2025-2026学年高二化学上学期第三次月考卷【测试范围：选择性必修1、选择性必修2第一章（人教版）】（全解全析）

2025.2026学年高二化学上学期第三次月考卷

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在

答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：选择性必修1、选择性必修2第一章（人教版）。

5.难度系数：0.68

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lB-llC-12N-140-16Na-23S-32CI-35.5Fe-56

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

I.对于碳酸钙分解反应：CaCO.Mg）CaO（s）+CO2（g）,最不利于其自发进行的是（）

A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压

【答案】B

【解析】碳酸钙的分解反应为吸热反应，即该反应的AH>0,乂该反应正反应是气体体积增大的反

应，AS>0,自发反应进行，应满足条件：AH-TAS<0,T越大，越有利于AH-TASVO,高温时该反应

能自发，当T较小时，压强越低越有利于实现AH-TASV0,最不利于其自发进行的条件是低温高压,

故B符合题意：故选B。

2.下列有关核外电子排布的表述正确的是（）

2B2P

A.基态碳原子最外层电子排布图为\1_|t］小

B.基态铜原子的价层电子的轨道表示式为hiUN］利"

C.基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d1°4s24P4

D.F的结构示意图为GO方

【答案】C

【解析】基态碳原子的2s能级比2p能级能量低，先填满2s能级再填2p能级，正确的最外层电子排布

U2P________3d________4»

图为回IHH1,A错误；基态铜原子的价层电子轨道表示式为:h同N/I巴，B错

误；基态Se的简化电子排布式为[Ar]3d">4s24pJ,C正确；F的最外层电子数是8,D错误。

3.有反应P4+16H20+10CUS04=10CU+4H3P04+10H2S04。下列说法正确的是()

A.第一电离能大小：h(P)<h(S)B.电负性大小：x(O)<X(S)

C.离子半径大小：r(P，>r(S2-)D.酸性强弱：H3PO4>H2SO4

【答案】C

【解析】A项，P的价层电子排布为3s22p3,S的价层电子排布为3s22P,,P的3P轨道电子排布处于

半充满状态，相对稳定，其第一电离能大于S的第一电离能，A错误；B项，同主族元素从上到下电

负性逐渐减小，如0)>X(S),B错误；C项，P3一和S?一的核外电子排布相同。核外电子结构相同的离

子，其核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小：r(p3)>r(S2)C正确；D项，同周期元素从左到

右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酹性强弱：

H3PO4VH2so4，D错误;故选Co

4.下列说法不氐砚的是()

A.2sCh(g)+02(g)2SO3(g)AH=-l96.6kJ・moL采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速

率、产率

+

B.[Cu(NH3)2「(aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3C01(aq),高压可提高CO吸收率

C.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其他条件不变，添加少量纳米CaO可以增大H：的平衡体积

分数

D.基元反应mA(g)=^nB(g)的速率较小，则所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均

能量

【答案】D

【解析】A项，反应采用多层催化剂间隔催化，有利于提高反应速率，合适的催化剂可减小副反应发

生，有利丁产率提高，故A正确：B项，反应正向气体分子数减小，高压有利丁平衡正向移动，可提

高CO吸收率，故B正确；C项，其他条件不变，添加少量纳米CaO,可吸收生成的二氧化碳，使平

衡正向移动，可以增大H2的平衡体积分数，故C正确；D项，基元反应mA(g)nB(g)的速率较

小，说明单位体积内活化分子数少，故D错误；故选D。

5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不自型的是()

A.若X+和Y?—的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推断出元素的非金属性：CI>S

C.硅、错都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性：CsOH>Ba(OH)2

【答案】B

【解析】因X’和Y2一的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，原子序数：X>Y,A项正确；

因HC1和H2s均为无氧酸，应依据酸性：HC1O4>H2SO4,来推断出元素的非金属性：C1>S,B项不合

理；硅、错可以做半导体材料，C项正确；依据元素周期表位置，D项正确。

6.反应NO2(g)+CO(g)=^NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()

