2026莱州市中考化学模拟试卷

2026莱州市中考化学模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.玻璃破碎C.铁钉生锈D.酒精挥发2.空气中体积分数约占21%的气体是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3.下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.石油D.干冰4.下列实验操作正确的是A.用手直接取用固体药品B.用酒精灯的内焰给物质加热C.用漏斗过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘D.闻气体的气味时，将鼻孔凑到集气瓶口5.下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子可以构成分子，也可以直接构成物质C.化学变化中分子种类改变，原子种类不变D.分子质量一定大于原子质量6.下列符号表示两个氢原子的是A.H₂B.2HC.2H₂D.H₂O7.下列物质由离子构成的是A.氧气B.铁C.氯化钠D.二氧化碳8.下列化学方程式书写正确且符合事实的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑C.S+O₂=SO₂D.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl9.下列物质露置于空气中，质量会减小的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠10.下列金属活动性顺序的排列正确的是A.KNaCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuB.AuAgHgCuSnPb(H)FeZnAlMgCaNaKC.AlMgZnFeSnPb(H)CuHgAgAuD.KNaCaMgAlFeZnSnPb(H)CuHgAg11.下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是A.硝酸铵B.氢氧化钠C.氯化钠D.浓硫酸12.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是A.NaCl、KNO₃、NaOHB.CuSO₄、NaCl、KNO₃C.Na₂CO₃、CaCl₂、KNO₃D.H₂SO₄、NaCl、BaCl₂13.鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，应选用的一组试剂是A.无色酚酞试液、碳酸钠溶液B.紫色石蕊试液、碳酸钠溶液C.无色酚酞试液、氯化钡溶液D.紫色石蕊试液、氯化钡溶液14.下列关于燃烧与灭火的说法错误的是A.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点B.油锅着火用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气C.森林大火时，砍伐树木开辟隔离带，其原理是清除可燃物D.用水可以扑灭所有火灾15.下列做法不利于“低碳生活”的是A.提倡步行或骑自行车出行B.大力发展太阳能、风能等新能源C.大量使用一次性塑料袋D.随手关灯，节约用电二、非选择题（本题共13小题，共70分）16.（6分）用化学符号填空：(1)2个亚铁离子________；(2)地壳中含量最多的元素________；(3)最简单的有机物________；(4)硫酸铝________；(5)氩气________；(6)标出氧化铁中铁元素的化合价________。17.（5分）现有①液氧②金刚石③氯化钠④干冰⑤硫酸铜⑥水六种物质，请回答：(1)属于混合物的是________（填序号）；(2)构成物质的微粒有分子、原子、离子，其中由原子直接构成的物质是________（填序号）；(3)用于人工降雨的物质是________（填序号）；(4)溶于水能形成蓝色溶液的物质是________（填序号）；(5)可作火箭助燃剂的是________（填序号）。18.（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）：(1)镁条在空气中燃烧：________，________反应；(2)实验室用高锰酸钾制取氧气：________，________反应；(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中：________，________反应；(4)盐酸和氢氧化钠溶液中和：________，________反应。19.（4分）现有H、O、C、Na、Ca五种元素，请按要求写出相应物质的化学式：(1)一种最常用的溶剂________；(2)一种易溶于水的碱________；(3)一种由三种元素组成的盐________；(4)一种相对分子质量最小的氧化物________。20.（6分）化学与生活密切相关。(1)厨房中常用的调味品食盐，其主要成分是________（填化学式）。(2)铁锅是常见的炊具，铁锅能防止________（填元素名称）缺乏引起的贫血。(3)鉴别羊毛和涤纶（一种合成纤维），可用________的方法，观察现象。(4)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的________（填化学式）薄膜。(5)食品包装中常用生石灰作干燥剂，其原理是生石灰与水反应生成了________（填化学式）。(6)天然气的主要成分是________（填化学式），它燃烧的化学方程式为________。21.（8分）根据下图所示装置，回答下列问题：（注：此处为文字描述实验装置，无图）A装置：固体和液体常温下制取气体。B装置：固体加热制取气体。C装置：向上排空气法收集气体。D装置：排水法收集气体。E装置：洗气装置（如除去CO₂中的HCl气体）。F装置：干燥装置（如干燥CO₂气体，内装浓硫酸）。(1)写出标有字母仪器的名称：a________，b________。