2024-2025学年河南省九师联盟高一上学期12月质量检测化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1河南省九师联盟2024-2025学年高一上学期12月质量检测试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Ag108一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活等密切相关，下列有关说法正确的是A.烧碱在空气中变质涉及氧化还原反应B.漂白粉与浓盐酸混合使用可以提高消毒效果C.磁性氧化铁常用作油漆、涂料等的红色颜料D.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的【答案】D【解析】A．烧碱变质是NaOH与空气中的反应，不涉及氧化还原反应，A错误；B．与浓盐酸混合时，漂白粉的有效成分次氯酸钙会与HCl发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，B错误；C．磁性氧化铁是黑色的，常用作油漆、涂料等的红色颜料的是红棕色的氧化铁，C错误；D．工业废气中的可与溶液发生反应，而的氧化产物又可与铁屑反应再生成，继续与反应以达到除去的目的，D正确；故选D。2.下列物质性质与用途对应关系错误的是A.受热易分解，可用于治疗胃酸过多症B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C.硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机D.与反应生成，可用作供氧剂【答案】A【解析】A．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多症，A错误；B．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，B正确；C．硬铝是以Cu为主要合金元素的一种铝合金，具有密度小、强度高的特点，可用于制造飞机，C正确；D．与反应生成碳酸钠和，可以用作供氧剂，D正确；故选A。3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.3gNa与稀盐酸反应时转移的电子数为B.含4molHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数为C.的KCl溶液中含有的离子数为D.28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为【答案】D【解析】A．钠与稀盐酸和水均反应，2.3gNa的物质的量为0.1mol，完全反应失去电子数为，A错误；B．随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应生成，故生成分子数小于，B错误；C．溶液体积未知，无法计算含有的离子数，C错误；D．1个和1个CO中含有的质子数均为14，28g由和CO组成的混合气体物质的量为1mol，含有的质子数为，D正确；故选D。4.常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是A.加入铁粉产生的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】B【解析】A．加入铁粉产生的溶液中含有大量，与反应生成水和二氧化碳，A错误；B．的溶液中，氢离子与、、、不反应、可大量共存，B正确；C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，和反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．在溶液中，和会发生反应生成，D错误；选B。5.下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是选项物质(杂质)除杂试剂和操作A加足量盐酸，过滤B加足量NaOH溶液，过滤，洗涤C溶液加溶液，过滤D溶液通入氯气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．溶于盐酸生成的会与Cu反应，A错误；B．溶于氢氧化钠溶液，不溶于氢氧化钠溶液，B正确；C．加入会引入杂质，C错误；D．通入氯气会引入杂质，D错误；故选：B。6.下列有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是A.与水反应得到B.高温条件下，铁与水蒸气反应生成C.硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果D.、均不可以通过化合反应制得【答案】C【解析】A．不能与水反应，A错误；B．在高温条件下，铁与水蒸气反应生成，B错误；C．维生素C具有还原性，能防止被氧化，硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果，C正确；D．可以通过氯化铁与铁化合得到，可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，D错误；故选：C。7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与石灰乳反应制备漂白粉：B.向硫酸中滴加溶液：C.氧化铝溶于NaOH溶液：D.溶于盐酸：【答案】D【解析】A．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，离子方程式中不可拆分，，A错误；B．向硫酸中滴加溶液，离子方程式为：，B错误；C．氧化铝氧化物，离子方程式中不可拆分，，C错误；D．溶于盐酸，反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为：，D正确；故选D。