江苏高三化学一轮复习：物质的除杂、检验与实验评价（练习）教师卷

第15讲物质的除杂、检验与实验评价

练习1物质的除杂与检验

1.选择合适的除杂试剂或主要操作方法对卜.列物质进行除杂。

序号原物质所含杂质除杂主要操作方法

①灼热的铜网固体吸收气体

N2o2

②溶液或碱石灰洗气或固体吸攻气体

coco2NaOH

③灼的网用固体转化气体

co2coCuO

©饱和溶液洗气

co2HC1NaHCO?

⑤饱和食盐水洗气

Cl2HC1

⑥碳粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤

©FezO.aAI2O3过最NaOH溶液过滤

⑧溶液通入气体转化

NaHCO3Na2CO3CQ2

⑨FeCh溶液FeChC12加氧化剂转化

⑩溶液加还原剂转化

FeCLFeCI3Fe

⑪MgCL溶液FeChMgO「或Mg(OH);或MeCOa]沉淀转化

⑫NaCl晶体NH4CI—加热分解

⑬乙酸乙酯乙酸饱和Na2cCh溶液分液

2.（2024.淮阴中学）下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（B）

B.图乙：分离•水和CCL,

C.图丙：从食盐水中提取NaCl

D.图丁：石油的分偏

【解析】苯在上层，不能防倒吸,A错误；从溶液中提取溶质，应使用蒸发皿，C错误；没用使用蒸

储烧瓶，且缺少温度计，不能用于石油的分储，D错误。

3.(2023・盐城中学)用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是(D)

A.图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量SO?气体

B.图乙:除去NaHCS固体中的少量Na2cCh

C.图丙:蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体

D.图丁：分离CCL萃取碘△后的有机层和水层

【解析】缺少加热装置，A错误；NaHCCh受热易分解，会导致主体物质被除去，B错误；NH4cl受

热易分解，不能用蒸干NHQ饱和溶液的方法制备NH4C1晶体，C错误。

4.下列实验中，分离方法与原埋都正确的是(D)

选项目的分离方法原理

A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大

B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙醛蒸馆丁醇与乙醛的沸点相差较大

【解析】虽然12在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的谀，A错误;

乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，B错误；除去KNO3固体中的NaCL可以用重结晶法，原理是

KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNCh晶

体，而NaCl留在母液中被除去，C错误。

5.下列实验的装置.、试剂选用不合理的是(B)

/r

试

剂

三不牛浓硫酸

试剂b

甲乙

选项实验目的选用装置选用试剂

除去C12中少量的

A甲试剂a为饱和氯化钠溶液

HCKH2O

除去NH3中少量

B乙试剂b为无水氯化件

的HzO

C除去H2中少量的乙试剂b为碱石灰

HC1、H2O

D除去N?中少量的O2丙试剂c为足量铜网

【解析】干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收N%,B错误。

6.（2024•江苏各地模拟重组）下列实验原理错误的是（D）

A.用洁净箱丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则溶液中可能含有K卜

B.向含AP+的氯化镁溶液中加入过量MgO,过滤得到MgCb溶液

C.将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，不能证明原气体是CO?

