初中化学九年级酸碱知识点习题

初中化学九年级酸碱知识点习题酸碱知识是初中化学的核心内容之一，贯穿于整个化学学习的始终，也是中考的重点和难点。掌握好这部分知识，不仅能帮助我们理解物质的性质与变化，更能解释生活中的许多化学现象。下面，我们通过一些精心挑选的习题来巩固和深化对酸碱知识点的理解。这些题目力求覆盖主要知识点，并注重知识的应用与迁移能力的考查。一、核心知识点回顾在开始习题练习之前，让我们简要回顾一下本单元的核心内容，这将有助于你更高效地解题：1.酸的定义与常见酸：酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、碳酸（H₂CO₃）等。2.碱的定义与常见碱：碱在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻）和金属离子（或铵根离子）。常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）等。3.酸碱的通性：*酸的通性：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水（中和反应）；与某些盐反应生成新酸和新盐。*碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水（中和反应）；与某些盐反应生成新碱和新盐。4.酸碱指示剂：常用的指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。5.溶液的酸碱性与pH：溶液的酸碱性可以用pH来表示，pH的范围通常在0-14之间。pH<7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强。6.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应在实际生活和生产中有广泛的应用，如改良土壤、处理废水、医疗等。二、习题精练（一）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.Na₂CO₃D.HNO₃答案与解析：C。酸是在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。HCl、H₂SO₄、HNO₃都能解离出H⁺，属于酸；而Na₂CO₃解离出的阳离子是Na⁺，阴离子是碳酸根离子，属于盐。2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去除油污，可作炉具清洁剂答案与解析：C。氢氧化钠是一种强碱，其水溶液显碱性。碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，而不是变红。其他选项描述均正确：氢氧化钠易溶于水且放热，有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因其能与油脂反应，所以可用于去除油污。3.下列反应中，属于中和反应的是（）A.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OB.HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃C.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OD.Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O答案与解析：D。中和反应的定义是酸与碱作用生成盐和水的反应。A选项是金属氧化物与酸的反应；B选项是酸与盐的反应；C选项是碱与非金属氧化物的反应；只有D选项是氢氧化钡（碱）和盐酸（酸）反应生成氯化钡（盐）和水，符合中和反应的定义。4.生活中一些常见物质的pH如下，其中酸性最强的是（）A.肥皂水（pH约为10）B.苹果汁（pH约为3）C.纯净水（pH约为7）D.白醋（pH约为2）答案与解析：D。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。白醋的pH约为2，在给出的选项中最小，因此酸性最强。肥皂水pH>7显碱性，纯净水pH=7显中性。5.下列实验操作中，不正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测溶液中C.给试管里的液体加热时，试管口不对着自己或他人D.闻药品气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔答案与解析：B。测定溶液pH时，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，然后与标准比色卡对照读数。将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液，同时也可能因试纸上的物质与溶液反应而导致测量不准确。A选项是稀释浓硫酸的正确操作，防止酸液飞溅；C、D选项也是基本实验操作的规范。（二）填空题6.请用合适的化学符号填空：（1）盐酸中的阳离子______；（2）氢氧化钠溶液中的阴离子______；（3）能使酚酞试液变红的气体（填一种）______。答案与解析：（1）H⁺；（2）OH⁻；（3）NH₃（或其他合理碱性气体，如氨气）。（1）盐酸是HCl的水溶液，HCl解离出H⁺和Cl⁻，阳离子是H⁺。（2）氢氧化钠溶液中，NaOH解离出Na⁺和OH⁻，阴离子是OH⁻。（3）能使酚酞试液变红的气体，说明该气体的水溶液显碱性。氨气（NH₃）溶于水形成氨水（NH₃·H₂O），氨水显碱性，能使酚酞变红。7.铁锈的主要成分是______（填化学式），用稀盐酸除去铁锈的化学方程式为______。若稀盐酸过量，还会观察到铁钉表面有______产生，反应的化学方程式为______。答案与解析：Fe₂O₃；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；气泡；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以可以看到铁锈逐渐消失，溶液变黄。当铁锈除净后，过量的稀盐酸会与铁单质反应，生成氯化亚铁和氢气，因此会观察到铁钉表面有气泡产生。（三）简答题8.某同学在实验室用pH试纸测定了几种溶液的pH，记录如下：溶液ABCDpH2711？（1）溶液A呈______性，能使紫色石蕊试液变成______色。（2）溶液B是______（填“酸”、“碱”或“中”）性溶液，如______（举一种常见物质）。（3）溶液C能使无色酚酞试液变______色，说明其溶液呈______性。（4）若溶液D是碳酸钠溶液，其pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），向其溶液中滴加稀盐酸，会观察到______现象。答案与解析：（1）酸；红。pH=2<7，溶液A呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。（2）中；水（或氯化钠溶液等，合理即可）。pH=7的溶液呈中性，如水、氯化钠溶液等。（3）红；碱。pH=11>7，溶液C呈碱性，碱性溶液能使无色酚酞试液变红。（4）大于；有气泡产生。碳酸钠溶液显碱性，其pH大于7。碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此会观察到有气泡产生。9.为什么不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体？请用化学方程式解释。答案与解析：因为氢氧化钠能与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，从而吸收了二氧化碳气体，达不到干燥的目的。化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。干燥气体时，干燥剂不能与被干燥的气体发生反应。氢氧化钠是碱性干燥剂，只能干燥中性或碱性气体，如氢气、氧气、氨气等，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。（四）实验与探究题10.某化学兴趣小组的同学在探究“酸和碱的中和反应”时，取了一定量的稀盐酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，并用pH传感器实时监测溶液的pH变化，得到如图所示的pH变化曲线。（假设实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液均为足量）请回答下列问题：（1）图中a点所示溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”），溶液中的溶质为______（写化学式）。（2）图中b点表示的含义是______，此时溶液中的溶质为______（写化学式）。（3）如果在实验过程中，忘记了加入指示剂，如何判断反应是否恰好完全中和？请简述一种可行的实验方法。答案与解析：（1）小于；HCl、NaCl。a点时，pH小于7，溶液显酸性，说明此时稀盐酸还未被完全中和，因此溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的HCl。（2）酸和碱恰好完全中和（或反应达到终点）；NaCl。b点时，pH等于7，此时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水，溶液中的溶质只有NaCl。（3）（合理即可）例如：取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊试液，若溶液仍为紫色，则说明恰好完全中和；若溶液变红，则酸过量；若溶液变蓝，则碱过量。或者：取少量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粒（或碳酸钠粉末），若没有气泡产生，则说明恰好完全中和或碱过量，再另取少量溶液滴加酚酞试液，若不变色则恰好中和，若变红则碱过量。（其他合理方案也可）三、总结与建议酸碱知识的学习，不仅要牢记概念和性质，更要理解其内