8.下列实验操作正确，并且与选项中实验目的相匹配的是A.控制反应制取少量B.测定新制氯水的pHC.除去中混有的少量HClD.验证铁粉与水蒸气反应有生成【答案】D【解析】A．是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应随时发生随时停止，A错误；B．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法用pH试纸测新制氯水的pH，B错误；C．和HCl都能与氢氧化钠反应，应使用饱和溶液除去中混有的HCl，C错误；D．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生，与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量的热，可听到尖锐的爆鸣声，即证明铁粉与水蒸气发生反应生成了，D正确；故选D。9.已知：温度和气体体积一定时，气体的压强与物质的量成正比。在两个密闭容器中，分别充有质量相等的X、Y两种气体，它们的温度和密度均相同。根据X、Y的摩尔质量的关系判断，下列说法中错误的是A.若，则气体的体积：B.若，则题给条件下的气体摩尔体积：C.若，则气体的压强：D.若，则分子数：【答案】A【解析】A．在相同温度下，X和Y的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即，A错误；B．由A项分析可知，X、Y的体积相同，若，则，所以在相同温度下，气体摩尔体积：，B正确；C．X、Y的质量相同，若，则，在相同温度下，气体的压强：，C正确；D．结合C项分析可知，分子数：，D正确；故选A。10.某实验需溶液，配制该NaOH溶液几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是A.用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体B.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】A．需要溶液，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：，A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，B错误；C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确；故选D。11.研究合金的成分、性质与应用具有重要意义。由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的合金4.8g与足量的盐酸反应产生2.24L(标准状况)，则合金中一定含有的金属是A.Na B.Al C.Fe D.Mg【答案】C【解析】，反应中共转移电子的物质的量为0.2mol，则平均转移1mol电子需要金属质量为24g，钠转移1mol电子质量为23g，铁转移1mol电子质量为28g，铝转移1mol电子质量为9g，镁转移1mol电子质量为12g，因此合金中一定含有的金属是Fe；故选C。12.明矾可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是A.试剂X为NaOH溶液 B.滤渣为Mg、FeC.试剂Y选用盐酸比用硫酸更合适 D.相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾【答案】C【解析】向废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)中加入试剂X反应生成Na[Al(OH)4]，可知试剂X为NaOH溶液，Mg、Fe不与NaOH反应，则滤渣为Mg、Fe，向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体，Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠溶液，再向Al(OH)3固体中加入H2SO4得到Al2(SO4)3溶液，向Al2(SO4)3溶液中加入K2SO4溶液，得到明矾，据此回答。A．由分析知，试剂X为NaOH溶液，A正确；B．由分析知，滤渣为Mg、Fe，B正确；C．试剂Y用硫酸更合适，用盐酸会引入KCl杂质，C错误；D．由反应④推测，明矾溶解度小于硫酸钾，D正确；故选C。13.下列实验设计能达到预期实验目的的是选项实验目的实验设计A检验中的钾元素用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧观察B验证氯气是否有漂白性将干燥的氯气通入装有潮湿的有色布条的试管中C检验久置的粉末是否完全变质取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，观察是否产生气体D测定和混合物中的质量分数取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，A错误；B．将干燥的氯气通入潮湿的有色布条，氯气与水反应的产物可能有漂白性，无法验证氯气是否有漂白性，B错误；C．粉末未变质时，滴入盐酸可生成，变质时可生成，均有气体产生，不能检验久置的粉末是否完全变质，C错误；D．取混合物与足量稀硫酸反应，将逸出气体经浓硫酸干燥后释放出来的二氧化碳完全被碱石灰吸收，根据二氧化碳质量及混合物质量，可以计算出和混合物中的质量分数，D正确；故选D。14.以铁粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，利用如图装置制备。下列说法错误的是A.装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放NaOH溶液B.