D.利用酸性高镒酸钾溶液检测Fe?一时，可以通过紫红色是否褪去判断

【解析】K元素的焰色需要通过蓝色钻玻璃观察，火焰呈黄色，则溶液中可能有K+,A正确；加入

过量MgO调节溶液的pH,可以使A13+生成A1（OH）3沉淀，过滤得到MgCh溶液，B正确；向澄清石灰水

中通入SO2,溶液也会变浑浊，故不能证明原气体是CO2,C正确；溶液中可能有其他还原性离子使酸性

KMnOj溶液褪色，不能据此判断溶液中含有F/+,D错误。

7.（2024•通州中学）下列实验所采取的方法及其原理均不正确的是（B）

选项实验目的实验方法实验原理

除去NO中NO?能与水反应生成NO,NO难

A通过盛有水的洗气瓶

的NO?溶于水

B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸储无水硫酸铜能结合K形成晶体

KNO3的溶解度随温度变化改变

C除去KNCh中的NaCI冷却饱和溶液，重结晶

较大

加入过量NaOH溶液，充分反应

D除去铁粉中混々的铝粉铝能与NaOH溶液反应而铁不能

后过滤

【解析】乙醇中的水与无水CuSO4结合生成CUSO4-5H2O,CuSO.r5H2O受热易失去结晶水,

CUSOT5H2O是固体，乙醇是液体，可通过过滤操作分离二者，B错误。

练习2实验评价（一）

1.判断下列实验的实验操作和现象、实验目的或结论是否正确（正确的打7：错误的打“X”）。

题号实验操作和现象实验目的或结论判断

©向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性V

向KI溶液中滴加儿滴NaN02溶液，再滴加淀粉溶液

②7

氧化性：NO；＞I2

后变蓝色

向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液,再加入H2O2溶液，

③Fe2+既有氧化性乂有还原性X

溶液变成红色

向KI溶液中滴入少量新制氯水和CCL,振荡、静置，

还原性：厂,。一7

溶液下层呈紫红色

向ZnS和Na2s的悬浊液中滴加C11SO4溶液，生成黑

©Ksp(CuS)VKsp(ZnS)X

色沉淀

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石

⑥原溶液中一定不含有NH：X

蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝

常温下，向含溶解足量N%的饱和食盐水中通入过量

7

溶解度：NaHCO3<NH4Cl

CO2,析出白色固体

室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaCIO

X

⑧溶液和CH3COONa溶液的pH,NaCIO溶液对应的pH百攵性：HC1O<CH3COOH

试纸蓝色更深

用pH试纸测得:CH.QOONa溶液的pH约为9,NaNO2

X

酸性：HNO2>CH3COOH

溶液的pH约为8

向3mLKI溶液中滴加几滴浸水，振荡，再滴加1mL

⑩1

氧化性：Br2>I2V

淀粉溶液，溶液显蓝色

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银

⑪蔗糖未水解X

氨溶液；未出现银镜

向溶有SO?的BaCb溶液中通入气体X,出现白色沉

⑫X一定具有强氧化性X

淀

向0.1mol/LFcCb溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液

3+7

⑬氧化性：Fe>I2

变蓝

结合的能力：

向NaHCCh溶液中加入等浓度、等体积的Na[Al(OH)4]H+

⑭V

-

溶液，出现白色沉淀[Al(OH)4]>COr

将澳乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经

⑮浸乙烷发生了消去反应7

水洗后，再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

用pH试纸测得：0.1mol/LCHjCOOH溶液与0.1mol/L

⑯Ka(CH3coOH)>Ka(HCN)7

HCN溶液的pH分别为3、5

向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN

⑰FezCh全部被还原X

溶液，观察颜色变化

将SO2通入滴有酚酸的NaOH溶液中，观察溶液颜色

⑱SO2具有漂白性X

变化

向KCI和KI的混合溶液中滴加AgNO?溶液，观察沉

⑲溶解度：AgKAgClX

淀颜色

向FcBr?溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCL萃取，

@还原性：Fe2+>Br-

观察CCL层颜色变化

0将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象非金属性：Cl>SiX

©向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有沉淀生该溶液中含有SOfX

成

将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸储水冲

0常温下，铝遇浓硫酸发生钝化q

洗后浸入CUSO4溶液，观察铝片表面的现象

将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶

铁锈中含有二价铁X

液，观察溶液颜色变化

向试管中加入1-溟丙烷和20%的KOH溶液，加热，

1-浪丙烷中含有滨原子X

再向反应后的溶液中加入AgNCh溶液，观察现象

用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的

测定中和反应的反应热X

盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据

向苯酚浊液中滴入Na2s溶液，浊液变澄清结合H+的能力：C6H5。一〉S?一X

向Na2c0?溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚

酸性：醋酸,碳酸〉茶酚X

钠溶液中，产生白色浑浊

向FeCI：和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNCh溶

+2+

氧化性：Ag>FeX

液，溶液变红

0向苯酚溶液中滴加少量浓滨水，振荡，无白色沉淀苯酚浓度小X

2.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结沦正确的是8（填字母）。

选项实验操作和现象结论

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN

AX溶液中一定含有Fe2+

溶液，溶液变为红色

向浓度均为0.05mol/LNakNaCI混合溶液中滴加少量

B^sp(AgI)>/CSp(AgCl)

AgNOa溶液，有黄色沉淀生成

C向CuS04溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2’的氧化性

向久置的Na2so3溶液中加入足量BaCb溶液，出现白色沉

D部分Na2s03被氧化

淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

E向某黄色溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br2

室温下，向浓度均为0.1moI/LBaChWCaCh混合溶液中滴

FK$p(BaSO4)VKsp(CaSO4)

加Na2s04溶液，出现白色沉淀

室温下，用pH试纸测得：mol/LNa2S5溶液的pH约为

GHSO］结合H+的能力比SOr的强

10；0.1mol/LNaHSCh溶液的pH约为5

向滴有酚猷的Na2cCh溶液中,逐滴加入BaCL溶液，溶液

HBaCL溶液呈酸性

红色逐渐褪去

取5mL0.1mol/LFeCb溶液，向其中滴加1mLO.lmol/LKI

I该反应是可逆反应

溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成红色

向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并

J浓硫酸具有脱水性和强氧化性

放出刺激性气味的气体

将3体积SCh与1体积02混合并通过灼热的催化剂充分反

K应，产物依次通过BaCk溶液和品红溶液，前者溶液中产生S02与的反应为可逆反应

白色沉淀，后者溶液褪色

3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是ABFGLMP(填字母)。

选项实脸操作和现象结论

向KI溶液中滴加几滴NaNCh溶液，再滴加淀粉溶液后变

ANO2■的氧化性比L的强

蓝色

室温下，向0.1mol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生人量

B镁与盐酸反应放热

气泡，测得溶液温度上升

室温下，向浓度均为0.1mol/LBaChWCaCb混合溶液中加

C白色沉淀是BaCO?

