06年中考化学一轮专题复习（深圳）专题5常见的碱

第一部分教材复习主题二物质的性质与应用专题5常见的碱

蓝红褐潮解腐蚀放火碱烧碱苛性钠油污1％硼酸微熟石灰、消石灰酸性土壤波尔多液盐＋水

盐＋水

另一种盐＋另一种碱

【例1】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途，下列关于氢氧化钙的认识

错误的是（

A

）A.

生产：含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放B.

性质：氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C.

用途：氢氧化钙可用来配制波尔多液D.

组成：氢氧化钙溶液中含有Ca2＋和OH－A【解析】A.

含氢氧化钙的废水不能用适量的Na2CO3溶液处理后直接排放，

因为两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠具有腐蚀性，不

能直接排放，故选项说法错误；B.

氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧

化物反应生成盐和水，故选项说法正确；C.

氢氧化钙可用来配制波尔多液，

故选项说法正确；D.

氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，氢氧化钙溶

液中含有Ca2＋和OH－，故选项说法正确。故选A。【例2】（2025·吉林）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究

物质及其变化。维度一：定性认识NaOH及其溶液（1）NaOH属于“酸”或“碱”中的

⁠。【解析】NaOH在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱。（2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出

NaOH的性质有

（答一条）。【解析】NaOH暴露在空气中表面潮湿并逐渐溶解，说明NaOH易潮解，具

有吸水性。碱

易潮解（合理即可）

（3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变

为

色。【解析】酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH溶液显碱性，所以向稀NaOH溶

液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色。红

维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应Ⅰ.酸碱度视角25

℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，

测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。（4）烧杯中预先盛装的溶液是

⁠。【解析】由图2可知，反应开始时pH＞7，随着反应进行pH减小，所以烧杯

中预先盛装的溶液是NaOH溶液。氢氧化钠溶液

（5）当滴入液体的体积为

mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。

10

Ⅱ.能量视角（6）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如

图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于

⁠

（填“放热反应”或“吸热反应”）。放热反应

【解析】由图3可知，NaOH溶液与CO2反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应。Ⅲ.压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压

强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积

的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。【分析解释数据】（7）对比a点、b点及

点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了

反应。【解析】对比a点、b点及d点压强的大小，d点压强比a、b点压强小，可

证明NaOH与CO2发生了反应。d

（8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：

⁠

⁠

⁠

⁠

⁠。在b

→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大；CO2

与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液反应，CO2

分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，b点与c点的压强相同

（合理即可）

【解析】在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强

增大；CO2与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2与NaOH溶液

反应，CO2分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c

点的压强相同。

1.

如图是物质M溶于水中后的微观示意图，其中能说明M是一种碱的是

（

B

）B【解析】A中是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误；B

中是由钡离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B正确；C中是由氢离

子和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故C错误；D中B2－不是氢氧根离

子，故一定不是碱，故D错误。故选B。2.

氢氧化钾是一种常见的碱，其具有的性质和氢氧化钠类似，具有强碱性。

下列关于氢氧化钾的描述错误的是（

C

）A.

易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳而变质生成碳酸钾B.

易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用C.

其水溶液能使石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝D.

主要用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉具清洁剂，也可用于电

镀、印染C【解析】A.

氢氧化钠固体能吸收空气中的水分而潮解，能与二氧化碳反应生

成碳酸钠和水，因此氢氧化钾也易吸收空气中的水分而潮解，吸收二氧化碳

而变质生成碳酸钾，故选项说法正确；B.

氢氧化钾与氢氧化钠的性质类似，

则氢氧化钾易溶于水，溶解时放出热量，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项

说法正确；C.

氢氧化钾具有强碱性，其水溶液能使石蕊溶液变蓝，使无色酚

酞溶液变红，故选项说法不正确；D.

氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可

作炉具清洁剂，因此氢氧化钾可用作生产钾盐的原料，能除去油污，可作炉

具清洁剂，也可用于电镀、印染，故选项说法正确。3.

开展如图实验探究。对比①④可探究：

.

。对比

.（填序号，以下同上）可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比

可探究：CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方

法：

（只写出操作），写出验证

生成物的化学方程式：

⁠

⁠。氢氧化钠能与二氧化碳发生反应

①②

①③

加入过量稀盐酸（其他合理答案亦可）

理答案亦可）

【解析】①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强明显变

小，气球膨胀；④中二氧化碳能溶于水，瓶内压强变小，气球膨胀较小。因

此对比①④说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。①中为饱和氢氧化钠溶液，气

球膨胀较为明显；②中为饱和氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度较小，消耗

的二氧化碳质量较少，气球膨胀较小。故对比①②可探究：饱和NaOH溶液

对CO2的吸收效果更好。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；③

中氢氧化钠和一氧化碳不反应，气球无明显变化。故对比①③可探究：CO

不与NaOH反应。

（一）基础过关1.

下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（

C

）A.

用Ca（OH）2制波尔多液B.

用Ca（OH）2改良酸性土壤C.

用NaOH溶液检验CO2D.

用NaOH固体干燥某些气体C【解析】A.

氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；B.

氢

氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选

项说法正确；C.

因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无

明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；D.

氢氧化钠

具有吸水性，可用于干燥某些气体，故选项说法正确。故选C。2.

物质的结构决定性质。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相

似，性质相似。关于LiOH，下列说法不正确的是（

A

）A.

能使紫色石蕊溶液变红B.

能与硫酸发生化学反应C.

能与硫酸铜发生化学反应D.

水溶液中含有氢氧根离子A【解析】A.

氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相

似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂也显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选

项说法不正确；B.

氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性

质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂也能和稀硫酸反应生成硫

酸锂和水，故选项说法正确；C.

氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）

结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜

沉淀，则氢氧化锂也能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说

法正确；D.

氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠（NaOH）结构相似，性质相

似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确。故选A。（二）拓展提优3.

学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。（1）实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液显

性。【解析】无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，故

实验一中酚酞溶液变红，说明NaOH溶液显碱性。碱

（2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些

（填物质类别）发生反应。写出实验三中发生反应的化学方程式：

⁠

⁠。盐

＋Na2SO4

（3）实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是

⁠。【解析】实验四中滴入NaOH浓溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸

钠和水，装置内气体减少，压强减小，故现象是气球变大。气球变大

（4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠

溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为

⁠

⁠。

Ca（OH）2

Ⅱ