2025年湖北省新八校协作体高三2月联考化学（含答案）

2025年湖北省“新八校”协作体高三2月联考

高三化学试卷

命题学校：恩施高中命题教师：王维审题学校：龙泉中学武汉三中

考试时间：2025年2月7日下午14:30-17:05试卷满分：100分

注意事项:

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考

证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写

在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H:1O:16S:32Fe:56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.下列化学用语或图示表达正确的是

A．不能表示四氯化碳分子B．SiO2的电子式：

C．石墨的平行六面体晶胞：D．2-甲基-1-丁醇的键线式：

2.关于物质的鉴别、分离、提纯，下列说法错误的是

A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．分离苯酚和苯先后用NaOH溶液、盐酸

C．用酸性KMnO4溶液检验1-溴丁烷消去产物要先用水洗气

D．重油经过减压蒸馏可以得到石蜡油

3.化学与生活经验密不可分。下列对生活经验的化学原理解释错误的是

选项生活经验化学原理

A明矾水去除青铜器上的铜锈盐类水解产生的酸与碱式盐反应

B锡纸装食盐水让银饰由黑变回银色Sn未经过外电路直接把电子转移给Ag+

C古代渔民“三天打鱼、两天晒网”避免水与纤维素中羟基形成氢键

D打霜后的萝卜白菜味道更甜美淀粉水解产生葡萄糖

4.壁虎爬墙是因其脚掌的特殊结构与墙壁产生一种作用力。下列事实可用该作用力解释的是

A．干冰晶体中CO2的配位数为12B．数九寒冬，水塘中的冰浮在水面

C．NaCl具有较高的熔点和沸点D．金刚石在已知晶体中硬度最大

湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第1页

5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是

A．若第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素

B．等离子体是由阴离子、阳离子和电中性微粒组成的一种特殊固体

C．原子轨道就是电子在原子核外的一个运动状态

D．化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡

6.异黄酮类是药用植物的有效成分之一，异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图，下列有关说

法错误的是

A．与X官能团完全相同的二酚类异构体有5种

B．1molY与足量NaOH溶液反应消耗4molNaOH

C．Z与足量H2加成后的产物有4个手性碳

D．Y到Z过程中可能存在加成、消去、水解反应

7.反应I：a+b→c+d是工业制取硫酸时第一步的反应（反应未配平，未注明条件，下同），反应

II：c+e→f+g可用于野外焊接钢轨，其中b、e、f为单质。下列叙述正确的是

A．a中非金属的价态为-2价B．c、g都是碱性氧化物

C．e的金属性比f的金属性小D．d能用作葡萄酒的添加剂

8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释错误的是

选项事实解释

A甘油是黏稠液体甘油分子间存在氢键

成键电子对离P越远，成键电子对间的

B键角PH3<PF3

斥力一定越小

乙醛羟醛缩合反应的产物为CH3CH=CHCHO碳碳双键和碳氧双键形成π-π共轭体系，

C

而不是CH2=CHCH2CHO能量更低

作为配体形成配合物，增强了Au、

DAu、Pt不溶于浓硝酸而溶于王水

Pt-的还原性

Cl

9.一种对称的阴离子([X6Y4ZM2W2])由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的

p区元素组成。基态原子中未成对-电子数目Z>Y=M>X，Y与W为同主族元素。下列说法错

误的是

A．该阴离子呈现锯齿状

+

B．该阴离子与季铵离子(R4N)能形成离子液体

C．第一电离能大小：X>Y>Z

D．M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低

湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第2页

10.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有松散铜丝的铁

钉(图A)和缠有密实锌皮的铁钉(图B)放置其中，如图所示。下列说法错误的是

A．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动

2++

B．图A中出现蓝色的反应：Fe+K+[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

C．图B中铁钉受到锌皮保护，该保护方法为外加电流法

D．图B中会出现两个红色色块

11.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．图①装置用于制取Fe(OH)3胶体

B．图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体

C．图③装置探究浓度对化学反应速率的影响

D．图④装置用于测定FeCl2中铁的质量分数