A.图中X-Y吸收能量

B.理论上该反应可以设计成原电池

C.此反应放出的热量数值为(c-a)

D.化学键断裂时吸收的能量小于化学键形成时释放的能量

【答案】C

【解析】A项，图中Y的能量大于X,X-Y吸收能量，故A正确；B项，NO2(g)+CO(g)^=Z

NO(g)+CO2(g)是放热的氧化还原反应，理论上该反应可以设计成原电池，故B正确；C项，X的能

量大于Z,X的能量为a、Z的能量为c,此反应放出的热量数值为(a-c),故C错误；D项，断键吸

热、成键放热，该反应放热，所以化学键断裂时吸收的能量小于化学键形成时释放的能量，故D正

确；故选C。

7.下列说法不正确的是(

A.图①装置采用牺牲阳极防护输水管腐蚀

B.图②装置盐桥中阴离子向CuSCU溶液中迁移

C.图③装置用于测定中和反应的反应热

D.图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响

【答案】B

【解析】A项，镁比铁活泼，此为牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B项，由图可知，锌铜原电池

中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阴离子向ZnSO4溶液中迁移，B错误；C项，量热计

可测中和反应热，C正确；D项，热水中颜色深，证明温度升高2NO"g）^^N2O4（g）逆向移动，D

正确；故选B。

8.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+2

A.铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e-+4H+SO4=PbSO4+2H2O

B.电解饱和MgCb溶液：2C1+2H2O_M,H2t+Cht+2OH-

2+

C.用惰性电极电解CuCb溶液：Cu+2CI+2H2O_MCu（OH）21+C12t+H2t

D.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag（阳极）」MAg（阴极）

【答案】D

【解析】A项，铅蓄电池放电时，铅为电池的负极，铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应

2

式为Pb—2c+SO4=PbSO4,A错误；B项，电解饱和MgCh溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式

2+2+

应为：Mg+2Cr+2H2OH2t+C12t+Mg（OH）21,B错误;C项，用惰性电极电解CuCb溶液，Cu

氧化性比H+强，故CV+先放电，正确的离子方程式为CuCbjMCu+CbT，C错误；D项，银作阳极，

阳极的电极反应式为Ag-e=Ag+,铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag,总反应为Ag（阳极）

耍里Ag（阴极），D正确：故选D。

9.在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是（）

A.C（石.墨）+CO/g）=2CO（g）AH=AH,-AH,

B.ImolC（石墨）和1molC（金刚石）分别与足量Ch反应全部转化为COMg）,前者放热多

C.AH5=AH）-AH,

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

【答案】B

【解析】A项，由题干信息可知，反应I：C（石墨）+；O2（g）=CO（g）AHi反应II：CO（g）+^O2

（g）=CO2（g）AH2,则反应I-反应H得C（石墨）+CC）2（g）=2CO（g）,根据盖斯定律可知

AH=AH1-AH2,A正确；B项，由题干信息可知，C（石墨尸C（金刚石）AH5<0,即ImolC（石墨）具

有的总能最低于ImolC（金刚石），则ImolC（石墨）和ImolC（金刚石）分别与足量Ch反应全部转化为

CO2（g）,后者放热多，B错误；C项，由题干信息可知，反应I：C（石墨）+；O2（g）=CO（g）AH”反应

in：C（金刚石）+；CMg）=CO（g）则反应L反应HI得C（石墨）=C（金刚石），根据盖斯定律可知，

C正确；D项，根据盖斯定律可知，化学反应的△氏只与反应体系的始态和终态

有关，与反应途径无关，D正确；故选B。

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，有机物中一定含有W元素，位于不同周期不同族的

X和Y,第一电离能都比左右相邻元素高，Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。下列说法

不正确的是（）

A.第一电离能：X<ZB.离子半径：Y>Z

C.电负性：W<XD.最高价氧化物的水化物的酸性：W<X

【答案】A

【解析】有机物中一定含有W元素，W为C；Z的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，Z为

A1；位于不同周期不同族的X和Y,第一电离能都比左右相邻元素高，X为N,Y为Mg。A.同周

期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则N的第一

电离能（约1400kJ/mol）大于A1（约577kJ/mol）,故A错误;B项,Mg2+和AP+具有相同的电子层结

构，A13+核电荷更大，离子半径更小，故B正确；C项，同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，N

