2026年济南市高中化学竞赛选拔考试试卷

2026年济南市高中化学竞赛选拔考试试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年济南市高中化学竞赛选拔考试试卷考核对象：高中化学竞赛参赛学生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应的焓变（ΔH）与反应条件（如温度、压强）无关。2.在恒容条件下，气体反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度可增大平衡常数K。3.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，沉淀生成速率符合碰撞理论中的活化能原理。4.碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液。5.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体。6.铝粉与碘蒸气反应属于放热反应。7.酸性条件下，高锰酸钾氧化草酸的反应中，锰元素的化合价未发生变化。8.碳酸钙在高温下分解属于可逆反应，但室温下不发生。9.配位化合物[Fe(CN)₆]⁴⁻中，铁的配位数为6。10.氢键仅存在于水分子之间。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）。A.碳酸钙B.硅酸钠C.氢氧化铝D.氯化铵2.在标准状况下，22.4LH₂和11.2LO₂混合点燃，完全反应后生成水的物质的量为（）。A.1molB.2molC.0.5molD.0.25mol3.下列关于电解质的说法正确的是（）。A.熔融态的KCl不导电B.硫酸钡是强电解质C.氨水是弱电解质D.氧化铝在水溶液中完全电离4.下列分子中，中心原子采用sp³杂化的是（）。A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂5.下列说法错误的是（）。A.原子序数为35的元素位于第四周期第VIA族B.同主族元素自上而下非金属性减弱C.离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺D.熔点：NaCl>KCl>RbCl6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑7.下列说法正确的是（）。A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳B.氯化铵分解可制备氨气C.硫酸铜晶体失去结晶水后仍为蓝色D.氢氧化铁胶体不能透过半透膜8.下列说法错误的是（）。A.pH=3的醋酸溶液中，氢离子浓度为10⁻³mol/LB.碳酸钙的溶度积常数小于碳酸镁的溶度积常数C.热化学方程式中，ΔH表示反应物转化为生成物的焓变D.弱电解质在水中的电离程度随浓度增大而增大9.下列说法正确的是（）。A.碳酸根离子（CO₃²⁻）的碳原子为sp³杂化B.硅酸的酸性比碳酸强C.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应D.硫酸亚铁溶液中滴加氯水，铁元素化合价不变10.下列说法错误的是（）。A.配位化合物[Co(NH₃)₆]³⁺中，钴的配位数为6B.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关C.离子晶体的熔点一定高于分子晶体D.共价键的形成一定释放能量三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）。A.乙醇B.氯化钠C.乙酸D.氢氧化钾2.下列说法正确的是（）。A.碳酸钠溶液呈碱性B.碳酸氢钠溶液呈酸性C.碳酸钙是强电解质D.碳酸镁是弱电解质3.下列分子中，中心原子采用sp²杂化的是（）。A.BF₃B.CO₂C.SO₃D.CH₄4.下列说法正确的是（）。A.原子序数为19的元素位于第三周期第IA族B.同周期元素自左而右非金属性增强C.离子半径：K⁺>Ca²⁺>Sc³⁺D.熔点：NaF>NaCl>NaBr5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂O+H₂O→2NaOHC.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑6.下列说法正确的是（）。A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳B.氯化铵分解可制备氨气C.硫酸铜晶体失去结晶水后仍为蓝色D.氢氧化铁胶体不能透过半透膜7.下列说法正确的是（）。A.pH=5的盐酸溶液中，氢离子浓度为10⁻⁵mol/LB.碳酸钙的溶度积常数小于碳酸镁的溶度积常数C.热化学方程式中，ΔH表示反应物转化为生成物的焓变D.弱电解质在水中的电离程度随浓度增大而增大8.下列说法正确的是（）。A.碳酸根离子（CO₃²⁻）的碳原子为sp²杂化B.硅酸的酸性比碳酸强C.