下,下列在指定溶液中的各组离子,一定能够大量共存的是A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO24、NO3B.滴加KSCN变红的溶液中:I、Na+、S24、H+D.水电离的C(H+)=10'mol·I'的溶液中:NH4+、cl、Na+、CO23阅读下列材料,完成56题。烯等树脂,被大量应用于制造各种塑料制品。工业上,以Fe23作催化剂,用乙苯除脱氢生成苯乙烯,该反催化剂应为:CH5C2H5(g)——CH5CH=CH2(g)十H2(g)H=+188KJ·mol。△5.下列有关化学用语的表示方法错误的是A.中子数为2的氢核素:3HD.Fe3+的价电子排布式:3d56.在913K、120kpa下,向恒压反应器中充入1mol气态乙苯发生上述除脱氢反应,5min后达到平衡状态,其平衡转化率为50%。下列说法正确的是A.0~5min内,用乙苯的压强变化量表示的反应速率为12kpa·min1B.若升高温度,达到新平衡后,苯乙烯的体积分数减小C.若5min后,向反应器中再加入乙苯、苯乙烯和氢气各1mol,则此时v(逆)>v(正)D.若同时充入水蒸气作稀释气,则乙苯的平衡转化率大于50%7.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A.同温同压下,对于反应H2(g)十cl2(g)——2Hcl(g),在光照和点燃条件下的△H相同B.已知H2(g)的燃烧热△H=285.8KJ·mol',则在25℃、101kpa条件下水分解的热化学方程式为2H2(1)——2H2(g)十o2(g)ΔH=+285.8KJ·mol-C.稀盐酸和稀NaoH溶液的反应热△H=57.3KJ·mol,则稀硝酸溶解CU(OH)2在相同条件下的热化学方程式为2H+(aq)十cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)十2H2(l)H= 114.6KJ·mol2D.已知热化学方程式:So2(g)十2(g)=so3(g)△H=98.32KJ·mol',在容器2中充入2molS2和1mol2充分反应,最终放出的热量为196.64KJ8.一种应用广泛的催化剂结构如图所示,已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中W的氧化物可做耐火材料,Y族元素,其中W的氧化物可做耐火材料,Y和Q位于同主族。下列说法正确的是A.离子半径:Y>Z>QB.基态原子的未成对电子数:X>Y>ZC.简单氢化物的稳定性:Z>Y>Q【高二化学第3页(共8页)】9.室温下,下列有关叙述正确的是A.同浓度下列溶液中:①(NH4)2SO4;②NH4HCO3;③NH4cl;④NH3·H2;SNH4HS4,C(NH4+)由大到小的顺序:①>>②>③>④B.常温下,0.4mol·LCH3COOH溶液与0.2mol·L'NaoH溶液等体积混合后显酸性,则溶液中粒子浓度:C(CH3C0)>C(Na+)>C(CH3CH)>C(H)>C(OH)C.在0.1mol·L'(NH4)2sO3溶液中:C(NH4+)=2[C(SO23)+C(HSO3)+C(H2sO3)]D.NaHCO3溶液中存在:C(Nat)+C(H+)=C(HCO3)+C(C23)+C(OH)10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示达到平衡状态的caco3(s)cao(s)+C2(g)△H>0,在t,时刻增大压强,平衡逆向移动B.图II表示室温下盐酸滴定20.00mLBa(OH)2溶液得到的滴定曲线,由图可知盐酸的物质的量浓度为0.1mol·LC.图III表示的是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线,其中b点时溶液的PH最小D.图IV表示的是室温下稀释相同体积、相同PH的甲酸和乙酸时溶液的PH随加入水的体积的变化曲线,已知K,(甲酸)>K。(乙酸),其中N表示甲酸11.室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案A用PH计分别测定SO2和C2饱和溶液的PHs2饱和溶液的PH小B向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量Bac2固体观察溶液颜色变化Na2C3溶液中存在水解平衡C向等物质的量浓度的Nacl、Na2cr4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成Agc白色沉淀KP(Agcl)<KP(Ag2cr4)D用PH试纸分别测0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LCH3CNa溶液的PH,Na2CO3溶液PH较大CH3CH的酸性强于H2C312.