广西南宁市2026届高三10月摸底考试化学试题

广西南宁市2026届高三10月摸底考试

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题FI的答案标号涂黑，如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-35.5As-75Nd-60

Sn-118.7

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

1.“柳州螺蜘粉制作技艺”被列入第九批国家级非物质文化遗产代表性项目名荥，卜列说法

错误的是

A.包装袋制作使用到聚乙烯，聚乙烯的单体是乙烯

B.螺狮粉中“粉”的主要成分是淀粉，淀粉属于纯净物

C.配料中酸笋的主要成分是纤维素，纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化

D.制作过程中添加适量山梨酸钾，山梨酸钾能延长螺蝴粉的保质期

2.下列关于氨气的制备、净化、收集、性质验证的实验操作规范且能达到实验H的的是

NHQ和

A.制备NH3B.干燥NH3

C.收集NH；D.验证7H3溶解性

A.AB.BC.CD.D

（）

3.尿素［II丁溶液用于处理柴油大卡车尾气中NO,,涉及到的主要反应①

Nil：—€—NH2

CO（NH2）2+H2O=C02T+2NH3T；②8NH3+6NO2=7N2+12H2。，设名为阿

伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molCO（NH2）2中含。键的数目为0.7NA

B,若反应①生成17gNH3,消耗尿素分子的数目为A/：、

C.0.1molN2中含（价层）孤电子时的数目为（）.47人

D.若反应②生成4.48L也0,消耗NO?分子的数目为0.12八

已知三氟化硼（BF.）熔点-127℃,沸点-100℃,水解生成硼酸（H3BO3,结构如图）和

氟硼酸（HBF,），据此完成下面小题。

4.下列化学用语正确的是

A.基态硼原子的最高能级的电子云轮廓图：Q

B.中子数为10的氟原子：2F

C.BF,的VSEPR模型:

F

D.BF7的电子式：［F：8：F「

5.下列有关结构与性质之间的因果关系错误的是

选项性质解释

A键角：BEj>NH3中心原子杂化方式不同

B常温下，硼酸性质稳定硼酸分子间存在氢键

硼酸晶体层与层之间以分子间

C硼酸晶体作润滑剂

作用力相结合

熔点：BF,(-127r)<A1F3

D晶体类型不同

(1040℃)

A.AB.BC.CD.D

6.叶酸能预防胎儿贫血，降低胎儿神经管畸形风险。化合物Z是合成叶酸的重要中间体,

结构如图。下列关于化合物Z的说法错误的是

A.分子式为C葭HwMOs

B.含有1个手性碳原子

C能发生缩聚反应生成高分子化合物

D.1molZ最多能与2molNaOH反应

7.电化学发光是一种新的分析方法，一种含Ir的配合物成为该领域中的研究热点。该配合

物的配体由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大且位于两个不同周期的短周期元素组成，

Y的核外s能级电子数是p能级电子数的两倍。在短周期元素中，W的电负性最强，基态

Z原子的单电子最多。下列说法错误的是

A.X能分别与Y、Z形成多种化合物

B.第一电离能WVZVY

C.该配体中Z原子常作为配位原子

D.形成聚合物压于高分子涂料

8.KI可发生如图所示的转化：

+

H2O2(H)