入Na2cCh溶液，出现白色沉淀

向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnQ*溶液,溶液

DH2O2具有氧化性

褪色

相同条件下，分别测量0』mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液

E醋酸浓度越大，电离程度越大

的导电性，前者的导电性强

KNCh和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润

FNOJ还原为NH3

的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X,玻璃棒周闱产

G气体X可能是氯气

生白烟

向浓度均为0.1mol/LNaCl和NazSiO?溶液中分别滴加酚

H非金属性：Si<Cl

献，NaCl溶液不变色，NazSiCh溶液变成红色

将Fe(NCh)2样品溶于稀疏酸后，滴加KSCN溶液，溶液变

IFe(NO.02已变质

红

J常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下，水解程度A—>B-

向某密闭容器充入NO?，保持温度不变，慢慢扩大容器容

K平衡2NO2(g)NzCMg)正向移动

积，最终容器中气体颜色比开始时浅

L将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深2NO(g)NzOMg)为放热反应

NO22

向NaHSCh溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，

MNaHSCh未被氧化

再加入足量盐酸，沉淀全部溶解

向3mLFe(NCh)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加

N厂的还原性比F/+的强

1mL淀粉溶液，溶液显蓝色

向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴NaOH稀溶液，Kp[Cu(OH)2k

0

有蓝色沉淀生成KspfMg(0H)21

PSO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现白色沉淀白色沉淀是BaSO4

Q将某化合物在酒精灯上进行焰色试验，透过蓝色钻玻璃观该化合物一定是钾盐

察为紫色

练习3实验评价(二)

1.(2024•无锡期末)探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(C)

选项探究目的实验方案

A次氯酸根离子能否氧化氨离子在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体

在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h,过

B制备次氯酸并探究次氯酸酸性

滤，用pH试纸检测滤液的pH

C探究漠的氧化性是否大于碘将少量滨水滴入淀粉碘化钾溶液中，观察溶液颜色的变化

将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液

D检验海带中是否含有碘

颜色的变化

【解析】酸性条件下，QCT才能将C「氧化为。2,A错误；HQO具有漂白性，不能用pH试纸测溶

液的pH,B错误；源液中含有「，不含L，「不能使淀粉溶液变蓝，D错误。

2.(2024・南通期末)室温下，探究l.Omol/LNa2s。3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(B)

选项探究目的实验方案

向Na2sO?溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加Ba(NCh)2溶液，观

A溶液中是否含有SOF

察是否有沉淀产生

向Na2s03溶液中先滴加酚配，再滴加BaCb溶液至过量，观察溶液

BNa2s03溶液呈碱性的原因

颜色变化

CSOM是否具有漂白性向浪水中滴加足量Na2s03溶液，观察溶液颜色变化

向Na2s03溶液中先滴加几滴Na2s溶液，无明显现象，再滴加适量

D是否具有还原性

稀盐酸，观察是否有沉淀产生

【解析】酸性条件下，NO］可将SO「氧化为SO『，会干扰实验，A错误；SCh或亚硫酸盐的漂白均

是非氧化还原反应原理，Na2sCh使滨水褪色发生的是氧化还原反应，体现的是S0「的还原性，不是漂白

性，C错误；酸性条件下，SOM与S2一反应生成淡黄色沉淀S,体现了SO歹的氧化性，不是还原性，D错

误，

3.(2024•常州期末)下列实验探究方案设计能达到相应探究目的的是(D)

