2025-2026学年湖南省湘潭市高一上学期期末模拟卷化学试题01（人教版）（试卷及解析）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025-2026学年湖南省湘潭市上学期期末模拟卷01高一化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版必修第一册。5．难度系数：0.556．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O18S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中国国家博物馆藏品“锡金银云纹青铜犀尊”工艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该藏品所含锡元素的单质与稀盐酸发生的反应类型为A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应2．下列说法正确的是A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象B．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电C．江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关D．胶体的分散质不能通过滤纸3．下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是A．碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液B．钠与水反应的实验图标中有C．实验室中未用完的钠须放入废液缸D．含硫酸铜的废液可直接冲入下水道4．下列离子方程式书写正确的是A．Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+H＋=H2OB．FeO与稀盐酸：FeO+2H+=Fe3++H2OC．Na放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3++Cu=

Fe2++Cu2+5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol14C和1mol14N中均含有7NA个中子B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．的溶液中所含的数目约为NAD．20℃、101kPa状态下，28gCO和N2的混合气体所含电子数为14NA6．下列各组性质比较中，正确的是①熔点：

②离子还原性：③酸性：

④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：

⑥半径：A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D．①⑥7．下列各组离子能大量共存的是A．饱和氯水中：Na⁺、、Cl-、B．在0.1mol/L硝酸银溶液中：K⁺、Na⁺、I-、C．能与Al反应产生H2的溶液：、Na⁺、Cl-、Mg²⁺D．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、Na⁺、、Cl-8．实验室制取并验证其是否具有漂白性，下列装置不能达到相应实验目的的是A．制取B．净化C．验证是否具有漂白性D．尾气处理A．A B．B C．C D．D9．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A． B．C． D．10．可用作火箭燃料推进剂，反应用于合成。下列有关化学用语或说法正确的是A．的电子式B．为共价化合物C．NaCl中的离子结构示意图分别为、D．的空间结构：直线形11．硝酸铵是常用的氮肥，在不当储存条件下会发生分解反应：，设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．和组成的混合气体中含有的原子数目为B．溶液中，含有的个数为C．生成转移电子数为D．所含中子数目为12．某工业废水中存在、、、、，欲除去其中的、、，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A．的作用是除去B．试剂a为，试剂b为C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸13．关于下列4种物质的说法正确的是A．②在自然界中没有单质存在B．室温时，②在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度C．①与②完全反应时，转移电子D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同14．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，0.01mol/L的HCl溶液中含H⁺的数目为0.01NAB．0.1L12mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NAC．28g铁粉和足量S完全反应，转移电子的数目为NAD．3.9gNa2O2中含有的共用电子对数为0.1NA15．化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。、、、为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是A．、、、的单质常温下均为气体B．最高价氧化物的水化物酸性：C．阶段热分解失去4个D．热分解后生成固体化合物第Ⅱ卷（选择题52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。16．化学上用分类法学习化学物质的共性，用比较法学习化学物质的特性，物质的氧化性与还原性尤为重要。回答下列问题：(1)磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种，其中已知。属于(填“一”“二”或“三”)元酸。属于(填“正盐”或“酸式盐”)。