的电负性（3.04）大于C（2.55）,故C正确；D项，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强、最高价氧

化物对应水化物的酸性逐渐增强，HNOXX的最高价含氧酸）酸性强于H2co3（W的最高价含氧酸），故

D正确；故选A。

H.以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X、Y,发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）AH,相同

时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

)

A.据图像分析，该反应是吸热反应

B.Q点是最高点，Q点为平衡状态

C.M、N点反应物分子的有效碰撞几率不同

D.从M点到P点，可通过加入催化剂或分离产物Z而达到平衡点

【答案】C

【解析】A项，根据图像中Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系可知，随着温度升高，平衡

产率逐渐降低，说明升温平衡逆向移动，得到AHVO,该反应是放热反应，A错误；B项，据图像可

知，Q点Z的产率小于平衡产率，未达到平衡，B错误；C项，M、N点产率相同，但温度不同，所

以反应物分子的有效碰撞几率不同，C正确；D项，图中M点未达到平衡是由于温度低导致速率低而

反应时间不够，可通过加入催化剂或延长时间使其达到平衡，但分离Z会使反应速率降低，达不到目

的，D错误；故选C。

12.常温下，向0.02molL」FeCh溶液（用少量盐酸酸化）中勺速逐滴加入SlmolLNaOH溶液，得到pH-时

间曲线如图。下列有关说法不正确的是（）

已知：25c时，Fe（OH）3的K$p=2.8xl0-39,且Fe3+浓度小于105moiL」认为其沉淀完全。

A.ab段主要是NaOH和HC1反应

B.c热溶液中的卜。十已沉淀完全

c.c点后pH急剧变化是过量的NaOH电离导致的

D.d点水电离出的c(OH-)约为l()2i6mol・L」

【答案】D

【解析】由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，b到c为FeCb与NaOH反应生成

沉淀，d主要为NaOH。A.FeCh溶液中有少量盐酸，起始ab阶段主要是氢氧化钠与盐酸反应，A正

确；B.c点pH=2.82,常温下c(OH)=10"/8moi.L\根据FC(OH)3的4=2.8乂10吗可/算此时铁离

2.8x10-39

46

〃山17=2.8x10-5〃〃)/1心51

子浓度为:c(OH)3(io-11-,x)3<10mol-L,即铁离子沉淀完全，B正

确；C.c点后NaOH过量，电离出氢氧根导致pH急剧变化，C正确；D.d点的溶液中，

pH=11.84,d点溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，OH-主要由NaOH电离，H+主要由水电离，且水电

离的H+和O租相等,则由水电离出的c(OH-)约为卜LLD错误：故选D。

13.我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不无硼的是()

a»------.b

CO2,NO：

H+

H+

CO(NH2)H

Fe/Fe5O4

质子头换膜

A.b极上的电势比a极上的电势高

B.阴极反应式为CO2+2NO.V+18酎+16e=CO(NH2)2+7H2O

C.电路上转移4mol电子时，理论上有4moiFT通过交换膜向左迁移

D.电解一段时间b极区溶液pH不变

【答案】D

【解析】根据物质变化可知，石墨电极上山。失屯了，石墨为阳极，则b为电源正极，”为电源负

极，Fe，Fe3O4电极为阴极。A项，由分析可知，b极为电源正极，a极为电源负极，电源正极(b极)电

势高于负极(a极)，A正确；B项，阴极CO2和NCh-转化为尿素，N从+5价降为-3价(2个N得

16c-),阴极反应式为CO2+2NO3+18H++16e=CO(NH2)2+7H2O,B正确；C项，阳极电极反应式为

+

2H2O-4C=O2T+4H,电路上转移4moi电子时♦，阳极生成4moi氏，氏通过质子交换膜向左(阴极区)迁

移，C正确；D项，b极区为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=ChT+4H+,H+浓度增大，pH减小，D

