苏教版2026年高中化学无机合成评价试题及答案

苏教版2026年高中化学无机合成评价试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：苏教版2026年高中化学无机合成评价试题考核对象：高中化学学生题型分值分布：-判断题（10题，每题2分）总分20分-单选题（10题，每题2分）总分20分-多选题（10题，每题2分）总分20分-案例分析（3题，每题6分）总分18分-论述题（2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学合成路线的设计应优先考虑原子经济性，避免副产物的生成。2.酸性条件下，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳气体。3.氯化钠溶液电解时，阳极产物是氯气，阴极产物是氢气。4.硅酸钠溶液加入氯化钙溶液会生成白色沉淀硅酸钙。5.高锰酸钾在酸性条件下是强氧化剂，可用于氧化乙烯。6.氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应。7.氮气分子中存在三键，化学性质非常稳定。8.碳酸氢钠受热分解会生成碳酸钠、水和二氧化碳。9.金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈。10.硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质发生改变。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）。A.氢氧化钾B.氨水C.碳酸钠D.氢氧化钠2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.CaCO₃→CaO+CO₂↑3.下列物质中，熔点最高的是（）。A.氯化钠B.碳酸钙C.硅酸钠D.氢氧化铝4.下列关于电解池的描述，错误的是（）。A.阳极发生氧化反应B.阴极发生还原反应C.电解质溶液的pH值可能变化D.电流方向与电子流动方向相同5.下列物质中，不属于有机物的是（）。A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氧化铁6.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）。A.正逆反应速率相等时，平衡不移动B.升高温度，平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡常数发生改变7.下列物质中，不属于盐的是（）。A.硫酸钠B.碳酸氢钠C.氢氧化钠D.硫酸铜8.下列关于元素周期表的描述，错误的是（）。A.同一主族元素性质相似B.同一周期元素性质逐渐变化C.元素周期表按原子序数排列D.稀有气体位于第VIII族9.下列关于化学实验的描述，错误的是（）。A.燃烧钠时应在石棉网上进行B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中C.氢氧化钠溶液应储存在玻璃瓶中D.氯化钠溶液电解时阳极产生黄绿色气体10.下列关于化学键的描述，错误的是（）。A.共价键是原子间通过共享电子形成的B.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的C.金属键是金属原子间通过共价键形成的D.分子间作用力不属于化学键三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，可以与盐酸反应的是（）。A.氢氧化钠B.碳酸钙C.氢氧化铝D.硅酸钠2.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）。A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定存在电子转移D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化3.下列关于电解池的描述，正确的是（）。A.电解池可以将电能转化为化学能B.电解池的阳极发生还原反应C.电解池的阴极发生氧化反应D.电解池的电极可以是金属或非金属4.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）。A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质浓度不变D.化学平衡时反应停止5.下列关于元素周期表的描述，正确的是（）。A.元素周期表分为七个周期B.元素周期表分为十六个族C.同一周期元素从左到右金属性减弱D.同一主族元素从上到下非金属性增强6.下列关于化学实验的描述，正确的是（）。A.燃烧钠时应在石棉网上进行B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中C.氢氧化钠溶液应储存在塑料瓶中D.氯化钠溶液电解时阴极产生无色气体7.下列关于化学键的描述，正确的是（）。A.共价键是原子间通过共享电子形成的B.