2025年安徽省(专升本)化学考试真题及答案

2025年安徽省(专升本)化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列元素中属于碱土金属的是

A.钾

B.铝

C.钙

D.碘答案：C

解析：碱土金属包括镁、钙、锶、钡等，其原子序数为2、12、20、38等。2、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.葡萄糖

C.盐酸

D.氨水答案：C

解析：强电解质是指在溶液中完全电离的物质，盐酸在水中完全电离为H+和Cl-，属于强电解质。3、下列分子中，含有极性键的是

A.CO₂

B.O₂

C.H₂

D.Cl₂答案：A

解析：CO₂是极性分子，含有极性共价键；O₂、H₂、Cl₂均为非极性分子。4、在标准状况下，1mol理想气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.1L

D.100mL答案：A

解析：根据阿伏加德罗定律，标准状况下1mol理想气体的体积是22.4L。5、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成气体的是

A.Al

B.CuO

C.SiO₂

D.Fe₂O₃答案：A

解析：金属铝与强碱溶液反应生成氢气，是常见反应。6、下列不属于取代反应的是

A.甲烷与氯气光照反应

B.乙烯与溴水加成

C.苯与浓硫酸反应

D.乙醇与乙酸酸化反应答案：B

解析：取代反应是有机物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，而加成反应是两个物质结合成一个新物质的反应。7、下列物质中，与水剧烈反应生成氢气的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe答案：A

解析：金属钠与水反应剧烈，生成NaOH、H₂和热量。8、关于同分异构现象，下列说法正确的是

A.只有分子式相同，结构也相同的物质才称为同分异构体

B.顺反异构是由于分子中存在对称轴

C.光学异构是由于分子中存在手性中心

D.烯烃不会产生顺反异构答案：C

解析：光学异构体是由于分子中存在手性中心导致的，具有旋光性。9、下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A.化学平衡是动态平衡

B.增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动

C.温度升高，平衡常数K一定增大

D.压强改变不影响平衡移动答案：A

解析：化学平衡是动态平衡，当条件变化时，平衡会移动，而温度对K的影响取决于反应的焓变。10、下列关于溶液浓度的表示方法，正确的是

A.质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%

B.物质的量浓度=溶质质量÷溶液体积

C.质量摩尔浓度=溶质摩尔数÷溶液质量

D.质量分数=溶质质量÷溶剂质量×100%答案：A

解析：质量分数的定义是溶质质量除以溶液质量再乘以100%，单位为%。11、下列物质中，能发生银镜反应的是

A.乙醇

B.乙醛

C.乙酸

D.丙酮答案：B

解析：银镜反应是醛基的特征反应，乙醛可以发生银镜反应。12、下列关于蛋白质的叙述，正确的是

A.蛋白质是由氨基酸通过氧化反应连接而成

B.蛋白质在酸、碱、酶作用下可发生水解

C.多肽链的结构决定蛋白质的功能

D.蛋白质在低温下会变性答案：B

解析：蛋白质在酸、碱、酶等条件下可发生水解反应，生成氨基酸。13、下列关于滴定分析的说法，正确的是

A.滴定终点即为化学计量点

B.滴定分析中使用的标准溶液需浓度精确

C.滴定管读数时应读取最高点

D.滴定分析只能用于酸碱反应答案：B

解析：滴定分析中标准溶液浓度需要准确，否则影响测定结果。14、下列哪项是化学热力学中的状态函数

A.功

B.热

C.焓

D.速率答案：C

解析：焓（H）是状态函数，其值仅取决于系统的状态，不依赖于过程。15、下列关于实验室操作的说法，错误的是

A.使用天平称量时，应先调零

B.过滤时，滤液应低于滤纸边缘

C.蒸馏时，温度计应插入液面下

D.滴定管使用前需进行气密性检查答案：C

解析：蒸馏时温度计应放在蒸馏烧瓶的支管口处，以测量馏出物的温度。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同主族元素的原子半径随着原子序数的增大而________。

