河北唐山市2025-2026学年高一第一学期期末考试化学试卷（试卷+解析）

2025—2026学年度高一年级第一学期期末考试化学本试卷共18小题，满分100分。考试时长75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的。)1.当光束通过下列分散系时，一定能观察到一条光亮“通路”的是A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.碘酒 D.胶体2.关于实验安全，下列说法错误的是A.进行化学实验时需要佩戴护目镜B.金属钠起火用泡沫灭火器灭火C.溴易挥发且有毒，取用液溴时应注意防护和通风D.浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～5%的溶液3.下列化学用语表达正确的是A.中子数为18的硫原子： B.的球棍模型：C.氯离子的结构示意图： D.的结构式：4.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A.MgO熔点高，可用作耐高温材料B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C.AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂D.受热易分解，可用于治疗胃酸过多5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离方法错误的是A.NaCl固体(泥沙)：水、过滤 B.(HCl)：饱和溶液、洗气C.Cu粉(CuO)：、加热 D.固体()；灼烧6.下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：C二氧化锰与浓盐酸反应：D.碳酸钙与醋酸反应：7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.78g晶体中含有阴离子的数目为B.17g所含中子数目为C.22.4L中所含的质子数为D.的溶液中含有个8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.，、，C.、、、 D.，，，9.某化学兴趣小组用海水样品(主要含、、和等)提取溴的流程如下，下列说法错误的是A.步骤①中的氧化剂可以选择碘水 B.步骤②中利用了溴易挥发的性质C.步骤③中的体现了还原性 D.步骤①③④的反应中均有电子转移10.下列相关原理、装置及操作正确的是A.利用装置甲将海带灼烧成灰烬 B.利用装置乙除去海水中的C.利用装置丙生产、和NaOH D.利用装置丁收集Br211.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径与原子序数关系如图所示。Y、Q原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与Q同主族，W在短周期元素中金属性最强，下列说法错误的是A.简单离子半径：B.最高价氧化物水化物的酸性：C.Z与W形成的两种常见化合物均为离子化合物D.X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中含有共价键、离子键12.下列说法错误的是A.元素最高化合价与族序数相等B.同周期元素，一般随原子序数递增失电子能力逐渐减弱C.元素周期表中第ⅢB族包含元素种类最多D.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或1813.非金属单质X及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是A.X可能是S B.若Y能使溴水褪色，则此现象说明Y有漂白性C.Z通入溶液中，可能生成白色沉淀 D.若X是C，则N可能为两种盐14.利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象不能证明a中生成的气体的是选项a中反应b中现象ANaOH浓溶液与溶液反应生成酚酞溶液变红B铜与浓硫酸反应生成品红溶液褪色C碳与浓硫酸反应生成澄清石灰水变浑浊D浓盐酸与二氧化锰反应生成淀粉-KI溶液变蓝A.A B.B C.C D.D第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共4小题，共58分。)15.短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。回答下列问题：（1）元素⑦的名称是___________，元素③在元素周期表中的位置是___________。（2）元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是(填名称)___________。（3）元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是(填化学式)___________。（4）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)___________，该化合物溶于水时克服的作用力是(填字母代号)___________。A．离子键B．共价键C．分子间作用力（5）元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为___________。（6）元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为___________。16.盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。Ⅰ．制备二氧化氯()；以浓盐酸、和亚氯酸钠()为原料制备，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。资料：①为黄绿色气体，难溶于，溶于水但不与水反应；②浓度过高时有可能爆炸；③溶液呈弱碱性。回答下列问题：（1）盛有浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂是___________。