2025-2026学年广东省佛山市S6高质量发展联盟高二上学期期中联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1广东省佛山市S6高质量发展联盟2025-2026学年高二上学期期中联考注意事项：1.本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分，第Ⅱ部分为非选择题，56分，全卷满分100分，共7页。2.考试时长75分钟。3.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上作答，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56第Ⅰ卷选择题(共44分)一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是A.木材燃烧 B.谷物酿酒C.干冰升华 D.鞭炮燃放【答案】C【解析】木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合；谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符合；干冰升华只有热量变化，无化学能的变化，选项C符合；鞭炮燃放过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项D不符合；答案选C。2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生B.工业上合成氨时将温度控制在400∼500℃C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象【答案】A【解析】根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，且燃烧仍生成CO2，未减少温室气体的产生，A错误；合成氨高温是为提高反应速率，虽不利于平衡但符合实际工业条件，B正确；低温降低变质反应速率，延长保存时间，所以食品放入冰箱中，能够将食品保存较长时间，C正确；啤酒中存在平衡，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确；故答案选A。3.下列说法正确的是A.，恒温恒容下达平衡后加入X，反应增大B.燃烧热为，则C.，则完全破坏等质量和中的化学键，所需能量更大D.，则在足量纯中完全反应，放出热量为【答案】C【解析】ΔH是反应的焓变，仅由反应物和生成物的状态及化学计量数决定，与平衡移动无关，加入X不会改变ΔH，A错误；的燃烧热指生成液态水时的放热，选项中生成气态水，放热量应小于571.6kJ·mol-1，因此ΔH≠-571.6kJ·mol-1，B错误；吸热反应中，产物总能量高于反应物的总能量。由于3molO2与2molO3质量相等，故等质量的O3比O2能量高。物质能量越低越稳定，完全破坏其化学键变为气态原子时所需能量越多，因此破坏等质量O2中的化学键所需能量更大，C正确；铁在纯O2中燃烧通常生成Fe3O4而非Fe2O3，因此实际放热量与反应式不符，D错误；故答案选C。4.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A.溶液B.NaX和反应，生成HXC.常温下，将的HX溶液稀释1000倍，测得D.溶液与溶液恰好中和【答案】D【解析】0.1

mol⋅L-1HX溶液的pH=4，说明HX未完全电离，证明其为弱酸，A不符合题意；NaX与反应生成HX，说明HX的酸性弱于（弱酸），故HX为更弱的酸，B不符合题意；常温下，pH=1的HX稀释1000倍后pH<4，表明稀释促进HX继续电离，说明HX是弱酸，C不符合题意；等浓度等体积的NaOH与HX恰好中和，仅说明HX为一元酸，无法判断其强弱，D符合题意；故答案选D。5.工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步：ⅰ.；ⅱ.。反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是A.B.反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应C.活化能：反应ⅰ＜反应ⅱD.投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高【答案】A【解析】，A项错误；从图中反应物和生成物能量的相对大小可知，反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，B项正确；反应ⅰ的活化能是，反应ⅱ活化能是，，C项正确；增大一种反应物的物质的量，可以提高另一种反应物的转化率，所以投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，D项正确；故选A。6.下列说法错误的是A.的溶液也可能是中性溶液B.的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变C.在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13D.将的盐酸和次氯酸各1mL分别稀释至100mL，所得盐酸的pH更大【答案】B【解析】在高温下，水的离子积增大，中性溶液的pH小于7，因此pH<7的溶液可能是中性的，A正确；醋酸是弱酸，升温会促进其电离，导致H+浓度增大，pH应减小；而盐酸是强酸，H+浓度几乎不随温度变化，pH几乎不变，B错误；在常温下，由水电离出的。若溶液呈酸性，则溶液中的来自水的电离，此时，溶液中的，pH=1；若溶液呈碱性，则溶液中的来自水的电离，此时溶液中，pH=13。故此溶液的pH=1或13，C正确；盐酸是强酸，稀释100倍后pH从3升至5；次氯酸是弱酸，稀释促进其电离，H+浓度下降幅度小，pH增加更少，因此所得盐酸的pH更大，D正确；故答案选B。7.通过以下反应均可获取：①太阳光催化分解水制氢：②焦炭与水反应制氢：③甲烷与水反应制氢：下列有关说法正确的是A.反应①中电能转化为化学能B.压缩体积有利于反应②的发生C.反应③若使用液态水，增大D.【答案】C【解析】太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；反应②是气体体积增大的反应，压缩体积有不利于反应②的发生，故B错误；反应③吸热反应，反应物能量低于生成物，若使用液态水，反应物能量更低，故吸热更多，增大，故C正确；根据盖斯定律，将反应③-反应②得，ΔH==，故D错误；答案选C。8.下列关于各图像的解释或结论正确的是A.