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应D.硫酸亚铁溶液中滴加氯水，铁元素化合价不变9.下列说法正确的是（）。A.配位化合物[Co(NH₃)₆]³⁺中，钴的配位数为6B.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关C.离子晶体的熔点一定高于分子晶体D.共价键的形成一定释放能量10.下列说法正确的是（）。A.碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳B.碳酸氢钠溶液呈碱性C.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应D.硫酸亚铁溶液中滴加氯水，铁元素化合价升高四、案例分析（每题6分，共18分）1.某学生用如下装置进行实验：（装置图略）A：锌片与稀硫酸反应产生氢气B：试管中盛放澄清石灰水C：试管中盛放紫色石蕊试液请回答：（1）写出A装置中反应的化学方程式；（2）B装置中观察到的现象及原因；（3）C装置中观察到的现象及原因。2.某学生用如下方法测定碳酸钙的溶解度：（实验步骤略）请回答：（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；（2）若称取2.0g碳酸钙，完全反应后生成二氧化碳的体积（标准状况下）为多少？（3）如何提高实验测量的准确性？3.某学生用如下方法制备氢氧化铁胶体：（实验步骤略）请回答：（1）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式；（2）胶体与溶液、浊液的主要区别；（3）如何验证制备的氢氧化铁胶体具有丁达尔效应？五、论述题（每题11分，共22分）1.论述影响化学反应速率的因素，并举例说明。2.论述电解质在水溶液中的电离过程，并举例说明强电解质和弱电解质的区别。---标准答案及解析一、判断题1.×（ΔH与反应条件有关，如温度升高，ΔH值可能变化）2.×（升高温度平衡常数K减小）3.√（沉淀生成符合碰撞理论，需足够能量）4.√（碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠）5.×（分子晶体熔沸点不一定低于离子晶体，如硫>NaF）6.√（放热反应）7.×（锰元素化合价从+7降至+2）8.√（高温分解，室温不发生）9.√（配位数为6）10.×（氢键存在于水、氨等分子间）二、单选题1.C（氢氧化铝两性）2.A（2H₂+O₂→2H₂O）3.B（硫酸钡是强电解质）4.B（CH₄为sp³杂化）5.A（原子序数为35的元素为Br，位于第三周期）6.B（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，氧化还原反应）7.C（硫酸铜晶体失去结晶水后变为白色粉末）8.D（弱电解质电离程度随浓度增大而减小）9.C（氢氧化铝两性）10.D（共价键形成不一定释放能量，如C-C键）三、多选题1.BCD（乙醇是非电解质）2.AC（碳酸钠呈碱性，碳酸钙是强电解质）3.AC（BF₃、SO₃为sp²杂化）4.ABC（K⁺>Ca²⁺>Sc³⁺，同周期自左而右非金属性增强）5.AD（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，2H₂+O₂→2H₂O）6.AC（硫酸铜晶体失去结晶水后变为白色粉末）7.ABC（pH=5的盐酸中[H⁺]=10⁻⁵mol/L）8.CD（氢氧化铝两性，硫酸亚铁中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺）9.ABCD（均为正确说法）10.ACD（碳酸钙受热分解，碳酸氢钠呈碱性，硫酸亚铁中Fe²⁺被氧化为Fe³⁺）四、案例分析1.（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）澄清石灰水变浑浊，因生成CaCO₃沉淀（Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O）（3）紫色石蕊试液变红，因氢气溶于水形成稀硫酸（H₂+H₂O→H₃O⁺+H⁻）2.（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）V(CO₂)=n(CO₂)×22.4L/mol=(2.0g/100g/mol)×22.4L/mol=0.448L（3）控制盐酸浓度、温度，避免过量反应3.（1）FeCl₃+3H₂O→Fe(OH)₃(胶体)+3HCl（2）胶体：分散质粒径1-100nm，能透过滤纸不能透过半透膜；溶液：分散质粒径<1nm，能透过滤纸和半透膜；浊液：分散质粒径>100nm，不能透过滤纸（3）用激光笔照射胶体，观察到光路（丁达尔效应）五、论述题1.影响化学反应速率的因素：-浓度：浓度越高，反应速率越快（如H₂+Cl₂→2HCl，浓度增大速率加快）-温度：温度升高，分子动能增加，碰撞频率和活化能降低，速率加快（如碳酸钙高温分解速率加快）-催化剂：催化剂降低活化能，速率加快（如酶催化反应）-接触面积：