错误；故选D。

9-

14.25℃时，H2co3的电离常数Kai=4.5xl()7,《2=4.7x10"；Ksp(CaCO3)=3.4x10-,/Csp(MgC03)=6.8xlO

6,不考虑Mg2+的水解，下列描述不正确的是()

A.pH：CaCCh饱和溶液VMgCCh饱和溶液

B.c(H2co3)：CaCCh饱和溶液,MgCCh饱和溶液

C.H2cCh饱和溶液中c(COv)M.7xlO"

D.浓度为O.lmolUNaHCCh溶液中滴加CaCh溶液，有沉淀产生

【答案】B

【解析】A项，溶度积越大，表示该物质在水中溶解度越大，溶液中离子浓度越大，溶液碱性越强，

pH越大，由于K$p(CaCO3)<Kp(MgCO3),说明碳酸镁溶解度更大，pH更大，A正确；B项，由于

K$p(CaCO3)VKp(MnCO3),碳酸钙比碳酸镁的溶解度小，溶液中"CO/)小，水解程度小，生成

c(H2co3)也小，CaCCh饱和溶液<MgCCh饱和溶液，B错误；C项，H2c。3的第一步电离生成

HCOv,第二步电离牛成CO2,由于K”)很小，说明第二步电离程度极小，H、C6饱和溶液中c(CO?

户KgC1E确；D项，在NaHCCh溶液中，HCCh•发生电离产生C0.7：HCCKH++CO.F。在

0』molLJ的NaHCCh溶液中，c(CO32-)远大于1()8moiLL当滴加CaCb溶液时，离子积

Q.=c(Ca2+)*c(COj)很容易大于Kp(CaC03)=3.4x10%故有沉淀产生，D正确；故选B,

15.某温度下AgCl和AgzCQ的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pX=-lgc(X),X可代表Ag+、Cl\CQ%

卜列说法不•正•确•的是(

A.该温度下,Ksp(Ag2CrO4)=10”4

B.区域0存在AgQ沉淀

82

C.反应Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2Age㈣+口心^网)的平衡常数K=10

D.向NaCl和NazCrOj均为0.1mol・L」的混合溶液中滴加AgNCh溶液，先产生AgCl沉淀

【答案】B

【解析】利用b点坐标(10,0.7)可得长2。82004)入2仆8+)以5-)=(10°7)'10/。=10」巴同理，利

用a点坐标(2.8,7)可得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cr)=IO。-1()7=10叫该温度下，利用b点坐标

(10,0.7)可得Kw(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(C。)=(10")2x10“°=10」巴A正确；B.区域H在AgCl曲线

的上方，坐标是浓度的负对数，坐标值越大则浓度越小，故曲线上方各点的浓度积小于K、p(AgCl),

则不存在AgCl沉淀，B不正确；C.反应Ag2CrO4(s)+2C「(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数

H£*)=7聚能)=(；/)2N,C正确；D.向NaQ和NazCrO“均为(Mmol・U的混合

溶液中滴加AgNCh溶液，产生沉淀时最低Ag+浓度分别是q„)=10欧和

=1产，则先产生AgCl沉淀，D正确；故选B。

16.卜列实验方案设计、现象和结论止确的是()