图甲为水的电离平衡曲线图，若从点到点，可采用在水中加入适量固体的方法B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C.图丙表示在时刻扩大容器体积，随时间变化的曲线D.图丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化【答案】C【解析】在水中加入适量NaOH固体，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，不可能从图甲中A点到C点，若从A点到C点，采用对水加热升温，A项错误；图乙中A点NO2与N2O4表示的逆反应速率相等，同一物质表示的正、逆反应速率不相等，A点不是平衡状态，B项错误；t1时扩大容器体积，瞬时正、逆反应速率都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率继续减小，直至t2时达到新平衡状态，与图丙相符，C项正确；CH3COOH属于弱酸，CH3COOH溶液的导电能力较弱，通入NH3与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONH4，即随着NH3的通入溶液的导电能力逐渐增大，与图丁不符，D项错误；答案选C。9.时，向盐酸中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知，下列说法正确的是A.若选用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时，B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.时，【答案】D【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时得到氯化钠溶液，溶液呈中性。酚酞做指示剂变色pH范围：8.2~10.0。选用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，溶液呈弱碱性，pH>7，A错误；当接近终点时，需放慢滴定速度，便于观察颜色突变，B错误；由图可知，选择甲基红作指示剂到达反应终点，比甲基橙更接近滴到终点，故误差比甲基橙的小，C错误；时，，pOH=1.7，则，D正确；故答案为D。10.下列实验操作能达到实验目的的是操作目的A向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气体的快慢比较与的催化效果B取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢探究温度对反应速率的影响。C相同温度下，测得饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH证明酸性强于D将样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，比较催化效果。由于溶液和溶液的阴离子不同，有多个变量，可能干扰催化效果，无法单一变量比较与的作用，A错误；将溶液分别置于冷水和热水中，加入相同体积和浓度的，可以通过观察产出沉淀的快慢来探究温度对反应速率的影响，B正确；饱和溶液和饱和溶液浓度不同，pH差异可能由浓度而非水解能力导致，无法直接证明酸性强弱，C错误；中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，滴加KSCN溶液，溶液变红，无法检验样品是否变质，D错误；故答案选B。11.羟胺()在水溶液中的电离方程式为，常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是A.平衡常数K减小 B.增大C.平衡向左移动 D.水的电离程度减小【答案】A【解析】平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，A错误；加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，B正确；OH-浓度增大使平衡逆向移动，即平衡向左移动，C正确；OH-浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，D正确；故答案选A。12.金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡后通入Ne，反应速率增大B.当时，反应达到平衡状态C.温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，减小D.温度不变，改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动【答案】D【解析】平衡后通入Ne，容器中各物质的浓度保持不变，故反应速率不变，A错误；根据反应速率之比等于各物质的系数之比可知，当时，反应达到平衡状态，B错误；已知反应正反应是一个气体体积增大的方向，故温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，但不变，C错误；温度不变，平衡常数不变，故改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动，D正确；故答案为：D。13.已知：①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：化学键键能②(白磷，)(红磷，)。下列说法正确的是A.白磷和红磷互为同位素B.相同条件下白磷比红磷稳定C.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷D.(白磷，)【答案】C【解析】白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；(白磷，)(红磷，)，为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B错误；白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，C正确；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，(白磷，)，D错误；故选C。14.经研究发现与合成(光气)的反应机理如下：①快②快③慢反应②速率方程为。下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应③的活化能B.反应②的平衡常数C.要提高合成速率，关键是提高反应①的速率D.