2026年高考化学元素周期表试题

2026年高考化学元素周期表试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年高考化学元素周期表试题考核对象：高三学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.在元素周期表中，位于第IA族且原子序数大于10的元素是（）A.LiB.KC.RbD.Cs3.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐减弱C.氢元素既属于第IA族，也属于第VIA族D.碱金属元素从上到下，单质与水反应剧烈程度减弱4.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的元素是（）A.BeB.BC.CD.N5.下列关于卤素性质的描述错误的是（）A.F₂比Cl₂更易与水反应生成HF和HClOB.Br₂的氧化性比I₂强C.碘单质易溶于四氯化碳，微溶于水D.碘化钾溶液中滴加淀粉溶液会变蓝6.下列元素中，原子半径最小的是（）A.OB.FC.NeD.Na7.下列关于氧族元素性质的描述错误的是（）A.O₂和S₂都是双原子分子B.H₂O和H₂S都是共价化合物C.O₂的氧化性比S₀强D.H₂O₂既是氧化剂又是还原剂8.下列关于碱土金属性质的描述错误的是（）A.BeO的熔点较高B.Ca比Mg更易与水反应C.BaSO₄不溶于水也不溶于酸D.Mg(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强9.下列关于过渡元素性质的描述错误的是（）A.Fe²⁺具有还原性B.Cu可以与稀硫酸反应C.Cr³⁺的化合价为+3D.MnO₄⁻具有强氧化性10.下列关于镧系元素性质的描述错误的是（）A.La到Lu的原子半径逐渐减小B.Eu和Gd的化合物具有磁性C.Sm²⁺的还原性比Sc³⁺强D.Yb³⁺的离子半径比Lu³⁺大二、填空题（每空2分，共20分）1.元素周期表中，原子序数为11的元素位于______周期，______族，其最外层电子排布式为______。2.同主族自上而下，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。3.卤素单质从F₂到I₂，熔沸点逐渐______，氧化性逐渐______。4.O族元素中，只有______元素没有正价，其单质为______，具有______性。5.碱土金属中，熔点最高的元素是______，其氧化物化学式为______。6.过渡元素中，具有最强氧化性的化合物是______，其中心原子的化合价为______。7.镧系元素中，原子半径最小的元素是______，其离子半径为______。8.下列元素中，第一电离能最小的是______，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是______。9.卤素与氢气化合生成的氢化物中，稳定性最差的是______，其化学式为______。10.下列元素中，既属于第IA族又属于第VIA族的是______，其单质为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.同周期自左向右，元素的第一电离能逐渐增大。（）2.F₂比Cl₂更易与Na反应生成NaF和NaClO。（）3.S₂的氧化性比O₂强。（）4.Ca比Mg更易与盐酸反应。（）5.Fe³⁺具有氧化性，Fe²⁺具有还原性。（）6.La到Lu的原子半径逐渐减小。（）7.Yb³⁺的离子半径比Lu³⁺大。（）8.H₂O₂既是氧化剂又是还原剂。（）9.H₂S的稳定性比H₂O强。（）10.C和Si位于元素周期表的同一主族。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述同周期元素性质递变规律。2.简述卤素单质的性质递变规律。3.简述过渡元素的性质特点。五、应用题（每题9分，共18分）1.某元素X位于元素周期表第4周期第IA族，其原子最外层电子数为1，原子核外电子总数为29。请回答：（1）X的元素符号为______，其原子核外电子排布式为______。（2）X的单质与水反应的化学方程式为______。（3）X的氢化物化学式为______，其稳定性比H₂O______。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，X位于元素周期表第3周期第VIA族，Y位于第1周期。请回答：（1）X和Y的元素符号分别为______和______，其最外层电子排布式分别为______和______。（2）A的化学式为______，其水溶液的酸碱性为______。（3）A与盐酸反应的化学方程式为______。标准答案及解析一、单选题1.A（Na位于第3周期第IA族，第一电离能最小）2.D（Cs的原子序数为55，位于第6周期第IA族）3.A（同周期自左向右，非金属性增强）4.A（Be的最外层电子数为2，原子核外电子层数为2）5.D（KI溶液中滴加淀粉溶液不会变蓝，需生成I₂）6.B（F位于第2周期第VIIA族，原子半径最小）7.B（H₂S的稳定性比H₂O弱）8.D（Mg(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂弱）9.B（Cu不能与稀硫酸反应，需浓硫酸或硝酸）10.A（La到Lu的原子半径逐渐增大）二、填空题1.三；IA；3s¹2.增强；减弱3.增大；减弱4.O；O₂；氧化5.Be；BeO6.KMnO₄；+77.Lu；较小8.Cs；Be9.HI；HI10.H；H₂三、判断题1.√2.×（F₂与Na反应生成NaF，不生成NaClO）3.×（S₂的氧化性比O₂弱）4.√5.√6.×（La到Lu的原子半径逐渐增大）7.×（Yb³⁺的离子半径比Lu³⁺小）8.√9.×10.√四、简答题1.同周期自左向右，原子半径逐渐减小，核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，导致第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.卤素单质从F₂到I₂，颜色逐渐加深，熔沸点逐渐升高，氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越困难。3.过渡元素位于元素周期表中间，原子核外有d电子层，化学性质活泼，常用于合金材料，具有多种化合价和较强的催化活性。