2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·素养提升（鲁科版）（全解全析）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷,素养提升

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答，题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。

5.难度系数：（）.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27S-32Cl-35.5Fe56Cu64

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是

A.自然界不存在游离态的硫

B.SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小

C.煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气

D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一

【答案】A

【详解】A.自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，故A错误；

B.二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与空气中氧气反应生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化硫

形戌酸雨时.酸雨的pH在一段时间内会变小，故R正确：

C.煤和石油燃烧时，煤和石油中含有的硫燃烧牛.成二氧化硫进入大气而造成环境污染，故c正确；

D.煤和石油燃烧时，产生的颗粒物扩散到空气中会导致雾霾而污染空气，故D正确；故选A。

2.钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是

Hco

Na—Na,O-0>NaOH溶液>>Na2CO3溶液£JNaHCO3溶液

A.Na?O属于碱性氧化物

B.以上5种含钠物质均能与盐酸反应

C.以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应

D.可用pH试纸鉴别等浓度的NazC。、溶液与NaHCO3溶液

【答案】C

【详解】A.NazO能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A不符合题意；

B.Na、NaO、NaOH、Na’CCh、NaHCCh均能与盐酸反应，反应中均有相应的盐氯化钠牛成，B不符合撅

意；

C.转化过程中，Na与Ch反应生成NazO涉及化合价变化（Na从0价升至+1价，。从0价降至-2价），属

于氧化还原反应，NaQ+HQ=2NaOH,2NaOH+CO2=Na2CO,+H2O,Na2CO3+H.O+CO,=2NaHCOx

均为非氧化还原反应，C符合题意；

D.等浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强（等浓度下,Na2c03溶液因CO；-水解程度大,pH大，而NaHCO3

溶液pH小），pH试纸可明显区分碱性差异，D不符合题意；故选C。

3.设N4是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L水中含有的分子数为0.2NA

B.20g重水-HQ）中含有的电子数为ION,、

C.1.00mol-L1NaCl溶液中含有的Na“数目为S

D.5.6gFc与足量Cl2反应，转移的电子数为（）.2NA

【答案】B

【详解】A.标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算分子数，A错误；

B.重水摩尔质量为20g/mol,20g重水的物质的量为Imol；一个重水分子含10个电子，故电子数为1。乂一

B正确:

2/16

C.未指明溶液体积，仅浓度无法确定N/数目，C错误;

D.Fe与足量反应生成FeCL5.6gFe（0.1mol）转移电子0.3mol（因Fe从0价升至+3价），故转移电

子数应为0.3N「D错误：

故选B.

4.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

向盛有FeSCh溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几

AFe2+具有还原性

滴新制氯水，观察溶液颜色变化

B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性

将NazCh用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是

CNa2O2与H2O是放热反应

否燃烧

D向某溶液中滴加BaCL溶液，观察是否有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO：

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.实验方案通过滴加KSCN无现象，再滴加氯水后溶液变红证明Fe2+被氧化生成了Fe3+,生成

Fe3+与SCM生成红色络合物，从而说明Fe?+具有还原性，能达到探究目的，A不合题意；

B.实验方案中SCh能使品红溶液褪色，这是SCh漂白性的特征反应，观察颜色变化可达到探究目的，B不

合题意；

C.实验方案中NazO?与HzO反应剧烈放热，放出的热量可能使棉花燃烧，通过观察棉花燃烧可证明反应

放热，能达到探究目的，C不合题意；

D.实验方案中滴加BaCb溶液产生白色沉淀，可能足BaSO”含SO：）,但也可能足BaCCh、BaSOs或AgCI

等（如溶液中含co；、SO；或Ag+）,无法确定一定含有SO］因此不能达至”一定含有”的探究目的，D符

合题意；

故答案为：Do

5.工业制备镒（Mn）单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MMh进行脱硫处理的原理如下图所

示。

A.反应1中，MnCh作氧化剂B.反应2中，还原性Fe2+>SCh

C.脱硫的最终产物为MnSChD.上述过程中比2+、Fe3+可以循环使用

【答案】B

【详解】A.反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=MM++2Fe3++2H2O,则MnCh作氧化剂，A正确;

B.反应2中，发生反应2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++4H++SO；-,SO2为还原剂，Fe?+为还原产物，则还原性SO?