选择合适的催化剂能提高的平衡产率【答案】B【解析】反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①是快反应，反应③是慢反应，故反应①的活化能小于反应③的活化能，故A错误；反应达到平衡时，，即，则反应②的平衡常数，故B正确；多步进行的反应，整个反应的化学反应速率取决于慢反应，故要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；选择合适的催化剂能加快该反应的速率，但催化剂不能影响化学平衡，故不能提高COCl2的平衡产率，故D错误；故答案选B。15.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误；由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。16.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大C.取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小D.相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点【答案】B【解析】由于电离常数：HNO2＞CH3COOH，则酸性：HNO2＞CH3COOH，等pH的两种溶液稀释相同倍数pH改变较大的为HNO2、改变较小的为CH3COOH，即曲线I代表CH3COOH溶液、曲线II代表HNO2溶液，据此作答。根据分析，曲线I代表CH3COOH溶液、曲线II代表HNO2溶液，A项错误；酸性：HNO2＞CH3COOH，pH和体积均相同的两种溶液中溶质物质的量n(HNO2)＜n(CH3COOH)，b、c两点加水体积相同，溶液的体积仍相等，b、c两点溶液中溶质物质的量c点＜b点，取相同体积b、c两点的溶液，与NaOH恰好中和，消耗NaOH的物质的量c点＜b点，b点对应溶液中n(Na+)更大，B项正确；酸性：HNO2＞CH3COOH，取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更多，C项错误；加水稀释促进HNO2的电离，酸的电离程度：d点＞c点，但溶液中c(H+)、c()减小，溶液的导电能力减弱，溶液的导电性：c点＞d点，D项错误；答案选B。第Ⅱ卷非选择题(共56分)二、非选择题(本题共4小题，共56分)。17.Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。（1）仪器a的名称是_______。（2）装置中隔热层的作用是_______。（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均近似为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度最高温度甲组()15.018.3乙组()15.018.0①两组实验结果存在差异的原因是_______。②的_______(保留一位小数)。③某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和反应的反应热数值小于，可能的原因是_______(填字母)。A．量取盐酸溶液的体积时仰视读数B．做该实验时室温较高C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度D．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出Ⅱ．已知反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：实验编号实验温度①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④300.25.00.110.05.0（4）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______。(填实验编号)（5）若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。【答案】（1）玻璃搅拌器（2）减少实验过程中的热量损失（3）①.是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少②.③.CD（4）②④（5）①.5.0②.10.0【解析】【小问1详析】从图中可知，该实验装置为环形玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器；【小问2详析】装置中的隔热层的作用为减少热量散失或起到保温隔热的作用，故答案为：减少实验过程中的热量损失；【小问3详析】①为弱电解质，电离吸热，导致放出热量减少，因此乙组最高温度低于甲组，故答案为：是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少；②根据乙组数据可知，0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的各50mL，则该反应的；故答案为：；③仰视读数，盐酸量取得偏多，所测反应热数值偏大，偏小，A不符合题意；做该实验室时温较高，该装置保温隔热，对实验无明显影响，B不符合题意；测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度，导致初始温度偏高，偏小，偏大，C符合题意；NaOH溶液溅出，热量损失，放热少，偏大，D符合题意；故答案为：CD【小问4详析】探究温度对化学反应速率的影响，应控制反应物浓度相同而温度不同。实验②混合后c(Na2S2O3)=0.05mol/L，c(H2SO4)=0.05mol/L；实验④混合后c(Na2S2O3)=(0.2mol/L×5.0mL)/20.0mL=0.05mol/L，c(H2SO4)=(0.1mol/L×10.0mL)/20.0mL=0.05mol/L。两组实验反应物浓度相同，只有温度不同，故应选择实验②④；【小问5详析】若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和的浓度对化学反应速率的影响，则应保证总体积是20mL，则表中a为，b为，故答案为：5.0；10.0。【『点石成金』】本题考查酸碱中和实验的相关知识，注意中和热的计算时单位的换算。18.工业上以铬铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。已知：a．是一种强氧化剂；b．“熔融氧化”该过程发生的主要反应为。