河南省新高中创新联盟2025届高三模拟卷一化学（25-X-007C-1）（含答案）

绝密★启用前

普通高等学校招生考试模拟卷一

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。

4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Fe56

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的)

1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是

A.乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分黄金为金属材料

B.《清明上河图》:宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料

C.青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料

D.商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料

2.实验室制备HF的反应为CaF₂+。下列有关说法错误的是

A.分子间氢键导致HF的沸点高于HCl的沸点B.HF是极性分子，存在s—p型σ键

C.CaF₂是含两种化学键的离子晶体D.CaSO₄的阴离子空间结构与VSEPR模型相同

3.利用环己醇制备环己烯实验中(沸点：环己醇161℃,环己烯83℃),下列操作步骤中仪器选

择正确的是

ABCD

加热分液过滤蒸馏

三颈烧瓶烧杯漏斗冷凝管

【模拟卷一·化学第1页(共8页)】25—X—007C—1

4.下列化学用语表达错误的是

A.名称：2,4-二甲基己烷

B.乙烯分子中π键形成过程：

未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键

C.sp²杂化轨道：

D.乙二醇和己二酸在催化剂作用下发生聚合反应的化学方程式：nHOCH₂CH₂OH+

5.某天然药物的有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是

A.能发生取代、消去和加成反应

B.分子中有9个手性碳原子

C.能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.1mol该有机物最多能与3molH₂反应

6.下列过程中所涉及的离子方程式正确的是

A.用稀硝酸清洗试管壁上的铜镜：Cu+4H++2NO₃=Cu²++2NO₂个+2H₂O

B.用FeS去除工业废水中的Hg²+:Hg²++S²-—HgS↓

C.海带提碘过程中用MnO₂处理酸化的I:MnO₂+2I⁻+4H+—Mn²++I₂+2H₂O

D.用标准酸性KMnO₄溶液滴定双氧水溶液：

2MnO+3H₂O₂+10H+—2Mn²++3O₂个+8H₂O

7.我国科学家最近研究出一种无机盐M₃[R(XY)₆]2,其具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗

氧化能力。X、Y、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的第一电离能大于左右相邻

元素，基态M原子中s、p能级上电子总数相等。目前，公认含X的物质种类最多。在质谱图

中，a是[R(XY)₆]³-的信号，R的中子数比质子数多

4。下列叙述错误的是

A.原子半径：M>X>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C.1mol[R(XY)₆]³-含12molσ键

D.工业上采用电解法冶炼R的单质

质荷比

【模拟卷一·化学第2页(共8页)】25—X—007C—1

8.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项操作现象结论

向酸性KMnO₄溶液中滴加邻甲

A紫色溶液变无色氨基具有还原性

基苯胺

向(NH₄)₂Fe(SO₄)2溶液中滴加

B溶液变紫色(NH₄)₂Fe(SO₄)2已变质

苯酚溶液

向碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液分层，下层呈棕

CI₂在KI溶液中溶解度大于四氯化碳

溶液，振荡，静置黄色

向紫色石蕊溶液中通入Cl₂至溶液先变红色，后Cl₂与水反应生成HCl和HCIO,Cl₂有

D

过量褪色漂白性

9.近日，太原理工大学科研团队深入研究钙钛矿太阳能电池(PSCs)在极低温下的光伏过程，选

取了聚合物材料聚丙烯氰(PAN)优化钙钛矿光活性层。PAN的合成路线如下：

下列说法正确的是

A.X分子中所有原子共直线B.Y分子中C原子都采用sp杂化

C.Y发生缩聚反应合成PAND.PAN是网状结构有机高分子材料

10.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质性质或用途的解释错误的是

选项性质或用途解释

A用氨水溶解试管中的AgClNH₃和Ag+形成较稳定的[Ag(NH₃)2]+

B常用乙酸乙酯清洗油漆油漆和乙酸乙酯的极性相似，相互溶解

C干冰常用于制造“烟雾”断裂C=O键时吸收热量，使空气中水蒸气液化形成小液滴

石墨中每个碳原子有1个2p电子参与形成大π键，有自由移

D石墨常作电极

动的电子

11.工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正

确的是

A.标准状况下，11.2LBr₂含孤电子总数为6NA

B.1L0.1mol·L-¹NaBrO₃溶液含氧原子数为0.3NA

C.反应(1)中，22gCO₂含σ键数为NA

D.反应(2)中生成0.3mol还原产物转移电子数为0.5NA

【模拟卷一·化学第3页(共8页)】25—X—007C—1

12.以RuP/PNPC催化剂作为负极、以Pt/C为正极的液态N₂H₄/H₂O₂燃料电池(DHHPFC)