>Fe2+,B不正确;

C.由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2XMnSO4,则脱硫的最终产物为MnSO4,C正确;

D.由反应I和反应2可得出，上述过程中Fe?+、Fe3+可以循环使用，D正确；故选B。

6.下列离子方程式正确的是

+2+

A.鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2+

B.FeCL溶液中边振荡边滴加氨水：Fe+2NH3H2O=Fe(()H)2l+2NH；

C.向Na2s2O3溶液中滴加稀烧酸：S2Of+2H+=SSO2#H2O

D.NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH；+OH=NHrH2O

【答案】C

【详解】A.鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡，生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+

2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2T+H2O,A错误；

B.FeCb溶液中边振荡边滴加氨水，生成氢氧化亚铁会被氧化为氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe2++

8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3：+8NH：,B错误；

C.|njNa2s2()3溶液中滴加稀硫酸生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水，反应的离子方程式为：S2O；+2H-=SJ+

SO2T+H2O,C正确;

D.NMHCO3溶液中滴加过量NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH；+2OH

+HCO3=NH3HIO+COJ-,Df音误；答案选C。

4/16

7.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.图甲可除去氯气中的氯化氢B.图乙可制取纯净的二氧化碳气体

C.图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图丁可较长时间观察到Fe(OH)?白色沉淀

【答案】D

【详解】A.除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水(氯气在饱和食盐水中溶解度小，H。易溶)，但导气管

应“长进短出”(图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出)，A错误；

B.盐酸易挥发，生成的CO?中含有HCL且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO?,B错误；

C.容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误:

D.打开a,Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭a,生成的氢气

导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成Fe(OH)：,该装置能

实现实验目的，D正确；故选D。

8.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将金属钠投入水和煤油的钠一直在煤油和水的交界处

A钠的密度比煤油的小，比水的大

混合液中上下浮动，直至消失

向某FeC1溶液中滴加适

BKMnO4溶液褪色原溶液中一定含有Fe?+

量酸性KMnO,溶液

将鲜花放入装有干•燥氯气

C鲜花褪色说明干燥的氯气有漂白性

的集气瓶中

D向Na?。?与水反应后的溶溶液变红，后褪色Na2O2与水反应生成碱性物质和

液中滴加少量酚配溶液漂白性的物质

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水

的小，A错误；

B.FeCh溶液使KMnCM褪色，不一定是由FeCh溶液中含有Fe:十引起的，也可■能由C1引起，B错误；

C.鲜花褪色是因CL与水反应生成HC10,干燥CL无漂白性，C错误；

D.NazCh与水反应生成NaOH和H2O2,NaOH具有碱性、比0?具有漂白性，D正确；故选D。

9.高铁酸钠（NazFeO」）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为

?

3ClO-+2Fc+10OH-=2FcO；-+3Cr+5H2O。关于该反应的下列说法错误的是

A.高铁酸钠中铁元素显+6价B.次氯酸钠在反应中被还原

C.氧化性大小：Fe3+>C1OD.ImolFe”被氧化时转移3moi电子

【答案】C

【详解】A.高铁酸钠中铁的化合价计算为+6,A正确；

B.C1CT中CI的化合价降低，被还原，B正确；

C.C1CT是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性C1CT>与0:，而Fc3+的氧化性弱「CKT,C错误;

D.Fe3+—>FeO}~,每1mol转移3moi电子，D正确；故选C。

10.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是

B.用火柴点燃肥皂泡检验生成的H。

6/16

/\倬温

C.反应为2Fe+3HQ(g)=Fe2C)3+3H2

D.由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥

【答案】C

【详解】A.选点燃①处酒精灯产生水主蒸汽，赶走空气，点燃②处酒精灯发生反应，A正确；

B.用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，B正确；

/、高温

C.反应为3Fe+4Hq(g)-FeQ4+4H2,C错误；

D.炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确;

