2025-2026年苏课新版初三化学上册期末真题卷附答案

2026年苏课新版初三化学上册期末真题卷附答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.铁生锈

C.石蜡熔化

D.水结冰答案：B

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，铁生锈是铁与氧气反应生成氧化铁，属于化学变化。其他选项均为物理变化。2、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体答案：B

解析：

空气的主要成分是氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）等，所以体积分数最大的气体是氮气。3、下列物质中，由分子构成的是

A.氧气

B.铁

C.氯化钠

D.金刚石答案：A

解析：

氧气是由氧分子（O₂）构成的，铁是由原子直接构成的，氯化钠是由离子构成的，金刚石是由碳原子构成的。4、元素符号Fe代表的元素是

A.氢

B.氧

C.铁

D.铝答案：C

解析：

元素符号Fe是铁元素的化学符号，即铁的拉丁文Ferrum的缩写。5、下列说法正确的是

A.分子是保持物质性质的最小粒子

B.原子是最小的粒子

C.离子是带电的原子

D.以上说法都正确答案：C

解析：

分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是最小的粒子，离子是带电的原子或原子团，因此选项C正确。6、通过电解水实验可以得出的结论是

A.水由氢气和氧气组成

B.水由氢和氧两种元素组成

C.水由氢分子和氧分子组成

D.水由水分子构成答案：B

解析：

电解水实验生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。7、实验室制取氧气的反应原理是

A.2KClO₃→MnO2/△2KCl+3O₂↑

B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

C.2H₂O₂答案：A

解析：

实验室常用加热氯酸钾并加二氧化锰的方法制取氧气，该反应的化学方程式为：2KClO₃→Mn8、在化学反应中，下列说法正确的是

A.原子总数会改变

B.分子种类不变

C.元素种类不变

D.以上说法都不对答案：C

解析：

化学反应中元素种类不会改变，原子总数保持不变，但分子种类和数量可能会改变。9、关于化学式H₂O₂的说法，正确的是

A.氢元素和氧元素的质量比是1:1

B.氢元素和氧元素的质量比是1:2

C.分子中含有两个氢原子和两个氧原子

D.氢元素的质量分数为50%答案：C

解析：

H₂O₂表示过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成，分子中氢元素和氧元素的质量比为（2×1）:（2×16）=1:16，因此选项C正确。10、下列物质中，属于溶液的是

A.泥水

B.牛奶

C.酒精

D.蒸馏水答案：C

解析：

溶液是均一、稳定的混合物，酒精是纯净物，属于单质，不是溶液。11、下列物质降温后会析出晶体的是

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.饱和硝酸钾溶液

D.酒精溶液答案：C

解析：

饱和硝酸钾溶液降温后溶解度减小，会析出晶体，而其他选项成分均不随温度变化产生析出。12、下列属于化学性质的是

A.颜色

B.熔点

C.可燃性

D.溶解性答案：C

解析：

化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质包括颜色、熔点、溶解性等。13、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加生成物质量

B.加快反应速率

C.改变生成物种类

D.增加反应物质量答案：B

解析：

催化剂能改变化学反应的速率，但不参与反应，也不改变生成物的种类和质量。14、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Fe

B.NaOH

C.CO₂

D.Na₂CO₃答案：D

解析：

碳酸钠（Na₂CO₃）是两性物质，既能与酸反应产生CO₂，又能与碱反应生成碳酸盐。15、下列分子中，含有两个原子的是

A.O₂

B.H₂O

C.CO₂

D.C₆₀答案：A

解析：

O₂是由两个氧原子构成的分子，H₂O由三种原子构成，CO₂由三种原子构成，C₆₀由六十个碳原子构成。二、填空题（每空1分，共25分）16、水是由______和______两种元素组成的。答案：氢、氧

解析：

水的化学式是H₂O，说明它由氢元素和氧元素组成。17、在空气中，氧气的体积分数约为______。答案：21%

解析：

空气的主要成分是氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）等。18、物质由______、______或______构成。答案：分子、原子、离子

解析：

物质可以由分子、原子或离子构成，这是物质构成的基本观点。19、实验室制取氧气的反应条件是______。答案：加热并有催化剂

解析：

实验室通常通过加热氯酸钾并加入二氧化锰作为催化剂来制取氧气。20、碳酸钠的化学式是______，其中钠元素的化合价是______。答案：Na₂CO₃、+1

解析：

碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，钠元素的化合价是+1，碳酸根是-2。21、质量守恒定律的表达式是______。答案：反应前后物质总质量不变

解析：

质量守恒定律是化学反应的基本定律，反应前后物质的总质量保持不变。22、在化学反应中，发生改变的是______和______。答案：分子种类、原子数量

解析：

化学反应中，分子种类会改变，但原子数量保持不变。23、稀有气体的化学性质很稳定，是因为其原子的最外层电子数为______。答案：8

解析：

稀有气体元素的最外层电子数为8（氦为2），因此化学性质稳定。24、氢气在空气中燃烧的化学方程式是______。答案：2H₂+O₂→点燃2H₂O

解析：25、二氧化碳的化学性质是______和______，可用作______。答案：不支持燃烧、能使澄清石灰水变浑浊、灭火剂

解析：

二氧化碳不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，因此可用作灭火剂。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述物理变化和化学变化的区别。答案：物理变化没有新物质生成，只是物质状态或形状的改变；化学变化有新物质生成。

解析：

区别物理变化和化学变化的关键在于是否有新物质生成。物理变化只改变物质的形态，化学变化则是物质发生变化，产生新物质。27、写出水中氢元素和氧元素的质量分数，并说明其计算依据。答案：氢元素的质量分数为11.11%，氧元素的质量分数为88.89%。

解析：

水的化学式为H₂O，氢的相对原子质量为1，氧为16。质量分数计算为：

$×100%=×100%≈11.11%$，氧元素为88.89%。28、简述金属的化学性质有哪些。答案：金属能与氧气反应生成金属氧化物、能与酸反应生成盐和氢气、能与盐溶液反应置换出其他金属。

解析：

金属常见的化学性质包括与氧气反应、与酸反应、与盐溶液反应等，体现了金属的还原性。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、在实验室中，如何检验一瓶气体是否为氧气？请写出实验步骤和现象。答案：将带火星的木条插入气体中，若木条复燃，则为氧气。

解析：

氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。该方法是检验氧气的常用方法。30、设计一个实验方案，验证碳酸钠与稀盐酸反应是否生成二氧化碳。答案：取少量碳酸钠固体，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生，并将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊则为二氧化碳。

解析：

碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验中可用澄清石灰水检测生成的气体是否为二氧化碳。五、计算题（每题5分，共10分）31、已知20克NaOH固体溶解在80克水中，求所得溶液的质量分数。答案：25%

解析：

质量分数=$×100%$

其中$m()=20

g，m()=20+80=100