12.段镶锋教授深入研究了锂硫电池中复杂的硫还原反应进程，研究结果表明Li-S电池中涉及的

多硫化物转化反应，下图展示了电池中硫还原反应的示意图（左侧为嵌入S8的碳纳米管，右

侧为Li），涉及从S8分子到Li2S固体的复杂的16电子转化过程。已知：①多硫化物溶液的

颜色随着中x的增多，颜色由黄色变深直至红色。②Li2S的水溶性较差。下列说法错误

的是2−

Sx

A．图示电池总反应为：16Li+S8=8Li2S

B．Li2S4是控制整体硫还原反应过程的关键电化学中间体

C．充电时，正极附近颜色由红色变到黄色最后变成无色

D．选择合适的溶剂能让电池保持稳定的电流输出

湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第3页

13.Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示：

下列说法正确的是

A．AlCl3既改变速率也改变平衡转化率

B．苯中有C经历的杂化：sp2→sp3→sp2

C．反应过程中可加入NaOH以提高烷基化转化率

D．苯酚在AlCl3催化下与溴乙烷反应能得到少量邻乙基苯酚和大量间乙基苯酚

弱酸在有机相和水相中存在平衡：（环己烷）平衡常数为

14.H2AH2A-H2A(aq)，Kd。25℃

时，向VmL0.1mol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水

溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c()、c()、

−2−

环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2AH)A与水相A萃取

率随pH的变化关系如图。

已知：①H2A在环己烷中不电离；②忽略体积变

化；下列说法正确的是

A．Kd=0.2

-3

B．水相中：H2A+2K=10

2−-−

C．当pH=6时，体系中c(HA)>c()>c(H2A)>c环己烷(H2A)

AHA

．若加水体积为，则交点横2−轴不移动

D2VmLNA

15.科学家合成了具有聚集诱导发光性能的化合物98和化合物99。98和99在丙酮和水的混合

溶剂中形成了如图所示的单分子层囊泡和双分子层囊泡。下列说法正确的是

A．98和99形成囊泡都是仅依赖R亲疏水效应

B．98形成双分子层囊泡，99形成单分子层囊泡

C．囊泡形成体现的超分子的重要特征—分子识别

D．形成囊泡时，苯平面之间错位比正对要稳定

湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第4页

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）

甲醇是主要的有机原料，常利用CH4、CO2等进行制备。回答下列问题：

I．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。

（1）反应①：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)H1=+89.5kJ/mol；

反应②：。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=-484△kJ/mol

已知键能(kJ/mol)数据为：C-H:413△，O=O:497，C-O:351，则O-H键能为kJ/mol。

（2）已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的。从反应速率的角度分析，通

入CH4后将体系温度维持200℃的原因是(不考虑催化剂活性变化)。

ⅠI．利用合成气CO、H2制备甲醇。涉及的反应如下：

反应③：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3<0

反应④：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H4>△0

（3）在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1:3进行投△料，在容器中发生上述2个反应，平衡

时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温

度的变化如下图，判断图中压强P1、P2、P3由大到小为。

（4）压强不变时，分析升温过程中CO2转化率变化的原因。

（5）某恒温恒容体系，按c(CO2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L进行实验，平衡时CH3OH的物质

的量分数为点M，此时CO2转化率为20%，则该条件下反应④逆反应的平衡常数

K=。

Ⅲ.科学家设计如图(串联光电催化反应池)减少CO2排放并获取制备甲醇的CH4。

（6）光催化电池中的半导体是在晶体硅中掺杂B原子和P原子实现的。p型半导体也称为

空穴型半导体，n型半导体也称为电子型半导体。

据此，推测n型半导体掺杂的是（填元素符号）。

（7）产生CH4的电极反应式为：。

湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第5页

17.（14分）

2024年12月3日，中国商务部首次使用长臂管辖权，严控对美出口镓，以反制美国发起

的新一轮科技战。镓元素在地壳中含量很少且分散，其单质是氧化铝厂副产品，也是制造高

性能半导体的主要原料。从高硅铝土矿(主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3、Ga%=2.5g/t的Ga2O3)