选项探究方案探究目的

室温下，用电导率传感器分别测定CH3COOH溶液

A判断CH3COOH是否为弱电解质

和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱

向1.00mol/LCuSO」溶液中通入H2s气体，观察是

B比较与的酸性强弱

H2SH2SO4

否有黑色沉淀(CuS)生成

取两份新制氯水，分别滴加AgNCh溶液和淀粉碘化

C判断氯气与水的反应是否存在限度

钾溶液，观察实验现象

D向L的CC14溶液中加入等体积KI浓溶液，振荡后比较12在KI浓溶液与CC14中的溶解能力

静置，观察两层溶液颜色变化

【解析】CH3coOH溶液和盐酸的浓度未知，无法依据导电性强弱判断CH3COOH是否为弱电解质，

A错误;向1.00mol/LC11SO4溶液中通入H2s气体,有黑色沉淀(CuS)生成,是因为CuS难溶于H2so

与强酸制弱酸无关，无法比较H2s与H2s的酸性强弱，B错误；HC1O也能将KI氧化为12,不能说明新

制氯水中一定含有Cb，无法判断氯气与水的反应是否存在限度，C错误。

4.(2024・连云港一调)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是(C)

选项实验方案探究目的

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CC14,振荡

A氧化性:Cl2>Br2>I2

后静置，观察CC14层颜色

向溶液X中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观

B溶液X中是否含有SOr或HSO；

察溶液颜色变化

C测定浓度均为0.1mol/L的CH3coONa、NH4cl溶液的pHCH.COOH和NH3H2O的电离能力

BaSO4用饱和Na2cCh溶液浸泡一段时间后过滤、洗涤，

DKsp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体

【解析】向混合液中加入少量氯水时，C12仅能氧化厂，只能得出氧化性：。2>12,而无法比较Cl2

与Bn的氧化性，A错误；能使品红褪色的气体有SO?和CL等,若X溶液具有强氧化性(如NaQO溶液),

加入盐酸后产生的Ch通入品红溶液也能使其褪色，B错误；BaSCh和BaCCh的溶度积常数相差不大，在

Na2c03饱和溶液中，溶度积小的BaSCh沉淀也可以转化为溶度积大的BaCO.3沉淀，依据此实验不能比较

二者溶度积常数的相对大小，D借误。

5.(2024•泰州调研)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(A)

诜项探究方案探究目的

将1-澳丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，

A1-澳丁烷能否发生消去反应生成烯姓

生成的气体通入Bn的CO4溶液中，观察现象

将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜

BSO2是否具有漂白性

色变化

向饱和Na2cCh溶液中通入足量8?气体，观察

C比较Na2c03与NaHCOj在水中溶解度的大小

现象

向卜e(N5)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体,

D比较Fe3+与b氧化性的强弱

观察现象

【解析】将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红但不褪色，不能证明二氧化硫有漂白性，B错

误；向饱和Na2co3溶液中通入足量CO2气体，有晶体析出，根据Na2c03+C02+H20=2NaHC03」06g

碳酸钠反应得到168g碳酸氢钠，假设二者溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较Na2co3

与NaHCCh在水中溶解度的大小：C错误；向Fe(NCh)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，溶液变蓝，由

于硝酸和铁离子均能氧化「，因此不能比较FN+与L氯化性的强弱，D错误。

6.(2024.如皋适应考试一)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(C)

选项探究方案探究目的

A测定等体积CH3coONa和NaNCh溶液的pH比较CH3coOH和HNO2的酸性强弱

将石油裂解产生的气体通入Bn的CCL溶液，观察溶液

B验证石油裂解产物中是否含乙烯

颜色变化

C向Na2s溶液中通入SO?至过量，观察是否有沉淀生成S02是否具有氧化性

将卤代煌与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸

D确定卤代燃中卤原子种类

银溶液，观察沉淀颜色

【解析】未说明CH3coONa和NaNCh两种溶液浓度是否相I可，不能根据pH比较HNO?和CH3coOH

酸性强弱，A错误；石油裂解气是一种复杂的混合气体，气体追入Bn的CCL溶液后，颜色褪去说明含有

不饱和烧，但该不饱和烧不一定是乙烯，B错误；硫化钠中通入过量的二氧化硫生成S沉淀，体现SO?的

氧化性，C正确；反应后溶液呈碱性，故应向水解后的溶液中加入过量稀硝酸将NaOH中和后，再加硝酸

银溶液，观察沉淀颜色确定卤素原子种类，D错误。

7.(2024•如皋适应考试二)室温卜;探究0.1mol/LKClO溶液的性质，卜.列实验方案能达到探究目的的

是四

选项探究目的实验方案

用洁净的伯丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钻玻璃观察

A溶液中是否含KC1O

火焰的颜色

BC1CT有氧化性向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴KC10溶液，观察试纸颜色变化

比较F一和。0一的水解能力

C测定KCIO溶液、KF溶液的pH,比较pH的大小

大小

H+浓度对CIO-氧化性的影向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KC10溶液，观察溶液颜色变

D

响化

【解析】用洁净的伯丝麟取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察火焰的颜色，只能说明

溶液中有K',但不一定是KC1O溶液，A错误；向淀粉碘化钾试纸上滴加几滴KC1O溶液，观察试纸变为

蓝色，