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的C.金属键是金属原子间通过共价键形成的D.分子间作用力不属于化学键8.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）。A.氧化钠B.氧化铝C.氧化钙D.氧化镁9.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）。A.酸碱中和反应生成盐和水B.酸碱中和反应中酸碱的摩尔比一定是1:1C.酸碱中和反应可以用于测定酸碱的浓度D.酸碱中和反应的产物一定是盐和水10.下列关于有机物的描述，正确的是（）。A.有机物一定含有碳元素B.有机物一定含有氢元素C.有机物一定含有氧元素D.有机物一定含有氮元素四、案例分析（每题6分，共18分）1.某化学兴趣小组设计了一个实验，将氯化钠溶液电解，观察阳极和阴极的现象，并记录产物。请根据实验现象回答以下问题：（1）阳极产生的气体是什么？如何检验？（2）阴极产生的气体是什么？如何检验？（3）电解后，溶液的pH值会发生怎样的变化？为什么？2.某学生用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳气体，实验装置如下：请回答以下问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）如何检验生成的气体是二氧化碳？（3）如果实验中盐酸浓度过大，会对实验产生什么影响？3.某学生用氢氧化铝和盐酸反应，实验现象如下：请回答以下问题：（1）写出该反应的化学方程式。（2）氢氧化铝是什么类型的氢氧化物？为什么？（3）如果用氢氧化钠代替盐酸，反应现象会有什么不同？五、论述题（每题11分，共22分）1.请论述化学合成路线设计时需要考虑的因素，并举例说明。2.请论述酸碱中和反应在实际生产中的应用，并举例说明。---标准答案及解析一、判断题（每题2分，共20分）1.√2.√3.√4.×（硅酸钠溶液加入氯化钙溶液会生成白色沉淀硅酸钙，但反应条件需控制pH值）5.√6.√7.√8.√9.√10.×（硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质不变，但物理性质发生改变）解析：4.硅酸钠溶液加入氯化钙溶液会生成白色沉淀硅酸钙，但反应条件需控制pH值，否则可能生成硅酸沉淀。10.硫酸铜晶体失去结晶水后，其化学性质不变，但物理性质发生改变，如颜色、熔点等。二、单选题（每题2分，共20分）1.C2.B3.A4.D（电流方向与电子流动方向相反）5.D6.A7.C8.D（稀有气体位于第0族）9.C（氢氧化钠溶液应储存在橡胶塞的玻璃瓶中，避免与玻璃反应）10.C（金属键是金属原子间通过自由电子形成的）解析：4.电流方向与电子流动方向相反，电子从负极流向正极。5.氧化铁是无机物，其他选项均为有机物。9.氢氧化钠溶液应储存在橡胶塞的玻璃瓶中，避免与玻璃反应生成硅酸钠。10.金属键是金属原子间通过自由电子形成的，不是共价键。三、多选题（每题2分，共20分）1.ABCD2.ABC3.AD4.ABC5.AC6.AB7.AB8.ACD9.AC10.AB解析：1.氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝、硅酸钠都可以与盐酸反应。2.氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高；氧化还原反应中一定存在电子转移和元素化合价变化。3.电解池可以将电能转化为化学能；电解池的阳极发生氧化反应；电解池的电极可以是金属或非金属。8.氧化钠、氧化钙、氧化镁是碱性氧化物；氧化铝是两性氧化物。9.酸碱中和反应生成盐和水；酸碱中和反应中酸碱的摩尔比不一定是1:1。四、案例分析（每题6分，共18分）1.（1）阳极产生的气体是氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，变蓝说明是氯气。（2）阴极产生的气体是氢气，用燃着的木条检验，产生爆鸣声说明是氢气。（3）电解后，溶液的pH值会升高，因为阳极产生氯气，阴极产生氢气，溶液中氢氧根离子浓度增加。2.（1）化学方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）用澄清石灰水检验，变浑浊说明是二氧化碳。（3）如果盐酸浓度过大，会产生大量热量，可能导致反应失控，甚至爆炸。3.（1）化学方程式：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应。（3）如果用氢氧化钠代替盐酸，反应会更快，因为氢氧化钠是强碱，而盐酸是强酸。五、论述题（每题11分，共22分）1.化学合成路线设计时需要考虑的因素包括：原子经济性、反应条件、产物纯度、安全性、成本等。例如，设计合成乙烷的路线时，应优先考虑使用乙烯和氢气加成反应，因为该反应原子经济性高，反应条件温和，产物纯度高，安全性好，成本较低。2.酸碱中和反应在实际生产中应用广泛，例如：-工业上用石灰石中和硫酸工厂的废酸。-农业上用石灰中和酸性