广西龙胜中学2024学年高三三模化学试题试卷含解析

广西龙胜中学2024学年高三三模化学试题试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、科学家利用CH4燃料电池（如图）作为电源，用Cu・Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐

进行电解精炼，下列说法不正确的是（）

A.电极d与b相连，c与a相连

B.电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH4・8e-+8OIT=CO2+6H2O

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，会影响硅的提纯速率

2、下列说法不正确的是（）

A.苯和乙烘都与溟水发生加成反应，从而使滨水褪色

B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应

C.邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的02的量相同

3、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2价铁的是（）

A.FeChB.HNO3C.ChD.O2

4、三元轴烯（a）、四元轴烯（b〉、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AX☆

abc

A.a.b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

5、室温下，O.lmol下列物质分别与ILO.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A.SO3B.NO2C.AI2O3D.SO2

6、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是()

A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH?,加入氯化钠粉末，析出Na2c固体

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2(h・xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，11.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于05%

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中1煤+的数目为0.5NA

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C-H键的数目一定为0.5NA

8、下列有关实验能达到相应实验目的的是

A.实验①用于实验室制备氯气B.实验②用于制备干燥的氨气

C.实验③用于石油分储制备汽油D.实验④用于制备乙酸乙酯

9、以下物质中存在I2C、13c、14c原子的是()

①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。

A.①®®®B.①®③C.②③④D.②③

10、下列叙述正确的是

A.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH&F水溶液中含有HF,因此NH』F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe(s)+3(h(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

11、设N&为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCI的溶液产生七分子数为NA

B.14g分子式为CnH2„的烧中含有的碳碳双键数为NA/II

,8

C.2.0gH2O与2.0gDzO中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1.5NA

12、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNOj和KOH混合溶液中加入铝

A粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3

试纸

向1mLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的C11SO4溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSO4固体加入饱和Na2c03溶液

有气体生成

CKsP(BaSO4)>KsP(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCh溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

13、下列说法正确的是()

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馆操作

14、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下：

O()

OH(Y)OjN-0OH

Xc-B<和—*Z

下列说法正确的是.

A.用NaHCO.i溶液可以鉴别X和ZB.X、Y、Z都能发生取代反应

C.X分子所有碳原子可能共平面D.与X具有相同官能团的同分异构体还有5种

a

选项物随bc

AAlAlChA1(011).

BIINO»NONO>

CSiSiOHSQ

D(uC11OCiKOUh

A.AB.BC.CD.D

20、下列物质属于碱的是

A.CH3OHB.CU2(OH)2COJC.NH3-H2OD.Na2cO3

21、某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示:

实验1实验2

①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产

体产生生

下列说法正确的是

A.稀硝酸一定被还原为N(h

2++--

B.实验1-②中溶液存在：c(Cu)+c(H)=C(NO3)+c(OH)

C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

D.实验1-③、实验2■③中反应的离子方程式：3cli+2NO3・+8H+=3C1+2NOT+4H2。

22、扑热息痛的结构如图所示,下列关于扑热息痛的描述正确的是

nu

A.分子式为CxHioNOz

B.扑热息痛易溶于水

C.能与NazCCh溶液反应，但不能与NaHCOa溶液反应

D.属于芳香煌

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某药物G,其合成路线如下:

已知：①R・X+H.N------>R1_②

试回答下列问题：

（1）写出A的结构简式

（2）下列说法正确的是__________

A.化合物E具有碱性B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应D.化合物G的分子式为G6Hi7N5（hBr

⑶写出C+D—E的化学方程式o

（4）请设计以用4一溪毗陡（，人p和乙一醇（便厂\方）为原料合成化合物D的同系物的合成路线（用

*H

流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出化合物A可能的同分异构体的结构简式o

须同时符合：①分子中含有一个茎环；②取-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

24、（12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+IVOH瑞>ROR'+HiO

完成卜处填空:

（I）F中官能团的名称一；写出反应①的反应条件_；

（2）写出反应⑤的化学方程式

（1）写出高聚物P的结构简式

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO催篇》CHiCOOH。黑沪>CHiCOOCH2cHi.