(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母序号），反应的化学方程式为________。若用D装置收集氧气，验满的方法是________。(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置是________（填字母序号），收集装置是________（填字母序号）。若用F装置干燥该气体，气体应从________（填“c”或“d”）端通入。(4)若用A装置制取氧气，锥形瓶中应加入的固体是________，液体是________。22.（8分）某化学兴趣小组对“铁锈蚀的条件”进行探究。【提出问题】铁锈蚀需要哪些条件？【猜想假设】猜想一：铁锈蚀只需要与水接触；猜想二：铁锈蚀只需要与氧气接触；猜想三：铁锈蚀需要同时与水和氧气接触。【实验设计与现象】|实验编号|实验条件|实验现象||-||-||①|干燥的空气、铁钉|铁钉表面无明显变化||②|浸没在煮沸后的冷水中、铁钉（上面覆盖一层植物油）|铁钉表面无明显变化||③|潮湿的空气、铁钉|铁钉表面有铁锈生成|【实验结论】铁锈蚀的条件是________（填猜想序号）。【拓展应用】(1)自行车的链条常采用________的方法防锈。(2)某同学想探究铜锈蚀的条件，他设计了如下实验：将一根洁净的铜片放入盛有水的试管中（与空气接触），一周后观察。你认为这个实验设计是否合理？________（填“合理”或“不合理”），理由是________。(3)工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁炼铁，该反应的化学方程式为________。23.（8分）某固体混合物可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、NaCl、CuSO₄中的一种或几种。取少量该固体样品，进行如下实验：(1)取样品加入足量水，充分搅拌，得到无色溶液和白色沉淀。由此可知，原固体中一定不含________（填化学式），一定含有________（填化学式）。(2)过滤，将白色沉淀洗涤、干燥后称量，质量为5.0g。将白色沉淀加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则该白色沉淀是________（填化学式），其质量为5.0g说明原固体中一定含有________（填化学式）。(3)取(1)中的无色溶液，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。由此可知，原固体中可能含有________（填化学式）。(4)综合以上信息，该固体混合物中可能含有的物质是________（填化学式）。24.（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(1)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少________（填化学式）的排放。(2)霉变的花生、玉米中含有黄曲霉素（C₁₇H₁₂O₆），它是一种致癌物质，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简整数比）。(3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，原因是________（用化学方程式表示）。(4)洗涤剂能去除油污，是因为洗涤剂具有________作用。(5)铅蓄电池是常见的化学电源，其正极材料是PbO₂，负极材料是Pb，电解液是稀硫酸。放电时发生的反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。则放电时，________（填“正极”或“负极”）附近溶液的pH增大。25.（6分）现有100g含少量杂质（杂质不溶于水，也不与酸反应）的大理石样品，与足量稀盐酸充分反应后，产生CO₂的质量为8.8g。请计算：(1)反应生成CO₂的物质的量为________mol。（已知CO₂的相对分子质量为44）(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）26.（7分）将一定质量的NaOH固体加入到100g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。请计算：(1)参加反应的HCl的质量是多少克？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）27.（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（注：此处为文字描述转化关系，无图）已知：A是单质，B、C、D、E是化合物；B是相对分子质量最小的氧化物；A在B中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C是一种常见的碱，其水溶液能使酚酞溶液变红；D与C反应生成E和水。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出D与C反应的化学方程式：________。28.（8分）某化学兴趣小组对“氢氧化钠溶液与稀盐酸反应”进行探究。【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应？【实验方案】(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液不变色，说明溶液呈________性，可能恰好完全反应，也可能是盐酸过量。(2)为了进一步确定，小组同学另取少量反应后的溶液，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明溶液中含有________（填离子符号），证明盐酸过量。【反思与评价】(1)有同学认为，方案(1)中若溶液变红，则说明氢氧化钠过量。但方案(2)中若滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，能否证明盐酸过量？