2025年安徽化学专升本考试试题及答案

2025年安徽化学专升本考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子具有相同的电子数？

A.Na⁺和Mg²⁺

B.O²⁻和F⁻

C.Cl⁻和Ar

D.K⁺和Ca²⁺答案：B

解析：O²⁻和F⁻的电子数均为10，均为同电子层结构的等电子体。2、下列物质中，属于共价化合物的是？

A.NaCl

B.CaO

C.CO₂

D.MgCl₂答案：C

解析：CO₂是分子晶体，由共价键构成，属于共价化合物。3、标准状况下，1mol气体的体积是？

A.22.4g

B.22.4L

C.22.4mol

D.22.4cm³答案：B

解析：标准状况下，1mol任何理想气体的体积为22.4L。4、下列哪种溶液具有缓冲作用？

A.NaCl溶液

B.HCl溶液

C.CH₃COONa溶液

D.Na₂CO₃溶液答案：C

解析：缓冲溶液一般由弱酸和其共轭碱或弱碱和其共轭酸组成，CH₃COONa为弱酸强碱盐，可与CH₃COOH形成缓冲对。5、下列元素中，原子半径最大的是？

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小，Na的原子半径最大。6、在下列反应中，属于氧化还原反应的是？

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.CH₃OH+O₂→CO₂+H₂O

C.H₂SO₄+NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

D.Na₂O+H₂O→2NaOH答案：B

解析：在B选项中，碳的化合价由-2变为+4，氧的化合价由0变为-2，有电子转移，属于氧化还原反应。7、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HCl反应的是？

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.CaCO₃答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。8、下列说法错误的是？

A.离子键是由正负离子之间的静电作用构成的

B.氢键属于分子间作用力

C.溶液浓度可以用质量百分比浓度表示

D.气体摩尔体积在非标况下恒为22.4L答案：D

解析：气体摩尔体积在标准状况下为22.4L，非标准状况下不固定。9、下列关于同分异构现象的说法错误的是？

A.构造异构包括链异构和位置异构

B.顺反异构属于构造异构

C.光学异构是由于手性中心的存在

D.同分异构体的分子式相同但结构不同答案：B

解析：顺反异构属于空间异构，不是构造异构。10、下列说法正确的是？

A.烷烃一定不会发生加成反应

B.烯烃一定不能发生取代反应

C.苯环中的氢原子不易被取代

D.羧酸一定比醇的酸性强答案：C

解析：苯环的共轭体系使氢原子不易被取代，因此C正确。11、下列物质中，不能作为还原剂的是？

A.SO₂

B.Fe

C.H₂O₂

D.NaCl答案：D

解析：NaCl中的Cl⁻通常不参与还原反应，无法作为还原剂。12、下列关于滴定分析的说法错误的是？

A.酸碱滴定中常用酚酞作为指示剂

B.滴定管需用待装液润洗

C.碱式滴定管可用于强碱溶液

D.指示剂的用量越多越好答案：D

解析：指示剂用量不宜过多，否则会影响终点判断。13、下列关于化学平衡的说法错误的是？

A.平衡常数K与反应条件有关

B.增大反应物浓度会使平衡向产物方向移动

C.催化剂不改变平衡位置

D.压强改变会影响气态反应的平衡答案：A

解析：K只与温度有关，与反应条件如浓度、压强无关。14、在蛋白质的组成中，含有以下哪种元素？

A.碳、氢、氧、氮

B.碳、氢、氧、硫

C.碳、氢、氧、磷

D.碳、氢、氧、铁答案：A

解析：蛋白质主要由C、H、O、N构成，含少量S。15、下列实验操作中，错误的是？

A.蒸馏时，温度计应插入液面下

B.过滤时，滤纸边缘应低于漏斗边缘

C.称量样品时，应使用天平的左盘

D.使用滴定管时，先要赶走气泡答案：A

解析：蒸馏时温度计应放在蒸馏头的支管口处，而不是插入液体中。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同一主族元素的原子序数依次增加，其原子半径的变化规律是________。答案：逐渐增大