（1）中Cr元素的化合价是_______。（2）为了提高“水浸”效率可以采取的措施有_______(写一条)，滤渣1中含有的氧化物是_______(填化学式)。（3）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。①用离子方程式表示溶液中的转化反应_______。②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。（4）“酸化”时，不选用盐酸的原因是_______。（5）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。某电镀厂废水中往往含有一定量的，化工厂常用处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：①其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。pH246最大去除率99.99%，达排放标准99.95%，达排放标准99.5%，未达排放标准时间30min35min45min实际工业生产控制左右的原因是_______。②其他条件不变，研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图所示)。30min前，相同时间内，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后，相同时间内，80℃的Cr(+6)去除率比40℃低，其原因是：a：30min前，_______，因此80℃的Cr(+6)去除率更高；b：30min后，去除率主要由反应限度决定，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，因此80℃的Cr(+6)去除率低。【答案】（1）+6（2）①.适当提高浸取温度(或粉碎废渣、搅拌)②.（3）①.②.（4）会被盐酸中的还原，产生有毒气体（5）①.去除率已达标准，减少酸碱用量，节约成本②.去除率主要由反应速率决定，反应温度高，速率越快【解析】分析流程可知，铬铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)与经“熔融氧化”，该过程发生的主要反应为。杂质中的不参与反应，、分别与熔融反应转化为可溶性盐NaAlO2、Na2SiO3，经“水浸”后，过滤，未反应的杂质与反应生成的进入滤渣1，加入H2SO4进行中和，调节pH，使NaAlO2、Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，过滤，得到滤液和滤渣2（Al(OH)3、H2SiO3），向滤液中继续加入H2SO4酸化，将转化为，经“结晶”工序得到母液和，据此分析解答。【小问1详析】中，Na为＋1价，O为-2价，设Cr化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，可列等式：，解得，则中，Cr元素化合价为+6；【小问2详析】提高浸取效率的措施有升温(加快溶解速率)、粉碎废渣(增大接触面积)、搅拌(使固体液体充分接触)；由分析可知，与熔融发生反应，杂质中不参与反应，、分别与熔融反应转化为可溶性盐NaAlO2、Na2SiO3，故杂质中的与反应生成的经过滤，进入滤渣1，则滤渣1中含有的氧化物是；【小问3详析】①酸化时(黄色)与反应生成(橙色)，属于可逆反应，则离子方程式为；②由图可知，A点时，，可列三段式：，该转化反应的平衡常数；【小问4详析】由已知信息可知，是强氧化剂，盐酸中具有还原性，酸性条件下二者发生氧化还原反应：，生成的有毒，会污染环境；【小问5详析】①由表中数据可知，pH=2、4时，Cr(+6)去除率均达标准，但pH越低在中和池中需加入的氢氧化钠更多，接近中性，可减少氢氧化钠用量，降低成本；②30min前反应未达平衡，去除率主要由反应速率决定，温度升高，加快反应速率，80℃时单位时间内Cr(+6)还原量更多，去除率更高，故答案为：去除率主要由反应速率决定，反应温度高，速率越快。19.某同学对比强弱电解质进行了如下实验与分析。按要求回答下列问题。（1）探究盐酸和醋酸的电离程度的对比实验【已知：】。向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸和醋酸，请画出两锥形瓶内气体的n随时间变化的曲线_______并计算x值。盛有盐酸的锥形瓶中气体达到最大xmol，_______mol。（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)。①乙溶液中由水电离出的浓度是_______mol/L。②常温下，的溶液加水稀释，下列数值一定变小的是_______(填字母)。A．B．C．D．③相同条件下，取等体积甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)_______pH(乙)(填“”“”或“=”)（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式HClO电离平衡常数；①以下说法不正确的是_______。(填选项)A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．表中三种酸，酸性最强的是D．向NaClO溶液种通入气体，可以发生反应：②同浓度的、结合的能力为；_______(填“”“”或“=”)。③向0.01mol/L溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中时，此时溶液的_______。【答案】（1）①.②.0.002（2）①.②.A③.>（3）①.A②.③.5【解析】【小问1详析】同浓度同体积的盐酸、醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以盐酸和镁反应放出氢气的速率快，盐酸和醋酸的物质的量相等，最终放出氢气的物质的量相同，所以两锥形瓶内气体的n随时间变化的曲线为。Mg的物质的量gg·mol-1mol；盐酸和醋酸的物质的量mol·L-1Lmol；根据反应，HCl不足，生成的物质的量为。【小问2详析】①详析：常温下的醋酸溶液中，mol·L-1，由水电离的mol·L-1。②A．醋酸稀释时，减小(即使电离程度增大，体积增大的影响更显著)，正确；B．，稀释时减小，不变，故比值增大，错误；C．，常温下不变，错误；D．，减小，比值增大，错误。故选A。③盐酸是强酸，稀释100倍后；醋酸是弱酸，稀释时继续电离，，故pH(甲)(乙)。【小问3详析】①A．电离平衡常数仅与温度有关，加入NaOH溶液温度不变，K不变，错误；B．