2025-2026学年高二化学第三次月考卷【测试范围：人教版选择性必修1全册】（考试版A4）

2025-2026学年高二化学上学期第三次月考卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项:

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证

号填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第1章占15%、第2章占35%、第3章占35%、第4章占15%（人教版选必一）。

5.难度系数：0.60

6.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交网.

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32CI-35.5Mn-55Fe-56Cu-64

一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.向浓氨水中加入生石灰可以用来制备氨气

C.N£CrO,溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液颜色变深

D.合成氨反应，为提高NH.的产率，理论上应采取相对较高温度的措施

2.【新情境】锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为FeS：♦4Li=Fr2Li,S。以下说

法正确的是

A.将电能转化为化学能B.锂作负极

C.电解质溶液可使用稀硫酸D.电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极

3.下列图像均表示化学反应中的能最变化，其中描述正确的是

甲乙丙T

A.图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量

B.图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应

C.根据图丙可以判断放出MJ的能量

D.图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化

4.下列说法正确的是

A.配制FeS(h溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

B.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCh溶液，应加少量盐酸

C.用加热的方法可以除去KQ溶液中的F/+

D.将A1C13溶液和A12(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

5.下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A.2Ho.(l)=O1(g)+2H1O(l)&/=-IW，Ufnol'

1

B.2N2(g)4.O2(g)-2\O(g)A//=*l63kJmol

C.2Ag(s)4CI2(|)*2A|CI(s)AA/s-254kJmol'

D.(.a(»(s)=CM)(s)+(()(g)A//=+l'Xmol

6.【新考法】常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

/X.<IH*)-1.0x10''im-lI的溶液中：K'、I、SO,、NO,

B.由水电离出的=1,0x10"fnoLL的溶液中：Na\卜小、Cl、Br

C.pH-7的溶液中：N/、CU2\S：、Cl

D.酸性溶液中：NasfSO；\H：O,

8.已知0.1mol-L」的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOH=CH3coO+H+,要使溶液中‘增

cfCH.COOII)

大，可以采取的措施是

①升高温度②加少量冰醋酸③加水④加少量醋酸钠固体

A.①④B.①②④C.②③④D.0@

9.已知分解1moi放出9XU的热，在含少量I的溶液中，的分解机理为：

①H口・l-II（）*10（慢），②H1»>|07也0+0-1（快）。下列说法中错误的是

A.该反应的速率主要由步骤①决定

B.反应的速率与[的浓度无关

C.①的活化能大于•②的活化能且该反应的逆反应活化能大于9K|Jn）ol'

D.该反应在通常条件下可自发进行，是因为A〃<0，AS>0

10.【热点】根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计和结论都正确的是

选项方案设计现象结论

等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量HX放出的氢气多

A证明酸性是HX比HY弱

的铁反应，用排水法收集气体且反应速率快

将0.2mol・L」的KI溶液和0.05molL」的FeCC

B溶液等体积混合，充分反应后，取少许混产生黄色沉淀验证Fe3+与「的反应有一定限度

合液滴加AgNCh溶液

在容积不变的密闭容器中发生反应：

CN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）反应速率不变说明化学反应速率不受压强影响

向其中通入氮气

[Cu（H2O）4]2+（蓝色）+4。-=[CuC14]2-

溶液由蓝色变为

D加热盛有2mL0.5mol/LCuCh溶液的试管（黄色）+4H?O

黄色

说明上述反应的AHVO

A.AB.BC.CD.D

11.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：P（I.IKPCl.gXIg皿…3

kJmol'o若，汽1由（M2moll悔到O.lmol-L’时，需要IDs,下列说法错误的是

A.HKI由（）』moll।降到（）.09nx>l-L所需的反应时间应大于5s

B.0~10s内，v（CI.）-2xIIImolL、

C.向密闭容器中充入1molPCI（g）和1molCl（g）,充分反应后放出93kJ的热量

D.增大反应物浓度，活化分子百分数不变

12.【新考法】某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的（//•、\值、SO,并进行定性检验。设计操作

流程如F：已知室温条件下：A,MglOH5.6x10,ABaS（）.-1.1x10

A；：BuCO-2,6x10\一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1x1()'molL时，化学上通常认为沉