25、（12分）为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了I、II两个方案。根据方案I、II回答问题:

方案I：

f固体甲

硬铝足量x

…足量NaOH溶液厂固体乙

ag①过滤一溶液②过滤。足量「

L^aA7④固体丙

A1（OH卜上，回2

溶液③过滤、洗涤0£

（1）固体甲是铜，试剂X的名称是_______________O

⑵能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。

a.测溶液pH,呈碱性

b.取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

（3）步骤④的具体操作是：灼烧、、,重复上述步骤至恒重。

⑷固体丙的化学式是______,该硬铝中铝的质量分数为O

方案II的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置;

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y(足量)加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将ag硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是;操作顺序是。

⑵硬铝质量为ag,若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是______,操作的方

法是__________.

26、(10分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mLo

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体,回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是__________o

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:o

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是______,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)。

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是o

(5)工业上也常采用将铜在450°C左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是_______o

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol・L」EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,商定反应为CM++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

Ci?*质量分数3=%.

27、(12分)碳酸翎咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镯难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸锢可由LaCh和碳酸氢佞为原料来制备，避免生成碱式碳酸翎[La(OH)COj],整个反应需在较低的pH条件下

进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸翎。

(1)仪器X的名称是

(2)如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、出等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是(填选项字母)。

54LCOK

,说明如下装置气密性良好。

(4)装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一(填选项字母)。

A、NH4a固体和Ca(OH)2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCh和浓氨水

(5)实验装置接口的连接顺序是：。接—o为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢钱溶液，与氯化锄反应制备碳酸锄。

(6)精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是________。

(7)制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸翎的产率，可能的原因是_____。

III、碳酸镯咀嚼片中有效成分测量。

(8)准稀称取碳酸翎咀嚼片醺，溶于10.0mL稀盐酸中，加入lOmLNHvNH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸钱混

合指示剂，用0.5mol-L「，EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3“H2y2-=LaY.+2H+),消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸锄(摩尔质量为458g/mol)的质量分数w=—。

28、(14分)帆被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的机

氧化物为VO、V2O3、VO2>V2O5,低价氧化机在空气中易被氧化成高价氧化钢。

请回答下列问题；

（1）已知：

①2V（s）+O2（g）=2VO（s）△Hi=-825.6kJmol,

②4VO（s）+O2（g）=2V2O3⑸△〃2=-788.8kJ・mol”

③V2O3（s）+O2（g）=V2O5（s）△H3=-334.6kJ-mor,

④4V⑸+5O2（g）=2V2O5（s）A/74

据上述反应热效应之间的关系，可知△〃户一。

（2）V2O5是铀氧化物中最重要的，也是最常用的钢化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCh水解，则

VOCU中V的化合价为一,水解反应的化学方程式为

（3）工业上由V2O5冶炼金属轨常用铝热法，该反应的化学方程式为―。

（4）工业制硫酸常用V20s作催化剂，已知2sO2（g）+O2（g）T^ze2SO3（g）△//=-196kJmol,,500C时将

2moiSCh和ImoKh装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为O.lmol•LL

①该反应的平衡常数某温度时，该反应的平衡常数联50,则该温度__（填“或"="）5000

n（SO,）

②下列措施能使主号的值减小的是一（填字母）。

n（SO2）

A.升温

B.其他条件不变，再充入2moiHe

C.其他条件不变，再充入2moiSO2和ImoKh

D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂

（5）酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4,请写出该反应的离子方程式：_o

29、（10分）磷和碑是同主族的非金属元素。

（1）种（As）元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互—；1个黄碑（A3分子中含有

个As・As键，键角_____度.

（2）黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属

于—（选填编号）.

a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型

⑶与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是____（选填编号）.

a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P-H的键能更小d.H3PO4酸性更弱

⑷次磷酸钠（NaH2PCh）可用于化学镀锲，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积银一磷合金.

化学镀镣的溶液中含有Ni2+和H2PO2,在酸性条件下发生以下镀银反应：

Ni2++H2PO2+H2O—Ni+H2PO3+H+

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成ImolH2P03、反应中转移电子的物质的量为。

⑸NaH2P。4、NazHPCh和Na3P。4可通过H3P与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓

度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为o

②为获得尽可能纯的NaH2POj,pH应控制在。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相

连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B.d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C.通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为0^^一+402一=（：02+2%0,故C错误；