多元弱酸第一步电离产生的抑制第二步电离，故酸性主要由第一步决定，正确；C．电离常数越大，酸性越强，的大于和HClO，酸性最强，正确；D．酸性：，故与反应生成HClO和，正确。②酸性越强，其酸根离子水解能力越弱，即结合的能力越弱。酸性，故结合H⁺的能力：。③的，，则mol/L，溶液的。20.由与制备甲醇()是当今研究的热点之一，涉及的主要反应如下：反应①：反应②：反应③：（1）_______kJ/mol，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。（2）某研究小组将2mol通入2L的刚性密闭容器内，只发生反应③，5分钟后容器压强变为原来的2.5倍，则这段时间内，_______。（3）不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知的平衡转化率；的平衡产率。其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为_______。（4）某研究小组采用合适的催化剂，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol，只发生反应①和反应②，在不同条件下达到平衡。其中，在℃下甲醇的物质的量分数随压强的变化、在kPa下随温度的变化，如图所示。①图中对应等压过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由是_______。②M点时容器中为mol，CO为mol，反应①的化学平衡常数_______（列出计算式即可）。[已知分压=总压×气体物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数()]【答案】（1）①.-49.5②.低温（2）0.3（3）①.乙②.（4）①.b②.反应①，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小③.或【解析】【小问1详析】根据盖斯定律，反应①=反应②-反应③，kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1；反应①，(气体分子数减少：4mol→2mol)，根据，低温时，反应自发进行；【小问2详析】反应③列三段式：，恒温恒容下，压强比等于物质的量比：，解得mol；Lminmol·L-1·min-1；【小问3详析】反应①，升温平衡逆向移动，转化率和产率均降低；反应②，升温平衡正向移动，转化率升高，产率降低。故转化率随温度升高可能先降后升(或降幅变小)，对应图乙；产率随温度升高持续降低，对应图甲；反应①是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，转化率和产率均升高，故压强：；【小问4详析】①等压过程中，升温使反应①逆向移动，甲醇物质的量分数减小，对应曲线b；曲线a随温度升高甲醇分数增大，不符合实际；理由：反应①，升温平衡逆向，甲醇生成量减少，分数变小；②M点时容器中为mol，CO为mol，列三段式反应①：，反应②：，平衡时：mol，mol，mol，mol，mol；总物质的量mol；分压：，，，；；若kPa，代入得kPa-2。广东省佛山市S6高质量发展联盟2025-2026学年高二上学期期中联考注意事项：1.本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分，第Ⅱ部分为非选择题，56分，全卷满分100分，共7页。2.考试时长75分钟。3.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上作答，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56第Ⅰ卷选择题(共44分)一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是A.木材燃烧 B.谷物酿酒C.干冰升华 D.鞭炮燃放【答案】C【解析】木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合；谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符合；干冰升华只有热量变化，无化学能的变化，选项C符合；鞭炮燃放过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项D不符合；答案选C。2.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生B.工业上合成氨时将温度控制在400∼500℃C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象【答案】A【解析】根据盖斯定律，将煤气化不会提供更多的能量，且燃烧仍生成CO2，未减少温室气体的产生，A错误；合成氨高温是为提高反应速率，虽不利于平衡但符合实际工业条件，B正确；低温降低变质反应速率，延长保存时间，所以食品放入冰箱中，能够将食品保存较长时间，C正确；啤酒中存在平衡，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确；故答案选A。3.下列说法正确的是A.，恒温恒容下达平衡后加入X，反应增大B.燃烧热为，则C.，则完全破坏等质量和中的化学键，所需能量更大D.，则在足量纯中完全反应，放出热量为【答案】C【解析】ΔH是反应的焓变，仅由反应物和生成物的状态及化学计量数决定，与平衡移动无关，加入X不会改变ΔH，A错误；的燃烧热指生成液态水时的放热，选项中生成气态水，放热量应小于571.6kJ·mol-1，因此ΔH≠-571.6kJ·mol-1，B错误；吸热反应中，产物总能量高于反应物的总能量。由于3molO2与2molO3质量相等，故等质量的O3比O2能量高。物质能量越低越稳定，完全破坏其化学键变为气态原子时所需能量越多，因此破坏等质量O2中的化学键所需能量更大，C正确；铁在纯O2中燃烧通常生成Fe3O4而非Fe2O3，因此实际放热量与反应式不符，D错误；故答案选C。4.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是A.溶液B.NaX和反应，生成HXC.常温下，将的HX溶液稀释1000倍，测得D.溶液与溶液恰好中和【答案】D【解析】0.1