电化学由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池通过电解法可以制备KN3,同时获得一定的副产品,其电解装置如图所示。下列有关说法正确的是(已知:溶液A为1L1mol/LAgN3溶液,溶液B为1L4mol/LAgN3溶液,a、b电极均为石墨电极)【高二化学第4页(共8页)】A.Ag(1)是正极,与右侧装置的阳极室a电极相连B.X膜为阴离子交换膜,Z膜为阳离子交换膜C.电池从开始工作到停止放电,电解池理论上可制得101gKNO3D.a、b石墨电极若用金属Ag代替,依然可制备KN313.已知Mno2(活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂,高温下Mno2会分解。碱性条件下,催化氧化s2的机理如下图所示,下列说法正确的是A.过程I中锰元素化合价降低,被氧化B.通入8O2,一段时间后18O存在于2、Mn2和OH中C.催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效,高温灼烧除去硫后可继续使用D.该反应过程中催化剂降低了总反应的变,加快了化学反应速率14.向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2s23溶液,发生如下反应:Ag++s223=[Ag(s23)]、[Ag(23)]十S223=[Ag(s23)2]3,其中lgcc(M)/(mol·L')],lgN与lgcc(s223)/(mol·L')]的关系如下图所示,下列说法不正确的是A·L2代表lgc(Ag+)随lgc(s223)变化的关系B.KP(AgBr)=1O12·2C.当C(s223)=0.001mol/L时,CAg(s23)]}:CAg(s23)2]3}=101.6D.当C(Ag`)=1O'molI/L时,C(Br)>CAg(S23)]}+CAg(S23)23}【高二化学第5页(共8页)】二、非选择题:共4小题,共58分。15.(14分)、F是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A的s能级的电子数是P能级电子数的2倍,B元素原子最外电子层的P能级上的电子处于半充满状态,且与E位于同一主族。C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,D的简单离子半径在同周期中最小,F是前四周期元素中,基态原子未成对电子数最多的。请回答下列问题:(1)C元素在周期表中的位置为。(2)E元素原子的价层电子轨道表示式为,E基态原子的核外电子的空间运动状态有种。(3)F元素基态原子的电子排布式为。(4)D、E所在周期中,第一电离能介于D和E两元素之间的有种。(5)与E元素同周期的部分元素的电离能如图所示,其中代表元素第三电离能(I3)的是 (填字母)。(6)下列有关比较中正确的是(填标号)。A.电负性:C>B>DB.原子半径:E>B>CC.最高正化合价:C>E>AD.最高价氧化物的水化物的酸性:E>B>A16.(14分)一种以锰矿石(主要成分为Mn23,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯Mnco3的清洁生产新工艺流程如下:已知:溶液中某离子浓度小于1X1o5mol·L'时,该离子沉淀完全;室温下相关物质的KSP如下表:Al(OH)3Mg(OH)2ca(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)210.9321014.3105.310'6.3108.653101.72【高二化学第6页(共8页)】回答下列问题:(1)为了提高锰矿石的酸浸效率,可采取的措施是(写出一种即可)。(2)酸浸环节产生气体①的主要化学反应方程式:;尾气吸收涉及的离子反应方程式有、。(3)滤渣①的成分有。(4)"除杂②"时,溶液体系中的ca2+和M2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中C(ca2+)C(Mg2)C(F)=0.05mol·L',则+=已知KP(MgF2)=50X1OC(Mg2)KP(caF2)=2.5X10-"]。(5)沉淀工序中发生反应的离子方程式为。(6)沉淀工序中的NH4HCO3溶液可否换成Na2CO3:(填"可以"或"不可以"),理由是:。17.