2025-2026学年江苏省镇江外国语学校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省镇江外国语学校九年级（上）期末化学试卷一、选择题1.下列属于纯净物的是(

)A.氦气 B.黄铜 C.空气 D.海水2.下列现象主要由化学变化引起的是(

)A.水果飘香 B.烟花绽放 C.电灯发光 D.锣鼓喧天3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是(

)A.用稀盐酸除去铁锈 B.用铜丝制作家中导线

C.用金刚石切割玻璃 D.用干冰进行人工增雨4.反应CaC2+2H2O=Ca(OHA.CaC2 B.H2O C.5.下列归类正确的是(

)选项归类内容A氧化反应呼吸、燃烧、铁生锈B常见溶液牛奶、碘酒、蔗糖水C反应容器量筒、试管、集气瓶D金属材料黄金、焊锡、氧化铁A.A B.B C.C D.D6.实验室制取氢气并获得硫酸锌，下列操作不正确的是(

)A.加锌 B.制取

C.收集 D.蒸发7.下列实验方法正确的是(

)A.用托盘天平称取6.73g蔗糖 B.用肥皂水检验自来水是否为硬水

C.加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 D.通过灼热的CuO除去N2中的8.下列排序正确的是(

)A.空气中气体含量：→由高到低N2COO2 B.物质的溶解性：→NaClCaCO9.下列指定反应的化学方程式正确的是(

)A.镁在空气中燃烧：

B.用氯化铁溶液蚀刻锌板：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

C.工业制备消毒剂：10.反应2Al+2NaOH+2X=2NaAlO2+3HA.X为H2O B.电解水时加入NaOH增强水的导电性

C.反应后溶液的质量增大 11.农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(

)A.氮元素属于非金属元素

B.氮元素的相对原子质量为14.01g

C.一个氮原子核外有7个电子

D.氮气能作灯泡填充气是因其化学性质稳定12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是(

)

A.转化①中甲与H2的质量比为1：2 B.转化②中原子个数不变，分子个数增加

C.甲、乙、丙在O2中完全燃烧产物相同 D.碳元素质量分数：甲>乙13.用如图装置研究H2和CaCO3反应的产物。下列说法不正确的是(

)

A.实验时，先通H2、后加热CaCO3

B.装置②用于检验产物中是否有H2O

C.装置③中固体变红，证明①中有CO生成

D.检验装置①中是否有CO14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是(

)A.P→点燃O2P2O5 15.下列实验方案不能达到目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别N2和分别通入紫色石蕊试液，观察现象B比较纯铜片与黄铜片的硬度将两者相互刻画，观察划痕C检验酒精中是否含有氢元素取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯D分离Fe、CuSO溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶A.A B.B C.C D.D16.如图为O2的转化和利用。下列说法不正确的是(

)A.转化①中氧分子间的空隙变小

B.转化②中参加反应的H2、O2个数比为2：1

C.转化③反应物中的所有原子全部转化到CaSO4中

D.转化17.KNO3和NaNO3A.T1℃时，50.0gKNO3加入50.0g水中得到100.0g溶液

B.将202.0gNaNO3溶液从T1℃升温到T2℃，要使溶液达饱和，则需加入78.0gNaNO3

C.T2℃时，分别将等质量的KNO3和NaNO3固体全部溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量：KNO3A.取样，加入一定量水，搅拌、温度迅速升高，说明样品中一定含CaO

B.将A中混合物静置、过滤，得白色滤渣，说明样品中可能含CaCO3

C.取B中滤液，向其中吹气，滤液变浑浊，说明样品中一定含Ca(OH)2

D.取B19.铝应用广泛，对其性质作如下探究。

实验①：取铝箔用酒精灯加热。

实验②：取打磨后的铝片插入CuSO4溶液。

实验③：取两片表面积相同的铝片进行如图实验。

实验④：充分反应后将实验③试管Ⅰ中铝片取出，插入光亮的铁丝。下列说法不正确的是(

)A.实验①中铝箔软化而不滴落，说明氧化铝膜致密且熔点高

B.实验②中铝片表面出现红色固体，该反应为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

C.实验③试管Ⅱ中放出气泡快于试管Ⅰ，说明相同条件下盐酸浓度越大、反应速率越大

D.实验④中铁丝表面无固体析出，由实验②、④可证明金属活动性：Al>Fe>Cu

20.石灰石浆脱硫原理：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2A.原石灰石中CaCO3的质量分数约为83.3%

B.所得混合物中CaSO3的质量大于CaSO4

C.将所得混合物与0.8gO2充分反应可将CaS二、非选择题21.用化学符号表示：

(1)水银

；

(2)最常用的溶剂

；

(3)3个氯离子

；

(4)缺少

元素会使儿童发育停滞。22.选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A.氧气B.稀盐酸C.氯化铁D武德合金E.铁粉F.石灰石G.活性炭H.碳酸氢铵

(1)可用于医疗急救的是

；

(2)可作净水絮凝剂的是

；

(3)可作为农用化肥的是

；

(4)可作食品脱氧剂的是

；

(5)可除去污水颜色的是

；

(6)可用于制保险丝的是

。23.“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。

Ⅰ.识氨。NH3、H气体颜色、气味沸点/℃爆炸极限/%着火点/℃热值kJ/kgH无色、无气味−251.774～75400120000N无色、刺激性气味−33.3415～2880018610(1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是______(选填序号)。