故选C。

11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H?S气体和空气的混合气体通入FeCl、、FeC%

和CuCL的混合溶液中回收S,其转化如卜图所小(CuS不溶于水)。卜列说法中个叱破的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H?S+CU2+=CUSJ+2H+

B.过程②中，每生成ImolS,转移电子2moi

C.过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

催化剂।

D.回收S的总反应为2H?S+O2^=2H2O+2SJ

【答案】C

【详解】A.过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，根据电荷守恒、原子守恒可确定反应的离

子方程式为H2S+CU2+=CUS1+2H+,故A正确：

B.根据分析知，过程②的离于方程式为Cub+2卜。+=5+2卜每溶解imolCuS,生成ImolS(硫元素

化合价从-2价升到0价），转移2moi电子，故B正确；

C.根据分析知，过程③中发生4Fe2++Ch+4H+=4Fe3++2H2O,反应过程中，铁元素化合价升高而氟元素化合

价降低，氧化剂为O?，还原剂为F/+,氧化剂和还原剂的物质的量之比1：4,故C错误；

D.根据图中信息，H2s和02为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，根据得失电子守恒和原子

催化剂।

守恒可得回收S的总反应为2H4+02^=2*0+25』，故D止确；

故选C。

12.验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法量误的是

A.装置A中的实验现象是白色固体变蓝色

B.装置B中品红溶液褪色说明产物中有SO?

C.装置C、D中试剂可能分别为酸性高钵酸钾溶液、澄清石灰水

D.若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有CO?

【答案】D

【详解】A.无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，反应有水生成，因此A中固体由白色变蓝色，故A正

确：

B.二氧化硫能使品红溶液褪色，因此装置B中品红溶液褪色说明产物中有SO2,故B正确；

C.根据分析可知，装置C是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，装置D是检验二氧化碳的生成，

因此装置C、D中试剂可能分别为酸性高钵酸钾溶液、澄清石灰水，故C正确；

D.必须说明装置C中的现象，因此若是装置C中紫色褪去，则SO2有可能过量，过量的SO:也能使澄清

石灰水变浑浊，根据此现象不能由此证明产物中有CO2,故D错误；

8/16

故答案选D,

13.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图I为某常见金属单质及其部分化合物的

价类二维图。下列推断不合理的是

盐

碱

氧化物

单质

A.b,c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同

B.川通过图2装置制备物质e,且较长时间不易被氧化

C.h的某种盐可用于对饮用水进行消毒

D.ffg—dfc的转化均可一步实现

【答案】B

【详解】A.根据分析，b、c分别为FeO和FezCh,HI与FeO的反应为酸与碱性氧化物的反应，而HI与

FezO3反应时，由于Fe3+可以氧化匕还会发生氧化还原反应，原理不完全相同，A正确；

B.图2装置A管中的导管没有插到液面以下，生成的FeSCh无法压入B管中，不能形成Fe(OH)2,B错误；

C.根据分析，h为高铁盐，+6价的铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物Fe3+BJ以形成Fe(OH)3

胶体，可以净水，C正确；

D.亚铁盐和氯气反应生成铁盐，铁盐和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3,

ffgTdfC的转化均可一步实现，D正确；

故选B.

14.100mL无色溶液可能含有H+、K+、NH；、Cu2\Ca2\CO；、SO；、C「中的若干种。取该溶液进行连

续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是

A.原溶液一定不存在H，、QI2\Ca2+

B.原溶液可能存在K"，可通过焰色反应来检验

C.原溶液中c(NH：)=0.05m〃L7

D.原溶液一定存在

【答案】C

【详解】A.由分析可知，原溶液一定不存在H+、CutCa2+,A正确；

B.未鉴定K+，原溶液口「能存在K+，口「通过焰色反应来检验，B正确：

C.由分析可知，氨气的物质的量为0.05mol,即铉根的物质的量也为().05mol,浓度为偿黑=05口。1・「,

100x10L

C错误；

D.溶液中一定含有的阳离子为NH：,所带正电荷的物质得量为0.05mol,CO〉和S。；所带负电荷的物质

的量之和为0.04moL根据电荷守恒可知，原溶液一定含有C「，D正确；

故选C。

15.二氧化氯(CQ)、亚氯酸钠(NaClO?)是两种新型水处理剂。•种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：