驱动OHzS装置的工作原理如图所示(在电场作用下，双极膜中水电离出离子向两极迁移，

电解液均为水溶液)。下列叙述正确的是

双H₂O

N₂极N₂H₄-H₂

膜

N₂H₄H₂O₂

N₂H₂O

KOH、N₂H₄

DHHPFCOHzS

A.电子流向：a→双极膜→b→c→d

B.a极反应式：N₂H₄—4e⁻+4OH-=N₂个+4H₂O

C.c极附近电解质溶液pH升高

D.相同条件下，OHzS装置中生成的N2和H₂体积相等

13.近日，我国某学术期刊，报道了一种银催化的高效O—to—C的替换反应，使用氟烷基-N-

邻三氟甲基苯磺酰腙作为单碳原子试剂，在温和条件下将环氧化物一步转化为环碳化物。

其反应历程如图所示(Ph—为苯基，部分物质已略去)。

下列说法错误的是

A.物质B、C、D都是中间产物B.组成丁的元素电负性：F>C>H

C.D分子中所有碳原子可能共平面D.C→D+丙中只断裂和形成极性键

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14.常温下，向10mL0.2mol·L-¹MOH(弱碱)溶液

中滴加VmL0.2mol·L-¹HA(弱酸)溶液，混合

溶液中pX[pX=—1g(X),

与pH关系如图所示。已知：lg1.75=0.25。下列否

说法错误的是

A.K(HA)=K₆(MOH)=1.75×10-5

B.Q点溶液中：c(M+)=c(A一)=0.1mol·L-1

C.当V=5时，c(M+)>c(A)>c(OH)>

c(H+)pH

D.常温下，若混合液,该混合液pH=10

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)氮化硼(BN)是一种重要的无机非金属材料。以盐湖提锂废液(含H₃BO₃)为原料合

成(BN)的流程如下：

已知：硼酸的溶解度与温度关系如下表所示。

温度/℃溶解度g/100g温度/℃溶解度g/100g

02.77408.90

103.655011.39

204.876014.89

255.748023.54

306.7710038.00

回答下列问题：

(1)向Na[B(OH)₄]溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，则H₃BO₃是_(填“弱”或

“强”)酸。

(2)“沉硼”时发生反应的化学方程式为;分离硼酸的

操作是_;用_(填“热水”或“冷水”)洗涤硼酸。

(3)如果在实验室里“灼烧”硼酸，除三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚钳外，还需要的仪器有：

0

(4)在氨气中灼烧硼也可以制备BN,写出该置换反应的化学方程式：_

(5)常见的两种氮化硼晶体结构如图所示。

ON

●B

h-BNw-BN

【模拟卷一·化学第5页(共8页)】25—X—007C—1

①下列晶体与h-BN晶体结构相似的是(填代号)。

A.硅B.石墨C.金刚石D.氯化钠

②w-BN晶胞中，N原子配位数为_;该晶体密度为g·cm⁻3(列出算式)。

16.(14分)某小组设计实验制备[3,6]-亚甲基-4-环己烯-1,2-对苯二醌。

【反应原理】

【试剂】

2.7g(0.025mol)对苯二醌，1.8g(2.3mL,0.027mol)环戊二烯，无水乙醇，石油醚(沸点：

60～90℃)

