2024年高中化学必修第二册 第5章 阶段重点突破练（一）

阶段重点突破练（一）

一、二氧化硫的性质及应用

1.二氧化硫表现还原性的反应是（）

A.SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2

B.SCh+2H2s=2H2O+3S

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H20

D.SO2+2H2O+Ch=H;SO4+2HCI

答案D

解析SCh+Na2cCh=Na2sO3+CO2证明了酸性：H2sCh>H2cO3,S的化合价未发生变化，

A不符合题意；在SO2+2H2s=2H2O+3S中，SO?中的S由+4价变为0价，化合价降低，

得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意；在SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O中SCh表现酸性

氧化物的通性,S的化合价未发生变化.C不符合题意：在SO2+2H2O+Cb=H2soj+2HCl

中，S由+4价变为+6价，化合价升高，失电子，S0?表现出还原性，D符合题意。

2.（2022・南京高一质检）下列关于实验室制取SO2的实验中叙述正确的是（）

A.甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO：

B.可利用乙图装置干燥SQ2

C.可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气

D.可用丁图中装置和操作检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4

答案A

解析常使用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制取SCh,反应不需要加热，采用固液不加热型装置，

A项正确；SO?能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，B项错误：澄清石灰水的浓度较稀,

不适宜吸收SO2,C项错误；反应后的液体混合物应倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，D项

错误。

3.（2023・济宁高一期中）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）

含SO2的

2++3+

A.操作H发生反应的离子方程式为4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O

B.溶液b中阳离子只有Fe2，

C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO,被还原

D.加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

答案A

解析溶液a中通入SO2转化为溶液b,化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+

2H2so4,溶液b中通入空气转化为溶液c,化学方程式为4FeSO4+Ch+2H2so4=2Fe2（SO4）3

+

+2H2O,A正确；溶液b中，阳离子有Fe2+、H,可能含有Fe>,B错误；溶液a转化为

溶液b的过程中，SCh转化为H2so4,SO2失电子被氧化，C错误；溶液c中含有Fe2（SO5、

H2SO4,加入FcO石，FeO和H2so4反应会生成FCSO4,D错误。

4.（2023•青岛高一期中）实验小组研究SO?与NazCh的反应。

（1）实验前分析物质的化学性质，提出假设：

假设1：SCh和CO?都是酸性氧化物。类比CO?与NazOz的反应可知，SO?与NazCh反应生

成Na2sCh和02；

假设2：SO2具有性，S02与NazOz反应生成Na2s。4。

⑵如用图所示装置进行SO?与NazCh反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐

变为白色，用带火星的木条靠近D中导管口，木条复燃。

①A中反应产生SO2的化学方程式是___________________________________________________

②B中的试剂为,其主要作用是干燥SO?。

③能证明假设］成立的实验现象是。

（3）进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2s03又有Na2so4。从氧化还原反应的角度分

析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价,

可见化学反应实际进行的情况与反应的（只写一条）有关。

答案⑴还原⑵①Cu+2H2so4（浓）=^=CuSO4+SO2t+2H2。②浓硫酸③C中淡黄

色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导管口，木条复燃（3）温度（或者条件）

解析（2）③若假设1成立，则SO?与NazCh反应生成Na2sCh和根据C中淡黄色粉末变

白电说明过氧化钠发生了反应，根据带火星的木条靠近D中导管口，木条复燃，可证明产物

有氧气，从而证明假设I成立。（3）在上述实脸条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，

说明反应不能充分进行，这个反应是在常温条件下进行，温度对物质的性质有一定影响，导

致反应不能充分进行.

二、H2s的性质及应用

5.（2023•福建莆田高一期中）下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）

A.都具有强氧化性

B.一定条件下都能与铁反应

C.加热时都能与铜反应

D.都能作为气体干燥剂

答案B

解析浓硫酸具有强氧化性，A错误：浓硫酸和稀硫酸在一定条件下都能与铁反应，B正确；

浓硫酸加热时能与铜反应，稀硫酸不能与铜反应，C错误；浓硫酸具有吸水性，能作为气体

干燥剂，稀硫酸不能，D错误。

6.（2023・泉州七中高一期天）某同学在实验室选用如图实验装置，验证浓硫酸与炭反应的生成

物。下列说法错误的是（）

无水澄清石灰水

CuSO,

IIIIIIN

A.浓硫酸与炭的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

B.验证产物的正确连接顺序为I-IIIfII-IV

C.装置H中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D.若连接顺序为1-II-HI—IV,无法检验产物中有无CO?