选项实验目的方案与现象结论

向2mL0.lmolL-1的KiCnCh溶液,说明增大氢离子浓度，平

探究反应物浓度对

A再滴加10滴3mol/L的H2s04溶衡向生成CQP的方向移

化学平衡的影响

液，溶液由黄色变为橙色动

向3mL0.2moi廿FeCb溶液中加入2

探究其他离子对化说明钾离子对该平衡有一

B滴KSCN溶液，产生血红色，再加

学平衡的影响定的抑制作用

入少量KC1溶液后血红色变浅

判断水解常数大室温下，用pH计分别测量等浓度的水解常数大小：

C小：Kh(CH3co0)CH3co0H和HCOOH溶液的pH,Kh(CH3COO)>

与Kh(HCOO)前者大于后者Kh(HCOO

探究[Al(OH)』-和向Na[Al(OH)4]

说明闻(OH)4和HCOy

DHCCh-在水溶液中溶液中滴加NaHCCh溶液，有白色

在相互促进水解

的反应浑浊出现，并产生气体

【答案】C

【解析】A项，CnCh'+FhO2CQ42-+2H+,溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡

向生成CnC^-的方向移动，A错误；B.铁离子与硫鼠根发生反应，生成硫粗化铁络合物，此反应与

氯化钾无关，加入氯化钾不会引起平衡移动，颜色变浅为溶液体积增大，溶液被稀释导致，B错误；

C.室温下，用pH计分别测量等浓度的CFhCOOH和HCOOH溶液的pH,前者大于后者，说明甲酸

酸性更强，则水解常数大小：Kh(CH3COO)>Kh(HCOO,C正确；D.［A1(OH)4『和HCCh-水解均结合

水电离出的氢离子，水解是相互抑制的，［A1(OH)4］和HCO3-相互反应生成氢氧化铝沉淀无气体生成，

D错误；故选C。

二、非选择题：本题共5个小题，共52分。

17.(10分)党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：

(I)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用

还原剂氨或尿素［CO(NH2)2］,把烟气中的NO还原成N2和H2OO相关反应的热化学方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+180.5kJmor'

,

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)AH2i=-112.0kJmor

CO(NH2)2(s)+6NO2(g)=7N2(g)+4CO(g)+8H2O(g)AH3=-2780.0kJmor'

2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)AH4

△H4=o

(2)科学家研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分了•还原NO的能量变化与反应历

(3)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。

①有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NFh还原NO的反应机理如图所示，该过程可描述为

，、H2O

②使用FezOa为催化剂，可能的反应过程如图

虚线方框里的过程

可描述为.

【答案】(1)-1828.75kJmoH(2分)

