2024年高中化学选择性必修第一册 章末检测试卷（一）

章末检测试卷(一)

(满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是()

A.白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B.苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍c”

C.于谦《咏煤炭》：“埔火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D.李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

答案B

解析体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2o,反应过程放出热量，为放热反应，A不

符合题意；以C、CO、H?为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时炭与水蒸气的反应

为吸热反应.B符合题意；体现了煤燃烧产生CO2.放M大量热量,C不符合题意：该诗句

体现了蜡拽燃烧放出大量的热量，是放热反应，D不符合题意。

2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AA7<0,则HMg)的能量一定高于比0世)

B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△"=-812.3kJ-moF,,则甲烷的燃烧热为

812.3kJmoF1

1

C.500℃>30MPa下，NXg)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-moF,将1.5molH?和过

量的Nz在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D.已知2CO2(g)+4H2O(1)=2CH3OH(I)4-3O2(g)△〃=+1451.5kJ・mo「，则2molCO2(g)

和4molH?O⑴中化学键的总键能大于2molCH.QH⑴和3molCh(g)中化学键的总键能

答案D

解析巳知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△”<(),是指2molHz(g)与1molCh(g)的能量大于

2molH2O&)的能量，而Fh(g)的能量不一定高于H?O(g),选项A错误；燃烧热是指1mol纯

物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)△”=

一812.3kJ-mol-1,则甲烷的燃烧热大于812.3kJ-moF1,选项B错误；合成氮反应是可逆反

-1

应，500°C、30MPa下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△〃=一92.4kJ-mol,将1.5molH?和过

量的N?在此条件下充分反应，不能生成1molN%,故放出的热量小于46.2kJ,选项C错误；

吸热反应中断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能，选项D正确。

3.已知某些燃料的燃烧热数据如下表所示：

燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳

AH-891.0kJmor1-2219.9kJ-moF1-1366.8kJ-moE1-283.0kJmol1

使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是()

A.一氧化碳B.甲烷

C.丙烷D.乙醇

答案B

解析最能体现“低碳经济”理念的燃料即生成等量的二氧化碳时，放出热量最多的燃料。

CH4生成1mol二氧化碳放出的热量为891.0kJ,丙烷(GHx)生成1mol二氧化碳放出的热量

为2y9kh739.97kJ,乙醇(C2H6。)生成1mol二氧化碳放出的热量为［与63曰=683.4kJ,

CO生成1mol二氧化碳放出的热量为283.0kJ。综上所述，生成1mol二氧化碳放出热量最

多的是甲烷，则最能体现“低碳经济”理念的是甲烷，B正确。

4.工业上由CO2和田合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+

H2O(g)o已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是()

EE

反应物区蹩液态产物

气态产物

物气态产物

反应过足反应过*

AB

E

液态产物

反应电产物

反应过3

反应过程

D

答案A

解析反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)是放热反应，反应物的总能量大于生成物

的总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态产物的能量小于气态产物，则符合条件的图

像是A。

5.我国研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过

程如图所示。已知：物质中化学键键能如下表所示。若反应过程中分解2moi水，则下列说

法不正确的是()

。氢原子

。依原子

化学键H—00=0H—H0—0

键能/（kJmo「）460496436134

A.过程I吸收920A能量

B.过程H放出570kJ能量

c.过程n［属于放热反应

D.总反应为2H2O==2H2t+O2t

答案C

解析断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程I吸收460kJX2=920kJ能量，A正

确：形成化学键释放能量，则过程0放出436kJ+134kJ=570kJ能量，B正确：太阳光在催

化剂表面实现高效分解水，总反应为2H2(>^=2H2t+。2t,D正确。

惟IC剂

6.已知下列几种含碳化合物的转化及能量变化关系如图所示。

能量/(khmoL)

C(s)+2H2(g)+2O2(g)

CHt(gH2O2(g)t

附4.5

c(

890,3|Xg)+^O2(g1+2H2O(1)

________I0)施)+2乩0(1)

°反应过程

下列说法正确的是()