【步骤】

在50mL锥形瓶中加入2.7g对苯二醌和10mL无水乙醇，使呈悬浮液，置于冷水浴中冷

却至0～5℃。向悬浮液中迅速加入2.3mL新蒸出的环戊二烯，摇匀，置于冰水浴中放置

15min,除去冰水浴，再在室温下放置45min。在此过程中，反应物由浑浊变澄清并析出淡

黄色的沉淀。在水泵减压下蒸出乙醇，得淡黄色固体粗产物(实验装置如图所示，夹持仪器

已省略)。用石油醚重结晶，得到淡黄色针状结晶，干燥后质量约为3.0g。

E

回答下列问题：

(1)减压蒸馏时，冷凝水的进水口为(填“a”或“b”)。

(2)C仪器是克氏蒸馏头，相对普通蒸馏装置，C仪器的优点是_

市售的对苯二醌需用无水乙醇重结晶，并用活性炭脱色，所得对苯二醌为黄色针状晶体。

此提纯对苯二醌实验中，利用活性炭的性质是(填代号)。

a.氧化性b.还原性c.吸附性

(3)本实验中，无水乙醇的作用是;“减压蒸出乙醇”中“减

压”的目的是

(4)用石油醚对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是(填代号)。

abcd

(5)如果用2mol环戊二烯和1mol对苯二醌反应，主要生成产物的结构简式为_◎

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(6)本实验产率约为_(填代号)。

a.56%b.67%

17.(15分)甲醇是储氢材料，也是重要的化工原料。回答下列

问题：

(1)液态甲醇中氢键(填“大于”或“小于”)范德华气体RCO₂

1mol-L-¹

力，基态氧原子价层电子排布式为_硫酸

(2)我国科学家开发催化剂，实现在酸性条件下电催化CO₂H₂O·CH₃OH

图1

制备CH₃OH,反应原理如图1所示。

a极发生_(填“氧化”或“还原”);b极的电极反应式为_

(3)甲醇蒸气分解制备氢气的历程如图2所示。

该反应历程中控速反应为__(填序号)。总反应的热化学方程式为_

200-

157.2

150-反

应

反反91.5

103.1②

应应

⑤

④65.7

50-

50.541.9

0-

-22.6

-50

-100

T/K

图2图3

(4)在T₁K下，将CO₂和H₂以初始体积比1:3充入密闭容器中，一定时间内CH₃OH产率

与压强关系如图3;保持总压为aPa下，向恒容密闭容器中充入体积比1:3的CO₂、

H₂,一定时间内CH₃OH产率与温度关系如图3[CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+

H₂O(g)△H<0,不考虑催化剂活性变化]。

代表甲醇产率与温度关系的曲线是(填“①”或“②”),判断理由是

(5)工业上，常用合成气合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H<0。T₂K下，向

1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和1molH₂(g),只发生上述反应。达到平衡时，

CO转化率为40%。

①下列叙述正确的是(填代号)。

A.CO体积分数不随时间变化时一定达到平衡状态

B.平衡后，充入氩气，正反应速率大于逆反应速率

C.加入催化剂，能缩短达到平衡所用时间

D.平衡后，再充入1molCO和1molH₂,CO的平衡转化率增大

②上述温度下，平衡常数K为_(结果保留一位小数，不带单位)。

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18.(15分)以苯为原料合成邻溴苯酚的流程如下：

回答下列问题：

(1)E的名称是;H中官能团有(填名称)。

(2)E→F的反应类型是;已知：苯磺酸(B)是强酸，则1molF与足量Na2CO₃溶

液反应，最多能消耗_molNa₂CO₃。

(3)设计E→F、G→H步骤的目的是_0

(4)下列有机物中，电离常数(Ka)最大的是(填代号)。

OH

b.C.d.