（2）补全装置A中发生反应化学方程式：__________________________________________________________________＋___________（3）通入氮气的作用是(写出一种即可)___________。（4）装置C中制备的反应为，此条件下的氧化性(填“>”或“<”)：___________。（5）装置D的作用为___________。Ⅱ．配制稀盐酸：用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制100mL、的稀盐酸。回答下列问题：（6）需用量筒量取浓盐酸的体积是(保留1位小数)___________mL。（7）配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是(填字母代号)___________。a．转移b．稀释c．定容d．洗涤（8）下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是(填字母代号)___________。A.容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B.洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中C.定容时仰视容量瓶的刻度线 D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线17.某工厂采用接触法制硫酸。回答下列问题：（1）沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有1mol完全反应，则转移电子___________mol。（2）接触室中发生反应的化学方程式为___________。（3）吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是___________。（4）吸收塔尾气中含有少量，需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾气脱硫的方法：方法Ⅰ用氨水吸收转化为，再氧化为方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫①方法Ⅰ中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为___________，能提高尾气中去除率的措施有(填字母代号)___________。A．升高温度B．增大氨水浓度C．使尾气快速通过氨水②方法Ⅱ中还原反应的化学方程式为___________。（5）生产过程中采用一种含质量分数为30%的硫铁矿，若消耗1吨该矿石(假设生产过程中没有硫的损失)，理论上可制得98%的浓硫酸___________吨。18.达喜是治疗胃酸过多的药物。取该化合物3.01g，加入过量盐酸得澄清溶液M和标准状况下112mL，向M中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀N，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀部分溶解。（1）N的成分是(填化学式)___________。（2）N部分溶解时发生反应的离子方程式为___________。（3）若测得M中含、的物质的量分别为0.03mol和0.01mol，则___________，___________。2025—2026学年度高一年级第一学期期末考试化学本试卷共18小题，满分100分。考试时长75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的4个选项中，只有1项是符合题目要求的。)1.当光束通过下列分散系时，一定能观察到一条光亮“通路”的是A.蔗糖溶液 B.硫酸铜溶液 C.碘酒 D.胶体【答案】D【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，当光束通过胶体时，胶体粒子（直径1-100nm）使光线发生散射，形成光亮“通路”。A、B、C均为溶液（分散质粒子直径<1nm），不能产生该效应，D为胶体，能产生该效应，D正确；故答案选D。2.关于实验安全，下列说法错误的是A.进行化学实验时需要佩戴护目镜B.金属钠起火用泡沫灭火器灭火C.溴易挥发且有毒，取用液溴时应注意防护和通风D.浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～5%的溶液【答案】B【解析】【详解】A．进行化学实验时佩戴护目镜是基本安全规范，可防止化学品溅入眼睛，A正确；B．金属钠起火时，泡沫灭火器中的水和二氧化碳会与钠剧烈反应(如：)，引发爆炸或火势扩大，正确方法是使用干燥砂土或专用灭火剂覆盖，B错误；C．溴具有挥发性和强腐蚀性，吸入或接触皮肤均有害，操作时需在通风橱中进行并穿戴防护用具，C正确；D．浓硫酸溅到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释酸并降温，再涂3%～5%NaHCO3溶液中和残留酸，符合应急处理流程，D正确；故答案选B。3.下列化学用语表达正确的是A.中子数为18的硫原子： B.的球棍模型：C.氯离子的结构示意图： D.的结构式：【答案】C【解析】【详解】A．硫原子质子数为16，中子数为18时，质量数=质子数+中子数=16+18=34，原子符号应表示为，A错误；B．该图不是球棍模型，且在的球棍模型中，氯原子半径大于碳原子：，图中中心碳原子球大于周围原子的半径，与事实不符，的空间填充模型为：，B错误；C．氯离子（Cl⁻）质子数为17，核外电子数为18，结构示意图中核外电子个数依次为2、8、8，此图片符合该结构，C正确；D．分子中氮原子间为三键，结构式应表示为N≡N，选项中写为单键N-N，D错误；故选C。4.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A.MgO熔点高，可用作耐高温材料B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥C.AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂D.