山西省晋中市部分学校2025-2026学年高二上学期10月月考试题化学

山西省晋中市部分学校20252026学年高二上学期10月检测化学试题一、单选题1．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项ABCD强电解质盐酸H2SO4铜BaSO4弱电解质H2CO3CH3COONH4Mg(OH)2HCN非电解质乙醇葡萄糖H2OCO2A．A B．B C．C D．D2．在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中Y的质量分数不变C．该反应的化学平衡常数不变 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变3．下列电解质的电离方程式正确的是A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++COB．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SOC．NaHSO4的水溶液：NaHSO4=Na++H++SOD．H2S的水溶液：H2S2H++S24．H2O2分解过程的能量变化如下图，下列说法错误的是A．反应的能量变化为E1E2 B．Fe3+是该反应的催化剂C．该反应是放热反应 D．H2O比H2O2稳定5．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH为57.3kJ·mol1，辛烷的燃烧热ΔH为5518kJ·mol1。下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq)+SO(aq)+2Na+(aq)+2OH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1B．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)

ΔH=57.3kJ·mol1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

ΔH=5518kJ·mol1D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

ΔH=5518kJ·mol16．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L1对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L1·min1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L1·min1B．将氨气及时液化分离可增大化学反应速率D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水光照下颜色变浅B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸C．打开啤酒瓶有大量气泡冒出D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深A．上述四种结构中，半椅型结构最不稳定B．相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的快D．加热有利于椅型转化成扭船型10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO。下列叙述不正确的是A．0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO的物质的量浓度增大B．0.1mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO)·c(H＋)减小C．向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小11．已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是12．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=574kJ·mol1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=1160kJ·mol1下列说法不正确的是A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜574kJ·mol1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol13．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.22mol·L1，则反应的ΔH<0B．若在2L恒容绝热(与外界没有热量变换)密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.20molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)<v(逆)D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率大于60%14．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01mol·L1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列图示符合客观事实的是A．B．C．D．二、填空题15．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤，压强及温度对SO2的转化率的影响如表(原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%)：(1)利用表中数据判断SO2的氧化反应是反应(填“放热”或“吸热”)。温度/℃不同压强下的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(2)根据表中数据，考虑综合经济效益，你认为工业上SO2催化氧化时适宜的压强为，理由。(3)温度选为400500之间的原因。(4)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的平衡转化率？(填“是”或“否”)。(5)为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3。(6)将1molSO3充入一真空密闭容器中，一定条件下达到平衡，此时SO3所占体积分数为M%，若在同样条件下最初投入2molSO3，反应达平衡时SO3所占体积分数为N%，则M%N%(填“大于”，“等于”或“小于”)。(2)反应达平衡后：(3)下列说法正确的是___________(填标号)。A．当混合气体的密度不再发生变化时，该反应达到平衡C．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大17．回答下列问题：问题一：现有十种物质：①水

②石墨

③氯气

④硫酸钡晶体

⑤醋酸

⑥二氧化碳

⑦氨水

⑧氯化钠固体

⑨熔化的氯化钠

⑩氯化钠溶液请用序号按要求填空：(1)其中能导电的是；属于非电解质的是；属于弱电解质的是；问题二：常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka=3.5×104Ka=5.0×1010Ka1=4.4×107Ka2=4.7×1011(2)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为。(3)若HCN的起始浓度为0.01mol/L，平衡时c(H+)约为mol·L1。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。问题三：已知如下电离常数，回答下列问题：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO(25℃)K=1.77×104K1=1.3×107K2=7.1×1015K1=4.4×107K2=4.7×10113.0×108(5)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：。(6)同浓度的HCOO、HS、S2、HCO、CO、ClO结合H+的能力由强到弱的顺序为。问题四：(7)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。三、解答题18．氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：(2)研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为(填步骤前的标号)，理由是。①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。②进料组成中含有惰性气体的图是。③图3中，当p2=20MPa，=0.20时，氮气的转化率。该温度时，反应的平衡常数(化为最简式)。1．D2．D3．C4．A5．B6．B7．C8．D9．B10．A11．B12．D13．C14．C15．(1)放热(2)0.1MPa温度一定时，该压强下二氧化硫的转化率已经很高了，再增压转化率变化不大，且对设备、材料要求高不经济(3)在相同压强下，低于400度，速率太低；该反应是放热反