铁及其化合物-（原卷版）

④为防止Fe(OH)2被氧化，还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水且不溶于水的有机溶剂，以隔绝空气。（2）Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称氢氧化亚铁氢氧化铁类别二元(弱)碱三元(弱)碱铁元素化合价+2+3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O稳定性不稳定，在空气中易被氧化(白色→灰绿色→红褐色)，体现还原性：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3不稳定，受热易分解：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O【变式演练】1．在实验室里用以下方法制备并较长时间保存Fe(OH)2，能成功的是A． B．C． D．2．向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g3．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂【题型四】铁盐、亚铁盐【典例分析】要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③① C．①②③ D．③②①【提分秘籍】基本规律一、Fe2＋或Fe3＋的检验1．只含Fe2＋或Fe3＋的溶液(1)直接观察法(2)加NaOH溶液沉淀法(3)加KSCN溶液显色法(4)强氧化剂法2．同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋对检验Fe3＋无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3＋；Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能先氧化再加KSCN溶液检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋。二、“铁三角”：Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化【变式演练】1．下列离子的检验方法合理的是A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+2．溶液中含有杂质和，为除去杂质，提纯，应该加入下列哪种物质A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D．铝粉3．下列关于铁及其化合物的说法错误的是A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质C．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀分阶培优分阶培优练培优第一阶——基础过关练一、单选题1．化学既是一门变幻无穷的神奇学科，也是一个色彩缤纷的美丽世界，对下列物质的颜色判断错误的是A．Cl2：黄绿色气体 B．Fe2O3：红棕色固体C．Fe3O4：红棕色固体 D．FeO：黑色固体2．FeCl2溶液在空气中易被氧化，为确定其是否被氧化，应加入下列哪种试剂来检验A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．淀粉溶液 D．CuSO4溶液3．高温时铁与水蒸气能发生反应:3Fe+4H2OFe3O4+4H2，该反应属于A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应4．下列说法正确的是A．赤铁矿的主要成分是B．为碱性氧化物，可与水反应生成C．铁与水蒸气在高温下反应生成和D．是混合物5．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀盐酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液6．向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有A．CO B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl-7．将过量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后过滤，滤纸上留有的物质是A．铁和铜 B．铁 C．铜 D．没有固体8．在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是A．无色→灰绿色→红褐色B．灰绿色→红褐色→蓝灰色→红棕色C．无色→浅绿色→白色→灰绿色→红褐色D．无色→白色→浅绿色→灰绿色→红褐色9．下列说法中，不正确的是A．FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的B．Fe(OH)2是白色的，Fe(OH)3是红褐色的C．FeO、Fe2O3都能与盐酸反应D．FeCl3溶液、FeCl2溶液都能与NaOH溶液反应10．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，制备装置如图所示。下列说法正确的是A．NaOH溶液应置于装置I中B．实验后期要打开止水夹C．装置II中发生的反应有Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓D．试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液培优第二阶——能力提升练一、单选题1．下列关于铁与水反应的描述错误的是A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，产生的气体具有可燃性C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但能与空气中的O2、H2O共同作用发生反应2．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含Cu2＋B．溶液中一定含Fe2＋C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含Cu3．下列变化过程，不能一步实现的是A． B．C． D．4．实验室用FeCl2溶液和烧碱溶液制备Fe(OH)2，为使生成的产物不被氧化，下列说法错误的是A．配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中D．产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管5．某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：列有关说法正确的是A．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在B．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在C．向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀D．该矿石一定为赤铁矿6．有一铁的氧化物样品，用80mL5mol·L-1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O77．下列有关铁及其化合物的说法正确的是A．在自然界中，铁都以化合态形式存在B．赤铁矿的主要成分是，磁铁矿的主要成分是C．能通过化合反应制得，但不能通过化合反应制得D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此、、都是碱性氧化物8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A． B． C． D．9．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有① B．只有①②C．只有①②③ D．全部10．利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系(其中为高铁酸根，铁元素为价)，下列说法正确的是A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①B．欲证明某溶液中含而无的最佳方案为：先滴加氯水，再滴加溶液C．转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色D．转化⑤中可用于自来水消毒杀菌，的消毒效率是等物质的量的的1.5倍培优第三阶——培优拔尖练一、单选题1．下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物2．在2L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为2.5mol·L-1。该溶液最多能溶解铁粉的质量是A．28g B．56g C．78g D．112g3．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是

A．绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色B．维生素可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁C．④中氧化为D．服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水4．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是①Fe+稀HCl；②FeCl2溶液+Cl2；③Fe+CuSO4溶液；④Fe2O3+稀H2SO4A．①② B．②④ C．①④ D．③④5．某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。实验试剂现象I2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液、过量锌粉黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质Ⅱ2mL1mol·L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质下列说法错误的是A．实验I说明Fe3+被还原为Fe2+B．可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+C．实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应D．实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关6．在由Fe、FeO和组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无离子，则下列判断正确的是A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B．反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为1∶3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比的物质的量多D．混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多7．元素的“价类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与水蒸气在高温下的反应可实现上述转化①B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒。与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③8．为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成一层致密保护层。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是A．上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应中，每生成1molNa2FeO2，转移的电子数为2NAC．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．NO的氧化性强于FeO的氧化性9．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是A．蒸馏烧瓶中反应的离子方程式是2Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2↑B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b，再向烧瓶中加入稀盐酸C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在10．某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究反应后硬质试管中黑色固体物质的成分。下列说法正确的是A．观察到肥皂水中产生气泡说明该反应中已经有氢气生成B．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加KSCN溶液后不变红色，说明没有生成C．向反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解，若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应D．排除氧气干扰的条件下，将反应后的固体用稀硫酸溶解，若滴加KSCN溶液后变红色，说明黑色固体中可能有二、填空题11．以硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：已知：SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应。(1)“酸溶”中加快溶解的方法可采取加热、、适当增大硫酸浓度或粉碎硫酸渣等方法。(2)“酸溶”过程中的主要反应的离子方程式为；“还原”过程中的离子方程式为。(3)“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为。(4)“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是。12．从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。（