高二化学（人教版）选择性必修一 课时跟踪检测（二十四）水溶液中离子浓度的关系

课时跟踪检测(二十四)水溶液中离子浓度的关系

(标★题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)

一、选择题

1.物质的量浓度相同的下歹I」溶液:①Na2cCh②NaHCO?③H2CO3④(NH^CCh。

按c(CO歹)由小到大顺序排列正确的是(

A.④<©<②<①B.③您<①<④

C.③<②〈④〈①D.③〈④〈②〈①

2.常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7,则此溶液中(

A.c(HCOO)>c(Na+)

B.c(HCOO)<c(Na+)

C.r(HCOO)=r(Na+)

D.无法确定《HCOO)与c(Na+)的关系

3.常温下,0.2molL-'的下列溶液中c(NHD最大的是(

A.NH3H2OB.NH4CI

C.CH3COONH4D.NH4Fe(SO4)2

4.(2025・石家庄市高二期末)/℃时,某浓度氯化镀溶液的pH%,下列说法中一定正确的是

(

A.由水电离出的氢离子浓度为10-,6mol-L-!

B.溶液中c(H+)MOH)=IxlO-14

C.溶液中c(Cr)+c(OH)=c(NHj)+c(H+)

D.溶液中c(NH3-H2O)+c(NHj)=c(Cr)+c(OH)

5.(2025•浦东新区高二期末)25℃时,0.1molL」醋酸钠溶液的pH为8.9,下列微粒浓度的

比较错误的是(

A.c(CH3COOH)>c(CH3COO)

B.c(OH)>c(H+)

+

C.c(Na)>c(CH3COO)

D.c(Na+)>c(OH)

6.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不正确的是(

A.0.1mol-L1Na2sO3溶液中:c(SCj-)"(OH»c(HS03)

B.NH4C1溶液中加入等体积稀盐酸,NH£I溶液酸性可能减弱

C室温下，将pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH>5

D.室温下,pH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合:c(NH：)+c(OH)"(Cr)+c(H+)

7.(2025・天津高二检测)常温下，浓度均为0.1molL-1的三种溶液:①NH4HSO4

②(NHO2CO3③NH4HCO3,下列说法正确的是()

A.溶液①:以NHi)+c(H+)=c(SO^)+c(OH-)

B.溶液②:c(NHjj=2c(CO『)+2c(HCO1)+2c(H2cO3)

C.溶液③:C(COF)>C(HCOI)>C(H2cO3)

D.三种溶液中,②中的c(NH力浓度最大

8.将0.2mol-L1CH.COOK与0.1molL」盐酸等体积混合后,下列说法不正确的是()

A.c(CH3cOO-)+c(C1)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

B.r(CH.iCOO)>dCr)>r(CH..COOH)>r(H+)

C.c、(K+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)

+

D.c(CH3COOH)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

9.室温下,0.1molL"CH3coON%溶液呈中性，下列说法错误的是()

A.水电离产生的c(H+)=lxlO7mol-L1

B.c(NH：尸c(CH3coeT)

C.CH3COONH4能促进水的电离

D.C(CH3COO)>C(CH3COOH)

10.运动员在剧烈运动后产生的乳酸会使肌肉麻痹疼痛，常用液氮降温减少炎症和乳酸。

已知乳酸(表示为HLL为乳酸根)是一元弱酸。25℃时，下列有关叙述错误的是()

A.在HL和NaL组成的混合溶液中:2c(Na+尸c(HL)+c(L)

B.0.1molL-1HL溶液的pH>l

C.0.1mulL-1HL溶液加水稀释时，溶液中水电离出的c(H+)增大

D.0.1mol-L-1NaL溶液中:c(Na+)>c(LAaOHAc(H+)

11.叠氮化钠(NaN。常用于有机合成、无机和分析化学,也是降压药物的主要成分。已知

NaN3溶液呈碱性。下列有关说法错误的是()

A.0.01mol-L-'HN3溶液的pH>2

B.在NaNs溶液中存在

C.0.01mol-L-1NaN3溶液中:c(Na+尸C(N])+C(HN3)+C(OH-)

D.在NaN3溶液中加入少量NH4C1固体，水的电离程度增大

★12.(2024・江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知

Kai(H2so3户1.3X102,&2(H2so3)=6.2X108。

实验1:将S02气体通入水中，测得溶液pH=3o

实验2:将SO2气体通入0.1mol-L-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3:将SOz气体通入0.1mol-L-'酸性KMnCU溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是()

A.实验1所得溶液中:c(HS09+c(S01)>c(H+)

B.实验2所得溶液中:c(SOg)>c(HSO.)

