高中化学一轮复习：物质的量气体摩尔体积（练习）

课时1物质的量卷体库余体新

一、选择题

1.下列叙述中正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02X1023个分子

B.1mol氧的质量为16g

C.0.5molHe约含有6.02XlO”个电子

D.2H既可表示2个氢原子又可表示2moi氢分子

解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子（包括原子、分子、离子、

原子团等），每摩尔物质约含有6.02X1023个“粒子”，这里的“粒子”并不

一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种

类要用适当的符号或化学式表示，“1mol氧”的说法错误，B项错误；2H

只表示2个氢原子，D项错误。

答案C

2.（2017.潍坊质检）下列说法正确的是（）

A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4LmoF1

B.2（）℃、l.OXIOSpa时，同体积的02与CCh含有相同的分子数

C.当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

D.2moi气体的体积约为44.8L

解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约

为22.4L・morlA项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同

体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1mol气态物质在非

标准状况时，体积也有可能等于22.4L,C项错误；D项，没有给出气体所

处的温度和压强，D项错误。

答案B

3.同温同压下，等体积的两容器内分别充满^^卜0和13cl6。气体，下列对两容

器中气体的判断正确的是（）

A.中子数相同B.分子数不同

C.质子数相同D.气体质量相同

解析UN原子中有7个质子、7个中子，脂0原子中有8个质子、8个中子,

13c原子中有6个质子、7个中子，同温、同区、同体积的这两种气体，分子

数相同，故两容器中的中子数相同。

答案A

4.下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是（）

A.二者的碳元素的质量分数相同

B.在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等

C.等物质的量时，二者质量之比为嚓黑=；

（C6H6）3

D.等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等

解析C2H2与C6H6的最简式均为CH,故二者的碳元素的质量分数相同，A

项正确；标准状况下，C6H6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，

所以含有的分子数也不相等，B项错误；假设二者均为1mol,则C2H2的质

量为26g,C6H6的质量为78g,质量之比噜罂=亲=：，C项正确；假

6H6）fog3

设二者质量均为78g,则C2H2为3mol,C6H6为1mol,3molC2H2完全燃烧

消耗7.5molCh,1molC6H6完全燃烧也消耗7.5molO2,D项正确。

答案B

5.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“O”和“0”分别表

示氢原了和氧原了，则下列说法正确的是（）

A.若①中的Ha为ImoL则②中所含原子总数为3.01X1023个

B.①和②中气体的质量之比为1:8

C.H2、02均能发生化合反应，但不能发生置换反应

D.两容器的温度和压强均相同

解析根据图示可知，①和②中H2与02的分子个数之比为2：1,若H2为1

mol,则O2为0.5mol,故O原子数目为6.02XQ3个，A项错误；①和②中

H2与02的分子个数之比为2：1,所以其物质的量之比为2：1,质量之比为

1：8,B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，Ch也能发生置换

反应，如02与H2s反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体

积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D

错误。

答案B

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.含有NA个氮原子的氨气在标准状况下的体积为11.2L

B.298K、LOlXlPa时64gs02中含有的原子数为3NA

C.11.2L02含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5M\

解析含有NA个象原子的氮气的物质的量为1mol,其在标准状况下的体积

为22.4L,A项错误；64gse）2的物质的量为1mol,其中含有1molS原子

和2moi0原子，B项正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气

体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标

准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。

答案B

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSO3中含有的原子数为6NA

B.28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，22.4L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NA

D.117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子

解析标准状况下,SCh为固态，A项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH2.28

g混合气体中含有的碳原子数为号乂\,即2NA,B项正确；常温常压下，22.4

L氧气的物质的量不是1mol,C项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠

分子，D项错误。

答案B

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gH2。中含有IONA个质子

B.1mol甲苯中含有6NA个C—H键

C.标准状况下，22.4L氨水中含有NA个NH3分子

D.将56g铁片投入足量浓H2so4中生成NA个SCh分子

解析每个水分子中含有10个质子，18gH2O的物质的量为1mol,lmolH2O

中含有1（）mol质子，A项正确；1mol甲苯口含有8NA个C—H键，B项错

误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在

浓H2so4中会发生钝化，不能生成SCh,D项错误。

答案A

9.(2017.襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(NA)有关的说法正确的是

()