实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开C.一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成白色絮状沉淀D.装置甲中铁粉应稍过量，防止被氧化【答案】C【解析】先打开弹簧夹和，铁粉、稀硫酸在甲中发生反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气能将装置内的空气排尽，然后关闭弹簧夹，利用生成的氢气将甲中生成的硫酸亚铁溶液压入乙中NaOH溶液中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应可制得，据此分析解答。A．装置甲中药品为铁粉和稀硫酸，装置乙中为氢氧化钠溶液，A正确；B．氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开，利用装置甲中反应产生的氢气排出空气，B正确；C．一段时间后，关闭弹簧夹，但不能关闭弹簧夹，否则会导致装置内压强过大，造成危险，C错误；D．由于易被氧化，装置甲中铁粉应稍过量，防止被氧化，D正确；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：（1）i的化学式为_____，a在氧气中燃烧得到b，b的化学式为_____。（2）写出f转化为e和g的离子方程式：_____。（3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为_____。（4）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：_____。（5）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_____。（6）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：_____。【答案】（1）（2）（3）Na在中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟(合理即可)（4）（5）（6）【解析】根据图形，左边a为0价单质，则为Na；b为+1价氧化物，则为或；c为+1价碱，则为NaOH；d为+1价钠盐；右边e为价氢化物，则为；f为0价单质，则为；g为+1价含氧酸，则为；h为+3价含氧酸盐，则为亚氯酸盐；i为+1价氧化物，则为；j为+4价氧化物，则为，据此分析解答。【小问1】i为氯的+1价氧化物，则化学式为；a为Na，在氧气中燃烧得到b，则b为。【小问2】f为，与反应可以得到e()和g()，全电离，弱电解质，则反应的离子方程式为。【小问3】a为Na、f为，则钠在氯气中燃烧时产生的现象为钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄光和白烟。【小问4】g为，不稳定，在光照下易分解为盐酸和氧气，方程式为。【小问5】c为NaOH、e为，d与NaOH、HCl溶液均能反应且d与HCl溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则气体为，根据前面的信息可知d为，则与NaOH溶液反应的离子方程式为：。【小问6】f为、h为亚氯酸盐，氯气可将亚氯酸盐()氧化为j()，则反应的离子方程式为。16.高铁酸钾()是一种新型的绿色多功能净水剂。高铁酸钾易溶于水、微溶于浓碱溶液，在的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成胶体和。某兴趣小组在实验室利用氧化制备的装置如下图所示(加热与夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）装置E中仪器a的名称是_____，装置A中恒压滴液漏斗上支管的作用是_____。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。（3）装置B作用是_____，装置C中盛装的试剂是_____。（4）装置D反应温度须控制在，该装置中发生的主要反应的化学方程式为_____，若要制得，理论上需要消耗标准状况下的_____L。（5）向装置D中通入的不能过量，原因是_____。【答案】（1）漏斗平衡压强，有利于漏斗中的浓盐酸顺利流下（2）（3）作安全瓶，防止倒吸饱和NaCl溶液（4）33.6（5）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成的损失(合理即可)【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D为氯气与过量氢氧化钾溶液和Fe(OH)3在0∼5℃的冰水浴中反应制备高铁酸钾的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，倒扣的漏斗用于防倒吸。【小问1】装置E中仪器a的名称是漏斗，装置A中恒压滴液漏斗上支管的作用是平衡压强，有利于漏斗中的浓盐酸顺利流下；【小问2】装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；【小问3】生成的氯气中混有氯化氢，在水中溶解度大，所以装置B的作用是：作安全瓶，防止倒吸；装置C中盛有的饱和NaCl溶液用于除去氯化氢气体；【小问4】装置D反应温度须控制在0∼5℃，该装置中发生的主要反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O；由方程式可知3Cl2~2K2FeO4，若要制得1molK2FeO4，理论上需要消耗Cl21.5mol，标准状况下的体积为33.6L；【小问5】向装置D中通入的Cl2不能过量，原因是高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，故应防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成K2FeO4的损失。