(2)在甲烷厌氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式。。(3)强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：、、、、和，写出该反应的离子方程式。(4)常用作还原剂，也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，的还原能力相当于的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同)。17．研究金属及、的性质。(1)钠的化学性质非常活泼，其原子结构示意图为。(2)在烧杯中加入少量水，滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大的钠放入水中。可见钠熔成小球，四处游动，溶液变为红色。①钠与水反应的化学方程式为。②推断反应时放出热量，依据的现象是。③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用来灭火。(3)小组同学用传感器探究、的性质，实验如下表。已知：越小，越小实验操作实验数据测量下述实验过程的变化①依据实验数据分析，溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为。②滴加溶液至的过程中，参与反应的离子有。18．“84”消毒液是生活中常见的消毒剂。回答下列问题：(1)①如图所示的仪器中，以固体配制一定体积的溶液需要使用的仪器有(填字母)，还缺少的玻璃仪器是(填名称)。②若配制溶液需固体的质量为(保留2位小数)。③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、、摇匀、装瓶贴标签。④若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填字母)。A．定容时俯视刻度线

B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水C．移液时有少量液体溅出

D．摇匀后，液面略低于刻度线(2)在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠()，发生反应的离子方程式为；用作饮用水处理剂，利用了其；检验某溶液中只有，而没有的操作为。(3)将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因可能是与反应产生促进藻类快速生长(反应过程中)。该反应当生成的在标准状况下的体积为时，转移电子的物质的量为。(4)有一固体混合物，可能由、、、、等混合而成，为检验它们，做了以下实验：Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；Ⅲ．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是，可能含有的物质是(以上空格均填写化学式)。19．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到－3价。某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式。（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为。（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为。（4）B与A的差值为mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2025-2026学年湖南省湘潭市上学期期末模拟卷01高一化学（解析版））题号12345678910答案DCBCDCACCA题号1112131415答案ABCCD1．D【详解】锡在金属活动性顺序中位于氢之前，其单质能与稀盐酸发生反应，化学方程式为：。该反应中，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征。因此，反应类型为置换反应。故选D。2．C【详解】A．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小（溶液<1nm，胶体1-100nm），丁达尔现象是胶体的光学性质而非本质区别，A错误；B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体整体均呈电中性（电荷平衡），Fe(OH)3胶体粒子可能因吸附离子而带电，但体系仍为电中性，B错误；C．江河入海口处海水中的电解质使河流胶体泥沙聚沉，形成三角洲，与胶体聚沉性质相关，C正确；D．胶体分散质粒子（1-100nm）可通过滤纸孔隙（滤纸孔径约1000nm），不能通过半透膜，D错误；答案选C。3．B【详解】A．碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如1%硼酸）进一步处理是正确的急救措施，硫酸具有腐蚀性，A错误；B．钠需要用小刀切割，钠与水反应会放热、产生氢气（易燃气体），生成强腐蚀性的氢氧化钠，反应剧烈，实验图标中包含需戴护目镜图标和锐器图标，与该实验的安全风险匹配，B正确；C．实验室中未用完的钠须放回原试剂瓶中，C错误；D．铜属于重金属，含硫酸铜的废液必须经过处理（如加碱沉淀铜离子）后再排放，D错误；故答案选B。4．C【详解】A．Al(OH)3是弱碱，不能拆成和OH－的形式，离子方程式应写为，而非OH－+H+=H2O，因此A错误；B．FeO与稀盐酸反应生成Fe2+和水，不生成Fe3+，离子方程式应为，因此B错误；C．钠与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠为可溶性强电解质，离子形式为Na+和OH－，离子方程式，符合反应事实，且电荷、原子守恒，因此C正确；D．Fe3+与Cu反应为，选项电荷不守恒（左侧+3，右侧+4），因此D错误；故答案选C。5．D【详解】A．14C原子有8个中子（质量数为14，质子数为6），14N原子有7个中子（质量数为14，质子数为7），因此1mol14C含个中子，1mol14N含个中子，并非均含个，A错误；B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但选项未限定分子为气体，若分子为非气体（如固体或液体），体积远小于22.4L，B错误；C．