mol⋅L-1HX溶液的pH=4，说明HX未完全电离，证明其为弱酸，A不符合题意；NaX与反应生成HX，说明HX的酸性弱于（弱酸），故HX为更弱的酸，B不符合题意；常温下，pH=1的HX稀释1000倍后pH<4，表明稀释促进HX继续电离，说明HX是弱酸，C不符合题意；等浓度等体积的NaOH与HX恰好中和，仅说明HX为一元酸，无法判断其强弱，D符合题意；故答案选D。5.工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，反应分如下两步：ⅰ.；ⅱ.。反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是A.B.反应ⅰ为放热反应，反应ⅱ为吸热反应C.活化能：反应ⅰ＜反应ⅱD.投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高【答案】A【解析】，A项错误；从图中反应物和生成物能量的相对大小可知，反应ⅰ放热，反应ⅱ吸热，B项正确；反应ⅰ的活化能是，反应ⅱ活化能是，，C项正确；增大一种反应物的物质的量，可以提高另一种反应物的转化率，所以投料比越大，二氧化碳的平衡转化率越高，D项正确；故选A。6.下列说法错误的是A.的溶液也可能是中性溶液B.的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，醋酸溶液的pH变大而盐酸溶液的pH几乎不变C.在常温下，由水电离出的时，此溶液的或13D.将的盐酸和次氯酸各1mL分别稀释至100mL，所得盐酸的pH更大【答案】B【解析】在高温下，水的离子积增大，中性溶液的pH小于7，因此pH<7的溶液可能是中性的，A正确；醋酸是弱酸，升温会促进其电离，导致H+浓度增大，pH应减小；而盐酸是强酸，H+浓度几乎不随温度变化，pH几乎不变，B错误；在常温下，由水电离出的。若溶液呈酸性，则溶液中的来自水的电离，此时，溶液中的，pH=1；若溶液呈碱性，则溶液中的来自水的电离，此时溶液中，pH=13。故此溶液的pH=1或13，C正确；盐酸是强酸，稀释100倍后pH从3升至5；次氯酸是弱酸，稀释促进其电离，H+浓度下降幅度小，pH增加更少，因此所得盐酸的pH更大，D正确；故答案选B。7.通过以下反应均可获取：①太阳光催化分解水制氢：②焦炭与水反应制氢：③甲烷与水反应制氢：下列有关说法正确的是A.反应①中电能转化为化学能B.压缩体积有利于反应②的发生C.反应③若使用液态水，增大D.【答案】C【解析】太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；反应②是气体体积增大的反应，压缩体积有不利于反应②的发生，故B错误；反应③吸热反应，反应物能量低于生成物，若使用液态水，反应物能量更低，故吸热更多，增大，故C正确；根据盖斯定律，将反应③-反应②得，ΔH==，故D错误；答案选C。8.下列关于各图像的解释或结论正确的是A.图甲为水的电离平衡曲线图，若从点到点，可采用在水中加入适量固体的方法B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C.图丙表示在时刻扩大容器体积，随时间变化的曲线D.图丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化【答案】C【解析】在水中加入适量NaOH固体，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，不可能从图甲中A点到C点，若从A点到C点，采用对水加热升温，A项错误；图乙中A点NO2与N2O4表示的逆反应速率相等，同一物质表示的正、逆反应速率不相等，A点不是平衡状态，B项错误；t1时扩大容器体积，瞬时正、逆反应速率都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率继续减小，直至t2时达到新平衡状态，与图丙相符，C项正确；CH3COOH属于弱酸，CH3COOH溶液的导电能力较弱，通入NH3与CH3COOH反应生成强电解质CH3COONH4，即随着NH3的通入溶液的导电能力逐渐增大，与图丁不符，D项错误；答案选C。9.时，向盐酸中滴加的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知，下列说法正确的是A.若选用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时，B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.时，【答案】D【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时得到氯化钠溶液，溶液呈中性。酚酞做指示剂变色pH范围：8.2~10.0。选用酚酞作为指示剂，达到滴定终点时溶液由无色变为浅红色，溶液呈弱碱性，pH>7，A错误；当接近终点时，需放慢滴定速度，便于观察颜色突变，B错误；由图可知，选择甲基红作指示剂到达反应终点，比甲基橙更接近滴到终点，故误差比甲基橙的小，C错误；时，，pOH=1.7，则，D正确；故答案为D。10.下列实验操作能达到实验目的的是操作目的A向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气体的快慢比较与的催化效果B取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢探究温度对反应速率的影响。C相同温度下，测得饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH证明酸性强于D将样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，比较催化效果。由于溶液和溶液的阴离子不同，有多个变量，可能干扰催化效果，无法单一变量比较与的作用，A错误；将溶液分别置于冷水和热水中，加入相同体积和浓度的，可以通过观察产出沉淀的快慢来探究温度对反应速率的影响，B正确；饱和溶液和饱和溶液浓度不同，pH差异可能由浓度而非水解能力导致，无法直接证明酸性强弱，C错误；中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，滴加KSCN溶液，溶液变红，无法检验样品是否变质，D错误；故答案选B。11.羟胺()在水溶液中的电离方程式为，常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是A.平衡常数K减小 B.增大C.平衡向左移动 D.水的电离程度减小【答案】A【解析】平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，A错误；加入NaOH固体，溶液中OH-浓度增大，B正确；OH-浓度增大使平衡逆向移动，即平衡向左移动，C正确；OH-浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，D正确；故答案选A。