(16分)25℃时,几种酸的电离平衡常数如下:化学式CH3COOHH2CO3H2HCNHcloH23电离平衡常数Ka18X105Ka=4.3X10-aKa25.6X1o-14Ka=1.3X107Ka27.1X1o156.2X10-103.0X10sKa=1.4X102Ka2=-8回答下列问题:(1)下列说法正确的是(填标号)。A.向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH溶液,发生反应为:CO232CH3COH——2CH3COO+C2+H2B.向NacN溶液中通入少量C2,发生反应为:2CN+C2H2O——2HCN+C23C.向Naclo溶液中通入H2S,发生反应为:clo+H2S—Hclo+HSD.向Nacl溶液中通入少量CO2,发生反应为:clo+C2H2HCO3Hcl(2)室温下,H23的电离常数见上表。用0.1000mol/LNaoH溶液滴定10.00mL某未知浓度的H2sO3溶液,滴定曲线如图所示。已知C点所示溶液中:C(Nat)=2C(SO22C(HSO3)2C(H2O3)。①计算C(H2so3)=mol/L(保留3位有效数字)。②a点处,C(H2s3)C(SO23)(填">"、"="或"<",下同);b点处,C(HSO3) C( C(SO3。【高二化学第7页(共8页)】(3)已知草酸亚铁(Fec2O4)是一种重要的化工原料。现实验室有一份不纯的草酸亚铁样品,同学们通过测定样品中Fe2+和C224的含量来判断草酸亚铁的纯度。称取4.8g样品,溶于25.00mL2mol/LH2SO4溶液中,60~80℃水浴加热,用100mL容量瓶配成溶液。取上述溶液20.00mL,用浓度为0.1mol/L的KMn4溶液滴定至终点,消耗KMn4溶液30.00mL。若样品中杂质与KMn4不反应,回答下列问题。①KMn4滴定过程中发生反应的离子方程式为。②达到滴定终点的现象是。③样品中草酸亚铁的纯度为%。④其它操作均正确,下列操作会造成测定结果偏低的是(填标号)。A.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗B.滴定过程中,振荡锥形瓶时有液滴溅出C.读取KMno4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数D.盛装KMn4溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失18.(14分)二氧化碳的资源化利用是应对全球气候变化与能源转型的重要举措,通过催化加氢反应可将CO2转化为乙醇、甲醇等清洁燃料。I.在恒温恒容条件下,按物质的量之比为1:3通入C2和H2,发生如下几个反应:①2c2(g)十6H2(g)C2H5H(g)十3H2(g)△H1=173.7KJ·mol'②CO2(g)十H2(g)CO(g)十H2(g)H2③2CO(g)十4H2(g)C2H5H(g)十H2(g)△H3260.5KJ·mol'④c2(g)十3H2(g)CH3H(g)十H2(g)△H449.5KJ·mol'回答下列问题:(1)反应②的△H2=KJ·mol。(2)若只发生反应①①,下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。A.甲醇和乙醇的物质的量相等B.混合气体的密度不变C.乙醇的体积分数不变D.混合气体的平均摩尔质量不变(3)测得同时发生上述四个反应的反应体系中除CO外各物质平衡时物质的量分数与温度的关系如图1所示,则H2对应的曲线为,理由是:。【高二化学第8页(共8页)】(4)若只发生反应①,起始压强为12Mpa,平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如上图2所示,则T4温度下,该反应的压强平衡常数KP=Mpa4(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压X物质的量分数)。II.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图,工作一段时间后,断开K。(1)甲中负极的电极反应式为。(2)若A、B、C、D均为石墨,W溶液为饱和硫酸钠溶液。工作一段时间后,向乙中所得溶液加入0.05molCuo恰好使电解质溶液复原,则丙中C电极上生成的气体标况下的体积为LL。高二化学B卷参考答案1234567CADCBDA891011121314CBCBDBC15.(14分,每空2分)(1)第二周期第ⅥA族(2)9(3)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(4)3(5)c(6)A、B(答对一个给1分,答错不给分)16.