17.某工厂的工业废水中含有大量的和较多的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收并探究的分解产物。已知易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化。回答下列问题：（1）物质1、固体2的化学式分别是_____、_____。（2）操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用_____(填“水”或“酒精”)，目的是_____。（3）(摩尔质量为)受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。N到P的化学方程式为_____，温度为时固体物质Q的化学式为_____，写出高温分解总反应的化学方程式：_____。【答案】（1）FeCu（2）酒精降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可)（3）(反应条件写“”或“高温”也给分)【解析】工业废水中含有大量和较多的和，若要回收铜，则需加入试剂将铜离子从溶液中置换出来，则过量物质1为铁粉，反应反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，操作1为过滤，得到Fe和Cu的混合物以及硫酸亚铁溶液，所以固体1为Fe和Cu，溶液1为FeSO4溶液；向固体1中加入过量稀硫酸，因Cu不与稀硫酸反应所以过滤后得到Cu和FeSO4溶液，即固体2为Cu，溶液2为FeSO4溶液；过量物质2为稀硫酸，操作2为过滤，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到。【小问1】根据分析，物质1的化学式为Fe，固体2的化学式为Cu；【小问2】操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，从而得到，“洗涤”时为降低产品溶解度且能快速干燥，“洗涤”操作应选用酒精；【小问3】8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为0.03mol，加热先生成物质M6.72g，质量减少1.62g，减少的质量为水的质量，即减少0.09molH2O，故M的化学式为FeSO4·4H2O，生成N的质量为5.10g，减少的质量为1.62g，此时减少的质量仍为水的质量，减少0.09molH2O，故N的化学式为FeSO4·H2O，生成P质量为4.56g，减少质量为0.54g，此时减少的质量为水的质量，减少0.03molH2O，P的化学式为FeSO4，N到P的化学方程式为；最后生成2.4gQ，此时Q中Fe有0.03mol，Fe质量为1.68g，剩余0.72g为O的质量，有O0.045mol，则温度为时固体物质Q的化学式为Fe2O3，Fe化合价升高，则硫的化合价降低，同时生成SO2和SO3，高温分解总反应的化学方程式为。18.离子反应在生产、生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题：（1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由Ca(NO3)2、K2CO3、KNO3、KCl中的一种或几种物质组成，为检验其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。由实验1和2可确定原营养液中一定没有的物质是_____(填化学式，下同)，可能含有的物质是_____，写出实验1生成白色沉淀的离子方程式：_____。（2）有一瓶盐酸酸化的FeCl2溶液，置于空气中一段时间后，发生变质(溶液的体积变化忽略不计)，现设计实验探究Fe2+的变质程度并测定该溶液中Fe2+变质的百分率(η)，已知。已知：①溶液中c(H+)=0.1mol·L-1(假设该溶液中的H+全部来自HCl)；②Cl-具有还原性，可被酸性KMnO4等强氧化剂氧化。Ⅰ．定性探究实验操作实验现象实验结论步骤1取适量盐酸酸化的该FeCl2溶液于试管中，滴加少量试剂X溶液呈血红色该FeCl2溶液部分变质步骤2取适量盐酸酸化的该FeCl2溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成①试剂X为_____。②步骤2的目的是检验_____(填离子符号)是否存在，不能将“K3[Fe(CN)6]溶液”更换为“KMnO4溶液”，其原因是_____。Ⅱ．定量探究③140mL该变质的FeCl2溶液中，Fe2+和Fe3+的总物质的量为_____，原溶液中Fe2+变质的百分率(η)为_____。【答案】（1）K2CO3KNO3Ca2++CO＝CaCO3↓（2）KSCN溶液(合理即可)Fe2+Cl-在酸性条件下也能还原MnO，使KMnO4溶液褪色(合理即可)0.04mol15%【解析】本题以实验为依托，考查物质共存和Fe2+、Fe3+的鉴别及物质含量的测定。首先根据实验现象推测营养液中肯定含有Ca(NO3)2、KCl，则一定不含K2CO3，KNO3不参与反应，则可能存在也可能不存在；溶液部分变质，说明其中含有Fe2+和Fe3+。向溶液中加入某试剂，有血红色物质生成，说明该物质为KSCN。根据Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应有蓝色沉淀生成来检验Fe2+。定量探究中，Fe2+、Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)2、Fe(OH)3。Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，经灼烧，最终生成Fe2O3，根据Fe2O3的质量，可以计算出Fe2+和Fe3+的总物质的量；另一份实验中，向140mL变质的FeCl2溶液中加入AgNO3溶液，生成AgCl沉淀14.35g，由此可计算出n总(Cl-)，这里需注意，有一部分Cl-来自于酸化FeCl2的盐酸中，扣除盐酸中的Cl-，通过FeCl2、FeCl3中Cl-的物质的量为n总(Cl-)-nHCl(Cl-)，得出关系式，再结合Fe2+和Fe3+的总物质的量得出一个关系式，两式联立，计算出Fe2+和Fe3+的物质的量，进而计算出原溶液中Fe2+变质的百分率。【小问1】由实验1：向营养液中加入Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明营养液中含有Ca(NO3)2，则能够与Ca(NO3)2发生反应形成沉淀的K2CO3不能大量共存，故由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K2CO3；KNO3的存在与否都不会影响实验1、2的现象，故营养液中可能含有KNO3；实验1为Na2CO3与Ca(NO3)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaNO3，反应的离子方程式为：Ca2++CO＝CaCO3↓；答案为：K2CO3；KNO3；Ca2++CO＝CaCO3↓；【小问2】Ⅰ.①由实验结论：该FeCl2溶液部分变质，可知其中存在Fe3+。则加入试剂X，看到溶液呈血红色，可知试剂X为KSCN；②Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]会生成蓝色沉淀，则加入K3[Fe(CN)6]是为了检验溶液中是否存在Fe2+；KMnO4具有强氧化性，Cl-具有还原性，在酸性条件下可与KMnO4发生氧化还原反应，而使KMnO4溶液紫色褪去，从而影响Fe2+的鉴别，故不能将“K3[Fe(CN)6]溶液”更换为“KMnO4溶液”。答案为：KSCN溶液；Fe2+；Cl-在酸性条件下也能还原MnO，使KMnO4溶液褪色；Ⅱ．③向变质的FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)2很快被氧化为Fe(OH)3，过滤后洗涤、灼烧，最后以Fe2O3的形式存在，即3.20g是Fe2O3的质量，则Fe2O3中的n(Fe3+)=。向140mL变质的FeCl2溶液加入过量AgNO3后生成AgCl沉淀，由题可知，AgCl沉淀的质量为14.35g，则AgCl中n(Cl-)=，根据已知条件①，可知来自于HCl中的Cl-的物质的量为0.1mol·L-1×140×10-3L=0.014mol，设变质的FeCl2溶液中FeCl2的物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则根据题给信息，有：①x+y=0.04mol；②2x+3y=0.1mol-0.014mol=0.086mol，联立①②，解得x=0.034mol，y=0.006mol，则该溶液中Fe2+变质的百分率η=。答案为：0.04mol；15%。河南省九师联盟2024-2025学年高一上学期12月质量检测试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Ag108一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活等密切相关，下列有关说法正确的是A.烧碱在空气中变质涉及氧化还原反应B.漂白粉与浓盐酸混合使用可以提高消毒效果C.磁性氧化铁常用作油漆、涂料等的红色颜料D.将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的【答案】D【解析】A．烧碱变质是NaOH与空气中的反应，不涉及氧化还原反应，A错误；B．与浓盐酸混合时，漂白粉的有效成分次氯酸钙会与HCl发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，B错误；C．磁性氧化铁是黑色的，常用作油漆、涂料等的红色颜料的是红棕色的氧化铁，C错误；D．工业废气中的可与溶液发生反应，而的氧化产物又可与铁屑反应再生成，继续与反应以达到除去的目的，D正确；故选D。2.下列物质性质与用途对应关系错误的是A.受热易分解，可用于治疗胃酸过多症B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑C.硬铝密度小、强度高，可用于制造飞机D.与反应生成，可用作供氧剂【答案】A【解析】A．溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多症，A错误；B．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，B正确；C．硬铝是以Cu为主要合金元素的一种铝合金，具有密度小、强度高的特点，可用于制造飞机，C正确；D．与反应生成碳酸钠和，可以用作供氧剂，D正确；故选A。3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.3gNa与稀盐酸反应时转移的电子数为B.含4molHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数为C.的KCl溶液中含有的离子数为D.28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为【答案】D【解析】A．钠与稀盐酸和水均反应，2.3gNa的物质的量为0.1mol，完全反应失去电子数为，A错误；B．随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸不与反应生成，故生成分子数小于，B错误；C．溶液体积未知，无法计算含有的离子数，C错误；D．1个和1个CO中含有的质子数均为14，28g由和CO组成的混合气体物质的量为1mol，含有的质子数为，D正确；故选D。