D.相同时间下，通入CH4、02的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅美纯速率，故D正

确；

故选C。

2、A

【解题分析】

A.苯不能与溟水加成，将苯加入溟水中，是发生了萃取而使溟水褪色，故A错误；

B.乙醛与氢叙化铜浊液在加热的条件下发生氧化还原反应，乙酸含有竣基，具有酸性，与氢氧化铜发生中和反应，

故B正确；

C.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯有2种结构，而邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中

不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，故C正确；

D.乙烯和聚乙烯的最简式相同，则完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗02量相同，故D正确；

故选A。

3、A

【解题分析】

A.铁与FcCh反应生成氯化亚铁，为+2价铁，故A正确；

B.铁与过量的硝酸反应生成三价铁离子，与少量的硝酸反应生成二价铁离子，所以不一定变为+2价铁，故B错误；

C.铁与氯气反应只生成FeCh,为+3价铁，故C错误；

D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为+2和+3价铁，故D错误；

故选：Ao

4、D

【解题分析】

A.a、b、c均含有碳碳双键，因此都能发生加成反应，故A正确；

B.a和苯的分子式均为C6H6,且结构不同，则a与苯互为同分异构体，故B正确；

C.a、b、c分子中均只有一种氢原子，则它们的一氯代物均只有一种，故C正确；

D・c分子中含有碳碳双键的平面结构，根据乙烯的平面结构分析，c中所有的原子在同一个平面上，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

在常见的有机化合物中，甲烷为正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙块是直线型结构，其它有机物可在此基础

上进行判断即可。

5、A

【解题分析】

0.1mol下列气体分别与ILO.lmolLT的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，

A.SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SCh二NaHSCh,NaHSCh在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸

性；

B.NCh与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱

性；

CALO3与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应，化学方程式为：AbO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所得

溶液为NaAKh溶液，而NaAKh为强碱弱酸盐，水解显碱性；

D.S(h与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSCh在溶液中即电离又水解，电离程度大于水

解程度，溶液显弱酸性；

综上可知，形成的溶液pH最小的是S03；

故选：Ao

6、B

【解题分析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NaHCO3固体加热会分解成纯碱Na2cCh,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰(CaO),可以循环利用NH3,故C错误；

D・析出NaHCCh的母液中主要含NH4Q,氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加。•含量；通入氨气，增加NH&+量，有

利于NH4a析出，故D错误；

正确答案是Bo

【题目点拨】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

7、A

【解题分析】

140。

A.14.0Fe的物质的量为--=().25mol,Fe发生吸氧腐蚀的负极反应式为Fe-2e=Fe2+,则电极反应转移的电子

g56g/mol

数为0.25molx2NA=0.5NA,A项正确；

B.标况下，H2s为气体，11.2LH2s气体为0.5mol,H2s溶于水，电离产生HS-和S、，根据S元素守恒可知，含硫微

粒共0.5心，B项错误；

C.常温下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子的浓度为则Ba?+的浓度为0.5mol/L,则Ba?+的数目为

0.5mo"Lx0.5LNA=0.25NA,C项错误；

D.C2H6。的摩尔质量为46g/moL4.6gC2H6。的物质的量为0.1mol,分子式为C2H6。的有机物，可能为CH3cHzOH,

也可能为CH30cH3,则含有C-H键的数目可能为0.5NA,也可能0.6NA,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

2+

钢铁发生吸氧腐蚀的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e=4OH；负极：2Fe-4e=2Fe；

总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(0H)2继续与空气中的氧气作用，生成Fe(OH“，发生反应：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O.^H2O,它就是铁锈的主要成分。

8、C

【解题分析】

A.实验①的图中利用MnCh和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的,

A项错误；

B.NH.3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；

C.装置③为分情装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；

D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；

本题答案选C。

9、A

【解题分析】

□C、SC、14c是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄

糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在I2C、sc、原子，故合理选项是A。

10、C

【解题分析】

A.NaCI溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，

所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；

B.原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0,该电池无电流产生，B项错误；

C.HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；

D.由化学计量数可知ASvO,且△H-TASvO的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误；

答案选C。

11、C

【解题分析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H2t+C121+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生上为！mol,分子数为但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于4，故A错误；