（2）a+b-c（2分）

⑶①在Fe基催化剂表面,NH?吸附在酸性配位点上形成NHj,NO与O2吸附在Fe3+配位点上形成NO?，

然后NH4+与NO?结合生成NO2（NHJ）2，最后NOZ（NH4+）2与NO反应生成N2、H2O,并从催化剂表面

逸出（2分）

3+2+2+

@4NH3+4NO+O2=2=4N2+6H2O（2分）Fe^jNH3反应生成田和中间产物Fc-NH2,而后Fe-

NH2吸收NO生成N2和H2O,并生成Fe?+与H，进入下一个循环（2分）

【解析】（1）①A//」=-----!-黄----=--------------------H/z»r?/=-1828.75kJmol1；

⑵图中最高点与最低点的能量差即为第一步逆反应的活化能，为（a+b-c）kJ.mol」；

（3）①有氧条件下，在Fe基催化剂表面，NH3还原NO的反应机理：在Fe基催化剂表面，NFh吸附在

酸性配位点上形成NHL,NO与5吸附在卜位配位点上形成N5,然后NH「与N5结合生成N5（NH「）2,

最后NO2（NHi+）2与NO反应生成N2、H2o,并从催化剂表面逸出。②据图可知反应物为NH3、NO、

O2,产物为N2和H2O,FezQ?为催化剂，总反应为4NH3+4NO+O2Fe；°；4N2+6H2O；据图可知虚线中

的过程为：Fe3+与NH3反应生成H+和中间产物Fe2+-NH2,而后Fe2+-NH2吸收NO生成N2和H2O,并

生成Fe?+与H+进入下一个循环。

18.（10分）W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种

元素的元素性质或原子结构特征如下表，回答下列问题。

元素元素性质或原子结构特征

W原子核外有6种不同运动状态的电子

X原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同

Y最外能层电子数是最内能层电子数的3倍

原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离

Z

能都高于同周期相邻元素

M第四周期中，未成对电子数最多的元素

N一种常见的金属元素，正三价离子遇硫制化钾显红色

（l）Z元素位于元素周期表的___________区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为

形。

（2）W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为（用元素符号作答，下同），这三种

元素的第一电离能由大到小的顺序为o

⑶写出元素M基态原子的价层电子的轨道表示式0

（4）元素N基态原子共有种空间运动状态不同的电子，写出元素N基态N?+的价层电子排

布式O

【答案】⑴s（l分）球（1分）

（2）0>N>C（l分）N>O>C（1分）

（3）11I1I1I1IE0（2分）

3d4s

（4）15（2分）3d5（2分）

【解析】W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，W

原子核外有6种不同运动状态的电子，则W为C元素；Y最外能层电子数是最内能层电子数的3

倍，则其为O元素；X原子中最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则其价电子排布式为

2s22P"其为N元素；Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都

高于同周期相邻元素，则其为Mg元素；M为第四周期中未成对电子数最多的元素，其价电子排布为

3d54s',M为第24号元素Cr；N的一种常见的金属元素，正三价离子遇硫鼠化钾显红色，则其为Fe

元素。从而得出W、X、Y、Z、M、N分别为C、N、0、Mg、Cr、Fe。

(1)Z为12号元素Mg,在元素周期表中的位置为第三周期第IIA族，其价电子排布式为3s2,则Z元

素位于元素周期表的s区，其基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为球形。

(2)W、X、Y三种元素分别为C、N、0,三者为第二周期的相邻元素，非金属性依次增强，则电负性

数值由大到小的顺序为O>N>C,同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子2P轨道是

半充满的，比较稳定，所以第一电离能较高，其第一电离能比0大，所以第一电离能由大到小的顺序

为N>0>C.

⑶元素M为24号元素Cr,电子排布式为Is22s22P63s23P63d54sl价层电子排布式为3d则价层电

子的轨道表示表为0O

3d4s

(4)元素N为Fe,电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,元素N基态原子共有1+1+3+1+3+5+1=15种室

间运动状态不同的电子，Fe失去电子后变成Fe3+,则元素N基态N3+的价层电子排布式为3d5。

19.(1()分)滴定法是化学常用的定量分析法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络

合滴定等。氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反

之)。

(1)下列有关实验操作中，合理的是(选填字母)C

A.用托盘天平称取11.70g食盐

B.用量筒量取12.36ml盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol/LH2s0’溶液

D.用200ml容量瓶配制100ml0.1mol/LNaCl溶液

(2)某同学用O.IOOOmolKMnOa酸性溶液滴定未知浓度的无色H2c2O4溶液：5H2C2O4-2MnO4-

2+

+6H+:10CO2t+2Mn4-8H2Oo

①该滴定实验所需的玻璃仪器有(填字母)

A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.量筒D.锥形瓶

E.漏斗F.滴定管夹G.铁架台H.白纸

②滴定过程中眼睛应注视，滴定终点的现象为

③某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

0.1000mol/LKM11O4的体积(mL)

滴定次数待测H2c2。4溶液的体积/mL

滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.(X)1.5630.3()28.74

第三次25.000.2226.3126.09

依据上表数据列式计算该H2c溶液的物质的量浓度为O

④下列操作中可能使测定结果偏低的是（填字母）。

A.酸式滴定管未用标准液涧洗就宜接注入KMnOj标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMnCh标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）在化学分析中采用KzCrCh为指示剂，以AgNCh标准溶液滴定溶液中的Ch利用Ag+与CrCU?.生成

砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Q-恰好沉淀完全（物质的量浓度等于i.OxKT'mol/L）时，

溶液中c（Ag+）=rnol/L,此时溶液中c（CrO4）=mol/L（已知1AgzCQ.,AgCI的

Kp分另lj为2xl042和2x10-1。）,

【答案】（l）C（l分）

（2）①AD（1分）②锥形瓶内溶液颜色变化（1分）当滴入最后半滴标准液，溶液刚好从无色

变为浅红色，且半分钟内不变色（1分）

③0.2610mol/L（2分）④CD（2分）

（3）2x10-5（1分）5x10-3（1分）

【解析】用（）.10。0mol/LKMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液：5H2czCh+ZMnCh-

+2+

+6H=10CO2t+2Mn+8H2O,滴定时，用酸式滴定管盛装KMnOa标准液，用锥形瓶装H2c2。4待测

液，分别进行三次实验，记录数据，根据表中数据和反应方程式可以计算出H2c2。4的浓度，并进行

误差分析。

（DA.托盘天平的精度为0』g,故用托盘天平无法称取11.70g食盐，A不合理；B.量筒的精度为

0.1mL,故用量筒无法量取12.36ml盐酸,B不合理;C.滴定管的允许读到0.01mL,故用酸式滴定

管能量取21.20mlO10mol/LH2s04溶液,C合理;D.由容量瓶的选用规则,应选用100ml容量瓶配

制lOOmlO.lmol/LNaCl溶液，以减小误差，D不合理;故选C。

（2）①）酸性高锦酸钾具有强氧化性，实验时应用酸式滴定管，H2c2。4溶液显酸性，用酸式滴定管，滴

定过程还需要锥形瓶盛放待测液、白纸对比终点颜色变化、滴定管夹和铁架台，所以所需的玻璃仪器

有：AD；②高钵酸根为紫色，草酸为无色，滴定前不需要滴加指示剂，滴定过程中眼睛应注视锥形

瓶中颜色变化，酸性KMnCh溶液为紫红色，滴定终点时无色变为浅红色，且半分钟不褪色为滴定到

终点；③根据表中数据可知，第2组实验数据相差太大，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消

26.11mL+26.09mL

耗V(KMnOj=26.1mL,由关系式：5H2c2O4~2MnO_r,

2

n(H2C2O4)=-n(MnO；),即：c(H2C2Ojx0.025L=-x0.1000mol/Lx0.02610L,解得

22

C（H2gO,）-02610mol/L④A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnCh标准液，标准液的浓

c（标1）V标准）

度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）■分析，c（标准）偏大，A错误；B.滴定前

V（待测）

C（标准）V标准）

盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸微水洗净后没有干燥，对V（标准）无影响，根据«待测尸分

V（待测）

析，c（标准）不变，B错误；C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，造成V（标

准）偏小，根据C（待测尸麒分析，c（标准）偏小，C正确；D.读取KMnCh标准液时，开

始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据C（待测尸，呼?寞准）分圻,c（标准）

V（传测）

偏小，D正确；故选CD。

9上3口此时

（3）当溶液中C厂恰好沉淀完全时，溶液中c（Ag+卜

c(cr)i.oxio-J

"QiK”(A&CiOJZOxl产

c,CrOt可"一听7=5xl0-)

20.（10分）工业上常以硫酸亚铁粗品（FeSCh,杂质主要包括Fe2（SO4）3、MgSCh等）为原料，经过水溶、除

杂、氧化、沉淀等步骤制备电池原料FePO“

MgF2(s)