C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO.a固体

D.实验3所得溶液中:c(S0「)>c(Mn2+)

★13.(2024・湖南卷)常温下K"(HCOOH)=1.8xlO-4,向20mL0.10mol-L-1NaOH溶液中缓慢

滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积

的变化关系如图所示，下列说法错误的是()

5101520

V(H(X)OH)/mL

A.水的电离程度:MvN

B.M点:2c(OH尸c(Na+)+c(H+)

C.当V(HCOOH)=10mL时,c(OH尸c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO)

D.N点:c(Na+)>c(HCOO)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)

二、非选择题

14.(8分)室温下，向20.00mL1mol-L」的氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至

盐酸过量。请分析上述实验过程，回答下列问题：

⑴实验过程中水的电离程度变化趋势是先后(填“变大”“变小”或“不

变”)。

(2)当“盐酸)=20.00mL时,溶液中溶质为，溶液中离子浓度的大小顺序是

(3)实验过程中,当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式

是盐酸)(填”>””一喊“<”)20.00mLo

15.(8分)已知某溶液中存在OH、H\NH：、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺

序有如下四种关系：

①c(C「)>c(NH；)>c(H+)>c(OH)

②c(Cr)>c(NHi)>c(OH)〉c(H+)

③)>c(OH)*(H+)

@c(Cl)>c(H,)>c(NHj-)>c(OH)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为_

(填序号)。

⑵若卜述关系中③是正确的，则溶质为;若卜述关系中④是正确的,

则溶质为o

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)—

(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3・H2O),混合前酸中c(H+)和碱中&OH)的关系为时)―

c(OH)o

课时跟踪检测(二十四)

1.选C①Na2cCh是强碱弱酸盐.在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程

度较弱，其溶液中c(COp)最大;②NaHCO,在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，

碳酸氢根离子电离出的C0『较少;③H2c03是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电

离出碳酸根离子,且第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以其溶液中的c(CO/)

最小;④(NH4)2CO3在溶液中完全电离出碳酸根离子和铉根离子，钱根离子水解促进了碳

酸根离子的水解.浓度相同时其溶液中c(CO『)小于Na2cCh溶液中c(CO『).根据分析可

知，物质的量浓度相同时。(C0『)由小到大顺序为③〈②〈④〈①。

2.选C甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应:HCOOH+NaOHHCOONa+H?。,溶液

中存在电荷守恒:c、(H+)+c(Na+尸c(OH-)+eCHCOO),所得溶液的pH=7,溶液呈中性，则

c(H+户c(OH),所以c(HCOO)=c(Na+)。

3.选DNH3H2O为弱碱，电离产生NH：.但其电离程度很小，故c(NH：)很小;选项B、C、

D中均存在NH[+H2O=NH3-H2O+H-,而选项D中Fe3+水解显酸性,抑制了NH：的水解.

选项B中C「对NH1水解无影响，选项C中CH3coeT水解显碱性，促进NH：水解.故选项D

中c(NHi)最大。

4.选C某浓度氯化筱溶液的pH=4.可知由水电离出的c(H+)=104molL,故A错误;某浓

度氯化镀溶液的pH=4厕阳+尸炉molL。温度未知不能计算溶液中c<OH).故B错误;

根据电荷守恒可知,溶液中存在c(Cr)+c(OH-)=c(NHt)+c(H+),故C正确而物料守恒可

知c(NH3-H2O)+c(NH：)=c(Cr),则心出3也0)+。例呦)〈以。-)+以0吐),故D错误。

5.选A醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则c(CH3coOH)<c(CH3coCT).故A错

误;醋酸根离子水解使得溶液显碱性,c(OH»c(H)故B正确;醋酸根离子水解很U

+

c(Na)>c(CH?COO).S5C正确:醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子.则

c(Na+)>c(OH)故D正确.

