2025-2026学年九年级化学第三次月考（河北专用人教版）（全解全析）

2025-2026学年九年级化学上学期第三次月考卷

（考试时间：60分钟试卷满分：60分）

注意事项：

I.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：1Y单元占40%,5-7单元60%（新教材人教版）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16K-39Mn-55

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.【新情境】开封万岁山武侠城打造沉浸式游园项目，下列项目中一定发生化学变化的是

A.穿古装B.燃篝火C.擂战鼓D.听戏曲

【答案】B

【详解】A、穿古装仅是物理形态的改变，无新物质生成，属「物理变化；

B、燃篝火时，燃料（如木材）燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；

C、擂战鼓是鼓面振动发声，无新物质生成，属于物理变化：

D、听戏曲是声波传递的物理过程，无新物质生成，属于物理变化：

故选B。

2.以卜.图示中“错误实验操作”与图下面对应“可能产生的后果”不•致的是

B.污染试剂

D.引发火灾

【答案】C

1/12

【详解】A、加热液体时，若液体体积超过试管容积的三分之一，则液体可能会喷出，该选项不符合题

意；

B、若滴瓶上的滴管用水冲洗，则会污染试剂，该选项不符合题意；

C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，图中为平视凹液面最高处，则会使读数偏大，该选

项符合题意；

D、用嘴吹灭酒精灯，火星可能会进入酒精灯内，引发火灾，该选项不符合题意。

故选C。

3.下列对宏观事实的微观解释错误的是

A.氧气经加压后储存在蓝色的钢瓶中一一压强增大，分子间的间隔变小

B.体温计汞柱液面上升一一汞原子体积变大

C.品红在热水中比在冷水中扩散快一一温度越高，分子运动速率越快

D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢一一在化学变化中，分子种类发生改变

【答案】B

【详解】A、分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，加压使气体分子间隔变小，正确；

B、汞柱上升是汞原子间隔变大所致，原子体积不变，错误；

C、分子总在不断地运动，气温度越高分子运动速率越快，所以品红在热水中比在冷水中扩散快，正确:

D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢发生了化学变化，化学变化中分子种类发生改变，原子种类不变，正

确；

故选B。

4.人类的口常生活和生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是

A.地球上的淡水资源取之不尽、用之不竭B.明矶可用于自来水的杀菌消毒

C.农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源D.为防止水体污染，应禁止使用农药和化肥

【答案】C

【详解】A、因为淡水资源有限，并非取之不尽，不符合题意；

B、明矶是絮凝剂，用于沉降杂质，不能杀菌消毒，不符合题意；

C、滴灌比漫灌更高效，能减少水的浪费，符合题意；

D、农药和化肥应合理使用，而非完全禁止，以防止污染，不符合题意；

故选C。

5.【改编】我国科学家张青莲曾主持测定了钿、睇、锌等九种元素的相对原子质量。锢元素的部分信息

如图所示，下列关于锢的说法中不正确的是

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A.钢是金属元素

B.锢原子核外有49个电子

C.与其它八种元素的根本区别是质子数不同

D.相对原子质量是U4.8g

【答案】D

【详解】A、钢为“金字旁”，属于金属元素♦，该选项说法正确；

B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数二原子的核外电子数，则纲原子核外

有49个电子，该选项说法正确：

C、决定元素种类的为质子数，则不同元素的根本区别为质子数不同，该选项说法正确：

D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质

量，则其相对原子质量为114.8,该选项说法不正确。

故选D。

6.对乙酰氨基酚的化学式为CgHKO2,可用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛等。下列有关对乙酰氨基

酚的说法正确的是

A.对乙酰氨基酚中有氧分子

B.对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最大

C.对乙酰氨基酚的相对分子质量为151

D.对乙酰氨基酚中C、H、N、0四种元素的质量比为8:9:1:2

【答案】C

【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，分子是由原子构成的，其中不含氧分子，此

选项错误；

B、根据元素质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比，C、H、N、0的相对原子质量分别约为

12、1、14、16,则质量比为(12x8):(1x984:(16x2)=96914:32,通过比较可知，碳元素的质量分数

最大，此选项错误；

C^相对分子质量等于各原子相对原子质量乘以原子个数之和,即12x8+1x9+14+16x2=151,此选项

正确；

D、由前面计算可知，C、H、N、0四种元素的质量比为96：9：14：32,此诜项错误。

故选：Co

7.下列物质的用途和性质的对应关系正确的是

A.石墨用作铅笔芯一一能导电

B.氮气用于食品防腐一一常温下化学性质稳定

C.酒精用作燃料一一易变成气体，并放出热量

0.氮气用于填充气球一一密度大于空气

【答案】B

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【详解】A、石墨可作铅笔芯，是因为石墨质软，而不是能导电，该选项不正确；