4.常温下，下列溶液中各组离子能大量共存的是A.加入铁粉产生的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】B【解析】A．加入铁粉产生的溶液中含有大量，与反应生成水和二氧化碳，A错误；B．的溶液中，氢离子与、、、不反应、可大量共存，B正确；C．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，和反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．在溶液中，和会发生反应生成，D错误；选B。5.下列物质的除杂实验中，能实现除杂目的的是选项物质(杂质)除杂试剂和操作A加足量盐酸，过滤B加足量NaOH溶液，过滤，洗涤C溶液加溶液，过滤D溶液通入氯气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．溶于盐酸生成的会与Cu反应，A错误；B．溶于氢氧化钠溶液，不溶于氢氧化钠溶液，B正确；C．加入会引入杂质，C错误；D．通入氯气会引入杂质，D错误；故选：B。6.下列有关铁及其化合物的转化关系说法正确的是A.与水反应得到B.高温条件下，铁与水蒸气反应生成C.硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果D.、均不可以通过化合反应制得【答案】C【解析】A．不能与水反应，A错误；B．在高温条件下，铁与水蒸气反应生成，B错误；C．维生素C具有还原性，能防止被氧化，硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强补铁效果，C正确；D．可以通过氯化铁与铁化合得到，可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，D错误；故选：C。7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与石灰乳反应制备漂白粉：B.向硫酸中滴加溶液：C.氧化铝溶于NaOH溶液：D.溶于盐酸：【答案】D【解析】A．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，离子方程式中不可拆分，，A错误；B．向硫酸中滴加溶液，离子方程式为：，B错误；C．氧化铝氧化物，离子方程式中不可拆分，，C错误；D．溶于盐酸，反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，离子方程式为：，D正确；故选D。8.下列实验操作正确，并且与选项中实验目的相匹配的是A.控制反应制取少量B.测定新制氯水的pHC.除去中混有的少量HClD.验证铁粉与水蒸气反应有生成【答案】D【解析】A．是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应随时发生随时停止，A错误；B．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法用pH试纸测新制氯水的pH，B错误；C．和HCl都能与氢氧化钠反应，应使用饱和溶液除去中混有的HCl，C错误；D．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生，与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量的热，可听到尖锐的爆鸣声，即证明铁粉与水蒸气发生反应生成了，D正确；故选D。9.已知：温度和气体体积一定时，气体的压强与物质的量成正比。在两个密闭容器中，分别充有质量相等的X、Y两种气体，它们的温度和密度均相同。根据X、Y的摩尔质量的关系判断，下列说法中错误的是A.若，则气体的体积：B.若，则题给条件下的气体摩尔体积：C.若，则气体的压强：D.若，则分子数：【答案】A【解析】A．在相同温度下，X和Y的质量和密度均相同，则二者的体积相同，即，A错误；B．由A项分析可知，X、Y的体积相同，若，则，所以在相同温度下，气体摩尔体积：，B正确；C．X、Y的质量相同，若，则，在相同温度下，气体的压强：，C正确；D．结合C项分析可知，分子数：，D正确；故选A。10.某实验需溶液，配制该NaOH溶液几个关键实验步骤和操作示意图如下：下列说法正确的是A.用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体B.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤【答案】D【解析】A．需要溶液，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：，A错误；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，B错误；C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确；故选D。11.研究合金的成分、性质与应用具有重要意义。由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的合金4.8g与足量的盐酸反应产生2.24L(标准状况)，则合金中一定含有的金属是A.Na B.Al C.Fe D.Mg【答案】C【解析】，反应中共转移电子的物质的量为0.2mol，则平均转移1mol电子需要金属质量为24g，钠转移1mol电子质量为23g，铁转移1mol电子质量为28g，铝转移1mol电子质量为9g，镁转移1mol电子质量为12g，因此合金中一定含有的金属是Fe；故选C。12.明矾可用作净水剂，某同学设计利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)制备明矾的流程如图所示。下列说法错误的是A.试剂X为NaOH溶液 B.滤渣为Mg、FeC.试剂Y选用盐酸比用硫酸更合适 D.