(14分,除标注外每空2分)(1)矿石粉碎或搅拌(答适当升高温度或适当增加酸的浓度,不得分)(1分)2)、)O(4)502,会生成碱式碳酸锰(或氢氧化锰)混在其中,导致碳酸锰不纯(合理答案即可)17.(16分,每空2分)(1)A、D(答对一个给1分,答错不给分)(2)①0.108②<>e2↑不再发生改变③75④B、C(答对一个给1分,答错不给分)18.(14分,每空2分)Ⅰ.(1)+43.4(2)C、D(答对一个给1分,答错不给分)(3)a根据二氧化碳物质的量分数上升说明温度对反应①③④平衡移动的影响大于对反应②平衡移动的影响,所以氢气的物质的量分数也一定随着温度的升高而增大,所以曲线a为H2的变化曲线(合理答案即可)(4)1或0.037273OH-6e-+8OH-==CO-+6H2O高二化学B卷参考答案第1页(共5页)高二化学B卷参考答案第2页(共5页)答案详解【解析】NH与CO-会发生双水解,导致氮肥失效,A项错误;轮船上镶嵌锌块防止铁腐蚀,是原电池原理的牺牲阳极法,B项错误;羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙,其化学式为[Ca5(PO4)3(OH)],属于无机物,D项错误。2.【答案】A【解析】Al3+与HCO3-发生双水解,A项正确;醋酸是弱电解质,不能拆成离子,B项错误;牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应为O2得电子生成OH-,电极反应式为2H2O+O2+4e-==4OH-,C项错误;阴极生成的氢氧根离子会和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,3.离方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg2↓+Cl2↑+H2↑,D项错误。【解析】A缺少温度计;B中KMnO4溶液浓度不相同,无法根据颜色变化的快慢来判断;C直接加热,温度升高,无法证明此反应放热。4.【答案】C【解析】A中使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,Fe2+、H+、NO3-不共存;B中滴加KSCN变-5.【答案】B【解析】基态O原子核外电子的轨道表示式:,B项错误。【解析】初始时乙苯的压强为120kPa,平衡后乙苯的分压为40kPa,则用乙苯的压强变化量表示的反应速率为16kPa·min-1,A项错误;该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,则达到新平衡后,苯乙烯的体积分数增大,B项错误;若5min后,向反应器中再加入乙v(正),C项错误;恒压条件下,同时充入水蒸气作稀释气,对于反应体系相当于减压,而该反苯、苯乙烯和氢气各1mol,因为是恒压v(正),C项错误;恒压条件下,同时充入水蒸气作稀释气,对于反应体系相当于减压,而该反应是气体体积分数增大的反应,则乙苯的平衡转化率增大,D项正确。7.【答案】A【解析】H2(g)的燃烧热指的是1molH2燃烧生成1mol液态水时放出的热量,B中热化学方程描述的是2mol液态水分解吸收的热量应为2×285.8kJ,B项错误;Cu(OH)2为弱碱,电离需吸热,C项错误;SO2的氧化反应为可逆反应,不可能完全转化,D项错误。8.【答案】C【分析】由W2+可知W最外层有2个电子,且其氧化物可做耐火材料,结合原子序数依次增大的短周期主族元素,推出W为Mg。Y和Q同主族,且结构中Y形成双键,推测Y为O,则Q为S(同主族且原子序数更大)。X形成4个单键,原子序数小于O,故X为C;Z形成1个单键,原子序数比O大,故Z为F。【解析】Y为O,Z为F,Q为S,离子半径:Q>Y>Z,A项错误;X为C,Y为O,Z为F,基态错误。高二化学B卷参考答案第3页(共5页)9.【答案】B【解析】A选项c(NH)由大到小的项正确顺序:①>⑤>③>②>④,A项错误;C选项正10)2;D【解析】在t0时刻增大压强,二氧化碳的浓度突然增大,逆反应速率突然增大,但是反应物中没有气体,正反应速率不变,新平衡时v逆与原平衡相同,A项错误;由图像可知,原溶液稀释相同的倍数,pH变化较大的酸的酸性较强,D项错误。【解析】SO2和CO2饱和溶液的浓度不相同,无法通过比较溶液的pH值,得出溶液酸碱性的强弱,A项错误;向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀,无法直接得出Ksp的大小关系,C项错误;用pH试纸分别测0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH,Na2CO3溶液pH较大,只能得出CH3COOH的酸性强于HCO3-,D项错误。