1

A.C(s)+2H2(g)=CH4(g)A//=+74.8kJ-moP

B.1molC(s)完全燃烧可释放779.7kJ能量

C.CO的燃烧热A"=-110.6kJ・mo「

D.ImolCO(g)具有的能量大于1mol82(g)具有的能量

答案C

1

解析根据图示，C(s)+2H2(g)=CH4(g)AA/=890.3kJ-moF-965.1kj-mo「=-74.8kj,

mol-1,A错误；根据本题所给信息无法得出1molC(s)完全燃烧释放的能量，B错误；根据

图示，CO(g)+^O2(g)=C02(g)A/7=854.5kJ-mol1—965.1kJmor'=-110.6kJ-nioF1,CO

的燃烧热△”=—110.6kJ-moL,C正确；根据图示可以得出1molCO(g)和%nolCh(g)算有的

能量大于1molCCh(g)具有的能量，但不能得出1molCO(g)具有的能量大于1molCO?(g)具

有的能量，D错误。

7.已知下列热化学方程式：

C(s)+O2(g)=CO2(g)△"=-393.5kJmol-1

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△〃=-483.6kJ-moF

现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则

炭粉与氢气的物质的量之比为()

A.1：1B.1：2C.2：3D.3：2

答案A

解析设炭粉的物质的量为xmol,此的物质的量为ymol,由题意知

x+y=0.2

1483.6c

393.5x+-~3=63.53

解得x=0.1,y=0.1,则x：y=l:1o

8.（2023•大连第二十四中学月考）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（白，s）+2HCl（aq）=SnC12（aq）4-H2（g）NH\

②Sn（灰，s）+2HCl（aq）=SnC12（aq）+H2（g）

③Sn（灰，s）:::;;Sn（白，s）AH3=+2.1kJ-mol1

下列说法正确的是（）

A.

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

答案D

解析根据盖斯定律，则②一①二③，所以A，2—A”I=A"3>0,所以A错误；

根据反应③可知锡在常温下以白锡状态存在，B错误；根据反应③蛤变大于0,所以灰锡转

化为白锡的反应是吸热反应，C错误；根据反应③可知锡制器皿长期处在低于13.2°C的环境

中，会转化为粉末状的灰锡，故会自行毁坏，D正确。

9.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是（）

A.向图I的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应

B.将图I虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应

为放热反应

C.由图3可知，小于

D.由图3可知，AH3=A”I+A“2

答案C

解析很多物质的溶解过程也是放热的，图I的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的

活塞右移，不能说明A中发生了放热反应，A错误：由于锌粒与稀硫酸反应生成了Hz,因此

将图1虚线框中的装置:换为图2装置，若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应

为放热反应，B错误；等质量气态硫的能量比固态硫的能量高，反应①放出的热量比反应②

的多，放热反应的蛤变为负值，因此A3小于△”?，C正确：由图3可知，△”2=AM+A“3,

D错误。

10.用CFh催化还原NO.可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

®CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ-mol

1

@CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△"=—1160kJ-moF

下列说法不正确的是()

A.若用标准状况下4.48LCH4(g)还原NOKg)生成N?(g)和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(I)△”＜一574kJmoL

C.反应①©转移的电子数相同

D.反应②中当4.48LCHi反应完全时转移的电子为1.6(1mol

答案D

解析根据盖斯定律，将(①+②)X：得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH

=-867kJ-moi-1.标准状况下4.48LCH4的物质的量为().2mol.放出的热量为0.2molX

867kJ-mol-^173.4kJ,A正确；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的

反应放出的热量多，放热越多，则△”越小，即A/7V-574kJ-mo「i,B正确；反应①②中

每1molCH4完全反应时均转移8moi电子，C正确；因为没有指明气体的温度和压强，4.48L

CH4的物质的量无法求算，D错误。

11.以下反应可表示获得乙醇并将其用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是()

①682(g)+6H2O(1)=C(,H12O6(s)+6O2(g)AW,

②C6Hl2。6⑸=2C2H5OH(1)+2c02(g)

@C2HsOH⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)A/73

A.2A“3=-A"I—

B.在不同油耗汽车中发生反应③，A43会不同

C.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

D.已知反应④C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)则

答案A

解析根据盖斯定律，由一①行一②X］得③c2H50H（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O⑴