相同温度下，明矾溶解度小于硫酸钾【答案】C【解析】向废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe)中加入试剂X反应生成Na[Al(OH)4]，可知试剂X为NaOH溶液，Mg、Fe不与NaOH反应，则滤渣为Mg、Fe，向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体，Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠溶液，再向Al(OH)3固体中加入H2SO4得到Al2(SO4)3溶液，向Al2(SO4)3溶液中加入K2SO4溶液，得到明矾，据此回答。A．由分析知，试剂X为NaOH溶液，A正确；B．由分析知，滤渣为Mg、Fe，B正确；C．试剂Y用硫酸更合适，用盐酸会引入KCl杂质，C错误；D．由反应④推测，明矾溶解度小于硫酸钾，D正确；故选C。13.下列实验设计能达到预期实验目的的是选项实验目的实验设计A检验中的钾元素用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧观察B验证氯气是否有漂白性将干燥的氯气通入装有潮湿的有色布条的试管中C检验久置的粉末是否完全变质取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，观察是否产生气体D测定和混合物中的质量分数取混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经浓硫酸干燥后用碱石灰充分吸收，碱石灰质量增加A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧时，要透过蓝色钴玻璃观察以滤去黄光，A错误；B．将干燥的氯气通入潮湿的有色布条，氯气与水反应的产物可能有漂白性，无法验证氯气是否有漂白性，B错误；C．粉末未变质时，滴入盐酸可生成，变质时可生成，均有气体产生，不能检验久置的粉末是否完全变质，C错误；D．取混合物与足量稀硫酸反应，将逸出气体经浓硫酸干燥后释放出来的二氧化碳完全被碱石灰吸收，根据二氧化碳质量及混合物质量，可以计算出和混合物中的质量分数，D正确；故选D。14.以铁粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，利用如图装置制备。下列说法错误的是A.装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放NaOH溶液B.实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开C.一段时间后，关闭弹簧夹和，在乙中生成白色絮状沉淀D.装置甲中铁粉应稍过量，防止被氧化【答案】C【解析】先打开弹簧夹和，铁粉、稀硫酸在甲中发生反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气能将装置内的空气排尽，然后关闭弹簧夹，利用生成的氢气将甲中生成的硫酸亚铁溶液压入乙中NaOH溶液中，硫酸亚铁与氢氧化钠反应可制得，据此分析解答。A．装置甲中药品为铁粉和稀硫酸，装置乙中为氢氧化钠溶液，A正确；B．氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹和都打开，利用装置甲中反应产生的氢气排出空气，B正确；C．一段时间后，关闭弹簧夹，但不能关闭弹簧夹，否则会导致装置内压强过大，造成危险，C错误；D．由于易被氧化，装置甲中铁粉应稍过量，防止被氧化，D正确；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示。回答下列问题：（1）i的化学式为_____，a在氧气中燃烧得到b，b的化学式为_____。（2）写出f转化为e和g的离子方程式：_____。（3）a在充满f的集气瓶中燃烧的实验现象为_____。（4）g在光照条件下易分解，写出该反应的化学方程式：_____。（5）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_____。（6）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式：_____。【答案】（1）（2）（3）Na在中剧烈燃烧，发出黄光，产生白烟(合理即可)（4）（5）（6）【解析】根据图形，左边a为0价单质，则为Na；b为+1价氧化物，则为或；c为+1价碱，则为NaOH；d为+1价钠盐；右边e为价氢化物，则为；f为0价单质，则为；g为+1价含氧酸，则为；h为+3价含氧酸盐，则为亚氯酸盐；i为+1价氧化物，则为；j为+4价氧化物，则为，据此分析解答。【小问1】i为氯的+1价氧化物，则化学式为；a为Na，在氧气中燃烧得到b，则b为。【小问2】f为，与反应可以得到e()和g()，全电离，弱电解质，则反应的离子方程式为。【小问3】a为Na、f为，则钠在氯气中燃烧时产生的现象为钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄光和白烟。【小问4】g为，不稳定，在光照下易分解为盐酸和氧气，方程式为。【小问5】c为NaOH、e为，d与NaOH、HCl溶液均能反应且d与HCl溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则气体为，根据前面的信息可知d为，则与NaOH溶液反应的离子方程式为：。【小问6】f为、h为亚氯酸盐，氯气可将亚氯酸盐()氧化为j()，则反应的离子方程式为。16.高铁酸钾()是一种新型的绿色多功能净水剂。高铁酸钾易溶于水、微溶于浓碱溶液，在的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成胶体和。