在“除杂”步骤中，需使用HF溶液作为沉镁试剂，相关化学反应为

Mg2+（aq）+2HF（aq）^MgF2（s）+2H+（aq）

（I）一定条件下，能说明反应达到化学平衡状态的是。（不定项）

A.溶液pH保持不变B.Ka(HF)保持不变

,品篝谆保持不变

C.u正(Mg2+)：u鼠H+)=2：I

(2)向IL待处理液中加入HF溶液除杂时，反应进行0.5h后，测得溶液质量减少了124g,则。~0.5h内

(忽略反应前后溶液体积变化)，u(Mg2+)二molL-'-h-L

(3)HF溶液具有较强的腐蚀性，对设备要求较高，因此某工厂计划使用NaF固体(M=42g-moP潜代

HF溶液作为沉淀剂。

已知：Ksp(MgF2)=7xl()>>.通常c(Mn+)<l()5molL।即认为金属离子M"沉淀完全。

现有待处理样品1L(其中含。001molMg2+),当Mg2+完全沉淀时，至少需要加入克NaF固体。

(结果保留3位小数，写出计算过程)

3+

(4)在“沉淀”步骤中，常使用Na2HPO4固体调节溶液的pH和沉淀Fe,试分析该步骤中溶液pH需严

格控制在2.5附近的原因o

3

(5)已知NazHPCh溶液中C(H2PO4)>C(PO4-),请解释可能的原因。

【答案】(1)AD(2分)

(2)4(2分)

(3)0.194g(2分)

(4)pH过高易形成Fe(OH)3沉淀；pH过低c(PCU3-)过低，产率低(2分)

(5)HPCM.的水解程度大于其口离程度Q分)

【解析】工业上常以硫酸亚铁粗品(FeSCh,杂质主要包括Fe2(SO4)3、MgSCh等)为原料，水溶后加入

2

HF将Mg2+转化为MgF?沉淀除去、加入过氧化氢氧化Fc\最后沉淀得到FePO4o

【解析】(1)A项，溶液pH保持不变，则H+的浓度不变，可以说明反应达到平衡状态，A正确；B

项，在该反应中，K’(HF)是不可变的值，不再变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C项，u正

(Mg2+)：u逆(H+)=2：I不满足化学计量数之比，不能说明反应达到化学平衡状态，C错误；D项，

〜保持不变，说明各物质的浓度不再变化，达到化学平衡状态，D正确：故选AD。

c(Mg-+)c(HF)-

⑵向1L待处理液中加入HF溶液除杂时，反应进行0.5h后，测得溶液质最减少了124g,说明反应生

成了2moiMgFz,消耗了2moiMg2-,则0~0.5h内(忽略反应前后溶液体积变化)，v(Mg2+)=

2mol

=4molL-,h',；

lLx().5h

⑶处理样品IL(其中含0.()()lmolMg2+),当Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)<10-5mo卜L1则消耗的

让(N她用)修103moi/L-I(尸mol/L=9.9?4,所以消耗的c(F)>1.98xHLmol/L,溶液中剩余的

"F)>JV靠号=J"券'=2.65xl03mol/L‘故至少需要加入

(1.98+2.65)x10-3mol/LxlLx42g/mol工0.194gNaF固体：

3

(4)在“沉淀”步骤中，常使用Na2HPO4固体调节溶液的pH和沉淀Fe\该步骤中溶液pH需严格控制

在2.5附近，原因是：pH过高易形成Fe(0H)3沉淀；pH过低dPChD过低，产率低；

2

(5)Na2HPCh溶液中存在电离平衡HPOFFT+PCV-和水解平衡HPO4+H2OH2PO4+OH-,

已知NazHPCh溶液中C(H2PO4)>dPCM)说明HPCU2的水解程度大于其电离程度。

21.(12分)以CO?为碳源催化加氢合成甲醇，有利于降低碳的排放，实现“碳中和”。

已知：I：CCh(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)△Hi=-49.8kJmo「

H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2

请同答：

(1)①物质的标准生成焰是指在一定温度下，由元素最稳定的单质生成Imol纯物质时的焰变。下表是几

种物质在298K时的标准生成燧(AH')：

物质