NaC103SO2和空气

固体混合气浓NaOH溶液

溶解—>CIO?发生器一吸收塔―Na。。?溶液fNaClO?晶体

稀硫酸30%H2O2

已知：①纯C1O?易分解爆炸；NaClO?高于60C时易分解

②发生器中反应为2NaCD+SO2=2CIO,+Na2SO4

下列说法错误的是

A.通入空气混合气可稀释C1Q气体防止爆炸

B."CIO?发生器”中生成的还原产物为002

10/16

C.“吸收塔”中采用高温条件可提高NaQO?产率

D.工业上将CQ转化为NaClO2更便于储存与运输

【答案】C

【详解】A.由题意知纯C1O2易分解爆炸，通入空气混合气可稀释002气体防止爆炸，A正斑；

B.发生器”中发生反应为2NaCn+SO2=2C@+Na2SO」，NaCQ反应生成CIO2,化合价降低,发生

还原反应，C1O2是还原产物，B正确；

C.由题意知，温度高于60℃时NaCICh易分解，且过氧化氢不稳定，受热易分解，故吸收塔中温度不宜过

高，否则会导致产率下降，C错误；

D.CIO2易分解爆炸，转化为NaCICS更便于储存与运输，D正确：

故答案选C。

第n卷（非选择题共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价

N的化合价Q的化合价

（l）c的化学式为,它可作为一种传递神经信息的''信使分子

（2R能溶于水还能与水反应，其水溶液显（填“酸性、碱性或中性”）。

（3）根据上图氯元素的化合价判断I在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能

被还原为（填标号）。

A.HC1B.Cl2C.HCRD.HC1O4

（4）实验室用浓，溶液滴入MnO2中并加热制取，气体，其反应的化学方程式为

⑸制，的另一种反应为16HC1(浓)+2KMnO,=2KCl+2MnQ2+5ChT+8HQ,请用“单线桥”法标明该反应

电子转移的方向和数目,

(6)工业上制备c(填“能"或"不能”)通过a-c-d-c流程实现。

(7)工业上常用浓氨水检验，气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程

式为，反应中被氧化与未被氧化的NH,物质的量之比为。

△

【答案】(l)NO(2)酸性(3)AB(4)MnO?+4HCl(浓广MnCb+Cb廿2H?0

,10e,

(5)|i=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+SH^O⑹能

16HCI(浓)+2KMnO4

⑺HNH，+3C12=N,+6NH4C11：3

【详解】(I)由分析可知，c的化学式为NO,它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。

(2)9(02)能溶于水还能与水反应：Cb+HzOHHQ+HQO,二种产物都是易溶于水的酸，HC1为强酸，

HCIO为弱酸，其水溶液显酸性。

(3)根据上图氯元素的化合价判断c”IQO)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，HCIO

中C1元素由+1价降低，可能转化为0价，也可能转化为-1价，。元素不可能转化为HCKh、HC1O4,则理

论上可能被还原为HC1、Ch,故选AB。

(4)实验室用浓a(HCl)溶液滴入MnCh中并加热制取b，(CL)气体，发生反应生成MnCL、Cb等，依据得失

△

电子守恒、原子守恒，可得出其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCb+C12T+2H2O。

(5)制b<Cb)的另一种反应为16HC1(浓)+2KMnOs=2KQ+2MnC12+5C12T+8Hq,在该反应中，HC1

中的Cl元素由-1价升高到0价，作还原剂，KMnCh中的Mn元素由+7价降低到+2价，作氧化剂，转移电

子的方向为：反应物中的Cl-Mn,数目为2x5e=10e,则用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目

10g-

为|~~}=2KC1+2MnCl,+5CKT+8H,Oo

I6HCI(浓)+2KMnC>4

催化剂

(6)工业上制备e(HNO3耐，发生反应4NH3+5Ch^-----=4NO+6HO.2NO+O2=2NO.