12.金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。T℃时，该反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡后通入Ne，反应速率增大B.当时，反应达到平衡状态C.温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，减小D.温度不变，改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动【答案】D【解析】平衡后通入Ne，容器中各物质的浓度保持不变，故反应速率不变，A错误；根据反应速率之比等于各物质的系数之比可知，当时，反应达到平衡状态，B错误；已知反应正反应是一个气体体积增大的方向，故温度不变，压缩容器的容积，平衡逆向移动，但不变，C错误；温度不变，平衡常数不变，故改变条件使平衡常数(浓度商)，平衡正向移动，D正确；故答案为：D。13.已知：①白磷和的分子结构和部分化学键的键能分别如下图、表所示：化学键键能②(白磷，)(红磷，)。下列说法正确的是A.白磷和红磷互为同位素B.相同条件下白磷比红磷稳定C.等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷D.(白磷，)【答案】C【解析】白磷和红磷为磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；(白磷，)(红磷，)，为放热反应，白磷的能量高于红磷，所以红磷比白磷更稳定，B错误；白磷的能量高于红磷，等质量的白磷、红磷分别完全燃烧，放出热量更多的是白磷，C正确；根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，(白磷，)，D错误；故选C。14.经研究发现与合成(光气)的反应机理如下：①快②快③慢反应②速率方程为。下列说法正确的是A.反应①的活化能大于反应③的活化能B.反应②的平衡常数C.要提高合成速率，关键是提高反应①的速率D.选择合适的催化剂能提高的平衡产率【答案】B【解析】反应所需活化能越大，反应速率越慢，已知反应①是快反应，反应③是慢反应，故反应①的活化能小于反应③的活化能，故A错误；反应达到平衡时，，即，则反应②的平衡常数，故B正确；多步进行的反应，整个反应的化学反应速率取决于慢反应，故要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率，故C错误；选择合适的催化剂能加快该反应的速率，但催化剂不能影响化学平衡，故不能提高COCl2的平衡产率，故D错误；故答案选B。15.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态【答案】B【解析】一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，生成物的浓度增大，则在相同温度下反应速率：，故B错误；由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；答案选B。16.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液B.取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大C.取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小D.相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点【答案】B【解析】由于电离常数：HNO2＞CH3COOH，则酸性：HNO2＞CH3COOH，等pH的两种溶液稀释相同倍数pH改变较大的为HNO2、改变较小的为CH3COOH，即曲线I代表CH3COOH溶液、曲线II代表HNO2溶液，据此作答。根据分析，曲线I代表CH3COOH溶液、曲线II代表HNO2溶液，A项错误；酸性：HNO2＞CH3COOH，pH和体积均相同的两种溶液中溶质物质的量n(HNO2)＜n(CH3COOH)，b、c两点加水体积相同，溶液的体积仍相等，b、c两点溶液中溶质物质的量c点＜b点，取相同体积b、c两点的溶液，与NaOH恰好中和，消耗NaOH的物质的量c点＜b点，b点对应溶液中n(Na+)更大，B项正确；酸性：HNO2＞CH3COOH，取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更多，C项错误；加水稀释促进HNO2的电离，酸的电离程度：d点＞c点，但溶液中c(H+)、c()减小，溶液的导电能力减弱，溶液的导电性：c点＞d点，D项错误；答案选B。第Ⅱ卷非选择题(共56分)二、非选择题(本题共4小题，共56分)。17.Ⅰ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：盐酸、溶液、氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。（1）仪器a的名称是_______。（2）装置中隔热层的作用是_______。（3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均近似为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下：反应物起始温度最高温度甲组()15.018.3乙组()15.018.0①两组实验结果存在差异的原因是_______。②的_______(保留一位小数)。③某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和反应的反应热数值小于，可能的原因是_______(填字母)。A．量取盐酸溶液的体积时仰视读数B．做该实验时室温较高C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度D．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出Ⅱ．已知反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：实验编号实验温度①250.15.00.110.0a②250.110.00.110.00③250.25.00.15.0b④300.25.00.110.05.0（4）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______。