2L0.5mol/LH2SO4溶液中含H2SO4物质的量为1mol，H2SO4完全电离产生2molH+，故H+数目为，不是，C错误；D．CO和N2摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol；每个CO或N2分子均含14个电子，故1mol混合气体含14mol电子，即个电子，与温度和压强无关，D正确；故答案为D。6．C【详解】A．选项A包含①②③⑤，其中①熔点比较错误（实际为），②离子还原性比较错误（应为），故A错误；B．选项B包含②③④⑤，其中②离子还原性比较错误（应为），故B错误；C．选项C包含③④⑤⑥，其中③酸性比较正确（同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱），④金属性比较正确（同主族元素从上到下金属性增强，同周期主族元素从左到右金属性减弱），⑤氢化物稳定性比较正确（同周期主族元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性F>Cl>S），⑥半径比较正确（电子层结构相同的微粒，核电荷越大半径越小），故C正确；D．选项D包含①⑥，其中①熔点比较错误（实际为），故D错误；故选C。7．A【详解】A．饱和氯水中含H+、Cl-、Cl2、HClO、ClO-等，均不与Na⁺、NO、Cl⁻、SO发生氧化还原反应或沉淀反应，能大量共存，A正确；B．硝酸银溶液中含Ag⁺，Ag⁺与I⁻会形成AgI沉淀，Ag+与会生成微溶于水的Ag2SO4，不能大量共存；B错误。C．能与Al反应产生H2的溶液可能为酸溶液也能为强碱溶液，若为酸溶液，NO在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不能生成氢气；若为强碱溶液，Mg²⁺与OH-生成沉淀，不能大量共存，C错误；D．滴加石蕊显红色的溶液为酸性环境，SO与H⁺反应，不能大量共存，D错误；故选：A。8．C【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热能制备氯气，题给装置能达到制备氯气的实验目的，A不符合题意；B．从发生装置出来的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，可先通入饱和食盐水中除去氯化氢气体，再通入浓硫酸中进行干燥，题给装置能达到净化氯气的实验目的，B不符合题意；C．验证是否具有漂白性，应先通入装有干燥的红色布条的集气瓶中并观察到干燥的红色布条不褪色，证明干燥氯气不具有漂白性；然后才继续通入到装有湿润的红色布条的集气瓶中并观察到湿润的红色布条褪色，证明是氯气与水反应的HClO具有漂白性；题给装置先通入湿润的红色布条中，再从该装置出来的氯气中会带水蒸气，后续不能起到检测干燥氯气的性质，因此不能达到验证是否具有漂白性的实验目的，C符合题意；D．氯气能与碱反应，因此尾气可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，题给装置能达到尾气处理的实验目的，D不符合题意；故答案为：C。9．C【详解】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，第一步反应是CO2与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和H2O，沉淀质量增大；第二步反应是CO2与KOH溶液反应生成K2CO3和H2O，沉淀质量不变；第三步反应是CO2与KAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀和K2CO3，沉淀质量增加；第四步反应是K2CO3溶液与CO2反应生成KHCO3，沉淀质量不变；第五步反应是BaCO3沉淀与CO2反应生成Ba(HCO3)2溶液，沉淀质量减少，分析图像可知，C符合，故选C。10．A【详解】A．为共价化合物，且N的最外层电子数为5，其电子式为，A正确B．由和构成，二者之间形成离子键，为离子化合物，B错误；C．NaCl中的离子是和，二者的结构示意图分别、，C错误；D．水分子呈V形，D错误；故答案为A。11．A【详解】A．28g和组成的混合气体中含有28gN原子，含有的氮原子的物质的量为2mol，含有的原子数为，A正确；B．0.5mol/LNH4NO3溶液中，的浓度也为0.5mol/L，但未给出溶液体积，无法计算的个数，B错误；C．89.6LN2在标准状况下的物质的量为，根据反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2时，转移电子数为15mol（5个N从-3价升至0价失去15个电子，3个N从+5价降至0价得到15mol电子），即15NA，但已知信息没有说明是在标准状况下，故89.6LN2的物质的量不一定为4mol，C错误；D．10gD2O的摩尔质量为20g/mol，物质的量为。每个D2O分子含10个中子（每个D原子含1个中子，O原子含8个中子），因此中子数目为0.5mol×10×NA=5NA，不是4NA，D错误；故答案选A。12．B【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到纯净的氯化钠溶液。【详解】A．根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；B．根据分析可知试剂a为氯化钡除去硫酸根，b为碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故B错误；C．根据分析可知x为过滤，故C正确；D．试剂c应为盐酸，作用是除去过量的Na2CO3及过量的NaOH，故D正确；故答案为：B。13．C【详解】A．硫在自然界中存在单质形态（如火山口附近的硫磺），A错误；B．硫单质不溶于水，微溶于酒精，所以室温时，硫在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度，B错误；C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，2Cu+SCu2S，64g铜（1mol），32gS（1mol）完全反应时，铜不足量，1molCu参与反应，Cu从0价变为+1价，转移1mol电子，C正确；D．