答案D

解析炭与浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸仅表现强氧化性，A正确；

由图示实验装置可知，装置I连接装置IH检验水，再连接装置II检验二氧化硫并除去二氧化

硫，最后连接N检验二氧化碳，正确连接顺序为Ifin-*11->iv,B正确；装更n中前面品

红溶液用于检验二氧化硫，后面品红溶液用于检脸二氧化硫是否除尽，c正确；若连接顺序

为［fH—ni-N,可以检验产物中有无CO2,但无法检验产物中有无H2O,D错误。

7.将3.2gCu投入100mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量比。2,

金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是()

A.反应过程中有刺激性气味的气体生成

B.温度越高反应速率越快

C.若Cu和硫酸恰好完全反应，则硫酸的物质的量浓度为0.5mo卜

D.反应中硫酸既表现出酸性又表现出强氧化性

答案C

8.某同学在研究Fe与H2s0」的反应时，进行了如下实验。

铁丝铁丝

稀硫酸因浓硫酸

(1)实验【中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为

(2)实验I［中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是,

(3)实验III中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气

体。B试管中发生反应的离子方程式是。

(4)对比实验I、II和山，得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫

酸的氧化性源于o

②造成生成物多样性的主要因素有o

答案(l)Fe+2H'==Fe2-+H2t(2)铁丝表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行

-

(3)SO2+2OH=SOr+H2O(4)①+1价的氢元素②反应物的浓度、温度

解析(3)实脸HI中，铁与浓硫酸共热发生反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，

说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸

性氧化物，与足量氢氧化衲溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OFF

=SOg+40。

三、硫酸根离子的检验及应用

9.对于某些离子的检验及结论正确的是()