(5)写出A→B的化学方程式：0

(6)J是H的同系物，J的相对分子质量比H多14。同时具备下列条件的J的同分异构体有

(填代号)(不包括立体异构体及J本身)。

①属于芳香族化合物②能与Na反应生成H₂

a.7种b.10种c.16种d.23种

其中核磁共振氢谱如图所示，且不能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出所有其可能的结

构简式：0

δ

【模拟卷一·化学第8页(共8页)】25—X—007C—1

普通高等学校招生考试模拟卷一·化学

参考答案、提示及评分细则

1.B宣纸的主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B项错误。

2.C液态HF中，存在分子间氢键，HF的沸点高于HCl的沸点，A项正确；HF中F没有杂化，H原子的s轨

道与F原子的p轨道形成s—po键，B项正确；CaF₂晶体中只含离子键，C项错误；SO-中S价层没有孤电

子对，空间结构与VSEPR模型都是正四面体形，D项正确。

3.A加热操作使用三颈烧瓶，A项正确；分液操作使用烧杯，不用锥形瓶，B项错误；过滤操作使用漏斗，不需

要分液漏斗，C项错误；蒸馏操作需要使用直形冷凝管，不需要球形冷凝管，D项错误。

4.D烷烃命名时，选最长碳链为主链，从离取代基最近一端开始编号，A项正确；π键是“镜面对称结构”,B项

正确；sp²杂化形成平面结构，C项正确；乙二醇和己二酸发生缩聚反应中，产物的端基占用1个水分子，故水

分子数为(2n—1),正确的化学方程式为nHOCH₂CH₂OH+nHOOCCH₂)₄COOH催化剂

5.BM含酯基、羟基能发生取代反应，含碳碳双键和酮羰基能发生加成反应，

含醇羟基，能发生消去反应，A项正确；该分子中含8个手性碳原子，如图所

示，标“*”的原子为手性碳原子，B项错误；M含碳碳双键，能与溴发生加成反

应，C项正确；1mol有机物M最多能与3molH₂反应，D项正确。

6.C稀硝酸的还原产物为NO,A项错误；FeS难溶于水，以化学式形式出现，B项错误；二氧化锰氧化I生成

I₂,C项正确；KMnO₄和H₂O₂反应的离子方程式为2MnOπ+5H₂O₂+6H+=2Mn²++5O₂个+8H₂O,D

项错误。

7.D碳的化合物种类最多，X为碳元素；短周期中，O、Mg原子的s、p能级上电子数相等，又因为该化合物为

无机盐，说明M是金属元素，故M为镁元素，同周期的第ⅡA族、VA族元素第一电离能大于左、右相邻元

素，Y为氮元素。根据质谱信息，R的质量数为56,中子数比质子数多4,所以R的质子数为26,R为铁元素。

镁、碳、氮的原子半径依次减小，A项正确；HNO₃是强酸，H₂CO₃是弱酸，B项正确；[Fe(CN)₆]³-中配位原子

是C,配体为[C=N],1个配体离子含1个σ键，能形成1个配位键，配位键也是σ键，故

1mol[Fe(CN)₆³一含12molσ键，C项正确；工业上，用CO热还原Fe₂O₃制备Fe,D项错误。

8.B苯环上甲基能与酸性KMnO₄溶液反应，A项错误；苯酚溶液遇Fe³+变紫色，则说明原溶液中Fe²+已被氧

化成Fe³+,B项正确；四氯化碳密度大于水，溶液分层，上层呈棕黄色，C项错误；Cl₂没有漂白性，HCIO有漂

白性，D项错误。

9.AX为乙炔，它是直线形分子，A项正确；Y中碳原子采用sp、sp²杂化，B项错误；Y含碳碳双键，发生加聚

反应生成PAN,C项错误；PAN类似聚丙烯结构，属于线型结构，D项错误。

10.CAg+能与氨形成较稳定的配合离子，使AgCl溶解平衡正向移动，A项正确；油漆主要成分是酯类，根据

【模拟卷一·化学参考答案第1页(共4页)】25—X-007C—1

相似相溶原理，油漆易溶于乙酸乙酯，B项正确；干冰是分子晶体，气化时克服分子间作用力，不破坏化学

键，C项错误；石墨同一层中C原子形成正六边形，每个碳原子采用sp²杂化，每个碳原子有1个2p电子形

成离域大π键，在电场作用下该电子可以定向移动而导电，D项正确。