下列离子反应方程式止确的是

A.向Agl悬浊液中加入铁粉：2Ag++Fe=2Ag+Fe2+

B.向Fe12溶液中通入过量Ch：Cl2+2r=I2+2Cr

+

C.向KI溶液中加入酸化后的双氧水：H2O2+2H+2E=I2+2H2O

2+

D.向KI溶液中加入CuSO4溶液：2I+CU=Cul4<4-I2

9.苯甲酸苯甲酯可用于配制香水，也可用作有机合成中间体、食品保鲜剂等。实验室以苯

甲醛为原料合成苯甲酸茶甲酯的反应机理如图“

已知：RCF极易结合H+转化为ROH。下列说法错误的是

A.若II中含有少量苯甲酸会加快反应速率

B.化合物II是催化剂，能降低反应的活化能

C.化合物【亲水性比化合物V的亲水性强

D.HI-V反应过程只有极性键的断裂与生成

10.高铜酸钠（NaCuO?）是一种特殊高价金属化合物，为不溶于水的黑色晶体。某学习

小组设计如下实验，用于制备高铜酸钠并探究其与浓盐酸、稀硫酸反应的异同。已知

[CuClj2-呈黄色，下列说法正确的是

一现象汨:

沉淀溶解、

加过情稀硫酸蓝色溶液、

一

若生成使带火星

过滤洗涤后若

)！木条狂燃的气体

ImLNaOH浓溶过3n】L5mol/LNaCIO溶次将沉淀分两份-

步骤①~~1步骤②

现象iv:

沉淀溶解、

2gCuCI,现象ii:黄绿色溶液、

生成黑色沉淀加过该浓盐酸

等生成黄绿色气体

步骤③

A.NaCuO?结构中存在过氧根离子

B.步骤②中发生的离子方程式为：20H一+2Cu（OH]+CICT=2CuO-+CP+3H2O

C.根据现象iv,可知氧化性：NaCuO,>Cl2

D.现象由和iv中溶液颜色差异的主要原因是溶液中H+浓度不同

11.研究人员提出利用锂硫电池对金属构件进行电化学修复，在金属磨损处填补金属单

质，其工作原埋如图所示。电池以掺石墨烯S8为正极，金属锂为负极，固态离子导体为

电解质。下列说法正确的是

A.电极c处连接待修复金属构件

B.电极a发生反应：Li2S8+2e-=Li,S6+2S

C.电池_£作时，Li'向电极b迁移

D.可用硫酸铝溶液作电解液修复磨损的铝制品

12.实验表明二氧化钵(CeO2)载体表现出高效的氧交换能力，可•用于甲烷化学链重

整，其部分原理如图所示，已知下图立方CeO2晶胞的晶胞参数为〃nm,下列相关说法正

确的是

CcO2CeOx

A.CeOz晶胞中，Ce4+位于-形成的八面体空隙中

B.Ce。？晶胞的俯视图为：]0、

C.CeC)2晶胞中，Cr+之间的最短距离为立〃nm

2

D.CeO]晶胞中〃(Ce4+):〃(Ce")=l:l

13.甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应：

反应①：HCOOH(g)^CO(g)+H2O(g)AH,>0储

反应②：HCOOH(g)CO2(g)+H2(g)AH2>0K2

一定压强下，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体：平衡体系中CO或H?的选择性和

HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

分解生成CO的〃(HCOOH)

提示:co的选择性=.,-../\x100/o

消耗的"(HCOOH)

下列说法正确的是

A.曲线【代表H2的选择性

B.反应①：%（300C）>K]（350℃）

9

C.400℃时CO2的体积分数约为历

D.其他条件不变，向体系中通入鼠气，HCOOH的转化率下降

14.常温下，磷的重要化合物NaH2Po4、NazHPO,和NaFO4可通过H3PO4与NaOH

溶液反应获得，含磷微粒的分布分数5与pH的关系如图所示。

68101214

PH

力。：一）

[比如：K（PO；）=

c（PO；）+c（HPO；）+c（H2PO4）+c（H3PO4）

卜列说法错误的是

A.Z点溶液加水稀释:

c|HPO；-

B.水的电离程度：Z点〉Y点>乂点

C.Y点溶液存在:c（Na'）+c（H+）=3c（H2Po4）+3《PO：）+c（0H）

D.常温下，H2PO4+PO：U2HP0：/C=lxlO51

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

15.锡的两种常见氯化物为SnC%和SnC1均易水解。某化学兴趣小组用如图装置（夹持

装置等略）和药品制备SnC%,用同套装置更换药品制冬SnCI-

已知：

①还原性：Sn2+>r;

②锡及其氯化物的熔点和沸点如下:

物质SnSnCl2SnCl4

熔点/℃217246-33

沸点/℃685652114

回答下列问题：

I.制备SnCL

（1）仪器X的名称.