B、氮气化学性质稳定，则可作食品保护气，该选项正确：

C、酒精可作燃料，是因为酒精具有可燃性，该选项不正确；

I）、氨气密度比空气小，则可用于填充气球，该选项不正确。

故选B。

8.【原创】分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是

A.大气污染物：烟尘、二氧化硫、二氧化碳

B.可直接加热的仪器：试管、锥形瓶、燃烧匙

C.混合物：人体呼出气体、海水、高镒酸钾

0.黑色固体物质：木炭、四氧化三铁、二氧化钵

【答案】D

【详解】A、烟尘和二氧化硫是常见的大气污染物（烟尘属于颗粒物，二氧化硫会导致酸雨）。但二氧

化碳是空气的正常成分，主要作为温室气体，在初中化学中不被视为污染物（污染物通常指有害物质，

如SO,、NOz等）。因此，该分类错误，故A选项不符合题意；

B、试管可直接加热（常用作反应容器）：燃烧匙可直接加热（用于盛放物质燃烧）。但锥形瓶不能直

接加热，因为它壁薄底平，受热不均易破裂，需垫陶土网间接加热。因此，该分类错误，故B选项不符

合题意；

C、人体呼出气体中含有氮气、少量氧气、二氧化碳等，属于混合物；海水中含有水、氯化钠等物质，

属于混合物。但高锌酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物。因此，该分类错误，故C选项不符合题意:

D、木炭是黑色固体；四氧化三铁（F/04）是黑色磁性固体；二氧化镭（MnO2）是黑色粉末，三者

均符合黑色固体的特征。因此，该分类正确，故D选项符合题意:。

故选D。

9.【改编】某同学用如图装置探究可燃物燃烧的条件。下列有关说法错误的是

通入

A.对比白磷a、b,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点

B.通入&后白磷c燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触

C,装置中气球的作用是平衡气压防止空气污染

D.若将白磷换为红磷，也能验证可燃物燃烧所需的两个条件

【答案】D

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【详解】A、a处白磷用酒精灯加热，温度能达到着火点，燃烧，b处的白磷温度不能达到看火点，不燃

烧，对比白磷a、b,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点.选项正确：

B、c处白磷不通入氧气时不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃浇需要可燃物与氧气接触，选项正确：

C、白磷燃烧时放出热量，且生成的五氧化二磷有毒，装置中气球的作用是平衡气压防止空气污染，选

项正确；

D、若将白磷换为红磷，c处的红磷通入氧气前后都不会燃烧.无法验证燃烧需要氧气，选项错误：

故选D。

10.下列图像能正确反映对应变亿关系的是

B.密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧

C.在密闭容器中用过量的红磷测定空气中氧气含量

D.水的电解

【答案】B

【详解】A、用等质量的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量

相等，不符合题意；

B、密闭装置中一定质量的硫在过量的氧气中燃烧生成二氧化硫，随着反应的进行，固体的质量逐渐

减小至零，符合题意；

C、在密闭容器中用过量的红磷测定空气中氧气的含量，该实验中红磷燃烧放出热量，装置内气体受

热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，且最后压

强低于原来的压强，不符合题意；

D、水通电分解生成氢气和氧气，g|J2H2O=2H2t+O2t,生成氢气和氧气的质量比为：4：32=1:8,

不符合题意。

故选B。

二、非选择题：本题共8个小题，共40分。

11.【文化遗产】（3分）自2025年3月1日起施行新修订的《中华人民共和国文物保护法》，“让文化遗

产保护成为不可挑战的国家意志”一一文物彰显我国古今璀璨文明。

（1）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气的化学性质o

（2）石青是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其主要成分Cu3（CC>3）2（OH）2受热后会分解生成CuO、CO?和

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H2o,CuO中Cu的化合价为o

（3）用作测定文物年代的碳-14会发生衰变，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类

（填“改变”或“不变”）。

【答案】（1）不活泼

（2）+2

（3）改变

【详解】（1）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中,是因为氮气化学性质不活泼.能防I卜文物

