安徽省江淮名校2025-2026学年高二上学期2月期末联考化学（26-L-483B）（含答案）

考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版选择性必修1。-、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题目要求的)1.化学可以指导生产与生活,下列有关物质应用与化学原理对应正确的是选项物质应用化学原理A煤油用作火箭燃料燃烧时放出大量的热BH2用作燃料电池的燃料可将化学能完全转化为电能cFecl3用作净水剂Fecl3具有强氧化性,可杀菌消毒D石膏用于降低盐碱地(含Na2cO3)土壤的碱性KSP(cacO3)>KSP(caSO4)2.氨是国民经济基础。在恒容密闭容器中充入N2和H2合成NH3,其他条件不变,只改变下列一种条件,不能提高合成氨反应速率,也不能改变N2转化率的是A.升高温度B.加入催化剂c.充入少量氩气D.增大N2物质的量3.下列方程式书写正确的是A.NaHcO3水解:HcO3—+H2O==H2cO3+OH—B.NaHSO4在水中电离:NaHSO4=Na++HSO4—c.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式:O2+2H2O+4e—=4OH—D.用氨水除去NH4cl溶液中的Fecl3杂质:Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.向氯水中加入cacO3固体提高HclO的浓度B.将Alcl3溶液蒸干灼烧得不到无水Alcl3c.在浓氨水中加入碱石灰制备氨气D.氨的催化氧化用铂铑合金作催化剂【高二化学第1页(共6页)】26—L—483B【高二化学第2页(共6页)】26—L—483B5.2025年10月31日神舟二十一号载人飞船成功发射,飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)放出681.5KJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是A.CH8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=—681.5KJ●mol—1H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=—2726.0KJ●mol—1H8N2(l)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l)△H=+681.5KJ●mol—1H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)△H=—2726.0KJ●mol—16.恒温下,在2.0L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)==2B(g)+C(g)△H<0,起始通入2molA气体,测得密闭容器内气体的总物质的量随时间变化如表所示:t/min0n(mol)下列说法正确的是B.混合气体的密度不变时可说明反应已达到平衡状态C.60min时2℃正(A)=℃逆(C)D.平衡时A的转化率为43%7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.粗铜精炼中,阴极析出12.8gCU时转移电子数目为0.4NAB.0.1molHCOOH和1molCH3OH在催化剂作用下生成酯基的数目为0.1NA1CH3COONH4溶液(中性)含CH3COO数目为0.1NAD.常温下,1L1×10—8mol●L—1盐酸中含H+数目为10—8NA8.用NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)==4N2(g)+6H2O(g)△H<0。下列说法正确的是A.仅从平衡角度考虑,高压条件有利于柴油机车尾气的净化B.使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率,增大反应速率C.上述反应只有在高温下才能正向自发进行D.为减小柴油机车辆尾气对空气的污染,通入NH3越多越好9.已知水系碱性镍锌二次电池,总反应为znO+2NiO+H2Ozn+2NiOOH。下列说法正确的是A.放电时,锌为负极,发生还原反应B.放电时,正极反应式为NiOOH+e—=NiO+OH—C.充电时,电池负极与外电源正极连接D.充电时,生成26gzn时,向阳极迁移0.4molOH—【高二化学第3页(共6页)】26—L—483B10.氢气燃烧生成水的热化学方程式如下:反应I:H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1=aKJ.mol—1;反应Ⅱ:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=bKJ.mol—1。E表示键能,下列说法正确的是A.氢气的燃烧热为aKJ.mol—1B.反应热的关系:2a<b11.已知断裂1molH2(g)中的化学键时需吸收436KJ的能量,断裂1molI2(g)中的化学键时需吸收151KJ的能量。反应H2(g)+I2(g)==2HI(g)经历了如下反应历程:①I2(g)==2I(g),②H2(g)+2I(g)==2HI(g),反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.形成1molHI中的化学键时需释放598KJ的能量B.升高温度,反应①的速率增大,反应②的速率减小C.稳定性:中间态1<中间态2D.为防止反应过程中有I(g)大量累积,应选择合适的催化剂降低反应②的活化能12.