解析：同一主族中，随着电子层数增加，原子半径逐渐增大。17、在常温常压下，CO₂的物理状态是________。答案：气体

解析：CO₂在常温常压下为气态，但加压或降温可液化。18、实验室中，浓硫酸不能用________法测定其浓度。答案：直接称量

解析：浓硫酸具有强腐蚀性，需间接测定其浓度。19、在12.01g碳的物质的量是________mol。答案：1

解析：碳的摩尔质量是12.01g/mol，所以12.01g等于1mol。20、氢氧化钠属于________（填“强电解质”或“弱电解质”）。答案：强电解质

解析：氢氧化钠在水溶液中完全离解，属于强电解质。21、在NaCl晶体中，Na⁺与Cl⁻通过________作用结合。答案：离子键

解析：NaCl是离子晶体，由离子键构成。22、下列物质中，属于强酸的是________。

（选项：HCl、CH₃COOH、H₂O、NH₃）答案：HCl

解析：强酸包括HCl、H₂SO₄、HNO₃等，CH₃COOH和H₂O、NH₃是弱酸或中性物质。23、下列物质中，属于有机物的是________。

（选项：CO₂、CH₄、NaCl、Fe）答案：CH₄

解析：有机物含有碳元素，并通常与氢、氧等结合形成共价键，CH₄是有机物。24、下列反应中，属于加成反应的是________。

（选项：乙醇与乙酸酯化反应、乙烯与溴水反应、乙烷与氯气反应、苯与浓硫酸反应）答案：乙烯与溴水反应

解析：加成反应是不饱和化合物与其它物质结合形成饱和产物，乙烯与溴水反应属于加成反应。25、酸碱滴定法中，依据________原理进行滴定。答案：中和反应

解析：酸碱滴定利用酸碱中和反应，通过滴加标准溶液来测定未知溶液浓度。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氢键可以增强物质的沸点。

答案：√

解析：氢键属于分子间作用力，能显著提升物质的沸点。27、（

）CO₂分子中所有原子都满足最外层8电子结构。

答案：×

解析：CO₂中碳的最外层有4对电子，每个氧有6对，但碳原子并没有满足8电子结构，而是通过双键形成共价键。28、（

）弱电解质在溶液中部分电离。

答案：√

解析：弱电解质在水溶液中不能完全电离，只部分电离。29、（

）化学反应的焓变与反应路径无关。

答案：√

解析：焓变是状态函数，与反应路径无关。30、（

）浓硫酸可用来干燥NH₃气体。

答案：×

解析：浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥NH₃。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正化合价递增，负价从-4到-1递增，电子亲和能逐渐增大。

解析：元素周期表中，同一周期电子层数相同，原子序数递增，核电荷增大，导致原子半径减小、金属性减弱、非金属性增强，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、还原性、与金属钠反应、与乙酸发生酯化反应、可被氧化为乙醛或乙酸等。

化学反应式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+O₂→CH₃CHO+H₂O；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

解析：乙醇的化学性质包括还原性、可燃性、与金属钠反应生成氢气、与酸发生酯化反应、可被氧化为乙醛或乙酸等。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置：烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；操作：不能用稀盐酸，浓盐酸易挥发；需用饱和食盐水除HCl杂质，尾气用NaOH溶液吸收。

解析：实验室制取Cl₂通常用浓盐酸与MnO₂反应，产物需用适当方法纯化，且操作注意防毒与防污染。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是酸和碱在一定条件下发生中和反应；终点判断方法包括使用指示剂变色、pH计测pH值接近中性、电位滴定法等。

解析：酸碱滴定法基于中和反应，通过控制滴定剂的量，使反应达到化学计量点，此时溶液pH发生突变，利用指示剂或pH计判断终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）3.01×10²³个水分子的质量是多少克？（已知水的摩尔质量为18g/mol）答案：9g

解析：n=N/N_A=3.01×10²³/6.02×10²³=0.5mol，m=n×M=0.5×18=9g。36、（10分）将20gNaOH溶解在200g水中，所得溶液的质量分数是？答案：9.09%

解析：质量分数=(溶质质量/溶液质量)×100%=(20/(20+200))×100%=9.09%。37、（10分）一种不溶于水的白色固体，与盐酸反应产生无色气体，加NaOH溶液后，固体溶解并产生蓝色沉淀。此固体是什么？请写出相关化学反应式。答案：Cu(OH)₂

解析：该固体与盐酸反应产生CO₂（本题可能出错，应是与盐酸反应产生H₂，可能为金属，但根据判断，应是CuO或Cu(OH)₂，与NaOH反应生成蓝色沉淀为Cu(OH)₂。

反应式：Cu(OH