被氧化：

（2）CuO中氧元素的化合价为-2价，设铜元素化合价为必根据化合物中各元素的正、负化合价的代

数和为零，可得：户（-2）=0,产+2；

（3）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，碳-14衰变时核内质子数发生改

变，所以衰变后元索种类改变。

12.（4分）“火”在古今都有非常重要的作用，人类的生活离不开火。回答下列问题。

（1）《庄子・杂篇•・外物》记载“木与木相摩则然（燃）"。清从燃烧条件分析其取火原理：o

（2）“天寒难锁新春意，炉暖宜烹白玉丸”，元宵节当日，在一些乡镇，人们习惯燃烧木材在铁锅中

煮汤圆。蒸煮过程中人们摇动扇子使木材燃烧更剧烈，其化学原理是o

（3）面粉加工厂防爆的安全措施是（写一条）o

（4）古籍、图书档案、贵重设备和精密仪器失火，为使灭火时不留下痕迹，应选用灭火器。

【答案】⑴

摩擦生热使温度达到木材的着火点

（2）

摇动扇子为燃烧提供了充足的氧气

（3）

禁止烟火（或保持通风）

（4）

二氧化碳/CO2

【详解】（1）木材是可燃物，与空气接触，木与木摩擦产生的热量使木材的温度升高至木材的着火

点，从而满足燃烧条件，发生燃烧。故填：摩擦生热使温度达到木材的着火点。

（2）摇动扇子时，空气流动加快，为燃烧提供了充足的氧气。故填：摇动扇子为燃烧提供了充足的

氧气。

（3）面粉属于可燃性粉尘，飘浮在空气中遇明火可能发生瀑炸。禁止烟火可消除火源，保持通风可

降低粉尘浓度，两者均能防止爆炸。故填：禁止烟火（或保持通风）。

（4）二氧化碳灭火器的优点是灭火后不留痕迹，不会损坏古籍或精密仪器。故填：二氧化碳。

13.【热点】（5分）我国首次隹现‘‘固杰氢能”发电并网，“绿申”与“绿氢”转化的示意图如下，请

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回答下列问题。

。氢原子o氧原子

氢气加注

新能源一1

发电

O-燃料电由⑷

池发电f电网

电网供

电系统」

电解水制氢坦解金匚塞格鬟

储氢装置发电车

⑴“燃料电池发电"是将化学能转化为__________能。

（2）“电解水制氢”的化学方程式为.

（3）固态合金储氢装置中释放出氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中，高压加注压缩时氢分子间的

间隔变.（填“大”或“小”）。

（4）气做燃料的优点是,°（写一条）

（5）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然

气（假设该混合气仅含CH,和比）中氢元素的质量分数为40%,则混合气体充分燃烧后生成CO：和用0的质量

比为。（填最简比）

【答案】（1）电

⑵2H2O=2H2T+O2T

⑶小

（4）热值高、环保

(5)11:18

【详解】（1）“燃料电池发电”是将燃料蕴含的化学能转化为电能;

（2）“电解水制氢”时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为:

2H2O=2H2T+O2t；

（3）高压加注压缩时，氢气体积变小，氢分子间的间隔变小;

（4）氢气燃烧产物是水，没有污染，且释放的热显相对较高，因此氢气作燃料的优点是：热值高、

环保;

（5）某掺氢天然气（假设该混合气仅含CH,和HJ中氢元素的质量分数为40$,设氢元素的质量为40m,

则碳元素的质晟为60nb氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质晟=40m+4xl00%h碳元素完全

（|2、

燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量二6。八石xl。。％,混合气体充分燃烧后生成水和.

化碳的质量比=[40m+偿xlOO%]：[60m+偌xl00%)]=18:ll。

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14.(5分)工业上用铝上土矿提取冶炼铝的原料氧化铝，再用电解方法生产铝。简要生产流程如下、请

回答下列问题：

(1)石墨作电极是利用它的性质，请再写出石墨的一种用途_____。

(2)写出电解氧化铝的化学方程式,其化学反应的基本类型是o

(3)生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳，该生产过程中需要注意的问

题是o

【答案】(1)良好的导电性用于制铅笔芯

；甬FI.

:

(2)2AI2O3=4A1+3O,T分解反应

(3)做好防护措施，防止一氧化碳中毒

【详解】(1)石墨作电极是利用它具有良好的导电性：石墨质软且能在纸上留下灰黑色寂迹，可用

于制铅笔芯；

通电

(2)由流程图可知，氧化铝在通电条件下分解生成氧气和能，化学方程式为2A1Q3^=4A1+3O,T；

该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应：

(3)生产铝的过程中正极产生氧气会将一部分石墨电极氧化为一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的

血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故该生产过程中需要注意的问

题是做好防护措施，防止一氧化碳中毒。

15.(3分)结合下列实验图示分析，请回答相关问题。

(1)A实验的实验现象是o

(2)13实验验证了二氧化碳的密度比空气的密度(填“大”或“小”)。

(3)C实验开始一段时间后，观察到的实验现象是o

【答案】(1)小烧杯中有气泡产生，蜡烛自下而上依次熄灭

⑵大

(3)试管内液面上升，溶液变为红色

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【详解】（1）石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，而二氧化碳不可燃也不助