某兴趣小组在实验室利用氧化制备的装置如下图所示(加热与夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）装置E中仪器a的名称是_____，装置A中恒压滴液漏斗上支管的作用是_____。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。（3）装置B作用是_____，装置C中盛装的试剂是_____。（4）装置D反应温度须控制在，该装置中发生的主要反应的化学方程式为_____，若要制得，理论上需要消耗标准状况下的_____L。（5）向装置D中通入的不能过量，原因是_____。【答案】（1）漏斗平衡压强，有利于漏斗中的浓盐酸顺利流下（2）（3）作安全瓶，防止倒吸饱和NaCl溶液（4）33.6（5）防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成的损失(合理即可)【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置D为氯气与过量氢氧化钾溶液和Fe(OH)3在0∼5℃的冰水浴中反应制备高铁酸钾的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气，倒扣的漏斗用于防倒吸。【小问1】装置E中仪器a的名称是漏斗，装置A中恒压滴液漏斗上支管的作用是平衡压强，有利于漏斗中的浓盐酸顺利流下；【小问2】装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑；【小问3】生成的氯气中混有氯化氢，在水中溶解度大，所以装置B的作用是：作安全瓶，防止倒吸；装置C中盛有的饱和NaCl溶液用于除去氯化氢气体；【小问4】装置D反应温度须控制在0∼5℃，该装置中发生的主要反应的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O；由方程式可知3Cl2~2K2FeO4，若要制得1molK2FeO4，理论上需要消耗Cl21.5mol，标准状况下的体积为33.6L；【小问5】向装置D中通入的Cl2不能过量，原因是高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3胶体和O2，故应防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成K2FeO4的损失。17.某工厂的工业废水中含有大量的和较多的和，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收并探究的分解产物。已知易溶于水，难溶于酒精，在空气中易被氧化。回答下列问题：（1）物质1、固体2的化学式分别是_____、_____。（2）操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，“洗涤”操作应选用_____(填“水”或“酒精”)，目的是_____。（3）(摩尔质量为)受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示。N到P的化学方程式为_____，温度为时固体物质Q的化学式为_____，写出高温分解总反应的化学方程式：_____。【答案】（1）FeCu（2）酒精降低产品溶解度且能快速干燥(合理即可)（3）(反应条件写“”或“高温”也给分)【解析】工业废水中含有大量和较多的和，若要回收铜，则需加入试剂将铜离子从溶液中置换出来，则过量物质1为铁粉，反应反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，操作1为过滤，得到Fe和Cu的混合物以及硫酸亚铁溶液，所以固体1为Fe和Cu，溶液1为FeSO4溶液；向固体1中加入过量稀硫酸，因Cu不与稀硫酸反应所以过滤后得到Cu和FeSO4溶液，即固体2为Cu，溶液2为FeSO4溶液；过量物质2为稀硫酸，操作2为过滤，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到。【小问1】根据分析，物质1的化学式为Fe，固体2的化学式为Cu；【小问2】操作3为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，从而得到，“洗涤”时为降低产品溶解度且能快速干燥，“洗涤”操作应选用酒精；【小问3】8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为0.03mol，加热先生成物质M6.72g，质量减少1.62g，减少的质量为水的质量，即减少0.09molH2O，故M的化学式为FeSO4·4H2O，生成N的质量为5.10g，减少的质量为1.62g，此时减少的质量仍为水的质量，减少0.09molH2O，故N的化学式为FeSO4·H2O，生成P质量为4.56g，减少质量为0.54g，此时减少的质量为水的质量，减少0.03molH2O，P的化学式为FeSO4，N到P的化学方程式为；最后生成2.4gQ，此时Q中Fe有0.03mol，Fe质量为1.68g，剩余0.72g为O的质量，有O0.045mol，则温度为时固体物质Q的化学式为Fe2O3，Fe化合价升高，则硫的化合价降低，同时生成SO2和SO3，高温分解总反应的化学方程式为。18.离子反应在生产、生活与科学实验中有重要作用。回答下列问题：（1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由Ca(NO3)2、K2CO3、KNO3、KCl中的一种或几种物质组成，为检验其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。由实验1和2可确定原营养液中一定没有的物质是_____(填化学式，下同)，可能含有的物质是_____，写出实验1生成白色沉淀的离子方程式：_____。（2）有一瓶盐酸酸化的FeCl2溶液，置于空气中一段时间后，发生变质(溶液的体积变化忽略不计