2026年人教版初三化学上册期末考试题目及答案

2026年人教版初三化学上册期末考试题目及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列不属于化学研究对象的是

A.物质的组成

B.物质的变化

C.物质的形状

D.物质的性质2、在化学反应中，反应前后一定不变的是

A.分子种类

B.原子种类

C.物质总质量

D.以上都对3、下列操作中属于化学实验基本操作的是

A.量取液体

B.熄灭酒精灯

C.过滤

D.以上都是4、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体5、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.氧化铜

B.氢氧化钙

C.碳酸钠

D.氨水6、工业上制取氧气的方法是

A.电解水

B.分离液态空气

C.加热高锰酸钾

D.加热氯酸钾7、下列关于物质构成的说法错误的是

A.物质由分子、原子或离子构成

B.分子是保持物质化学性质的最小粒子

C.原子是化学反应中最小的粒子

D.离子是由原子得失电子形成的8、二氧化碳的化学式是

A.CO

B.CO₂

C.O₂

D.C₂O9、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐水

C.氧气

D.石油10、下列属于物理变化的是

A.铁生锈

B.精盐溶解

C.酒精燃烧

D.食物腐败11、下列物质中，既能导电又能与酸反应的是

A.金属铜

B.稀硫酸

C.氯化钠溶液

D.氢氧化钠溶液12、下列物质中，溶于水能形成溶液的是

A.面粉

B.花生油

C.食盐

D.高锰酸钾13、下列物质中，属于有机物的是

A.二氧化碳

B.氧化铁

C.水

D.甲烷14、下列关于质量守恒定律的说法正确的是

A.反应前后原子数目不变

B.反应前后分子数目不变

C.反应生成的新物质总质量等于反应物总质量

D.以上都对15、下列物质中，属于碱的是

A.盐酸

B.硫酸

C.氢氧化钠

D.硝酸二、填空题（每空1分，共25分）16、物质的变化分为______变化和______变化。17、空气中含量最多的气体是______，其次是______。18、实验室制取氧气常用的反应是______，其中固体药品是______（填化学式）。19、化学反应中，______的总质量保持不变，这是质量守恒定律的内容。20、元素符号中，金属元素用______表示，非金属元素用______表示。21、在化学反应中，______的化学性质保持不变。22、将二氧化碳通入澄清石灰水时，会先出现______现象，继续通入则______。23、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为______。24、碳酸钠的化学式是______，其中钠元素的化合价为______。25、实验室中，配制一定质量分数的溶液需要的仪器有______、______、______。三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述化学实验中“熄灭酒精灯”的正确操作方法。27、比较氧气与二氧化碳的性质，并说明它们在生活中的用途。28、请说明物质由分子、原子、离子构成的共同点与不同点。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现集气瓶底炸裂了，试分析可能的原因。30、取一定量的氯化钠固体溶解在水中，配制50克质量分数为10%的氯化钠溶液。写出实验步骤，并说明计算过程。五、计算题（每题5分，共10分）31、已知10克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，求生成二氧化碳的体积（标准状况下，Vm=22.4L/mol）。32、将20克氢氧化钠完全溶解于水配成200毫升溶液，求该溶液的物质的量浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、B

3、D

4、B

5、C

6、B

7、D

8、B

9、C

10、B

11、C

12、C

13、D

14、A

15、C解析：

1、物质的形状属于物理性质，不是化学研究对象。

2、原子种类在化学反应中不变。

3、量取液体、熄灭酒精灯、过滤都属于基本操作。

4、空气中氮气体积分数约为78%。

5、碳酸钠既能与酸反应生成气体，又能与碱反应生成沉淀。

6、工业上制取氧气常用分离液态空气法。

7、质量守恒定律的实质是原子种类和数目不变。

8、二氧化碳的化学式是CO₂。

9、氧气属于纯净物，而空气、盐水、石油都是混合物。

10、稀硫酸属于溶液，不是物理变化。

11、氯化钠溶液能导电，且能与酸反应。

12、食盐能溶于水形成溶液。

13、甲烷是典型的有机物。

14、质量守恒定律强调原子数目和种类保持不变。

15、氢氧化钠是常见的碱。二、填空题答案：

16、物理、化学

17、氮气、氧气

18、2KClO₃→2KCl+3O₂↑、KClO₃

19、反应物和生成物

20、大写字母、小写字母

21、催化剂

22、白色沉淀、沉淀消失

23、2H₂+O₂→2H₂O

24、Na₂CO₃、+1

25、天平、烧杯、量筒解析：

16、根据物质变化的分类，分为物理变化和化学变化。

17、空气中氮气约占78%，氧气约占21%。

18、高锰酸钾加热可制取氧气，化学式为KClO₃。

19、质量守恒定律的实质是反应前后原子的种类和数目保持不变。

20、元素符号中的首字母大写，第二个字母小写。

21、催化剂在反应中质量和化学性质保持不变。

22、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，继续通入则沉淀溶解。

23、氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为2H₂+O₂→2H₂O。

24、碳酸钠的化学式为Na₂CO₃，钠元素的化合价为+1。

25、配制溶液需用天平称量溶质，烧杯溶解，量筒量取水。三、简答题答案：

26、用灯帽盖灭酒精灯，防止酒精蒸气点燃造成危险。

27、氧气性质较为活泼，用于燃烧和呼吸；二氧化碳不助燃，用于灭火和人工降雨。

28、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，但分子由原子构成，原子是化学变化的最小单位，离子通过得失电子形成。解析：

26、酒精灯熄灭时，应用灯帽盖灭，避免酒精蒸气在空气中遇到明火燃烧。

27、氧气具有助燃性，用于燃烧和呼吸；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用于灭火和制造干冰。

28、物质由分子、原子或离子构成，其中分子由原子组成，原子在化学变化中不可再分，离子是带电的原子或原子团。四、实验探究题答案：

29、集气瓶底炸裂可能是由于未铺一层细沙或水，导致生成的高温产物直接接触瓶底，引起瓶底受热不均而破裂。

30、计算：m(NaCl)=50g×10%=5g；n(NaCl)=5g/40g/mol=0.125mol；c=0.125mol/0.2L=0.625mol/L。步骤为：称量5克NaCl，加入烧杯中，加水至50克，搅拌溶解。解析：

29、铁丝在氧气中燃烧会产生高温，集气瓶底部若没有铺沙或水，会因受热不均导致炸裂。

30、配制10%的NaCl溶液200毫升，需5克NaCl溶于45克水中。五、计算题答案：

31、20g

32、1.25mol/L解析：

31、CaCO₃+2HCl→CaCl