山西省多校2025-2026学年高二上学期1月月考化学（含答案）

高二一月份联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.炼钢粉尘中主要含Fe₃O₄、Fe₂O₃和ZnO。下列说法正确的是A.基态Zn原子的简化电子排布式为[Ne]3d¹⁰4s²C.可用焰色试验来鉴别Fe₂O₃和Fe₃O₄A.中子数为10的氧原子：18OB.Mg²+的结构示意图：A.食醋不属于电解质也不属于非电解质D.CH₃COOH在水溶液中的电离方程式为CH₃COOH+H₂O—CH₃COO-+H₃O+A.N电极材料为CuB.CuCl2溶液不属于电解质C.M电极上的电极反应式为2Cl--2e-—Cl₂↑A.c(F)B.K(HF)AgNO₃溶液FeCl₃溶液电源电源(不溶性)的铁钉8.往锅炉中注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃,再用盐酸除去。下列说A.实验室常用盐酸与CaCO₃反应来制D.该过程涉及的反应有CaSO₄(s)+CO₃-(aq)一CaCO₃(s)+SO²-(aq)C.通过蒸发可使b点对应溶液变为a点对应溶液dD.25℃时，向a点对应溶液中加入Na₂SO₄溶液，可变为d点对应溶液负载负载-负极室质子交换膜泵放电状态负极电解液正极室阳极室阴极室阳极电解液泵充电状态阴极电解液质子交换膜B.放电状态下，R电极上的电极反应式为VO去+2B.0.1mol·L-¹的KOH溶液中，所含的OH-数目为0.1NA的核外电子数与电子层数相同，Y、W属于同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之C.XZ溶液不能与SiO₂反应14.25℃时，向0.1mol·L-¹的H₂C₂O₄溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中出的H+的浓度为1.0×10-2.8mol·L-¹15.(14分)元素周期表的一部分如图，图中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列(1)基态a原子的电子轨道表示式为。16.(14分)CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水Aii.在60℃左右向三颈烧瓶中通入SO₂气体，搅拌；V.用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥(1)基态Cu+的价层电子排布式为。(7)本实验的产率为%(用含a的代数式表示)。(8)反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4,该过程中SO₂与NaOH恰好完全17.(15分)我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、的SO₂可将溶液中的Fe³+还原为Fe²+,写出反应的离子方程式： (3)检验“滤液1”中是否含有Fe³+的操作为o(4)实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有(5)流程中得到铁单质的两种冶铁方法为和;“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加了少量H₂,且Fe₂O₃在该条件仅被H2还原，NH₃在该步骤中的作用为 (从平衡角度分析)。18.(15分)科研人员向10L的恒容密闭容器中充入0.1molCO₂(g)和0.3molH₂(g),发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)△H,测得不同温度下CO₂的平衡转化率如图所示，回答下列问题： ◎(2)为了提高H2的平衡转化率，可采取的措施为(填40标号)。A.降低温度B.压缩容器体积C.增大H₂O(g)的浓度D.保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气(3)T₁℃时，从反应开始到达到平衡所用时间为4min②反应前后混合气体总压强的比值为(填具体数字)。③该反应的平衡常数K=(列出计算式即可)。(5)c点时，混合气体中碳元素的质量为g。【高二化学第6页(共6页)】高二一月份联考化学参考答案(2)10(2分)(3)2Al+2OH⁻+6H₂O——2[Al(OH)₄]-+3H₂↑(2(5)液态(1分)(6)NaN₃或Na₃N(2