B.分子式为CJi2n的链燃为单烯荒，最简式为Ca,14g分子式为CH2n的链炫中含有的碳碳双键的数目为

14PN

=NAX-—一土；如果是环烷烧不存在碳碳双键，故B错误；

C.HLO与D’O的摩尔质量均为20g/mol,所以2.0g用力与2.OgDQ的物质的量均为0.ImoLH10中所含的中子数：

20-10=10,灰0中所含的中子数：20-10=10,故2.0gH/0与2.0gDa所含的中子数均为％,故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成S6分子数远远小于1.54,故D借

误；

答案选Co

【题目点拨】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液(即电解水)，会继续释放出氢气,

则产生的氢气分子数大于NA。

12、D

【解题分析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO3•被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸钢沉淀的生成只能说明Qc(BaCO.,)>Kp(BaCO.0,不能

比较Ksp(BaSOj)、Ksp(BaCO.O,故C错误；

D项、WO?溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的F*能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

13、D

【解题分析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4+、OH，H+、NH3-H2O.NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸馆操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

14、B

【解题分析】

A.X和Z分子中都含有瘦基，都能与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCXh溶液不能鉴别X和Z,A不正

确；

B.X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；

C.X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C错误；

D.丁酸有两种结构CH3cH2cH2COOH、(CH3)2CHCOOH,炫基上一个氢原子被滨原子取代的产物有5种，除去X

本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。

故选B。

15、D

【解题分析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，

阴极反应式为O2+4H++4e，=2H2O,A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯,

阳极反应为2cH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H+,据此解答。

【题目详解】

A.由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；

B.阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)zCO+2H+,故B正确；

C.电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；

D.常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2co~4e-~(h可知，阴极消耗的。2与阳极消

耗的CO物质的量之比为1：2,故D错误；

答案选D。

16、D

【解题分析】

A.“碳海绵”是一种气凝胶，它能把漏油迅速吸进来，可见它对有机溶剂有很强的吸附性，A项正确；

B.内部应有很多孔隙，充满空气，吸附能力强，B项正确；

C“碳海绵”吸进的油又能挤出来回收说明它有很强的弹性，C项正确；

D.它是处理海上原油泄漏最好的材料，说明它的密度较小，吸附性好，D项错误；

答案选D。

17、A

【解题分析】

A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；

B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；

D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；

故选A。

18、C

【解题分析】

A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；

B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；

C.催化剂不能改变反应的培变，培变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；

D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；

答案选C。

19、B

【解题分析】

A.氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；

B.稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化

关系，B符合题意；

C.二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；

D.Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系,

D不符合题意；

故合理选项是Bo

20、C

【解题分析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH，A项错误；

B.Cs(OH)2co3难溶于水，且电离出的阴离子不全是OH，属于碱式盐，B项错误；

C.NH3-H2O在水溶液中电离方程式为NHJH?。・-NH/+OH-,阴离子全是OH,C项正确；

D.Na2c。3电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

21、D

【解题分析】

实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试

管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。

实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。

【题目详解】

A.稀硝酸与铜发生3Cu+8HNOa-3cli(NO.O2+2NOt+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生

成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO,故A错误；

B.实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2+)+c(H+)=c(NOy)+c(OH),故B错误；

C.由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误;

+2+

D.实验1-③、实验2■③中反应的离子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOt4-4H2O

,故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

一般情况下，稀硝酸与铜生成NO,浓艄酸与铜生成NO?。

22>C

【解题分析】

A.分子式为C8H9NO2,故A错误；

B.含酚-OH、・CONH・，该有机物不溶于水，故B错误；

C.含酚-OH,能与Na2c0.3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应，故C正确；

D.含O、N等元素，不是芳香短，故D错误；

故选C。

二、非选择题(共84分)

【解题分析】

A的分子式为C6H6N2Br2,A生成分子式为C7H的B,再结合B的结构推测由A生成B的反应即取代反应，

Hr

生成了一个肽键，所以A的结构为•B经过反应后生成分子式为GHaNzBrz的C,相

比于B,C的分子中少了1个HzO,所以推测B生成C额外产生了不饱和结构。由C生成E的条件以及E的分子式

为Ci6H2“N3O2Br且其中仅含1个Br推测，C生成E发生的是已知信息中给出的反应①类型的取代反应；进一步由G

的结构原子的排列特点可以推测，C的结构为

E生成F

【题目详解】

性，A项正确;

B项正确;

所以F可以发生还原反应,

C项正确；

D.由化合物G的结构可知其分子式为CwHixNKhBr,D项错误:

