山西省2026年高中化学学科考核试卷及答案

山西省2026年高中化学学科考核试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________山西省2026年高中化学学科考核试卷考核对象：高中学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.在常温常压下，下列气体中，分子中含极性键且为非极性分子的是（）A.CO₂B.H₂OC.CH₄D.NH₃3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.Na₂SO₄5.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素既属于非金属元素，也属于金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为86.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度一定能提高转化率7.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.纯水是电解质B.熔融状态的氯化钠能导电C.碳酸钙是强电解质D.氢氧化铁是弱电解质8.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能发生加成反应D.乙醛和乙酸都能发生银镜反应9.下列关于实验操作的叙述中，正确的是（）A.用酒精灯加热时，应使用外焰B.溶解固体时，应在量筒中进行C.取用固体药品时，应使用药匙D.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性10.下列关于环境问题的叙述中，正确的是（）A.温室效应是由于二氧化碳排放过多造成的B.酸雨是由于二氧化硫排放过多造成的C.臭氧层破坏是由于氟利昂排放过多造成的D.白色污染是由于塑料垃圾排放过多造成的二、填空题（每空2分，共10空，总分20分）1.水的化学式为________，其中氧元素的化合价为________。2.氢氧化钠的化学式为________，属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。3.氧化铝的化学式为________，其中铝元素的化合价为________。4.甲烷的化学式为________，属于________（填“烃类”“醇类”或“醛类”）。5.实验室制取氧气的化学方程式为________。6.稀释浓硫酸时，应将________缓慢倒入________中，并不断搅拌。7.元素周期表中，位于第IA族的元素均为________。8.化学平衡状态下，正逆反应速率________，但反应并未停止。9.有机物中的官能团包括________和________。10.环境保护的基本原则是________、________和________。三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.空气是纯净物。（）2.水是由氢原子和氧原子构成的。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（）4.盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱。（）5.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是曲线。（）6.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。（）7.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。（）8.有机物中的碳原子只能形成四个共价键。（）9.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性。（）10.环境问题不会影响人类健康。（）四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述酸、碱、盐的定义及其性质。2.简述氧化还原反应的特征及其判断方法。3.简述有机物和无机物的区别及其主要应用领域。五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某学生进行实验室制取氧气的实验，实验步骤如下：（1）检查装置气密性；（2）向试管中加入高锰酸钾固体；（3）用酒精灯加热试管；（4）收集氧气；（5）实验结束后，先移开导气管，再熄灭酒精灯。请回答：（1）上述实验步骤的合理顺序是________（填序号）。（2）收集氧气的方法有________和________。（3）实验结束后，先移开导气管再熄灭酒精灯的原因是________。2.某学生进行酸碱中和滴定实验，实验步骤如下：（1）用蒸馏水洗净滴定管，然后用标准盐酸溶液润洗滴定管；（2）向锥形瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液；（3）用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，直至溶液颜色由蓝色变为无色；（4）记录滴定管的初始读数和终点读数。请回答：（1）滴定管的润洗目的是________。（2）滴定过程中，指示剂的选择应满足什么条件？（3）若滴定管的初始读数为0.00mL，终点读数为20.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度为________（假设氢氧化钠溶液体积为20.00mL，盐酸浓度为0.1000mol/L）。标准答案及解析一、单选题1.C-纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是纯净物，而空气、盐酸、石灰水都是由多种物质组成的混合物。2.C-CH₄分子中含极性键（C-H键），但分子为非极性分子，因为分子结构对称，正负电荷中心重合。3.B-2H₂O₂→2H₂O+O₂↑是氧化还原反应，因为氧元素的化合价发生变化。4.C-NaHCO₃既能与盐酸反应（NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑），也能与氢氧化钠溶液反应（NaHCO₃+NaOH→Na₂CO₃+H₂O）。5.A-同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强。6.B-化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止。7.B-熔融状态的氯化钠能导电，因为氯化钠在熔融状态下电离出自由移动的离子。8.A-乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）互为同分异构体。9.A-用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高。10.D-白色污染是由于塑料垃圾排放过多造成的。二、填空题1.H₂O；-2-水的化学式为H₂O，其中氧元素的化合价为-2。2.NaOH；碱-氢氧化钠的化学式为NaOH，属于碱。3.Al₂O₃；+3-氧化铝的化学式为Al₂O₃，其中铝元素的化合价为+3。4.CH₄；烃类-甲烷的化学式为CH₄，属于烃类。5.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-实验室制取氧气的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。6.浓硫酸；水-稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。7.碱金属-元素周期表中，位于第IA族的元素均为碱金属。8.相等-化学平衡状态下，正逆反应速率相等，但反应并未停止。9.羟基；醛基-有机物中的官能团包括羟基和醛基。10.预防为主；防治结合；综合治理-环境保护的基本原则是预防为主、防治结合、综合治理。三、判断题1.×-空气是混合物。2.×-水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。3.√-氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。4.√-盐酸是强酸，氢氧化钠是强碱。5.√-元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是曲线。6.×-化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止。7.√-电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。8.×-有机物中的碳原子可以形成四个、五个或六个共价键。9.√-实验室制取氧气时，应先检查装置气密性。10.×-环境问题会影响人类健康。四、简答题1.酸、碱、盐的定义及其性质：-酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸。性质：能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些氧化物反应生成盐和水。-碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙。性质：能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新碱。-盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠。性质：能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新盐和新盐。2.氧化还原反应的特征及其判断方法：-特征：化合价发生变化。-判断方法：观察反应前后元素的化合价是否发生变化，若发生变化，则为氧化还原反应。3.有机物和无机物的区别及其主要应用领域：-区别：-有机物：含碳化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等），多为复杂分子，常为非电解质，易燃，熔沸点较低。-无机物：不含碳化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等），多为简单分子，常为电解质，不易燃，熔沸点较高。-主要应用领域：-有机物：医药、食品、塑料、橡胶、合成纤维等。-无机物：化肥、农药、陶瓷、玻璃、金属等。五、应用题1.某学生进行实验室制取氧气的实验，实验步骤如下：（1）检查装置气密性；（2）向试管中加入高锰酸钾固体；（3）用酒精灯加热试管；（4）收集氧气；（5）实验结束后，先移开导气管，再熄灭酒精灯。请回答：（1）上述实验步骤的合理顺序是________（填序号）。（2）收集氧气的方法有________和________。（3）实验结束后，先移开导气管再熄灭酒精灯的原因是________。参考答案：（1）检查装置气密性→向试管中加入高锰酸钾固体→用酒精灯加热试管→收集氧气→实验结束后，先移开导气管，再熄灭酒精灯。（2）排水法和向上排空气法。（3）实验结束后，先移开导气管再熄灭酒精灯的原因是防止水倒吸入试管，导致试管炸裂。2.某学生进行酸碱中和滴定实验，实验步骤如下：（1）用蒸馏水洗净滴定管，然后用标准盐酸溶液润洗滴定管；（2）向锥形瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液；（3）用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，直至溶液颜色由蓝色变为无色；（4）记录滴定管的初始读数和终点读数。请回答：（1）滴定管的润洗目的是________。（2）滴定过程中，指示剂的选择应满足什么条件？（3）若滴定管的初始读数为0.00mL，终点读数为20.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度为________（假设氢氧化钠溶液体积为20.00mL，盐酸浓度为0.1000mol/L）。参考答案：（1）滴定管的润洗目的是防止标准溶液被稀释，影响滴定结果。（2）滴定过程中，指示剂的选择应满足以下条件：-变色明显；-变色范围在滴定终点附近；