(填实验编号)（5）若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为_______和_______。【答案】（1）玻璃搅拌器（2）减少实验过程中的热量损失（3）①.是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少②.③.CD（4）②④（5）①.5.0②.10.0【解析】【小问1详析】从图中可知，该实验装置为环形玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器；【小问2详析】装置中的隔热层的作用为减少热量散失或起到保温隔热的作用，故答案为：减少实验过程中的热量损失；【小问3详析】①为弱电解质，电离吸热，导致放出热量减少，因此乙组最高温度低于甲组，故答案为：是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少；②根据乙组数据可知，0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的各50mL，则该反应的；故答案为：；③仰视读数，盐酸量取得偏多，所测反应热数值偏大，偏小，A不符合题意；做该实验室时温较高，该装置保温隔热，对实验无明显影响，B不符合题意；测完盐酸的温度计直接测NaOH溶液温度，导致初始温度偏高，偏小，偏大，C符合题意；NaOH溶液溅出，热量损失，放热少，偏大，D符合题意；故答案为：CD【小问4详析】探究温度对化学反应速率的影响，应控制反应物浓度相同而温度不同。实验②混合后c(Na2S2O3)=0.05mol/L，c(H2SO4)=0.05mol/L；实验④混合后c(Na2S2O3)=(0.2mol/L×5.0mL)/20.0mL=0.05mol/L，c(H2SO4)=(0.1mol/L×10.0mL)/20.0mL=0.05mol/L。两组实验反应物浓度相同，只有温度不同，故应选择实验②④；【小问5详析】若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究浓度和的浓度对化学反应速率的影响，则应保证总体积是20mL，则表中a为，b为，故答案为：5.0；10.0。【『点石成金』】本题考查酸碱中和实验的相关知识，注意中和热的计算时单位的换算。18.工业上以铬铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)为主要原料制备红矾钠()的工艺流程如图。已知：a．是一种强氧化剂；b．“熔融氧化”该过程发生的主要反应为。（1）中Cr元素的化合价是_______。（2）为了提高“水浸”效率可以采取的措施有_______(写一条)，滤渣1中含有的氧化物是_______(填化学式)。（3）“酸化”的目的是使转化为。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。①用离子方程式表示溶液中的转化反应_______。②根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。（4）“酸化”时，不选用盐酸的原因是_______。（5）含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。某电镀厂废水中往往含有一定量的，化工厂常用处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：①其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。pH246最大去除率99.99%，达排放标准99.95%，达排放标准99.5%，未达排放标准时间30min35min45min实际工业生产控制左右的原因是_______。②其他条件不变，研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图所示)。30min前，相同时间内，80℃的Cr(+6)去除率比40℃高，30min后，相同时间内，80℃的Cr(+6)去除率比40℃低，其原因是：a：30min前，_______，因此80℃的Cr(+6)去除率更高；b：30min后，去除率主要由反应限度决定，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，因此80℃的Cr(+6)去除率低。【答案】（1）+6（2）①.适当提高浸取温度(或粉碎废渣、搅拌)②.（3）①.②.（4）会被盐酸中的还原，产生有毒气体（5）①.去除率已达标准，减少酸碱用量，节约成本②.去除率主要由反应速率决定，反应温度高，速率越快【解析】分析流程可知，铬铁矿(主要成分为，含有、、等杂质)与经“熔融氧化”，该过程发生的主要反应为。杂质中的不参与反应，、分别与熔融反应转化为可溶性盐NaAlO2、Na2SiO3，经“水浸”后，过滤，未反应的杂质与反应生成的进入滤渣1，加入H2SO4进行中和，调节pH，使NaAlO2、Na2SiO3转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀，过滤，得到滤液和滤渣2（Al(OH)3、H2SiO3），向滤液中继续加入H2SO4酸化，将转化为，经“结晶”工序得到母液和，据此分析解答。【小问1详析】中，Na为＋1价，O为-2价，设Cr化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，可列等式：，解得，则中，Cr元素化合价为+6；【小问2详析】提高浸取效率的措施有升温(加快溶解速率)、粉碎废渣(增大接触面积)、搅拌(使固体液体充分接触)；由分析可知，与熔融发生反应，杂质中不参与反应，、分别与熔融反应转化为可溶性盐NaAlO2、Na2SiO3，故杂质中的与反应生成的经过滤，进入滤渣1，则滤渣1中含有的氧化物是；【小问3详析】①酸化时(黄色)与反应生成(橙色)，属于可逆反应，则离子方程式为；②由图可知，A点时，，可列三段式：，该转化反应的平衡常数；【小问4详析】由已知信息可知，是强氧化剂，盐酸中具有还原性，酸性条件下二者发生氧化还原反应：，生成的有毒，会污染环境；【小问5详析】①由表中数据可知，pH=2、4时，Cr(+6)去除率均达标准，但pH越低在中和池中需加入的氢氧化钠更多，接近中性，可减少氢氧化钠用量，降低成本；②30min前反应未达平衡，去除率主要由反应速率决定，温度升高，加快反应速率，80℃时单位时间内Cr(+6)还原量更多，去除率更高，故答案为：去除率主要由反应速率决定，反应温度高，速率越快。19.某同学对比