2026届高三化学一轮复习选择题寒假专练10

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届高三化学一轮复习选择题专练10一、单选题1．（25-26高三上·广东惠州·期末）电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是A．石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质B．海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区C．天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜D．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性2．（2025·四川·高考真题）下列化学用语或图示正确的是A．中子数为21的钾核素： B．的电子式：C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型：3．（2025·江苏·模拟预测）实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气4．（24-25高三下·广西柳州·期末）物质结构决定性质。下列物质性质差异和结构因素无关的是选项性质差异结构因素A键角：中心原子的杂化类型B键能：BF3>BCl3卤化物的键长C熔点：KCl>I2晶体的类型D酸性：CF3COOH>CCl3COOH分子间氢键A．A B．B C．C D．D5．（24-25高三下·广西柳州·期末）化合物Y是合成药物的重要中间体，其合成路线中的某一步如下：下列有关X和Y的说法正确的是A．两者中所有原子共平面 B．两者可通过X射线衍射推测含有的官能团C．两者可用2%银氨溶液进行鉴别 D．1molY最多能与3molH2发生加成反应6．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的中子数，比的多B．与水蒸气完全反应，生成的数目为C．在的溶液中，的数目为D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为7．（24-25高三下·山西太原·期末）R、X、Y、Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如图所示。R原子中的电子只有一种自旋取向；X、Y、Z处于同一周期；X原子的核外电子数等于基态Y原子的最高能级电子数，且等于基态Z原子的最外层电子数。下列说法错误的是A．电负性：Y>Z>XB．简单离子半径：Y>ZC．基态原子未成对电子数：R=X=Y<ZD．该分子可由XY3分子和ZR3分子通过配位键结合而成8．（25-26高三上·云南·阶段练习）下列反应的离子方程式正确的是A．向溶液中滴入少量水：B．同浓度同体积的溶液与溶液混合：C．向溶液中加入少量：D．向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水：9．（2025·湖北襄阳·模拟预测）我国科学家发明了一种Zn-MnO2可充电电池，其工作原理如图，下列说法错误的是A．放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原B．放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加8.7gC．电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜D．放电时，电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O10．（2024·湖北·模拟预测）下列根据实验操作和现象所得出的分析不正确的是选项实验操作实验现象结论A向盛装饱和氯化钠溶液的试管中滴加浓盐酸析出白色晶体NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡逆向移动B对平衡体系压缩体积观察到颜色加深平衡移动使NO2百分含量增大C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化不滴落熔点：氧化铝>铝D向盛装丙醛溶液的试管中滴加2滴溴水，振荡橙色褪去醛基被氧化A．A B．B C．C D．D11．（2025·湖南岳阳·一模）实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：已知：难溶于水。下列有关描述错误的是A．“碱浸”发生反应的为：B．“操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C．“酸溶”反应中可以换成D．“沉钴”时若浓度太大，可能导致产品不纯12．（2025·四川·高考真题）钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是A．步骤①反应为B．步骤③正、逆反应的活化能关系为C．在催化循环中起氧化作用D．步骤③生成的物质Z是13．（25-26高三上·云南·阶段练习）铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于，结构如图所示。该合金储氢后位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．熔融该合金的过程中需要破坏金属键B．该合金的质量为C．铁原子和镁原子之间的最短距离为D．储氢后晶体中的原子个数之比14．（2025·山西·三模）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是A．Ⅰ表示的微粒为B．的电离方程式：

C．点c：D．的的数量级为答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《2026届高三化学一轮复习选择题专练10》参考答案题号12345678910答案BBBDCDBCBB题号11121314答案CDDC1．B【详解】A．碳酸钙在水溶液中溶解的部分完全离解，属于强电解质，A正确；B．铁的价电子填充在d轨道，位于元素周期表d区，而非p区，B错误；C．青铜为铜合金，合金的熔点通常低于纯金属，C正确；D．冰晶的规则外形是晶体自范性的体现，D正确；故选B。2．B【详解】A．中子数为21的钾核素：，故A错误；B．为离子化合物，电子式：，故B正确；C．基态价层电子排布式：3d5，轨道表示式为，故C错误；D．分子的价层电子对数为，球棍模型为三角锥形，故D错误；答案选B。3．B【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，用装置甲制取氯气，故不选A；