A.NH3有气味便于及时察觉其泄漏

B.NH3易液化、便于储存

C.H2爆炸极限范围大、更安全

D.H2燃烧热值高，放热相对更多

(2)氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和______等。

Ⅱ.制氨。

(3)N2是合成氨的重要原料，从空气中获得N2是利用空气中各成分______不同。

(4)传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图1所示。整个转化过程中参加反应的N2和H2的分子个数比为______。

(5)电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图2所示，所发生的反应为，实际所得O2的质量远大于理论值，可能的原因是______。

Ⅲ.用氨。

(6)科研人员采用NH324.利用烧渣灰(含ZnO、CuO和少量Fe2O3)制备ZnSO4、CuSO4溶液的流程如下。

(1)溶液X应选用______(选填序号)。

a.稀H2SO4b.稀HClc.稀HNO3

(2)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒等。

(3)“金属混合物”中含Zn、Fe和Cu。请补充完整检验Fe的实验方案：取少量固体，加入______(填写所加试剂和反应产生的现象)，说明固体中含Fe。

(4)“转化Ⅱ”时需要控制温度为50℃，目的是______。

(5)已知：CuSO4⋅5H2O加热先失去结晶水，继续加热生成铜的氧化物和气体。25.结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①______；②______。

(2)用高锰酸钾制取O2可选用装置______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为______；用装置D收集O2的理由是______。

(3)用大理石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为______，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置______(选填序号)。

(4)为探究O2浓度对铁生锈速率的影响，进行如图实验。

①装置G中产生O2反应的化学方程式为______。

②装置H中铁钉比I中先生锈，此现象不能证明O226.探究Mg与CuCl2溶液的反应，进行图−1所示实验。

现象：镁条表面产生气泡、出现绿色固体，试管内气体压强随实验时间变化的曲线如图−2所示。

(1)拔出橡皮塞，在试管口点燃，发出尖锐的爆鸣声，则生成的气体为______。Mg与溶液中的______(填离子符号)反应生成了该气体。

(2)压强变化曲线中，t1s后压强缓慢减小，说明______。

资料：①Mg与CuCl2溶液反应会生成绿色固体碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]，其不溶于水，能溶于稀盐酸，受热分解出CuO、H2O和HCl。

②浓硫酸能吸收H2O，不能吸收HCl；浓NaOH溶液能吸收HCl。

(3)验证绿色固体中含有Cu2+。取一定量的绿色固体溶于稍过量的稀HCl，滴加足量的______(填化学试剂)，产生蓝色固体，说明固体中含有Cu2+。

(4)测定Cux27.参考下图溶解度曲线，制备Cu(NO3)2⋅3H2O的步骤如下。

步骤一：以废铜屑制备Cu(NO3)2溶液，有以下途径。

途径Ⅰ：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

途径Ⅱ：Cu→密封装置HNO3溶液、O2Cu(NO3)2溶液

(1)途径Ⅱ发生反应的化学方程式为______，反应中化合价降低的元素为______。

(2)生产中选择途径Ⅱ制备硝酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是：

①途径Ⅱ不生成NO，减少污染；

②______28.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。

一、铁的有关知识

(1)西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁铸剑身是利用铁的______(选填序号)。

a.导热性b.导电性c.硬度大

(2)《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如下。

①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______；

②生铁炼钢，主要是降低______元素含量。

(3)“氧化铁−硫化亚铁”循环体系可用于脱硫，反应机理如图2所示。

①“脱硫”过程发生反应的化学方程式为______。

②“氧化铁硫化亚铁”循环体系中作催化剂的物质为______。多次“再生”后，H2S脱除率不断下降，可能的原因是______。

二、制备Fe2O3

用废铁(含Fe和少量Fe2O3)，为原料制备Fe2O3的流程如下。

(4)“酸溶”前，废铁应研磨成粉末，目的是______。

(5)“还原”时发生反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。

①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低SO2的利用率，原因是______。

②“酸溶”时所加稀H2SO4可略低于理论消耗量，原因是______。

(6)Fe3O4是合成氨催化剂铁触媒的必要成分，可用CH4和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和H2O，发生反应的化学方程式为______。

三、催化剂性能研究

如图3所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、Fe2O3作催化剂、Fe3O4作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气中NO和SO2脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图4所示。

资料：①⋅OH能将NO、SO2氧化。⋅OH产生机理如下。

反应Ⅰ：Fe3+参考答案1.A

2.B

3.A

4.B

5.A

6.D

7.B

8.C

9.D

10.D

11.B

12.B

13.C

14.C

15.D

16.C

17.D

18.C

19.D

20.ABD

21.HgH3CZn

22.ACHEGD

23.C

便于点燃

沸点

1：3

通电过程中，水也分解生成氢气和氧气

24

Na

24.a

漏斗

稀盐酸，若产生气泡，溶液由无色变为浅绿色

防止过氧化氢分解

节约能源;

25.酒精灯;长颈漏斗

A;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;密度比空气略大

CaC26.氢气;H+

反应结束后，温度慢慢降低引起的(答案不唯一)

氢氧化钠溶液(答案不唯一