A22

3NO2+H2O=2HNO3+NO,则能通过a(NH3)一c(NO)->d(NO2)Te(HNO3)流程实现。

(7)工业上常用浓氨水(挥发出的NH3)检验b<C12)气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟(NHQl)和一

种无污染的气体(N2)产生，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应方程式为3Q2+8NH3=6NHQ+N2,

12/16

反应中被氧化NH3QNH3)与未被氧化的NH3(6NH3)物质的量之比为2:6=1:3。

17.(13分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化

关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。

同答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A,丙,Ho

(2)猫述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：o

(3)脸验物质F中的金属阳离子：。

(4)写出反应③的离子方程式：。

【答案】(l)NaHC1Fe(OH)3(2)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

(3)取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物

质F中的金属阳离子为Fe"(或其他合理答案)

-

(4)2AI+2OH+6H2O=2A1(OH)；+3H2T

【详解】(I)由分析知，A为Na,丙为HC1,H为Fe(0H)3，故答案为Na；HC1；Fe(OH)3c

(2)由分析知，D为氢氧化钠溶液，F为FeCb溶液在空气中混合发生反应为

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2i+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色，最后变为

红褐色，故答案：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。

(3)由分析知,F为FeCb溶液,溶液中的金属阳离子为Fe",检验Fe”时向溶液中加入KSCN溶液，无

明显现象后再加入氯水，溶液变红，故答案为取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现

象后再加入儿滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为Fe?+(或其他合理答案)。

(4)由分析知，反应③为铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH).J和氢气，离•子方程式为

2AI+2OW+6H,O=2AI(OH)；+3H,T,故答案为2A1+2OH+6HQ=2A1(OH)；+3H2T。

18.(14分)硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂.一种以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeaO4、

Si02等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。

25.0%硫酸H2O2

一系列操作

黄铁矿烧渣一►酸I浸一►过滤一氧I化............A硫酸铁晶体

It

废渣125.0%硫酸

回答下列问题：

(1)已知25.0%硫酸的密度p=1.176gem-3,itM25.0%硫酸的物质的量浓度为mol-Lh若实验室用

18moi的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸mL。

(2)废渣I的主要成分为(填化学式)。

(3)“氧化"时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为，它的优点是原

料成本低，缺点是。

(4)若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2+,可选用的试剂为(填标号)。

A.KSCN溶液，新制氯水B.K4Fe(CN)6］溶液

C.NaOH溶液D.淀粉KI试液

(5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下：

含SO2的

步骤I、H发生反应的离子方程式分别为

【答案】(1)383.3(2)SiO2

(3)3Fe2++NO；+4H+=3Fe3++NOT+2HX)产生有毒气体，污染环境(4)R

3++2+2++3+

(5)SO2+2H2O+2Fe=4H+SO：+-2Fc4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

【详解】(1)已知25.0%硫酸的密度p=L176g-cm-3,则硫酸的物质的量浓度为

c=1O(X)X1^6X25%mol/L=3?；根据稀释定律，若实验室用18moiL।的浓硫酸配制500mL上述物

98

质的量浓度的硫酸，则需浓硫酸的体积为丫=嘀器，。.0833L,因此需用量简量取浓硫酸83.3mJ

14/16

（2）根据分析，废渣I的主要成分为SiO2。

（3）氧化时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替，则用稀硝酸可以将溶液中的Fe?+氧化为Fe3+,自身被还原为NO

气体，反应的离子方程式为3Fe?++NOa+4H+=3Fe3++NOT+2H2O：稀硝酸的优点是原料成本低，缺点是NO

为有毒气体，污染环境。

（4）氧化后的溶液中含有Fe3+,若检验是否含有Fe?+,KSCN溶液、NaOH溶液、淀粉