B．制取纯净干燥的Cl2，应该先除杂后干燥，故选B；C．SiC＋2Cl2SiCl4＋C，用装置丙制取四氯化硅，故不选C；

D．SiCl4沸点为57.6℃，用冰水收集SiCl4，为防止SiCl4水解，用碱石灰吸收尾气，故不选D；选B。4．D【详解】A．为sp杂化（直线型，键角180°），为sp2杂化（平面三角形，键角120°），键角差异由杂化类型决定，A不符合题意；B．BF3键能大于BCl3，因F原子半径小，B-F键长更短，键能更大，与键长直接相关，B不符合题意；C．KCl为离子晶体，I2为分子晶体，离子晶体熔点通常更高，与晶体类型相关，C不符合题意；D．CF3COOH酸性强于CCl3COOH，因F电负性更强，吸电子效应使得羟基极性增强，更容易电离出氢离子，而非分子间氢键，D符合题意；故选D。5．C【详解】A．X、Y中均有甲基，甲基中的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，故A错误；B．X射线衍射可测定晶体结构，确定化学键和官能团等，不是推测，故B错误；C．Y含醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，X不能，可用2%银氨溶液鉴别，故C正确；D．Y中苯环、醛基均可与加成，1molY最多与4mol加成（苯环3mol，醛基1mol），故D错误；故选C。6．D【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，数目为NA，B错误；C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；D．1molCl2与H2反应生成2molHCl，形成2molH-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；故选D。7．B【分析】R、X、Y、Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素，Z为N元素；Y只能形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，据此分析解题。【详解】A．同周期元素从左到右电负性增强，B、N、F三种元素电负性大小顺序为F>N>B，A正确；B．N3-、F-核外电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3->F-，故B错误；C．基态H、B、F原子未成对电子数均为1，N为3，基态原子未成对电子数：H=B=F<N，C正确；D．B原子最外层3个电子，是缺电子原子，NH3中N原子含有1个孤电子对，故N提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，D正确；答案选B。8．C【详解】A．的还原性强于，溶液与少量溴水反应时，优先与反应生成和，反应的离子方程式为，A错误；B．同浓度同体积的溶液与溶液反应，氢离子先和氢氧根反应，最终生成、和，反应的离子方程式为，B错误；C．和反应方程式为，少量和溶液反应生成沉淀，总离子方程式为，C正确；D．向邻羟基苯甲醛溶液中加入足量浓溴水，除酚羟基在苯环上的邻、对位可以发生取代反应，醛基也可以被溴水氧化为羧基，反应的离子方程式为，D错误；故选C。9．B【分析】放电时，Zn为负极，强碱性溶液中Zn失去电子被氧化为Zn(OH)，电极反应式为：；MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为：；左侧膜为阴离子交换膜，右侧膜为阳离子交换膜，据此分析作答。【详解】A．由分析可知，放电时MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，A项正确；B．MnO2为正极，酸性溶液中被还原为Mn2+，电极反应式为：，当电路中转移0.2mol电子时，有0.1mol硫酸根离子通过阴离子交换膜进入中间室，正极区溶液质量变化=硫酸根质量的减小-MnO2质量的增加=，即正极区溶液质量减小0.9g，B项错误；C．由分析可知，电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜，C项正确；D．负极电极反应式为：，正极电极反应式为：，则电池总反应为：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D项正确；答案选B。10．B【详解】A．浓盐酸中Cl⁻浓度大，加入饱和氯化钠溶液中，增大溶液中Cl⁻浓度，使NaCl溶解平衡逆向移动析出晶体，A项正确；B．压缩体积导致浓度增大，颜色加深，但加压使平衡向气体体积减小的方向移动，即向生成的方向移动，百分含量应减少，B项错误；C．氧化铝熔点高于铝，熔化的铝被氧化铝膜包裹不滴落，C项正确；D．溴水氧化醛基导致褪色，高中阶段通常认为醛基被氧化，D项正确；答案选B。11．C【分析】含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶，Co元素转化为Co2+，在酸溶步骤中Co元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析解答。【详解】A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生反应的为：，故A正确；B．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；C．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，故C错误；D．“沉钴”时若浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确；答案选C。12．D【分析】结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，和苯生成，和、反应生成、和水，据此解答。【详解】A．结合反应机理图可知和反应生成、、，步骤①反应为，故A正确；B．步骤③为放热反应，，即正反应的活化能小于逆反应的活化能，故B正确；C．在催化循环中V的化合价由+5降低到+3，所以起氧化作用，故C正确；D．根据分析，步骤③生成的物质Z是，故D错误；答案选D。13．D【详解】A．铁镁合金属于金属晶体，只含金属键，则熔融该合金的过程中需要破坏金属键，故A正确；B．铁原子个数为，8个Mg位于晶胞内部，则晶胞密度，则该合金的质量为，故B正确；C．由晶胞结构可知，晶胞中与的最短距离为晶胞体对角