根据下列实验目的所设计的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A钢铁器件表面镀铜以CUSO4溶液作电解质溶液,将钢铁器件与电源的正极相连,铜与电源的负极相连B测定中和反应的反应热将一定质量浓硫酸(过量)与一定质量稀氢氧化钠溶液混合,测定混合前后的温度C比较HClO与H2CO3的酸性强弱常温下,用PH试纸分别测定NaClO溶液与NaHCO3溶液的PHD探究温度对化学平衡的影响分别将盛有等量NO2、N2O4混合气体的大小相同的密闭容器放入冷水与热水中,比较容器内气体的颜色A.b极为正极,X极发生氧化反应B.Y极电极反应为NO3—+9H++8e—=NH3↑+3H2OC.Y极上生成17gNH3时迁移9mol质子D.常温常压下,产生O2和NH3体积相等【高二化学第4页(共6页)】26—L—483B14.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1℃时ksP(AgCl)=1.6×10—9,下列说法错误的是A.T1<T2B.a=4.0×10—5C.M点溶液温度变为T1℃时,溶液中c(Cl—)增大D.T2℃时向N点体系中加入AgCl固体,AgCl可继续溶解二、非选择题(本题共4小题,共58分)15.(14分)已知常温下部分物质的电离平衡常数如下表:化学式CH3COOHH2CO3HCN电离平衡常数ka1:4.3×10—7回答下列问题:(1)PH相同的CH3COOH、H2CO3、HCN溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (2)常温下,PH=4的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)=mol●L—1。(3)写出向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:。(4)常温下,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液PH=6,则溶液中1HCN溶液中逐滴滴加0.1mol●L1的氢氧化钠溶液直至恰好②已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3KJ●mol—1,则恰好中和时放出 。16.(15分)草酸(H2C2O4,属于二元弱酸)在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题:(1)下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是(填字母)。1,测其PH>2B.草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡C.标准状况下,取100mL0.10mol●L—1H2C2O4224mLH2(2)写出草酸的电离方程式:。【高二化学第5页(共6页)】26—L—483B(3)如图是利用一定物质的量浓度的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图和滴定前、后盛放KMnO4溶液的滴定管中液面的位置。已知滴定原理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。①仪器A的名称是。②KMnO4溶液的体积读数:滴定前读数为mL,滴定后读数为mL。③对下列几种假定情况进行讨论:假定情况I.若滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失Ⅱ.若滴定前锥形瓶未用待测液润洗Ⅲ.标准液读数时,若滴定前俯视,滴定后仰视17.(15分)电化学知识在我们的生产、生活中应用广泛。某同学设计的串联电化学装置如图所示。回答下列问题(a~f均为石墨电极):(1)打开止水夹K,通入甲烷气体,一段时间后可见装置丙中湿润红色布条褪色。②装置乙属于(填“原电池”或“电解池”),该装置中总反应的化学方程式是 。 mol。④反应结束后,向装置戊中加入(填化学式)可使装置戊的化学组成恢复;当装置戊(2)关闭止水夹K,停止通入甲烷气体,发现装置丙中的安全气球继续增大,原因是 。 【高二化学第6页(共6页)】26—L—483B18.(14分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖,而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合CO2重整反应有:反应i:2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g)ΔH=—71.4KJ●mol—1反应i:CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.0KJ●mol—1回答下列问题:(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式:。(2)在体积为1L的恒容密闭容器I中,起始时按表中相应的量加入物质,在一定温度下进行反应i:CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)(不发生其他反应),CO2的平衡转化率如下表所示:起始物质的量(n)/molCO2的平衡转化率CH4CO2COH2容器I00①下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母,下同)。正(CH4)=2℃逆(CO)B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)●c(CO2)=c2(CO)●c2(H2)C.容器内混合气体的总压强不再变化D.容器内混合气体的密度保持不变②上述反应达到平衡后,下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是。A.恒容通入惰性气体使容器内压强增大B.分离出H2C.平衡常数K变大D.增大催化剂表面积③若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率1—1(用含t的表达式表示)。