________（填“能”或“不能”），理由是________。(2)若要证明氢氧化钠过量，除了方案(1)中变红的现象外，还可以选择的试剂是________（填序号）。①酚酞溶液②碳酸钠溶液③硝酸银溶液④紫色石蕊溶液【拓展延伸】实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制100g9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积约为________mL。（计算结果保留一位小数）请将答案填写在答题卡上。试卷答案1.C解析思路：化学变化有新物质生成。A冰雪融化是物理变化，B玻璃破碎是物理变化，C铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，新物质，D酒精挥发是物理变化。2.B解析思路：空气中各气体体积分数：氮气约78%，氧气约21%，二氧化碳约0.03%，稀有气体约0.94%。因此氧气占21%。3.D解析思路：纯净物由一种物质组成。A空气是混合物，B海水是混合物，C石油是混合物，D干冰是固态二氧化碳，一种物质。4.C解析思路：实验操作规范。A不能用手取药品，B应用外焰加热，D应扇闻，C过滤时滤纸边缘低于漏斗边缘正确。5.B解析思路：分子和原子概念。A分子保持物质化学性质的最小粒子，C化学变化中分子种类改变，原子种类不变，D分子质量不一定大于原子质量（如H₂分子质量小于铀原子），B原子可构成分子（如O₂）或直接构成物质（如Fe）。6.B解析思路：化学符号表示。AH₂表示氢分子，B2H表示两个氢原子，C2H₂表示两个氢分子，DH₂O表示水分子。7.C解析思路：物质构成微粒。A氧气由分子构成，B铁由原子构成，C氯化钠由钠离子和氯离子构成，D二氧化碳由分子构成。8.B解析思路：化学方程式书写规则。A铁与盐酸生成FeCl₂，C未配平，D未注明沉淀符号，B高锰酸钾加热分解方程式正确。9.A解析思路：物质性质。A浓盐酸易挥发，质量减小，B浓硫酸吸水质量增加，C氢氧化钠固体潮解质量增加，D氯化钠稳定。10.A解析思路：金属活动性顺序。正确顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu，A符合。11.A解析思路：溶解热效应。A硝酸铵溶解吸热，温度降低，B氢氧化钠溶解放热，C氯化钠溶解温度变化小，D浓硫酸溶解放热。12.A解析思路：离子共存和溶液颜色。ANaCl、KNO₃、NaOH不反应且无色，BCuSO₄溶液蓝色，CNa₂CO₃与CaCl₂反应生成沉淀，DH₂SO₄与BaCl₂反应生成沉淀。13.B解析思路：鉴别试剂。稀盐酸酸性，NaOH碱性，NaCl中性。紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝、中性不变色；碳酸钠与酸反应产生气体，与碱不反应。B可区分：盐酸使石蕊变红，NaOH使石蕊变蓝，NaCl不变色；碳酸钠与盐酸反应产生气泡，与NaOH、NaCl不反应。14.D解析思路：灭火原理。A燃烧三条件正确，B油锅盖灭隔绝氧气正确，C开辟隔离带清除可燃物正确，D水不能扑灭油类火灾（会溅开）。15.C解析思路：低碳生活。A步行或骑车减少碳排放，B新能源减少化石燃料使用，C塑料袋增加碳足迹，D节约用电减少碳排放。16.(1)Fe²⁺(2)O(3)CH₄(4)Al₂(SO₄)₃(5)Ar(6)Fe₂O₃解析思路：(1)亚铁离子符号Fe²⁺，数字2在离子前；(2)地壳中氧元素含量最高；(3)最简单有机物是甲烷CH₄；(4)硫酸铝化学式Al₂(SO₄)₃；(5)氩气化学式Ar；(6)氧化铁中铁元素显+3价，标注为Fe₂O₃。17.(1)无(2)②(3)④(4)⑤(5)①解析思路：(1)所有物质均为纯净物，无混合物；(2)金刚石由碳原子直接构成；(3)干冰升华吸热，用于人工降雨；(4)硫酸铜溶于水形成蓝色溶液；(5)液氧支持燃烧，作火箭助燃剂。18.(1)2Mg+O₂=2MgO化合(2)2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu置换(4)HCl+NaOH=NaCl+H₂O复分解解析思路：(1)镁燃烧生成氧化镁，化合反应；(2)高锰酸钾加热分解，分解反应；(3)铁置换铜，置换反应；(4)酸碱中和生成盐和水，复分解反应。19.(1)H₂O(2)NaOH(3)Na₂CO₃(4)H₂O解析思路：(1)水是最常用溶剂；(2)氢氧化钠易溶于水；(3)碳酸钠由Na、C、O组成；(4)水氧化物相对分子质量最小。20.(1)NaCl(2)铁(3)灼烧(4)Al₂O₃(5)Ca(OH)₂(6)CH₄CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O解析思路：(1)食盐主要成分氯化钠；(2)铁锅补铁防贫血；(3)羊毛燃烧有烧焦味，涤纶无；(4)铝表面氧化铝薄膜抗腐蚀；(5)生石灰CaO与水反应生成Ca(OH)₂；(6)天然气主要成分甲烷，燃烧生成二氧化碳和水。21.(1)a.长颈漏斗b.集气瓶(2)B2KClO₃=2KCl+3O₂↑带火星木条放瓶口复燃(3)ACd(4)MnO₂H₂O₂解析思路：(1)仪器a为长颈漏斗，b为集气瓶；(2)氯酸钾加热制氧气用B装置，方程式正确，验满用带火星木条；(3)大理石与稀盐酸制二氧化碳用A装置，向上排空气法用C，干燥时气体从长管d进；(4)A装置制氧气用二氧化锰催化过氧化氢。22.猜想三(1)涂油(2)不合理缺少氧气(3)Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂解析思路：实验③证明需水和氧气；(1)自行车链条涂油防锈；(2)铜锈蚀需氧气和水，实验只有水；(3)一氧化碳还原氧化铁方程式正确。23.(1)CuSO₄CaCO₃(2)CaCO₃CaCO₃(3)NaCl(4)Na₂CO₃、NaCl解析思路：(1)溶液无色无CuSO₄，有白色沉淀含CaCO₃；(2)沉淀溶于酸且生CO₂，是CaCO₃，质量证明有CaCO₃；(3)加AgNO₃有沉淀，可能有NaCl；(4)可能含Na₂CO₃（不干扰）和N