湖南省浏阳市2024-2025学年高二年级上册期中质量检测化学试题

湖南省浏阳市2024-2025学年高二上学期期中质量检测

考试时间：75分钟；满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23

第I卷（选择题）

一、单选题（共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1.笫19届亚运会在杭州开幕，亚运史首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”印酹,

点燃开幕式的主火炬。卜.列说法正确的是

A.零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用

B.零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇

C.甲醉作为燃料，其燃烧反应的AH>0

D.零碳甲醇属于不可再生能源

2.属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是

A.NH4clB.NaClC.CH3coONaD.H2so4

3.下列电离方程式正确的是

+++

A.HCO；+H2OH3O+CO^B.NaHSO.Na+SO；-+H

电离+

2

C.KC1O5=K"+Cr+3O'D.NH-HQ^NH：+OH-

4.某温度时，2NO（g）+Ch（g）=2NO2（g）反应到2s后，NO的浓度减少了0.06moll」，则

以表示该时段的化学反应速率是

A.0.03mol-L's-1B.0.015molL-'s'1

C.0.12molL-1s'1D.0.06molL-1-^1

5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是

A.加热B,不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSCh溶液D.不用铁片，改用铁粉

6.密闭容器中发生反应：xA（g）+），B（g）UzC（g）平衡时测得A浓度为0.50mol/L,

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为

0.30mol/L,下列有关判断正确的是

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率增大D.C的体积分数下降

7.向10mL疑水中加入蒸储水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是

A.N&-Hq的电离程度增大B.clNH/H?。）增大

0阳的数目增多D.温器5y增大

8.研究表明NzO与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法

错误的是

t能僦

：o-^oo好oOo

,

：Fe+N2O-*FeO*+N2jFeO^O-►Fe*CO2

'反应历.

A.反应总过程为放热过程

B.Fe+使反应的活化能减小

C.FeO+也是该反应的催化剂

D.Fe++N2O-FeO++N2、FeO++CO-Fe++CO2两步反应均为放热反应

9.已知：①H2O（g）=H2（g）+；O2（g）A〃=+241.8kJ/mol

@C（s）+-O2（g）=COig）A//=-110.5kJ/mol

@C（s）+O2（g）=CO2（g）\H=—醺3询］

下列说法错误的是

A.上述反应中属于吸热反应的只有反应①

B.H2的燃烧热为241.8kJ/mol

C.CO的燃烧热为283kJ/mol

D.C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+LMiia

10.碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，825℃以上发生分解反应:

CaCO5(s)CaO(s)+CO2(g),关于碳酸钙的下列说法正确的是

A.在水中的电离方程式是CaC()3(s)UC屋(aq)+C0；1aq)

B.向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使Ca?+和CO：的附子浓度增大

C.处理锅炉水垢中CaSO4,可将其转化为CaCO,，是利用了

Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

D.保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中通入CO2，达到新的平衡时yCO?)

与原平衡相同

11.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离

子浓度的大小关系正确的是

A.c(M+)>c(OH-)>c(A)>c(H+)

B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.c(M+)>c(A-)>c(0H)>c(H+)

D.c(M+)>c(H*)>c(A)>c(OH-)

12.下列实验中，能达到实验H的的是

C.由褪色快慢研究反应物浓度对

D.蒸干AIQ,溶液获得Al。,晶体

反应速率影响

A.AB.BC.CD.D

13.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b

mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A.a=bB.混合溶液中，c(Hr)+c(B")=c(OH-)+c(A-)

C.混合溶液中，c(H+户RD.混合溶液的pH=7

14.对反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),反应特点与对应的图像的说法中不正确的

A.图①中，若Z>P2,则该反应在较高温度下有利于自发进行

B.图②中，若丁2>工，则AHvO且a+b=c+d

C.图③中L时刻改变的条件可能是使用「催化剂

D.图④中，若AHvO,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

第H卷(非选择题)

二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分)

15.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下

合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：

i.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)△”=akJ/mol；

ii.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH=bkJ/mol；

iii.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AW=ckJ/mol。

回答下列问题：

(1)a=(用b、c表示)，己知反应ii在一定条件下可自发进行，则b0填

“>”y,或“二”）。

（2）在一定温度卜，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2与H?,在催

化剂的作用下仅发生反应iii.

①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_____（填标号）。

A.容器中混合气体压强不再改变

B.容器中CO、C。？的物质的量相等

C.容器中气体的密度不再改变

D.相同时间内，断裂H-0的数目是断裂H-H的2倍

②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入co?时，则v（正）（填域

逆）,平衡常数_____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容渊中通入CO、H2,CHJOH发生反应i,

其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行Imin时三种物质的体枳分数均

8

O.7X

0.6

0.

①Y填化学式）。

②0〜1min时v（CO）为mol/（Lmin）o

16.定量分析是化学实验中重要的组成部分：

I、中和热的测定：在实验室中，用50mL0.40mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH

溶液反应测定中和热。

温度计T

盖

内筒•

隔热层［外壳

简易量热器

（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是

（2）ILlmol/LHzSOj溶液与2Llmol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。请

写出表示该反应中和热的热化学方程式

II、某研究性学习小组用浓度0.20mol-L”的盐酸标准液滴定含有•定量杂质的烧碱样品

（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。

（3）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_____。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为

mLo

（5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视

（6）滴定时，若以酚融为指示剂，滴定达到终点的标志是_____。

（7）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读

数及滴定后读数如下表所示。

0.20molL'的盐酸体积(mL)

滴定次数待测液体积（mL）

滴定前读数滴定后读数

第一次10.000.7020.60

第二次10.004.0024.10

第三次10.001.1021.10

由实验数据可知，烧碱的纯度为。

（8）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_____（填字母）。

A.部分标准液滴出锥形瓶外

氏用待测溶液润洗锥形瓶

C锥形瓶洗净后还留有蒸储水

D.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

17.三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧

化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气

体而得以净化。

（1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化

学方程式为。

（2）在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO?和CO气体，在催

化剂作用下发生反应4co（g）+2NC）2（g）UN2（g）+4CO2（g）AHv0。相关数据如下：

Omin5minlOmin15min20min

c(NO2)/(mol-L-')2.001.701.561.501.50

c(N2)/(mol・L")00.150.220.250.25

①上述反应___________自发进行（填“高温”“低温”或“永不”）。

②在070min内，以CCh的浓度变化表示的反应速率为mol/（Lmin）,在

15min时，CO的转化率为。此温度下，该反应的化学平衡常数K=

（保留两位有效数字）。

③该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应化学平

衡常数的是（选“A"或"B"），理由是___________o

④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各组分浓度均

为2mol/L,则此时上述反应向进行（填“正反应方向”“逆反应方向''或"不能确

定

18.根据要求回答下列问题。

（1）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中水电离出来的c（OH）=

mol-L-1。

（2）pH相同的①NaCN,@NaCIO,③Na2s三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序

为（填序号）。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：9=4x10-7H2S：

7

Aral=lxl0-,《2=7x10-5；HC1O：^=3x10^.

（3）能够利用氯化钱溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化筱溶液呈