（2）A装置能产生较多HC1气体的原因__________（答种原因即可）。

（3）装置D的作用是。

（4）从装置E流出且需要处理的气体为（写化学式）。

H.制备Sn。,并测定含量

（5）该兴趣小组将A中浓硫酸换成高浓度NaClO溶液制备SnCl_可以选择

<填标号〉试剂来检测产品中是否混有SnCl2杂质°

a.澳水b.AgN（）3溶液c.酸性KMnOj溶液d.饱和FeC^溶液

写出其中一个对应的离子方程式__________。

（6）测定SnCL样品中杂质的含量（只含SnCl2杂质）。取〃?g样品溶于适量浓盐酸，加

蒸偏水稀释至25（）mL,取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴入儿滴淀粉溶液，用c

mol/L的碘标准溶液滴定至终点时消耗VmL。

①该产品中SnCk的质量分数为

②以下滴定操作会使测定结果偏高的是

a.操作时间过长

b.装标准液的滴定管未用标准液润洗

c.不小心将标准液滴至锥形瓶外

d.盛装标准液滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

16.铉铁硼永磁材料被广泛应用于计算机、电机、核磁共振成像仪等高科技领域，铉铁硼

磁体废料（含Nd、Fe、B等元素♦）可通过湿法工艺有效回收磁体中的稀土和铁等元素,

回收工艺如图所示:

萃取剂萃取剂

铉铁硼磁•系列操作

沉铉

体废料

有机相焙烧②一氧气

Nd。

已知：溶液中金属离子浓度W1x10-5mol.L-I时认为其沉淀完全,

2

^P[Nd2(C2O4)3]=2.7xl0-'.

（1）“酸浸''中，提高浸取速率的措施有（写一条）。

（2）“氧化”的目的是

（3）“萃取②"是用酸性磷酸酯P507（用HA表示）和燥油的混合液作萃取剂，其萃取原

理为3（HA）2+Nd3j，Nd（HA2）3+3H‘。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影

响如图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因:

。“萃取”操作条件应选的最佳pH以及Nd3+与P507浓度之比为.

100

兴80

»、

60

鼻

#40//•c(Nd3+):c(P507)=l:6

20/■c(Nd3+):c(P507)=l:9

3+

0,AC(Nd):c(P507)=l:12

L5~~10~~10~15-

初始pH

A.2.0,1:12B.3.5,1:6C.3.0,1:6D.2.5,1:9

(4)“沉钦”时，当Nl-恰好完全沉淀，C2。：的浓度为o

(5)“焙烧②''的化学方程式为。

(6)以NCI2O3为原料制备NdC?,NdC?晶胞结构与NaCl相似，但由于哑铃形C；的

存在，使晶胞沿同一个方向拉长，离C)最近的C；-有个。设/为阿伏加德

罗常数的值，晶胞参数如图所示，则晶体密度为g-cm-3(写表达式即可)。

17.利用生物柴油的副产物甘油(C3HSO5)制氢具有广阔的研究前景。甘油水蒸气重整

制氢的主要反应如卜.：

反应I：C3H8O3(g)?=i3CO(g)+4H2(g)△“尸+251.2kJ.mol”

12

反应II：CO(g)+H2O(g)F^CO2(g)+H2(g)A/72=-41.2kJ-mol*

反应IH：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH3=-164.6kJ•mo『

(1)重整总反应：C3H8O3(g)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g)△/=

kJmor1»该反应能够自发进行的条件是(填“高温”、"低温”或“任

何温度”)。

(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CJ^ONg)和水蒸气，发生上述三个

反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的