淀完全。

①过量饱和BaCb溶液

,,②NaOH溶液调节pH

那盐|③过量饱和Na2c。3溶泄⑤加过量盐酸NaCl⑦10mL蒸储水大量白

溶液治过灌,源液⑧2滴饱和Ba。2溶症

⑥蒸干样品色沉淀M

下列说法错误的是

A.步骤②调节溶液的pH＞空，可使7、.沉淀完全

B.其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M

C.步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为CI和OH

D.步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒

13.【新情境】为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用CM)的水解反应

|Cr:Oi|取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是

0.5inL6mol-L_10.5mL

1

0.5mLH,ONaOH溶液6mol-L,H,SO4

微热III

2mL0.1mol-L-1橙黄色溶液

A.微热试管a中溶液，黄色加深，故

B.试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中一^—浓度减小

c(Cr,O:)

C.试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大

D.试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使C«).浓度增大

14.【新情境】氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说

法第误的是

A.控制原料气,J=2.72.9,是因为N相对易得，适当过量可提高H转化率

B,合成氨一般选择400-500T进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高

C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离

D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

15.恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应Ni、+4(()g-g,反应达到平衡时,

Ni(C0)4体积分数x与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Pi>P：T

B.该反应的△”>()

C.M点和N点平衡常数K：N>M

D.恒温恒乐时.再充入少量CO,达到新平衡,CO的转化率不变

二、非选择题：本题共4个小题，共55分。(除标注外，每空2分)

16.【改编】(12分)从炼铁后的高钛炉渣(主要成分有IQ-Si()AIOVgO以及FeO)制备

TiO?dL。并回收铝、镁等的工艺流程如图所示：

过量

(NH4)2SO4

己知：①加酸溶解后钛主要以TO形式存在；

②26c时，=0x10KT[Mg(OH)J=I.Ox1()1.

何答下列问题：

(1)炼铁后的炉渣常含有油污，利用热的碳酸钠溶液呈碱性可以除去油污，写出碳酸钠溶液呈碱性的主要离

子方程式。

(2)“焙烧”时，生成氨气的同时还生成了NH,AI(SO/，写出该反应的化学方程式为。

(3)写出滤液2煮沸时发生反应的离子方程式o

(4)若滤液I中djc|=rV)卜0.00历川「，当溶液中离子浓度小于10x1。molL认为该

离子已经沉淀完全。当人­开始沉淀时溶液的pH「。

(5)取2ml0.1nxil-l\归。：溶液于试管中，再滴加In)L0.1molL期水，生成白色沉淀，继续滴加4

滴0」molIFe(L溶液，一段时间后观察到白色沉淀变为红褐色。写出上述沉淀转化的离子方程

式。利用上述反应平衡常数的数值解释上述转化能够进行的原因o

17.【新情境】(13分)亚硝酸钠:NaNOI是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格

控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知-2NaNO：,该兴趣小组利用如图装置(夹持及加

已知：NO能被酸性高钵酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。

回1答下列问题：

(1)仪器A的名称是o

(2)反应开始前打开活塞a,通入过量氮气的目的是。

⑶盛水的洗气瓶的作用是。

(4)酸性高镒酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为。

(5)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取1"咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入

提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L,取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化

钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用1溶液进行滴定，共消耗Na：S：O|溶

液的体积为15.00mL。(己知：27)-4H*21=2N()tdI.<2Na,S.O)-Na^SA*2Nal)o

①在滴定管中装入NaS.Oj溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为(填

，，甲，，“乙，，或“丙，，)。

②下列操作会导致测定结果偏高的是(填标号)。

A.未用标准浓度的NaSO,溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶中有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为gkg

18.【新考法】(15分)回答下列问题:

I.氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。

已知：①2c(s)+C>2(g)=2CO(g)AW/=-221kJ-mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmol_1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)A“3=+I81kJmol-1

(1)CO还原NO反应：2CO(g)+2NO(g)^2CO2(g)+N2(g)bH=kJmol，

(2)其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图:

①工业生产中应选择的温度和催亿剂分别是、。

②图中温度高于320C时，CO转化率减小的原因可能是<

II.在不同温度下，体积为2L的密闭容器中加入2molNzO、2moic。发生反应：

N2O(g)+CO(g)^N2(g)+CO2(g)A/7<0o实验测得N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

⑶对应温度下平衡常数的大小：KaK,(均填，“y”或"=》

(4)曲线b从反应开始到M点，平均反应速率v(CO):molL'.s'o

(5)曲线b的温度下，对应的平衡常数的值K=,达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充

入用0、8、2