受热易分解，可用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】【详解】A．MgO的熔点高，因此可用作耐高温材料，性质与用途对应正确，A正确；B．浓硫酸具有吸水性，但NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用于干燥NH3，B错误；C．AgBr用于医疗X射线胶片感光剂是因为其见光易分解的性质，而非难溶于水，C错误；D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多是因为其弱碱性，能与胃酸中的HCl反应，而非受热易分解的性质，D错误；故答案选A。5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或分离方法错误的是A.NaCl固体(泥沙)：水、过滤 B.(HCl)：饱和溶液、洗气C.Cu粉(CuO)：、加热 D.固体()；灼烧【答案】B【解析】【详解】A．NaCl固体中的泥沙杂质可通过溶解(NaCl溶于水，泥沙不溶)、过滤除去，方法正确，A不符合题意；B．用饱和Na2CO3溶液洗气除去CO2中的HCl时，Na2CO3会与HCl反应()，但同时也会与CO2反应()，导致主体气体CO2被吸收，方法错误，B符合题意；C．Cu粉中的CuO杂质可通过H2加热还原()，Cu不反应，方法正确，C不符合题意；D．Na2CO3固体中的NaHCO3杂质可通过灼烧分解()，Na2CO3稳定不分解，方法正确，D不符合题意；故选B。6.下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应：B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：C.二氧化锰与浓盐酸反应：D.碳酸钙与醋酸反应：【答案】C【解析】【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中应写为分子形式，不能拆分为ClO-和H+，正确的离子方程式为，A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式遗漏了H⁺与OH⁻反应生成水，应为，B错误；C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式正确书写了反应物、产物、状态及条件，且MnO2为固体不拆，Cl-以离子形式表示，C正确；D．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写为化学式CaCO3，不能拆分为，醋酸为弱酸也不能拆，正确的离子方程式为，D错误；故答案选C7.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.78g晶体中含有阴离子的数目为B.17g所含中子数目为C.22.4L中所含的质子数为D.的溶液中含有个【答案】A【解析】【详解】A．的摩尔质量为78g/mol，78g的物质的量为1mol，晶体中阴离子为，1mol含有1mol，数目为，A正确；B．的摩尔质量为17g/mol，17g物质的量为1mol，14N的中子数为7（质量数14−质子数7），1H的中子数为0，1个分子含7个中子，总中子数为，B错误；C．22.4L未指明标准状况（0°C，1atm），气体物质的量无法确定，无法计算质子数，C错误；D．溶液中，电离为Na+和，部分电离、部分水解，1L0.1mol·L−1溶液含数目远小于，D错误；故答案选A。8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.、、、 B.，、，C.、、、 D.，，，【答案】D【解析】【详解】A．OH⁻与反应生成和H2O，与结合形成BaCO3沉淀，不能共存，A错误；B．与Cl⁻结合形成AgCl沉淀，不能共存，B错误；C．与反应生成H2S气体，同时在酸性条件下可将氧化成S，不能共存，C错误；D．，，，之间互不反应，能大量共存，D正确；故答案选D。9.某化学兴趣小组用海水样品(主要含、、和等)提取溴的流程如下，下列说法错误的是A.步骤①中的氧化剂可以选择碘水 B.步骤②中利用了溴易挥发的性质C.步骤③中的体现了还原性 D.步骤①③④的反应中均有电子转移【答案】A【解析】【分析】向海水样品中通入氯气，可将Br⁻氧化为Br2；然后用空气从含Br2的海水中将Br2吹出，再用SO2吸收，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；将吸收液氧化，发生反应2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴。【详解】A．步骤①目的是将Br⁻氧化为Br2，碘水（I2）的氧化性弱于Br2，无法氧化Br⁻，A错误；B．步骤②通过空气吹出溴，利用了溴易挥发的性质，使溶液中的Br2随空气逸出，B正确；C．步骤③中SO2与Br2反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，SO2中S元素化合价从+4升高到+6，被氧化，体现还原性，C正确；D．由上述分析可知，步骤①、③、④所涉及的反应中都存在元素化合价变化，故均为氧化还原反应，均有电子转移，D正确；故答案选A。10.下列相关原理、装置及操作正确的是A.利用装置甲将海带灼烧成灰烬 B.利用装置乙除去海水中的C.利用装置丙生产、和NaOH D.利用装置丁收集Br2【答案】C【解析】【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，装置甲中使用的是蒸发皿（常用于蒸发溶液），不能用于灼烧固体，A错误；B．CCl4与海水不互溶且Cl⁻不溶于CCl4，分液无法除去Cl⁻，B错误；C．装置丙为电解饱和食盐水，石墨棒作阳极，发生反应2Cl⁻-2e⁻=Cl2↑，铁棒作阴极，发生反应2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻，可生成Cl2、H2和NaOH，C正确；D．蒸馏收集Br2需将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口，D错误；故答案选C。