④达到平衡时,容器I:c(CH4):c(CO2)=。(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4:3充入盛有催化剂且体积为1L的恒容密闭容器内,发生上述反应i:2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g),测得相同时间CO的体积分数[φ(CO)]与温度(T)的关系如图所示。①T2℃时,CO体积分数最大的原因是。②若T2℃时,反应达到平衡,此时CO的体积分数为20%,压强为10Kpa,则T2℃时反应的平衡常数Kp=(Kpa)3(压强代替浓度,分压=总压×物质的量分数)。高二化学参考答案、提示及评分细则1.A煤油燃烧时放出大量的热,可以用作火箭燃料,A项正确;化学能不可能完全转化为电能,B项错误;FeCl3用作净水剂是因为其水解生成的Fe(0H)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降,从而除去水中的悬浮物,起到净水的作用,C项错误;KSP(CaC03)<KSP(Ca504),D项错误。2.C升高温度,反应速率增大,A项不符合题意;加入催化剂,能提高反应速率,B项不符合题意;恒容条件,充入氩气,不改变合成氨反应中各气体浓度,反应速率不变,N2转化率不变,C项符合题意;增大N2浓度,反应速率增大,D项不符合题意。3.AHC03—水解的离子方程式为HC03—+H20==H2C03+0H—,A项正确;NaH504在水中电离:NaH504 =Na++H++50—,B项错误;该电极反应式为正极反应式,负极反应式为Fe—2e—=Fe2+,C项错误;NH30为弱电解质,不能拆分,D项错误。4.DCaC03固体与盐酸反应,使氯气溶于水的平衡右移,A项不符合题意;AlCl3溶液中存在平衡:AlCl3+3H20==Al(0H)3+3HCl,加热HCl挥发,平衡正向移动,因此得不到无水AlCl3,B项不符合题意;加入碱石灰,使氨气溶于水的平衡左移,C项不符合题意;催化剂只能改变反应速率,不影响平衡,D项符合题意。5.B热化学方程式表示的是1molC2H8N2与N204反应放出的热量,△H应小于0,题给信息中反应物是液态N204、生成物为液态水,故只有B项正确。6.A由三段式:2A(g)==2B(g)+C(g)起始量/mol200转化量/mol2x2xx20min后的量/mol2—2x2xx2+x=2.70,n(C)=x=0.7mol,同理30min时n(C)=0.8mol,故在20~30min内以C表示的平均反应速 2L,A项正确;混合气体的质量不变,容器体积不变,则混合气体的密度始终不变,密度不变不能说明反应已达平衡,B项错误;60min时反应已达平衡状态,正逆反应速率之比等于系数之比,C项错误;反应开始时A的物质的量是2mol,平衡时生成n(C)=0.86mol,则反应消耗A的物质的量是1.72mol,故平衡时A的转化率为×100%=86%, 2L7.A电解法精炼粗铜中,阴极反应式为Cu2++2e—=Cu,12.8gCu相当于0.2mol,转移0.4mol电子,A项正确;酯化反应是可逆反应,B项错误;醋酸铵中阴、阳离子发生程度相同的水解,醋酸根离子数减小,C项错误;当盐酸电离氢离子浓度小于水电离时,要考虑水电离,该盐酸中氢离子数约为1.1×10—7NA,D项错误。8.B由方程式可知,该反应是一个气体分子数增大的反应,加压平衡逆向移动不利于尾气净化,A项错误;催化剂可以提高活化分子百分率,增大反应速率,B项正确;△H<0,△S>0,该反应在任意温度下均能正向自发进行,C项错误;氨气过量,柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大,D项错误。9.B锌为负极,锌极发生氧化反应,A项错误;正极发生还原反应,B项正确;充电时,负极变为阴极,与电源负极连接,C项错误;26gzn为0.4mol,电极反应式为zn0+2e—+H20=zn+20H—,迁移0.8mol0H—,D项错误。10.C氢气的燃烧热指1molH2充分燃烧生成H20(l)时放出的热量,A项错误;生成H20(l)放出热量更多,反应热的关系:2a>b,B项错误;△H1=E<0,E2E(H—0),C项正确;反应Ⅱ为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能,D项错误。11.D由图可知,H2(g)+I2(g)==2HI(g)△H=(151—162)KJ●mol—1=—11KJ●mol—1,设形成1molHI中的化学键时需释放能量为x,则△H=—11KJ●mol—1=436KJ●mol—1+151KJ●mol—1—2x,解得,x=【高二化学参考答案第1页(共2页)】26—L—483B【高二化学参考答案第2页(共2页)】26—L—483B,A项错误;升高温度,反应①②的速率都增大,B项错误;能量越低越稳定,稳定性:中间态1>中间态2,C项错误;为防止反应过程中有I(g)大量累积,应选择合适的催化剂降低反应②的活化能,加快其反应速率,D项正确。12.D钢铁器件表面镀铜应将钢铁器件与电源负极相连,A项错误;浓硫酸溶于水时放热,会导致测得的中和反应反应热(△H)偏小,B项错误;Cl0—水解生成HCl0有漂白性,不能用PH试纸测定其PH,C项错误;通过热水和冷水中的颜色变化可以判断温度对化学平衡的影响,D项正确。13.B根据元素化合价变化可知,X极发生氧化反应,Y极发生还原反应,即X极为阳极,Y极为阴极,阳极与电源正极连接,阴极与电源负极连接,故a极为正极,b极为负极,A项错误;Y极上,硝酸根离子被还原生成氨气,B项正确;Y极上根据得失电子数确定迁移质子数,为了维持电荷守恒,Y极得到8mol电子时,迁移8mol质子,C项错误;X极电极反应式为2H20—4e—=4H++02↑,根据得失电子守恒,两极产生气体体积关系为2V(02)~V(NH3),D项错误。14.CAgCl在水中溶解时吸收热量,温度越高,KS