=一；/必一3阪，所以2AH3=一湎一八七,A项正确；反应热只与反应的始态和终态有关，

在不同油耗汽车中发生反应③，相同，B项错误：植物的光合作用通过反应①将光能转

化为化学能，C项错误；等物质的量的气态水的能量大于液态水的能量，即⑤H20（l）=H?0（g）

△W5>0,根据盖斯定律，由;x（④一③）得⑤，即A〃5=|（A〃4一八力），则AKaVAHi,D项

错误。

12.下列说法正确的是（）

A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH?0⑴的过程中，能量变化均相同

B.同温同压下，反应H2（g）+Cb（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的A"不同

C.已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△?/=-«kJ-moF1,②2H2（g）+O2（g）=2H2。⑴

=~bkJ-mol-1,则a>b

D.已知：@C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）A/7=-393.5kJ-moF1,②C（s,金刚石）+（h（g）

^=C02（g）△”=-395.0kJmoll则C（s,石墨）=C（s,金刚石）A//=+1.5kJmol1

答案D

解析因弱酸或弱碱电离吸热，故强酸和强碱发生中和反应与弱酸和弱碱发生中和反应生成

1molr0（1）时能量变化不同,A错误;H2O（g）fHzO⑴放热,2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）放热

多，故C错误；将D项中两个反应相减得：C（s,石墨）=C（s,金刚石）△”=+1.5

mor1,D正确。

13.如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略）.下列说法不正确的是（）

途径①

A.途径①和途径②的反应热是相等的

B.含1molH2s04的浓溶液、含1molH2sCh的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二

者放出的热量是相等的

C.1molS在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量

D.若、H\<blh+NHy则2H2Ch（aq）=2H2O⑴+Ch（g）为放热反应

答案B

解析硫酸的浓溶液溶于水放热，故B错误。

14.丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“靖嫌歧

化法”，主要反应为C4H8（g）+C2H2c3H6（g）

已知相关燃烧热数据：

@C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)=411kJmol

@C3H6(g)4-102(g)=3C02(g)+3H20(l)AH2=~2049kJmol

@C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(I)AH3=-2539kJmol

下列说法不正确的是()

A.消耗等物质的量的原料，反应③的放热最显著

B.放出相等的热最，反应①产生的CO?最少

C.“烯煌歧化”反应中消耗1molCHs(g),放热148C

D.“烯嫌歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

答案C

解析燃烧各1molC2H4^C3H6>C4H8,反应③放热最多，A项正确；反应①②③各生成1mol

CO2时，分别放热705.5kJ、683kJ、634.75kJ,则放出相等的热量时反应①产生的CO2最少，

B项正确：根据盖斯定律，将①+③一②X2得C4H8(g)+C2HMg)-2C3H6(g)△”=+148kJ・

mol-1,反应中消耗1molC4HHg),吸热I48kj,C项错-；吴；“炸烧歧化”反应是吸热反应，

断裂反应物中的化学键吸攻的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多，D项正确。

15.下列选项正确的是()

按12molC(s)+1molO2(g)

P\

)\2molCO(g)

°反应过程

①②

温度

28H4-

22-5S

0W2()3()44)5()60

V(NaOH)/mL

③

A.图①可表示CHMg)十H2O(g)=CO(g)+3H2R)△〃=+205.9kJuuuL的能量变化

B.图②中△，表示碳的燃烧热

C.实验的环境温度为20C,将物质的量浓度相等、体积分别为％、6的H2so4、NaOH溶

液混合，测得混合液的最高温度如图③所示(已知VI+V2=60mL)

D.已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成：A-B—C,反应过程中的能量变化曲线如

图④所示

答案D

二、非选择题(本题包括4小题，共55分)

16.(14分)开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。

(I)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能

源中符合未来新能源标准的是(填字母)。

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A.①②③④B.③@⑥⑦⑧

C.⑤⑥⑦⑧D.③®®©⑦⑧

⑵运动会上使用的火炬的熟料一般是丙烷93%)。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101kPa条件下完全燃烧生成CO?和液态水时放出的热量

为555kJ,请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)=CHj(g)+HC三CH(g)+H2(g)△”i=+156.6kJ-moF1