11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子半径与原子序数关系如图所示。Y、Q原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z与Q同主族，W在短周期元素中金属性最强，下列说法错误的是A.简单离子半径：B.最高价氧化物的水化物的酸性：C.Z与W形成的两种常见化合物均为离子化合物D.X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中含有共价键、离子键【答案】B【解析】【分析】Y、Q原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且二者为短周期主族元素，故二者分别为C元素()和S元素()；与Q同主族，且图中Z的原子序数小于Q，故Z为O；W在短周期元素中金属性最强，故W是Na；图中X的原子序数和原子半径最小，故X为H元素。【详解】A．简单离子半径比较：Q为，Z为，W为Na⁺。有3个电子层，和Na⁺均为2个电子层；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，故>Na⁺，则离子半径>>Na⁺，即Q>Z>W，A正确；B．最高价氧化物的水化物酸性：Y为C，最高价氧化物的水化物为(弱酸)；Q为S，最高价氧化物的水化物为(强酸)，酸性>，即Q>Y，B错误；C．Z(O)与W(Na)形成的化合物为和，二者均由金属阳离子和阴离子构成，属于离子化合物，C正确；D．X(H)、Y(C)、Z(O)、W(Na)形成的化合物如，其中Na⁺与间为离子键，内H-O、C-O等为共价键，含离子键和共价键，D正确；故选B。12.下列说法错误的是A.元素最高化合价与族序数相等B.同周期元素，一般随原子序数的递增失电子能力逐渐减弱C.元素周期表中第ⅢB族包含元素种类最多D.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8或18【答案】A【解析】【详解】A．元素最高化合价与族序数相等仅适用于主族元素(O、F除外)，副族元素的化合价规律比较复杂，不存在这个对应关系，A错误；B．同周期元素，从左到右原子序数递增，原子半径逐渐减小，核对外层电子的吸引能力增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，B正确；C．元素周期表中第ⅢB族包含镧系（15种）、锕系（15种）、Sc、Y，是包含元素种类最多的族，C正确；D．第三、四周期同主族元素，ⅠA、ⅡA元素原子序数相差8，ⅢA-ⅦA族元素原子序数相差18，D正确；故答案选A。13.非金属单质X及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是A.X可能是S B.若Y能使溴水褪色，则此现象说明Y有漂白性C.Z通入溶液中，可能生成白色沉淀 D.若X是C，则N可能为两种盐【答案】B【解析】【分析】X为非金属单质，且X→Y→Z为连续氧化过程，Z能和水反应，且M能与碱反应，则M为酸，满足题意的X可能为C、N2或S。【详解】A．X可能是S，因为硫单质与氧气反应生成SO2(Y)，SO2与氧气反应生成SO3(Z)，SO3与水反应生成H2SO4(M)，H2SO4与NaOH反应生成盐(如Na2SO4)，符合转化关系，A正确；B．若Y能使溴水褪色，不一定说明Y有漂白性；例如Y为SO2时，其使溴水褪色是由于还原性(发生氧化还原反应)，而非漂白性，B错误；C．Z通入BaCl2溶液可能生成白色沉淀；例如Z为SO3时，SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，C正确；D．若X是C，则Y可能为CO，Z为CO2，M为H2CO3，M与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3(两种盐)，D正确；故答案选B。14.利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象不能证明a中生成的气体的是选项a中反应b中现象ANaOH浓溶液与溶液反应生成酚酞溶液变红B铜与浓硫酸反应生成品红溶液褪色C碳与浓硫酸反应生成澄清石灰水变浑浊D浓盐酸与二氧化锰反应生成淀粉-KI溶液变蓝A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】详解】A．NaOH浓溶液与溶液反应生成，溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，且无其他碱性气体干扰，现象可证明生成，A正确；B．铜与浓硫酸反应生成，具有漂白性，能使品红溶液褪色，该现象为的特征反应，可证明生成，B正确；C．碳与浓硫酸反应生成的同时，还会生成(反应方程式：)，也能使澄清石灰水变浑浊()，无法确定浑浊是否由引起，C错误；D．浓盐酸与二氧化锰反应生成，具有氧化性，能氧化I⁻生成，遇淀粉变蓝，HCl气体不能氧化I⁻，现象可证明生成，D正确；故选C。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共4小题，共58分。)15.短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，8种元素的最高化合价或最低化合价变化如图。回答下列问题：（1）元素⑦的名称是___________，元素③在元素周期表中的位置是___________。（2）元素②存在多种同素异形体，其中形成空间网状结构的物质是(填名称)___________。（3）元素②、③、④分别形成的简单氢化物中，稳定性最强的是(填化学式)___________。（4）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式)___________，该化合物溶于水时克服的作用力是(填字母代号)___________。A．离子键B．共价键C．分子间作用力（5）元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质的化学方程式为___________。