中得到氧化铝和金属镓的一种工艺流程如图所示。

（1）Ga价层电子的轨道表示式为。

（2）“烧渣1”中的Na2FeO4在“碱溶”产生Fe2O3和O2，则该反应的化学方程式为。

（3）进入“离子交换2”的物质中存在Ga2Cl6，其结构式为，“离子交换1”中使

用的是离子交换树脂（填“阴”或“阳”）。

-33-5

（4）已知该工艺的反应条件下，Ksp[Al(OH)3]=4.57×10，当溶液中离子浓度小于10mol/L

时，认为生成沉淀的反应进行完全了。请计算证明“酸解”后铝元素沉淀完全

。

（5）“析出液2”中的某种微量的短周期金属离子能直接投入“酸解”过程，达到和CO2一

样的效果，则该金属离子在“酸解”过程中发生的离子反应是。

（6）氧化镓作为第四代半导体材料，具有一系列令人瞩目的优势，图为β-Ga2O3晶体结构纵

向局部图，则氧原子是色球（填“深”或“浅”）。

湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共8页）第6页

18.（13分）

异戊巴比妥是早期广泛使用的镇定剂，其合成线路简化表示如下。

回答下列问题：

（1）H2NCONH2中官能团的名称为。

（2）–Br的系统命名为。

（3）含3个碳原子的羧酸A生成B的化学方程式为。

（4）已知：乙醇钠的碱性比NaOH强。C到D中乙醇钠的作用是。

（5）填写未知产物名称：D+尿素→异戊巴比妥+（不考虑配平）。

（6）从有机物结构的角度分析，B中亚甲基上的H被连续取代的原因是。

（7）从基团体积大小的角度分析：为什么在B→D的合成线路中，乙基取代是在C→D阶段

而不是B→C阶段？。

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19.（14分）

学习小组为探究溶液中亚硫酸钠和六价铬盐的反应，在常温下进行了实验I-IV

实验I实验II实验III实验IV

5滴pH=9饱和5滴pH=9饱和5滴pH=22mL3mol/L

Na2SO3溶液Na2SO3溶液—心0.05mol/LH2SO4溶液

K2Cr2O7溶液

2mLpH=22mLpH=8

2mLpH=9饱和实验II后

0.05mol/L—心0.1mol/L—心

Na2SO3溶液的溶液

K2Cr2O7溶液K2CrO4溶液

溶液橙色变成绿色溶液黄色变浅无色溶液变成浅黄色黄色变橙色再变绿色

3+

溶液颜色：K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色，Cr为绿色，饱和Na2SO3为无色。回答下列问题：

（1）整个实验需要使用煮沸的蒸馏水进行实验，这是考虑了对实验的影响。

（2）实验I中发生的离子反应为：。

（3）甲同学说，实验II说明碱性条件下，Na2SO3与K2CrO4不发生反应。乙同学说，单凭

实验II还不足以说明，还要补做实验。补做实验的步骤和现象为：。

（4）若已排除实验III中溶液体积变化导致溶液颜色变化的可能，则实验III颜色变化是因

为饱和的Na2SO3溶液发生反应产生的（填离子符号），

使得（填离子方程式）逆向移动所致。

（5）由实验I-IV知，酸性条件下，亚硫酸钠和六价铬发生了氧化还原反应。丙同学提出猜想，

猜想①：溶液酸性增强，正六价铬的氧化性增强

猜想②：溶液酸性增强，

（6）为了确认丙同学的猜想，学习小组在老师的指导下利用电化学装置和传感器进行如下

图示的探究。

如图U型管左右两臂装图示试剂，中间用盐桥隔离。这样的装置有两个，记作①和②,

同时分别向①的左臂和②的右臂中滴加3mol/L的硫酸5滴，采集“时间-电压”数据，

得到对比图示(①采集的曲线为AB，②采集的曲线为AC）。

已知：对相同反应，氧化剂的氧化性或者还原剂的还原性变化越大，电压变化幅度越大。

据此，从电压变化幅度看，（5）中猜想（填“①”或“②”)成立的可能性更大。

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高三化学试卷参考答案

选择题参考答案：

1A2A3B4A5D6C7D8B9C10C11B12C13B14D15D

16题参考答案（每空2分，共14分）

(1)463（见错不给分）

(2)温度过低，反应速率降低；催化剂表面吸附过程是放热，温度过高，反应物在催化剂表面的

吸附量减少成为主因，也会导致反应速率减小（温度过高过低影响各1分）

(3)P1>P2>P3（由小到大不给分）

(4)反应③为放热反应，反应④为吸热反应，升温，③逆向移动，④正向移动，温度较低时③占

主导，温度较高时，④占主导，因此CO2转化率随温度先降低后升。（得分点：两个反应在温

度升高时的移动方向正确给1分，两个反应在不同温度下主导地位给1分。只要移动方向错了

给0分，即便他说对了主导地位）

(5)104（见错不给分）

(6)P（见错不给分）

—+

(7)CO2+8e+8H=CH4+2H2O（见错不给分）

17题参考答案（每空2分，共14分）

(1)（能级符号写在上下，单电子箭头上下都可以）

(2)4Na2FeO4+4H2O=2Fe2O3↓+3O2↑+8NaOH（见错不给分）

(3)或；阴（见错不给分）

3+3—-33-14-83-15-5

(4)c(Al)=Ksp[Al(OH)3]/c(OH)=4.57×10/(10/10)mol/L=4.57×10mol/L<10mol/L，故

铝元素沉淀完全（铝离子浓度计算正确给1分，大小比较正确给1分，没有文字表达

“故铝元素沉淀完全”不扣分）

3+3+—

(5)Al+3[Al(OH)4]—=4Al(OH)3↓（或Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓也给分）

(6)深（见错不给分）

18题参考答案（除了注明，每空2分，共13分）

（1）酰胺基（回答“酰胺键”、“肽键”不给分）

湖北省新八校教科研协作体*化学试卷（共2页）第1页

（2）1-溴-3-甲基丁烷（按照2017年《中国化学会有机命名原则》p151的顺序，基团首字母排

序，如果按照1980年规则，命名为“3-甲基-1-溴丁烷”也给分）

（3）（分）

△2

（可逆号△浓硫酸错漏只扣1分，写键线式多了转折点给