A.加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO「

B.加氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有S0r

C.某溶液为蓝色，该溶液中可能含有C/+

D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca?+

答案C

解析加入稀盐酸，能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中可能含有C0「、HCO晨

SO#和HSOj";加氯化4贝溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，可能含有银离子或硫

酸根离子；加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba"或Ca”等。

10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCk、CaCl2>Na2so4以及泥沙等杂

质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（）

始外溶解L沉淀

粗盐而贫梦滤―空相盐

\S?\D

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.第⑤步操作是过滤

C.在笫②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液-Na2cO3溶液

一BaCL溶液一稀盐酸

2

D.除去Mg2+的反应的离子方程式为Mg++2OH=Mg（OH）2I

答案C

解析加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，

除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化领之后，这样碳酸钢会除

去反应剩余的氯化锁，再进行过滤，最后再加入盐酸除云反应轲余的氢氧根离子和碳酸根离

子，所以正确的顺序为NaOH、BaCL、Na2co3或BaCb、NaOH、Na2cO3等，NazCO；要在

BaCL的后面加，C错误。

四、含硫物质的性质及其相互转化

11.（2022•山东临沂高一期中）下列说法正确的是（）

①硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作

③硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

④硫在过量空气中燃烧产物是SO3

⑤不能由单质直接化合而制得CuS、CuCb、Fe2s3、FeCh

⑥因为S02具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥S02

A.②③B.②C.②④⑥D.②⑤

答案B

解析琉的非金属性较强，硫元素主要以化合态的形式存在，但自然界中也存在游离态的硫，

①错误：硝酸钾易溶于水，木炭难溶于水，S易溶于二硫化碳.故分离黑火药中的硝酸钾、

木炭、硫可以先用水溶解后过滤，分离出硝酸钾，再在滤渣中加入二硫化碳，溶解开过滤，

实现碳和S的分离，②正确：S为0价，属于中间价态，与金属反应作氧化剂，与非金属单

质反应可以作还原剂，③错误；硫在过量空气中燃烧产物是SO2,④错误；不能由单质直接

化合而制得CuS、Fe2s3、FeCb,CuCL可以由单质化合反应生成，⑤错误；二氧化硫和浓硫

酸不反应，能用浓硫酸干燥，⑥错误。

12.（2023•石家庄高一期中）如图是硫元索的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，

下列说法正确的是（）

硫

一

元

索SO,Wz9

-t---T——tNaiSOI

的

化才一抵6丁产曲

合

价

・Y

-2——-fX；;;；

IIIII

IIIII

氢化物单质氧i匕物酸盐物质类别

A.X、Z都可以被W的浓溶液氧化

B.常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

C.Z具有漂白性，所以可以使酸性高锈酸钾溶液褪色

D.W的浓溶液使胆帆变白，说明W的浓溶液具有脱水性

答案B

解析在一定条件下浓H2s可以氧化H2S,但不能与SO2发生反应，A错误；Y是S单质，

在常温下，S难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,B正确；Z是SCh,SO?具有漂白性，可

以使品红溶液褪色，但SO2使酸性高镒酸钾溶液褪色是由于其还原性，与漂白性无关，C错

误：浓硫酸能够使胆矶变白，这体现了浓硫酸的吸水性而不是脱水性，D错误。

13.灼烧绿矶的化学方程式为2FeSO4-7H2O^=Fe2O3-SO2t+S03f+14H2Oo将绿矶灼

烧后生成的气体通入如图装置，下列叙述不正确的是（）

蟹回牛通-fr隼

蘸有品红溶蘸你MnO,溶书——

液的棉花球液的棉花球二二二:

①②霞等

BaC%皆液NaOHOf

A.①中棉花球颜色褪去

B.②中棉花球颜色褪去，体现了SO2的还原性

C.③中同时有BaSOa和BaSCh生成

D.④中可发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H20

答案C

解析A对，SO?可使品红溶液褪色，①中棉花球颜色褪去；B对，KMnCh具有氧化怛，能

氧化SO'②中棉花球颜包褪去，体现了SO2的还原性；C错，将生成的气体通入BaCL溶

液中发生反应：SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaC12=BaSO4I+2HC1,由于H2sO3酸性小

于HC1和H2so4,因此SO2不能与BaCL反应，故无BaSCh生成；D对，④为吸收尾气的装

置，可发生反应：S02+2NaOH=Na2SO5+H20o

14.（2023•河北衡水高一月考）硫代硫酸钠晶体（Na2s2O35H2O）不溶于乙醇，可用作纸浆漂白

时的脱氯剂等。用工业硫化钠（主要成分Na2S,含少量Na2s04）及纯碱等为原料制备

Na2s2。3・5比0的流程如图：

热水试剂X

__________4TT_________（

工业-化钠卜［溶解卜［净化卜I趁热过滤

SO2Na,CO3

II

T反应［一••…一►Na2S2O3-5H2O

下列说法正确的是（）

A.Na2s2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性

B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCL溶液

C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响

D.提纯Na2s2O3・5H2O时,应先用水洗，再用乙醇洗涤

答案D

解析纸浆漂白时留下的公氯物质具有强氧化性，硫代硫酸钠作脱氧剂时，主要利用其还原

性，A项错误；“净化”时加入的试剂X是为了除去硫酸根离子，加入BaCb溶液会引入新

杂质氯离子不易除去，可选用Ba（0H）2溶液，B项错误：若pH过小，Na2s2O3不稳定，会发

生歧化反应，使产率降低，C项错误；从溶液中获得的Na2s2O3SH2O品体中含有杂质，应先

用水洗除去吸附的杂质离子，由于硫代硫酸钠晶体不溶亍乙醇，再用乙醇洗涤除去水，D项

正确。

15.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

I：从下列试剂中选择合适的试剂实现S（+6价）-S（+4价）的转化。

试剂清单：①浓H2so「②稀H2sd：③酸性KMnCh溶液：④Na2s溶液：⑤Cu：⑥品红

溶液。

（I）写出实现转化的化学方程式：o

（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）:

II：实现硫元素在0价、+2价、+4价之间的转化。

查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。

S02—*Na2s03溶液Na2S20s溶液X

(3)i中加入的物质是,该转化说明SO2的类别是_________。

(4)写出iii反应的离子方程式：。

答案⑴Cu+2H2so“浓)i=