（6）元素①、④形成的一种10电子阴离子的电子式为___________。【答案】（1）①.硫②.第二周期ⅤA族（2）金刚石（3）H2O（4）①.NaOH②.A（5）（6）【解析】【分析】短周期主族元素①～⑧的原子序数依次递增，结合8种元素的最高化合价或最低化合价可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。【小问1详解】元素⑦为S，是硫元素；元素③为N，在元素周期表中位于第二周期ⅤA族；【小问2详解】元素②为C，其同素异形体中形成空间网状结构物质是金刚石；【小问3详解】非金属性：O>N>C，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则稳定性最强的是H2O；【小问4详解】金属性：Na>Al，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性较强的是NaOH；NaOH溶于水时电离出钠离子和氢氧根离子，克服的作用力是离子键；【小问5详解】元素⑤的氧化物与元素②的氧化物反应生成元素④的单质，即过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为；【小问6详解】H、O形成的一种10电子阴离子为OH-，电子式为。16.盐酸在工业、实验室等多个领域都有广泛用途。Ⅰ．制备二氧化氯()；以浓盐酸、和亚氯酸钠()为原料制备，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)。资料：①为黄绿色气体，难溶于，溶于水但不与水反应；②浓度过高时有可能爆炸；③溶液呈弱碱性。回答下列问题：（1）盛有浓盐酸的仪器名称是___________，装置B中的试剂是___________。（2）补全装置A中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________＋___________（3）通入氮气的作用是(写出一种即可)___________。（4）装置C中制备的反应为，此条件下的氧化性(填“>”或“<”)：___________。（5）装置D的作用为___________。Ⅱ．配制稀盐酸：用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制100mL、的稀盐酸。回答下列问题：（6）需用量筒量取浓盐酸的体积是(保留1位小数)___________mL。（7）配制稀盐酸的过程中有下列实验操作步骤，正确的顺序是(填字母代号)___________。a．转移b．稀释c．定容d．洗涤（8）下列操作会使所配稀盐酸浓度偏高的是(填字母代号)___________。A.容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B.洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中C.定容时仰视容量瓶的刻度线 D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线【答案】（1）①.分液漏斗②.饱和NaCl溶液（2）2，16，2，2，5Cl2↑，8H2O（3）稀释ClO2，防止发生爆炸（4）>（5）吸收过量的氯气（6）4.2（7）badc（8）B【解析】【分析】A中利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气；B中装有饱和NaCl溶液，用于除去混在氯气中HCl气体；C中氯气与亚氯酸钠反应生成ClO2和NaCl；ClO2不与CCl4反应，氯气易溶于CCl4，故装置D用于除去过量的氯气。【小问1详解】盛有浓盐酸的仪器为分液漏斗；由上述分析可知，B中的溶液为饱和氯化钠；【小问2详解】A中利用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为；【小问3详解】ClO2浓度过高时有可能爆炸，装置中通入氮气可以稀释ClO2，防止发生爆炸；【小问4详解】结合反应中，Cl元素的化合价变化可知，Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，根据“氧化剂大于氧化产物”的规律可知，氧化性：Cl2>ClO2；【小问5详解】ClO2不与CCl4反应，氯气易溶于CCl4，故装置D用于除去过量的氯气；【小问6详解】依题意可知，该浓盐酸的浓度为，配制浓度的稀盐酸需要该浓盐酸的体积为；【小问7详解】配制稀盐酸的步骤有：量取、稀释并冷却至室温、转移、洗涤、定容、摇匀等，故上述操作步骤正确的顺序是badc；【小问8详解】A．定容时需要加入蒸馏水，所以将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶液浓度无影响，A不符合题意；B．量取浓盐酸后，量筒不需要洗涤，否则会导致量取的浓盐酸体积偏大，配制的溶液中氯化氢的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，B符合题意；C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C不符合题意；D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意；故答案选B。17.某工厂采用接触法制硫酸。回答下列问题：（1）沸腾炉中发生反应：(未配平)，其中氧化产物是(填化学式)___________，若有1mol完全反应，则转移电子___________mol。（2）接触室中发生反应的化学方程式为___________。（3）吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，不用水吸收的原因是___________。（4）吸收塔尾气中含有少量，需进行脱硫处理后才能排放。下表列出了两种尾气脱硫的方法：方法Ⅰ用氨水吸收转化为，再氧化为方法Ⅱ用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫①方法Ⅰ中涉及的非氧化还原反应的化学方程式为___________，能提高尾气中去除率的措施有(填字母代号)___________。A．升高