18gH2O物质的量为=1mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，③和④的物质的量均为1mol，分子数相同，体积不同与分子数无关，D错误；故选C。14．C【详解】A．该选项未指明溶液体积，无法计算H+的具体数目。HCl虽完全电离，但粒子数目取决于物质的量，而物质的量=浓度×体积，缺少体积信息，故无法确定，A错误；B．0.1L12mol/L浓盐酸含1.2molHCl，理论可生成0.3molCl2（0.3NA），但浓盐酸反应过程中浓度降低，实际反应不完全，生成Cl2少于0.3mol，故数目小于0.3NA，B错误；C．反应中，28g铁粉（0.5mol）与足量S反应，铁由0价升至+2价，转移电子数为0.5mol×2=1.0mol，即NA个电子，C正确；D．Na2O2（过氧化钠）中，离子含一个O-O共价键（一个共用电子对），3.9gNa2O2（0.05mol）含共用电子对数为0.05mol×1=0.05mol，即0.05NA，D错误；故选C。15．D【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。【详解】A．W为H（单质H2气体）、X为B（单质硼常温固体）、Y为N（单质N2气体）、Z为O（单质O2、O3气体），X单质为固体，A错误；B．Y为N，最高价氧化物水化物为HNO3是强酸；X为B，最高价氧化物水化物为H3BO3是弱酸，酸性Y＞X，B错误；C．化合物式量为273（NH4B5O8·4H2O），100~200℃失重率19.8%，失重质量≈54，对应3个H2O（3×18=54），剩余质量分数80.2%，故失去3个H2O，C错误；D．根据热重曲线计算出时剩余固体质量约为，计算得到的剩余固体质量175对应产物应为（起始物含5个B原子，），其化学式为，D正确；故选D。16．(1)二正盐(2)(3)(4)4【详解】（1）已知，说明为正盐，一个分子只能消耗两个氢氧化钠，说明属于二元酸。（2）该反应中，Fe的化合价由+3价降低到+2价，C的化合价由-4价升高到+4价，根据化合价升降守恒可知，的计量数为8，的计量数为1，结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式。（3）酸性条件下将氧化为，自身还原为铵根离子，根据电子守恒和电荷守恒，则离子反应为。（4）常用作还原剂，作还原剂时-1价的H元素生成+1价；氢气也是常见的还原剂，作还原剂时0价的H元素生成+1价；二者作还原剂时氧化产物中氢元素都为+1价，作还原剂时失去8mol电子，作还原剂时失去8mol电子，故的还原能力相当于的还原能力。17．(1)(2)钠熔成小球干燥的沙土覆盖(3)、、【详解】（1）Na的原子序数为11，其原子结构示意图为；（2）①Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为；②Na与水反应时，Na受热熔化成小球，说明反应放热；③如果火灾现场存放有大量金属钠，则不能用水而需要用干燥的沙土覆盖来灭火；（3）①由图可知，向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液时溶液的pH变化与向澄清石灰水中滴加蒸馏水时基本相同，说明溶液中浓度不变，故溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为；②向澄清石灰水中滴加溶液至的过程中，溶液pH明显减小，则被消耗，与反应生成的会进一步和结合生成CaCO3沉淀，故参与反应的离子有、、。18．(1)CDEF玻璃棒3.73定容A(2)高铁酸钠既可以杀菌消毒又可以生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质达到净水的目的取适量该溶液于一支洁净的试管中，滴入适量硫氰化钾溶液，无明显现象，再通入适量氯气，溶液变红，证明该溶液中只含Fe2+，而没有。(3)2mol(4)Na2CO3NaCl【分析】配制480mL0.10mol·L-1NaClO溶液，应选用500mL容量瓶，然后用500mL体积计算溶质的质量，用天平称量NaClO固体，溶于水，溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，再经洗涤，定容，摇匀制得所需浓度的溶液。【详解】（1）①配制溶液时，用天平称量固体，在烧杯中进行溶解，用量筒进行加水，玻璃棒进行搅拌，待冷却至室温后，用玻璃棒进行移液，清洗烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，向容量瓶中加水至距离刻度线2~3cm时，用胶体滴管进行定容，则需要用到的仪器为：CDEF；缺少的玻璃仪器为：玻璃棒；②，；③配制过程的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、振荡、定容、摇匀；④A．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，导致浓度增大，A符合题意；B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，B不符合题意；C．移液时有少量液体溅出，溶质的量减少，浓度偏小，C不符合题意；D．摇匀后，液面略低于刻度线，属于正常现象，对溶液浓度无影响，D不符合题意；故答案为：A。（2）在碱性条件下可氧化制备新型消毒剂高铁酸钠，发生反应的离子方程式为；用作饮用水处理剂，利用了其高铁酸钠既可以杀菌消毒又可以生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质达到净水的目的；检验某溶液中只有，而没有的操作为取适量该溶液于一支洁净的试管中，滴入适量硫氰化钾溶液，无明显现象，再通入适量氯气，溶液变红，证明该溶液中只含Fe2+，而没有。（3）与反应产生，反应过程中，故反应方程式为，该反应当生成的在标准状况下的体积为时，即生成1mol，转移电子的物质的量为2mol。（4）Ⅰ．将固体混合物溶于水中，搅拌后得到无色透明溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含CuSO4；Ⅱ．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，也可能是二者均有；Ⅲ．