答案选ABC；

o

(3)C与D反应生成E的方程式为:o+HBr；

OC

(4)原料中提供了乙二醇，并且最终合成了‘

,产物的结构中具有特征明显的五元环结构，因此考虑通过已知信

息中的反应②实现某步转化；所以大致思路是，将4-溪毗咤中的澳原子逐渐转变为埃基，再与乙二醉发生反应②即可,

所以具体的合成路线为:

(5)化合物A为,分子中含有4个不饱和度，1个苯环恰好有4个不饱和度，所以符合

条件的A的同分异构体除苯环外其他结构均饱和；除去苯环外，有机物中还含有2个澳原子，以及2个都只形成单键

的氮原子；若苯环上只安排1个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有2个取代基,

;若苯环上有3个取代基，没有能够满足核磁共振氢谱有3组峰的要求的结构；若苯环上有4个取代基,

则满足要求的结构有

【题目点拨】

推断有机物结构时，除了反应条件，物质性质等信息外，还可以从推断流程入手，对比反应前后，物质结构上的差异

推测反应的具体情况。

CH2

24、海基、氯原子光照HOOCCCi(CIL)CILCOOIIHNaOH—||+NaCl+lIl2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

CH2=C(CH1)CH=CH2>CHzBrC(CHi)

液)

=CHCH2Br—HOCH2C(CHi)=CHCH2OH催化氧化>OHCC(CHi)=CHCHO催化氧化>HOOCC(CHi)

=CHCOOH催化剂

【解题分析】

CMjO

C7Hx不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7。推测为j,根据反应③的条件，C中一定含有醇羟基，则反应

②是卤代点的水解变成醇的过程，C即苯甲醇,根据题目给出的信息，D为,结

合D和E的分子式，以及反应④的条件，推测应该是醇的消去反应，故E为,再来看M,

CH2

M的分子式中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为||,经酸化后得到N为

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-f-CHCH2C

oH

||,N最后和E反应得到高聚物P,本题得解。

HOOCCHjCOOH

【题目详解】

（1）F中的官能团有竣基、氯原子；反应①取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照;

（2）反应⑤即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCC1（CH。

CH2

CHzCOOH+lNaOH—||+NaCI+lH2O；

NaOOCCI-bCOONa

（1）根据分析，P的结构简式为

（4）首先根据E的分子式CJ^oO可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键,

OH

符合条件的同分异构体为;

(5)首先根据C5Hx的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中的2个粉基，故合

成路线为CH2=C(CH1)CH=CH2>CH2BrC(CHi)二CHCHhBrN喘;">HOCH2c(CHi)

=CHCH20H傕化乳化>OHCC(CHi)=CHCHO催化乳化>HOOCC(CHi)=CHCOOH—舄>F。

9b

25、盐酸或稀硫酸c冷却称量ALO.3—X100%氢氧化钠溶液⑤①④②③剩余固

17a

体的质量将烧瓶中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称量

【解题分析】

为了测定硬铝中铝的质量分数，可称得样品质量，测量其中铝的质量。根据硬铝的成分及其性质，将铝转化为氧化铝

测其质量或转化为氢气测其体积，从而计算得铝的质量分数。

【题目详解】

方案I：

(1)实验流程中，固体甲是铜，则足量X可溶解硬铝中的镁、铝，试剂X可能是稀盐酸或稀硫酸。

(2)操作①所得溶液中含有MgCL、A1C13和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2

沉淀、AF+完全转化为NaAKh。Mg(OH”、NaAKh也能使溶液呈碱性(a错)；证明NaOH溶液过量不必取样，NaOH

溶液过量的现象是沉淀量不再减少(b错、c对)。

⑶步骤④是为了获得氧化铝的质量，故需经过灼烧、冷却、称量，重复操作至固体恒重。

(4)固体丙是氧化铝(AI2O3)。实验流程中，硬铝中的铝最终全部变成氧化铝，则样品中铝的质量为(54b/102)g,铝的质

9b

量分数为(54b/102a)xl00%=——xlOO%。

17a

方案n：

(1)该方案中通过测定气体体积来测定铝的质量分数。硬铝中只有铝能与强碱溶液反应放出氢气，则试剂Y可能是氢氧

化钠溶液；实验时检查装置气密性、加入试剂、量气管初读数、反应生成氢气、量气管末读数，操作顺序是⑤