燃，且密度比空气大，则可观察到小烧杯中有气泡产生，蜡烛自下而上依次熄灭。

（2）B实验中，倒入二氧化碳后，充满空气的气球飘起来，说明二氧化碳密度比空气大。

（3）二氧化碳能溶于水，且能和水反应生成碳酸，试管中的气体减少，则液面上升，又由于碳酸能

使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到溶液变为红色。

16.（8分）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。

⑴可在B装置中加入块状石灰石和稀盐酸制取3

①仪器a的名称是，仪器b的名称是

②打开活塞K,经长颈漏斗向试管中缓慢加入稀盐酸，溶液至浸没块状石灰石，立即产生C02,写出此

反应的化学方程式______o

③收集完气体后，应（填操作），液体被压入长颈漏斗，试管内液面降至多孔隔板以下反应停

止。

（2）①C装置用钠丝（可上下移动）作催化剂。安全管（上下开口的玻璃管，用于检测装置内压强变化）下

端浸没于比0二溶液中，将钠丝插入溶液，立即产生该反应的化学方程式为o

②若烧瓶内压强过大，安全管中液面会快速上升，当出现上述现象时，应采取的措施是O

（3）实验室常用加热固体氟化筱与熟石灰混合物的方法制取纨气（NHJ,该气体密偿小于空气，且极易

溶于水。

①在实验室通风橱中，用上述方法制取并收集氨气，应该选择的仪器组合是（填装置下方的字

母）。

②由于水吸收氨气形成的溶液显碱性，将湿润红色石惹试纸放在瓶口，当观察到可知氨气收

满。

【答案】（1）酒精灯集气瓶CaCOA+2HCI=CaCI24-H2O+CO2T关闭活塞K

Pt.

（2）2HQ2=2HQ+Oj将钳丝抽离H20.容液

（3）AF湿润红色石蕊试纸变蓝

【详解】（1）图中标出的””为“酒精灯”，“b”为“集气瓶”；

石灰石（CaCO,）与稀盐酸（HC1）反应生成氯化钙、水和二氧化碳：化学方程式是：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

收集完co2后，应“关闭活塞K”.此时外部压力会将试管内液体压回漏斗,使石灰石露出液面.

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反应停止，

（2）过氧化氢在柏丝催化下分解生成水和氧气；化学方程式是：2H里2Hq+Oj；

若烧瓶内压强过大，安全管中液面快速上升，应立即“将铀丝从溶液中取出”，使分解反应减缓或停

止，

（3）实验室加热固体氯化钱与熟石灰制取并收集氨气，氨气密度小于空气，且极易溶于水，应选用

的装置组合是AF；

由于氨气溶于水显碱性，收集时在瓶口放置湿润的红色石蕊试纸，观察到试纸变蓝即可判断氨气已集

满。

17.（7分）在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸纳溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡

产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。

【提出问题】产生的气体是什么？沉淀是什么？

【查阅资料】室温（20C）时，碳酸氢钙的溶解度为16.6go

【猜想与假设】

猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。

猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。

猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。

（1）小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是o

【设计并进行实验】

（2）

序号实验方案或步骤实验现象实验结论

_________涂有澄清石

广灰水的玻璃片产生的气体为二氧

①1

碳酸氢钠溶液化碳

层时与氯化钙溶液

将①中烧杯内的混合

②物过滤，并将滤渣洗

涤、干燥

室温下取10g@中滤渣产生的沉淀不是碳

放入盛有100g水的烧酸氢钙，而是碳酸

③

杯中，充分搅拌后，钙

静置

取②中滤渣于一支试

④有气泡产生

管中，加入________

（3）④中发生反应的化学方程式为

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【实验结论】猜想2正确。

【交流与反思】小组同学向10矶不同浓度的NaHCOy溶液中滴加10%的CaC%溶液，测得生成CO?的

浓度与时间的关系如图。

4二氧化碳的浓度/ppm

10%NaHCO,

；湍/户2

戢

2000

O_।।।।______>

100200300400500时间.

（4）从图像中你能得出的结论是（写一条）。

（5）向NaHCO：,溶液中滴加CaCL溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因

可能是。

【答案】（1）反应物中不含硫元素（或不符合质量守恒定律）

（2）玻璃片上的澄清石灰水变浑浊滤渣不溶解适量稀盐酸

（3）CaCO5+2HCl=CaCl2+H2O+CO:T

（4）其他条件相同时，NaHCO］溶液的浓度越大，产生CO?的速率越快（合理即可）

（5）碳酸氢钠溶液的浓度偏低，产生二氧化碳的速率慢

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含硫元素、故气体不

可能是二氧化硫：

（2）①结论为产生的气体是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