1

CH3CH=CH2(g)=CH4(g;4-HC=CH(g)A//2=+32.4kJ-moF

则相同条件下，反应C3H8(g)-CH3cH=CHMg)+HKg)的△〃=。

1

③已知CH4的燃烧热为890kJ-moF,则2molC3H8和3molCH4的混合气体完全燃烧，放出

的热量为kJ。

(3)已知：H—H的键能为436kJmo「,N—H的键能为391kJmol,,25℃、101kPa时，N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△〃=一92.4kJ-moP'o

①N三N的键能为o

②25℃,101kPa时，向恒容容器中通入ImolN2和3molH2,充分反应后恢复原温度时放

出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于")92.4kJ。

答案(1)C(2)@C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2。⑴A//=-2220kJ-mol-1

②+124.2kJmo「③7110(3)①945.6kJmo「②小于

17.(14分)(2023•江苏苏州高二检测)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应

的反应热，将100niL0.50mol-L-1盐酸与100mL0.55mol-L^NaOH溶液在如图所示的装置

中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下

列问题：

温度计、

/搅拌器

内筒―-

隔热层一一

Bb壳

简易送热计示意图

(1)从实验装置上看，图中玻璃搅拌器的作用是

⑵简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O⑴时所测得中和反应的反应热（A"）将

（填“偏大”“偏小”或“不变”），判断的理由是

____________________________________________________________________________________<1

⑶实验中改用80mL0.50moi-L।盐酸和80mL0.55mo卜LNaOH溶液进行反应，与上述实

验相比，二者所放出的热量____________（填“相等”或“不相等”）。

（4）若用等体积等物质的量浓度的CH3coOH进行上述实验，生成1molH2O⑴时，所测得的

中和反应的反应热的绝对值（公司）将（填“偏大”“偏小”或“无影响”），判断

的理由是____________________________________________________________________________

（5）下列说法正确的是（填字母）。

a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入

b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，

以免造成测最误差

c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平

d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molHzO⑴时所测得的中和

反应的反应热（△〃）无影响

答案（1）使强酸和强碱充分反应（2）偏大未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值偏小，

但△”为负值，所以生成1molHzO⑴时的反应热偏大（3）不相等（4）偏小CH3coOH参

与反应时电离要吸收热量，使得生成1molH2O⑴时的反应热的1AM变小（5）c

解析（2）未盖杯盖会造成热量损失，所测得的数值偏小，但为负值，所以生成ImolHzO⑴

时的反应热偏大。（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用80mL0.50mo卜L」

盐酸与80mL0.55mo卜氢氧化钠溶液反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出

的热量偏小。（5）向内筒中加入稀碱时，应当快速倒入内筒中，若缓慢而匀速地加入会造成热

量散失，故a错误；量筒中剩余的液体不要用水冲洗，将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，

若快速用水冲洗量筒内壁赳余的稀盐酸至内筒中，会使生成水的量增大，造成测量误差，故

b错误。

18.（13分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。

（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填字母）。

A.Na?。与水反应B.甲烷的燃烧反应

C.CaCO3受热分解D.锌与盐酸反应

（2）获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

化学键H—H0=0O—H

键能/（kJ-mo「）436498463.4

则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△〃=kJmor'o

②通过物质所含能量计算c已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示为

EA、EB、EC、ED，该反应△"=o

③通过盖斯定律计算。已知在25°C、101kPa时：

Na2O(s)AH=-4I4kJmol

1

11.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)\H=-511kJmol

写出NazCh与Na反应生成Na2O的热化学方程式：。

④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol.

L-i盐酸，则还需加入(填字母)。

A.50mL0.50mol-L_1NaOH溶液

B.50mL0.55mol-L_1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

答案⑴C⑵①一483.6②氏+氏一(EA+EB)@Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)

一317kJmo「@B

解析(2)①2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)△"=(2X436+498—463.4X4)kJmol「=-483.6kJ・

mol-1.②通过物质所含能量计算A"=生成物总能量一反应物总能量，所以反应A+B==C

+D的△"=反:+ED-(EA+EB)。③根据盖斯定律，由IX2—H可得2Na(s)+Na2(h(s)=