6.选C0.1mol-L-'Na2sO3溶液中存在亚硫酸根离子的分步水解,溶液中离子浓

度:c、(SO歹)>c(OH-)>c、(HSO]),故A正确;NH4cl溶液中加入等体积稀盐酸，若稀盐酸浓度远

小于氨化铁溶液浓度.则NH4cl溶液酸性可能会减弱，故B正确;室温下，将pH=3的醋酸溶

液加水稀释100倍、促进醋酸电离平衡正向进行，所得溶液的pH<5,故C错误;溶液中存在

电荷守恒:4OH)+c(Cr)=c(NH1)+c(H)室温下,pH=3的盐酸与pH=l1的氨水等体积混合,

氨水过量，溶液显碱性，则c(NH*)+c(OH»c(Cr)+c(H)故D正确。

7.选D溶液①NH/HSCh中存在电荷守恒c(NHD+c(H+)=2c(S0r)+c(OH)故A错误;溶

液②(NHG2CO3中存在物料守恒,c(NH：)+c、(NH3HO)=2[以CO歹)+c(HCO])+c(H2co3)1,故

B错误;溶液③NH』HC03中碳酸氢根离子水解程度大.溶液中

c(HCO»c(H2co3)*(C0『),故C错误:常温下，浓度均为0.1mol的三种溶液，溶液②中

钱根离子浓度最大，③中筱根离子浓度最小,故D正确。

8.选D混合溶液中存在的电荷守恒为c(CH3coO)+以Cl)+c(OH)=c(H+)+c(K)故A正

确;0.2molL'CH,3COOK与().1mol-L1盐酸等体积混合后溶液中溶质为CH3coOK、

CH3COOH和KQ,溶液呈酸性.且〃(CH3coOK尸〃(CH：COOH)=〃(KC1)很IJ

c(CH3coO)>c(C「)>以CH3coOH)>c(H+),故B正确;起始时溶液中溶质为CH3co0K加入

盐酸后仍然存在的元素守恒关系为c(K+尸c(CH3coOH)+c(CH3co0),故C正确;溶液中存

在的物料守恒关系为cK尸式CH3C00H)+c(CH3co电荷守恒关系为

c(CH3coO)+c(C「)+c(OH-尸c(H+)+c(K+),则c(C「)+c(OH-尸&H+)+c(CH3co0H),由选项B

的分析可知c(CH3coO)>c(Cl),所以c(CH3coOH)+c(H+)<c(CH3COO)+c(OH),故D错误。

9.选ACH3COONH4中醋酸根离子和镀根离子都水解促进水的电离.使得水电离产生的

c(H+)>lxlO-7molL-',A错误C正确:CH3COONH4溶液呈中性说明两者水解程^相

^.C(NH：)=C(CH3COO),B正确:醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以

c、(CH3co0)>c(CH3coOH),D正确。

10.选AHL与NaL的物质的量浓度不一定相等，故关系式不一定成立,A错误;HL是一

元弱酸，部分电离，则0.1mol-L-1HL溶液中c(H+)<0.1溶液的pH>l,B正确:HL是

一元弱酸，加水稀释,HL的浓度减小，对水的电离抑制程度减小，则水电离出的c(H+)增大,C

正确;NaL溶液中L存在水解反应:L+H2OUHL+OH，溶液呈碱性，离子浓度大小为

c(Na+)>c(L)>c(OH)>c(HF),D正确。

11.选CNaN3溶液中存在元素守恒关系:c(Na+)=c(N3)+C(HN3),C错误。

12.选口实验1所得溶液中存在电荷守

恒c(H+尸c(OH-)+e(HS03)+2c(SOT)>c(HSO”c(SO"),A错误:实验2所得溶液pH=4,即

c(H+尸IO』mo]1」代入H2SO3的二级电离常数计算式Q(H2s。3尸吗察工6.2x1

C(nbU3)

得:嚅十空署Z6.2x]()T<i,故C(SOD<C(HSO3),B错误:NaHSCh受热易分解,且易被

空气中的。2氧化，故经过蒸干、灼烧无法得到NaHSOi固体C错误;SO?通入酸性KMnO4

溶液中发生反应：5SO2+2Mn0]+2H2。^—5S0r+2Ml产+4H：生成的S0『多于Mn竺故

实验3所得溶液中:c(S0/)>c(Mn2+),D正确。

13.选D结合起点和终点,向20mL0.10molL”NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH

溶液，发生浓度改变的微粒是OH和HCOO-,当V(HCOOH)=0mL,溶液中存在的微粒是

OH：可知随着甲酸的加入.OH被消耗逐渐下降.即下降的曲线表示的是OH浓度的改变

上升的曲线表示的是HCOO浓度的改变。M点时,c(HCOO)=c(OH)溶液中的溶质为

NaOH和HCOONa,因有未反应的NaOH,对水的电离是抑制的,N点是HCOOH溶液与

NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的水解.此时水的电离程度最大.

故A正确。M点时,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH),由M点可

知.c(HCOO)=c(OH),联合可得2c(OH尸c<Na+)+c(H)故B正确。当V(HCOOH)=10mL

时，溶液中