11.C标准状态下，溴单质呈液态，A项错误；溴酸钠溶液中含H₂O,水分子中含O原子，B项错误；22gCO₂相

当于0.5mol,1个CO₂分子含2个σ键，C项正确；反应(2)的离子方程式为

,生成0.5mol还原产物(Br₂)时转移5mole,则生成0.3mol还原产物时转移3mole,

D项错误。

12.B电子在外电路中迁移：a→d,c→b,A项错误；a极为负极，发生氧化反应，B项正确；a、c极电极反应式相

同，消耗了OH-,pH降低，C项错误；根据电子守恒，D项错误。

13.D由图可知，T为催化剂，甲、乙为反应物，丙、丁为产物，B、C、D为中间产物，A项正确；电负性：F>C>

H,B项正确；D为苯丙烯，与苯环连接的碳原子一定和苯环共平面，丙烯基的三个碳原子共平面，两个平面

可能共平面，C项正确；D形成了碳碳双键，它是非极性键，D项错误。

14.B根据图像中a、b、Q任意点计算，HA、MOH的电离常数相等，即Ka(HA)=K₆(MOH)=10-³×10-1.75

=10-4.75=10⁰.25×10⁻⁵=1.75×10-⁵,A项正确；Q点溶液呈中性，即MOH和HA恰好完全反应生成

MA,但是MA中阴、阳离子的水解程度相等，故c(M+)=c(A-)<0.1mol·L-¹,B项错误；当V=5时，混

合液含MOH和MA的物质的量浓度相等，根据电离常数可知，水解常数,即电离程

度大于水解程度，混合溶液呈碱性，有c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C项正确；根据电离常数表达

式,c(OH-)=1.0×10⁻⁴mol·L-¹,pH=14—

pOH=14-4=10,D项正确。

15.(1)弱(1分)

(2)Na2BO₇+2HCl+5H₂O=4H₃BO₃↓+2NaCl(2分);(冷却)过滤(1分);冷水(1分)

(3)坩埚、玻璃棒(2分)

(2分)

解析：

(1)硼酸钠溶液呈碱性，推知：硼酸是弱酸。

(2)四硼酸钠与盐酸反应生成硼酸、氯化钠，水参与反应。由硼酸溶解度与温度关系可知，降低温度有利于

硼酸析出，用冷水洗涤硼酸，降低硼酸损失。

(3)灼烧操作还需要坩埚、玻璃棒。

【模拟卷一·化学参考答案第2页(共4页)】25—X-007C—1

(4)硼与氨反应生成氮化硼和氢气。

(5)①观察h-BN晶胞，类似石墨结构；②由w-BN晶体化学式可知，B的配位数等于N的配位数，取面心B

原子，体内3个N原子与其距离相等，故B的配位数为6;由题干信息可知，一个w-BN晶胞中含有B的

个数为3,N的个数为,则一个晶胞的质量,根据晶胞参数可知，一个晶

胞的体积为cm⁻³,故w-BN晶体的密度可表示为

16.(1)a(1分)

(2)避免A中液体因暴沸而冲入B中(2分);c(1分)

(3)作溶剂；降低乙醇沸点，避免温度过高而产生副产物等合理答案(各2分)

(4)b(2分)

(5)(2分)

(6)c(2分)

解析：

(1)从下端进冷凝水。

(2)克氏蒸馏头离冷凝管较远，避免蒸馏过程中烧瓶中液体因暴沸被蒸入接收器中。

(3)减压条件下，乙醇的沸点降低，有利于在较低温度下蒸出乙醇，避免温度高，产生较多副产物。

(4)重结晶需要溶解(烧杯和玻璃棒)、加热(酒精灯)、冷却、过滤(漏斗、烧杯和玻璃棒)、洗涤等，不需要分液漏斗。

(5)增大环戊二烯和对苯二醌投入比例，会发生2个1,4-加成反应生成副产物。

(6)根据起始投料，环戊二烯稍过量，以对苯二醌为计算依据，产物的相对分子质量为174,理论产量为

17.(1)大于；2s²2p⁴(各1分)

(2)氧化(1分);CO₂+6H++6e=CH₃OH+H₂O(2分)

(3)⑤(1分);CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g)△H=+91.5kJ·mol-¹(2分)

(4①(1分);520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，甲醇产率增大，520K达到平衡，升高

温度，平衡向左移动，甲醇产率降低(2分)

(5)①CD(2分)②16.7(2分)