【解析】由题意可知Ag(1)为负极,Ag(2)为正极,故Ag(1)与右侧装置的阴极室b电极相H2↑,阳极室中的钾离子进入硝酸钾溶液,NaNO3溶液中硝酸根离子进入硝酸钾溶液、钠连,A项错误;a电极反应:2Cl--2e-==Cl2↑;b电极反H2↑,阳极室中的钾离子进入硝酸钾溶液,NaNO3溶液中硝酸根离子进入硝酸钾溶液、钠离子进入阴极室生成氢氧化钠。故X,Y,Z离子交换膜依次为阳离子交换膜,阴离子交换膜,阳离子交换膜,B项错误;电池从开始工作到停止放电,正极区硝酸银溶液的浓度将由4mol/L降低到2.5mol/L,负极区硝酸银溶液的浓度同时由1mol/L升高到2.5mol/L,正mol电子,电解池的阳极反应减少1.5molCl,即有1.5molK透过X膜,从而生成mol电子,电解池的阳极反应减少1.5molCl,即有1.5molK透过X膜,从而生成1.5molKNO3,即151.5gKNO3,C项错误;Ag电极为活性电极,此时电极反应为:Ag+Cl--13.Al,阳极室K+依然可以透过X膜,从而制得纯净的KNO3,D项正确。【解析】过程Ⅰ中,MnO2与S2-反应生成S,硫元素化合价升高,S2-为还原剂,则MnO2为氧化剂,Mn元素化合价应降低,被还原,A项错误;18O2参与反应时,O2中的18O进入催化剂的空位,MnO2中含有18O,18O会通过吸附态氧原子(*O)转移到产物OH-,故O2、MnO2和OH-中均存在18O,B项正确;MnO2高温下会分解,灼烧除去硫时MnO2已分解,无法继续使用,C项错误;催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的焓变,D项错误。【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等,向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时,溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大,则b点所在曲线L2表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线L1表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系;溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时,溴化银主要转化为[Ag(S2O-)]-,溶液中小于则直线L4表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L3表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关高二化学B卷参考答案第4页(共5页)系;由图可知,溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时,溶液中溴离子和银离子浓度10-12.2,据此分析。分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L,则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)•c(Br10-12.2,据此分析。【解析】由上述分析可知,L2代表lgc(Ag+)随lgc(S2O-)变化的关系,A项正确;c(S2O3)=0.001mol/L时,再根据平衡常数计算得c{[Ag(S2O3)]}∶c{[Ag(S2O3)2]}--12Sc(S2O3)=0.001mol/L时,再根据平衡常数计算得c{[Ag(S2O3)]}∶c{[Ag(S2O3)2]}物6,;Na2S2O3溶液过程中始终存在c(Br-)=c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S(S2O3)2]3-}+c(Ag+),故当c(Ag+)=10-7mol/L时,c(Br-)>c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-},D项正确。15.(14分,每空2分)(1)第二周期第ⅥA族(2)9(3)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(4)3(5)c(6)A、B(答对一个给1分,答错不给分)【解析】A的s能级的电子数是p能级电子数的2倍,A元素为C,C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍,故C元素为O。B元素原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态,即1s22s22