【化学试卷】浙江省杭州市2025学年第一学期高三年级上学期教学质量检测(杭州一模)(.3-.5)_第1页
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文档简介

2025学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测化学试题卷1.本试卷分试题卷和答题卷,满分100分,考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题列出的四个备选项中只有一个是A.Fe³+的价电子排布式:3d⁶C.sp杂化轨道的示意图:D.CaF₂的电子式:3.化学实验操作规范、安全是进行科学研究的前提,下列做法不正确的是C.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中D.电石与饱和食盐水反应产生的气体,点燃前需验纯A.碱性:Mg(OH)₂>Al(OH)₃B.第一电离能:N>F>0C.离子半径:H⁻>Li+D.化合物中共价键的极5.下列实验装置或操作,不能达到实验目的的是玻璃玻璃温度计一杯盖内简隔热层一外壳水溶液A.除去Cl₂中的HClB.亚硫酸钠固体和70%浓硫酸反应制取二氧化硫C.中和反应反应热的测定易溶于水且溶液呈碱性选项物质的性质用途A碳酸氢钠受热易分解用于治疗胃酸过多BCIO₂具有强氧化性用作自来水的消毒剂C酚醛树脂耐高温、隔热性好用作烹饪器具的手柄D聚丙烯酸钠是高吸水性树脂用于制作纸尿裤选项结构性质A肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基用肥皂洗涤油污B聚四氟乙烯存在C-F键常温下聚四氟乙烯遇碱易水解C乙二醇易溶于水D低密度聚乙烯支链多,分子间空隙大低密度聚乙烯材料盛装热的油炸食物易出现透油现象9.盐酸左氧氟沙星是一种常见的抗菌药物,结构如下,下列说法不正确的是D.盐酸左氧氟沙星的分子式为C₁₇H₂₀FN₃O₄·HCl选项目标产物制备方案A氨气加热NH₄Cl固体B溴乙烷乙醇与浓氢溴酸混合加热C镁D乙烯乙醇与浓硫酸在140℃反应11、相同温度和压强下,下列判断不正确的是(已知:共轭二烯烃比非共轭二烯烃稳定;△的计算方法遵循盖斯定律,可类比△H计算方法)12.热电化学电池可以将热能直接转换为电能,一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确的是eeee冷端电极热端电极e12题图13题图A.热端电极反应:Fe(CN)₆-e⁻=Fe(CN)3B.电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜C.升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压D.将装置中的负载改为电源,可以同时实现制冷和制热的效果13.代表化合物Cu(NH₃)₂CO₃的结构片段如图(氢原子未画出),下列描述不正确的是A.图中a表示碳原子B.该化合物中所有氧原子的化学环境均相同C.该化合物能和硫酸反应D.该化合物在隔绝空气的条件下加热可能有N₂生成14.酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯,反应机理如下:②有机过氧化物具有较强的氧化性AA.酮生成相应酯的反应类型是氧化反应B.已知酸能催化该反应,推测原因是H+与羰基氧结合、使羰基更容易反应C.若该反应的酮为,则产物中相应的酯为D.若将R'CHO与RCOOOH反应,则最终生成的产物是HCOOR¹和RCOOHNM代M代表Ag+或BrB.L4表示随lgc(S₂O²3)变化的关系D.c(S₂O²3)=0.01mol/L时有:c16.某CrCl₃产品中Cr元素的下列说法不正确的是A.步骤I,需加入过量的H₂O₂将Cr元素全部转化为CrO²·B.步骤II,稀释过程中需要用到100mL容量瓶C.步骤Ⅲ,应加入KSCN作指示剂D.步骤III,锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果二、非选择题(本大题共4小题,共52分)17.(16分)VA族元素氮、磷、砷(As)及其化合物应用广泛。请回答:(1)下列说法不正确的是▲A.硝酸酸性强于亚硝酸C.基态砷原子的价层p轨道处于半满状态,故第一电离能高于第二电离能D.AsH₃是极性分子(2)某化合物的晶胞如图1②该物质溶于水时,阴离子不反应、阳离子彻底发生水解反应(其中一种产物是H₃AsO₄),对反应后溶液中浓度最大的两种离子排序▲(由大到小顺序)。F17题图117题图2(3)焦磷酸(H₄P₂O₇)的结构如图2,各级电离平衡常数Ka₁=1.2×10-1,Ka₂=7.9×10-³,请画出H₂P₂O²的结构▲,解释该结构合理的原因是▲0(4)砷在自然界中存在的化合物有雄黄(As₄S₄)、雌黄(As₂S₃)、砒霜(As₂O₃)等,一定条件下可实S₂Cl₂加热回流气体B气体A适量盐酸工①写出A的化学式▲o18.(12分)过氧化氢在消毒杀菌、漂白纸浆领域有广泛应用。请回答:BABkJ/mol,下列关于反应的△H-T△S(kJ·molDCD(2)光催化O₂和H₂O可以合成H₂O₂,该方法中氧气还原存在多条路径。已知:E越高,该半反应正向进行的趋势越大。2e路径a:O₂+2H++2e⁻=H₂O₂E=0.68V2e路径b:IO₂+e⁻=·0₂4e路径(副反应):O₂+4H++4e⁻=2H₂OE=1.23V①反应Ⅱ的方程式为▲o②该方法合成H₂O₂的关键条件是▲oA.合适的光催化剂B.高温C.高压(3)有色织物的组成为有色物质和基质纤维素。H₂O₂漂白织物可能存在如下过程。已知:有色物质的还原性强于纤维素,[0]为活性氧原子,OⅢH₂O₂(aq)一H+(aq)+HO₂(aq)Ki=1.5×10①H₂O2漂白织物的适宜pH为10.0~11.5,画出双氧水的漂白效果随pH变化的关系图▲。②H₂O₂漂白的碱性不能太强,原因是▲o③碱性过氧化氢溶液中痕量的金属离子如Cu²+会加速H₂O₂分解,加入EDTA(结构如图所示)可抑制H₂O₂分解,EDTA与Cu²+形成1:1的配离子,其中铜的配位数为6,写出EDTA与Cu²+形成配位键的配位原子是▲。④有观点认为O₂可来自于反应:H₂O₂+HOz=O₂+H₂O+OH,反应过程中存在H₂O₂和HO₂19.(12分)硫代硫酸钠是一种重要的化工iii.Na₂S₂O₃·5H₂O在48℃以上会逐渐失去结晶水,空气中受热易被氧化。(1)S₂O²的空间构型为0(2)0.1mol/LNa₂SO₃溶(3)步骤IV中的干燥装置如图,抽气的作用是▲o(4)下列说法正确的是oA.步骤I中,判断反应结束的实验现象是硫黄粉末完全消失B.步骤I中将乙醇换成CS₂后反应速率更快C.步骤Ⅱ采用趁热过滤可减少过滤过程中产品析出D.步骤IⅢ浓缩过程时温度不能过高图(5)纯度测定:称取粗产品0.8000g置于小烧杯中,加入少量碳酸钠,用煮沸冷却后的去离子水溶解并稀释至500mL。准确移取25.00mL0.1000mol/LKBrO₃溶液于碘量已知滴定过程中发生反应:2S₂O²₃+I₂==S₄O²₆+2I①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤▲oa.加入适量淀粉溶液b.补加0.1000mol/LKBrO₃溶液至反应完全c.立即用Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色d.继续滴加Na₂S₂O₃溶液至蓝色恰好消失,且30s不变色e.继续滴加Na₂S₂O₃溶液至恰好出现蓝色,且30s不变色②测定纯度偏低,产品含有的主要杂质是▲0IX

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