A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为l()7g

B.8.()gCu2s利CuO的混合物中含有铜原子数为().1TVA

C.标准状况下，2.24L02溶于水中达到饱和，可得到HQO分子的数目是

O.INA

D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数在O.INA〜0.2NA之间

解析Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，NA个Fe(OH)3胶体

粒子的质量远大于1()7g,A错误；Cu2s和CuO中铜的质量分数相同，计算

可知，B正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C错误；反应中每个钠原子

失去I个电子，故2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为O.INA,

D错误。

答案B

10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.Imol二甲醛中含有的C—O键的数目为2NA

B.0.1mo卜L^MgCb溶液中含有的Mg2+数目一定小于Q1M\

C.200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2NA

D.在反应Cu2s+O2高温,2Cu+SCh中，每生成ImolCu,转移电子的数目

为2NA

解析二甲酸的结构简式为CH3—O—CH3,Imol二甲魅中含有的C—O键的

数目为2NA,A对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量

水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1molCu,转移电子的数目为3/VA,

错误。

答案A

11.取mg相对原子质量为M的某金属与足量稀疏酸反应，在标准状况下产生。

L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()

aMam

+11.26于11.2M

112〃aM

+uMD,十22.4，〃

解析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为+x,根据得失电子守恒，第

molX尸；匕X2,解得：-=［；?,则金属元素的化合价为+［；?。

22.4Lmol11.2〃？11.2/〃

答案A

12.(名师原创)胞喀咤是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞喀

咤可由5—航基甲服喀呢、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3

和5—筑基甲麻喑啜的物质的量之比为()

A.1：IB.2：3

C.3：1D.2：1

解析对比5一疏基甲腺喀咤和胞喀唳的分子式，不难看出胞喀唬比5一流基

甲腺喀咤多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3

和5一疏基甲腺咯哽的物质的量之比为1：1。

答案A

二、填空题

13.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)0.2gH2含有个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和COz的体积之比为o

(3)100mL硫酸铝溶液中n(Al3+)=0.20mol(不考虑水解因素),则其中c(SOF)

O

(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有().2molCP,此氯化物的摩尔质量为

,该金属元素的相对原子质量为o

(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的FezCh恰好完全反应(生成Fe与CCh)后，

生成Fe的质量为go

解析(1)0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有0.2molH原子，即0.2M\个。

⑵含有相同氧原子数的CO与CCh的物质的量之比为2：1,标准状况下，体

积之比为2：1。(3)100mL硫酸铝溶液中，n(Al3+)=0.20mol,则其中n(SOt)

=0.30mol,c(SOk)=3.()mol.Lr。(4)二价金属的氯化物可表示为MCb,在

9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCF,则该氯化物的物质的量为().1

mol,摩尔质量为95g-mol-1；该金属元素的相对原子质量为95—71=24。

(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3co+Fe2ChZ\,2Fe+3co2,标准状况下

6.72LCO的物质的量为0.3mol,完全反应后生成0.2mol铁，即11.2g。

答案(1)0.2NA(2)2：1(3)3.0mol-L-1

(4)95gmoF124(5)11.2

14.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何

气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设

计了如下实验装置并记录相关实验数据。

【实验装置】

【部分实验数据】

温度压强时间水槽中H20的质量H2体积。2体积

30℃101kPa0300g00

30℃101kPa4分钟298.2g1.243L

请回答下列问题：

(1)4分钟时H2、02的物质的量分别是mol、moL

(2)该温度下，气体摩尔体积是o

(3)下列叙述不正确的是o

A.气体摩尔体积与气体的温度相关

B.在该实验条件下，3moiCh的气体摩尔体积为74.58

C.同温、同压下，2moic0、CO2混合气体和2moiO2的体积相同

D.该实验条件下，02的密度为1.287g.L】

解析(1)4分钟时水槽中H?O减轻的质量为300g—298.2g=1.8g,根据反

应：2H2。通电,2H?t+O2t可知，消耗1.8g(0.1mol)H2O得到0.1molH2、

1243L

0.05molO20(2)0.05molO2的体积为1.243L,所•以气体摩尔体积为005moi=

-,

24.86LmolO(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其

体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限

定气体的物质的量为1mol,所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86

LmoF1,B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所

以2moicO、CO2混合气体和2moiO2的体积相同，C项正确；该实验条件

下，1molO2的体积为24.86L、质量为32g,则02的密度为尢=1.287g-L

T,D项正确。

答案(1)0.10.05

(2)24.86Lmor'

(3)B

15.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧

气通过高压放电管来制取臭氧：302放电,203。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质地为

gemol।(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L,其中臭氧为

__________Lo

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的

反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6go则原混合气中臭氧的体

积分数为多少？(写出计算过程)

解析(1)设有1molO2。

302猛豆203