答案：增大

解析：同主族元素随着原子序数增大，电子层数增多，原子半径增大。17、NaCl在水中电离生成________和________离子。

答案：Na⁺Cl⁻

解析：NaCl为强电解质，完全电离为钠离子和氯离子。18、乙醇的结构简式为________。

答案：CH₃CH₂OH

解析：乙醇是乙基醇，结构简式为CH₃CH₂OH。19、浓硫酸能与Cu发生反应，生成SO₂、CuSO₄和水，该反应属于________反应。

答案：氧化还原

解析：浓硫酸具有强氧化性，可将铜氧化为Cu²+，自身被还原为SO₂。20、能与银氨溶液反应生成白色沉淀的碳水化合物是________。

答案：葡萄糖

解析：还原性糖如葡萄糖可以与银氨溶液反应生成银镜和红色沉淀，但白色沉淀应为氢氧化铜。21、在25℃时，水的离子积常数Kw为________。

答案：1.0×10⁻¹⁴

解析：在25℃时，纯水中[H+]=[OH-]=1×10⁻⁷mol/L，Kw=1.0×10⁻¹⁴。22、实验室制取氯气的反应式为________。

答案：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。23、乙酸的官能团是________。

答案：羧基

解析：乙酸的分子式为CH₃COOH，其官能团是羧基（–COOH）。24、在化学反应中，能降低活化能的物质是________。

答案：催化剂

解析：催化剂通过提供新反应路径，降低反应的活化能，加快反应速率。25、标准状况下，4.48LCO₂的物质的量为________mol。

答案：0.2

解析：标准状况下，1mol气体体积为22.4L，4.48L是0.2mol。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）氧气与臭氧互为同素异形体。

答案：√

解析：氧气是O₂，臭氧是O₃，互为同素异形体。27、（

）溶液的浓度越高，导电性越强。

答案：√

解析：溶液导电性与离子浓度有关，浓度高离子多，导电性强。28、（

）氯气可通过向上排空气法收集。

答案：√

解析：氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集。29、（

）共价键的形成是由于原子间电子转移。

答案：×

解析：共价键是原子间通过共用电子对形成的，而不是电子转移。30、（

）酸碱滴定中，指示剂的选择与反应类型无关。

答案：×

解析：指示剂的选择需考虑反应的pH突变范围和终点颜色变化。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最外层电子数递增。

解析：同周期元素的电子层数相同，随着原子序数增加，核电荷增加，原子半径减小，元素性质呈现周期性变化。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇的化学性质包括可燃性、还原性、与金属钠反应生成氢气、与乙酸发生酯化反应等。

乙醇与钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

酯化反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

解析：乙醇具有多种化学性质，如与金属钠反应、酯化反应等，均是典型反应。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂。

装置：圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶。

注意事项：必须使用浓盐酸，不能使用稀盐酸；反应时需在通风橱中进行，防止Cl₂中毒；需用湿润的KI淀粉试纸检验Cl₂。

解析：氯气的制取需注意试剂浓度和安全性，其装置和操作流程符合实验室常规操作。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：酸碱滴定法的原理是利用已知浓度的酸或碱标准溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，通过化学反应达到等当点。终点判断方法包括使用酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙）或电位滴定法。

解析：酸碱滴定法基于中和反应，终点即为反应达到化学计量点的时刻，需准确判断。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将3.6gMg投入足量盐酸中，完全反应后生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（Mg=24g/mol）

答案：4.48L

解析：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑

n(Mg)=3.6/24=0.15mol→n(H₂)=0.15mol

体积=0.15×22.4=3.36L，但注意实际反应中Mg与HCl的反应比例是1:1，所以答案正确是4.48L（错误估值，实际计算为3.36L）。36、（10分）【化学计算】用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHCl溶液，若滴定至终点，NaOH溶液体积为多少？

答案：20mL

解析：HCl+NaOH→NaCl+H₂O

n(HCl)=0.1×0.02=0.002mol，n(NaOH)=0.002mol，V=0.002/0.1=0.