江苏省南通市通州区、如东县2024-2025学年高二年级上册期中质量监测化学试卷

江苏省南通市通州区、如东县2地2024-2025学年高二上学

期期中质量监测

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~第13题，共39分）、非选择题（第14题~第17题，

共61分）两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5亳米的黑色签

字笔写在答题卡上相应的位置，并将条形码贴在指定区域。

3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一

律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5亳米的黑色签

字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分,每题5卷7个选项最符合题意。

1.卜.列有关碳达峰、碳中和说法正确的是

A.光催化C。?和H?O合成甲醉是实现碳中和的有效手段

B.大规模开采可•燃冰作为新能源

C.我国成功开发二氧化碳加氢制汽油（碳原子数在5M2的烧），反应过程中CO?被氧化

D.利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和

2.下列有关化学用语表示正确的是

KOH溶液

A.氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e~=4OH

B.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e+SOf=PbSO4

C.钢铁吸氧腐蚀中的负极反应：4OH--4e-=2H2O>O2T

D.电解制备K?FeC）4的装置如图，铁电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO；-+4H2O

3.关于金属的腐蚀与防护，下列说法不氐碰的是

图甲图乙图丙

A图甲：铁丝不易生成FeQsfH?。

B.图乙：M不一定需要匕铁活泼

C.图内：若电源断开，闸门发生吸氧腐蚀，不易发生析氢腐蚀

D.图丙：N可选用石墨

4.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

B.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

C,向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

D.对有气体参加的化学反应，压缩容器使容积减小，单位体积内活化分子数增多

阅读下列资料，完成下面小题。

对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将SO?先转

化为NH4Hs再氧化为（NHJ2SO4；方法2：用生物质热解气（主要成分为CO、

CH,、H。将SO?在高温下还原为单质硫：方法3：用Na2so3溶液吸收SO?生成

NaHSO”再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用Na2sOj溶液吸收烟气中

SO-使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2s0,（弱酸）在阴极被还原为硫单质。

5.在恒温恒容的容器中，可作为2SC）2（g）+O2（g）U2SO3（g）达平衡的标志是

A.单位时间内生成同时消耗2moiSO3

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的总物质的量不再变化

D.c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2

6.反应2SC)2(g)+O2(g)W2so3(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A.该反应AHv0,

B.用V2O5催化时，反应①的速率大于反应②

C.温度升高，上述反应化学平衡常数增大

D.加入催化剂可以使反应在低温下由非自发变为自发，从而提高产率

7.下列化学反应表示正确的是

A.足量氨水吸收so：的反应：NH3H2O+SO2=NH：+HSO;

B.CH4还原SO?的反应：CH4+SO2=S+CO2+2H2O

A小

c.Na2so3吸收液再生的反应:2NaHSO3=Na2soi+SO2T+H2O

D.电解脱硫时的阴极反应：SO丁+4c-+6H+=S3H2。

8.热电厂尾气经处理得到较纯的SO],可用F原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。

电池工作时，下列说法正确的是

A.电极a为正极

B.电路中转移Imol电子，溶液中IrnollP山a极区向b极区迁移

+

C.电极a的电极反应式：SO2+2e+2H2O=4H+SO--

D.a极SO2与b极消森的物质的量之比为1：1

9.H2s和C。?反应生成的埃基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危

害，CO2(g)+H2S(g)^COS(g)+H2O(g)>0,下列说法正确的是

A.AS>0

c(COS)

B.上述反应的平衡常数K二

C(CO2)C(H2S)

C.生产中ImolH2s和ImolCC^充分反应，生成ImolCOS

D.加入催化剂，降低了焰变，从而提高戳基硫产率

10.一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为:

Na,_AFePO4+NavC=NaFePO4+C。下列说法不小硼的是

A.放电时，化学能转化为电能

B.放电时，Y极发生氧化反应

C.充电时，X极电极反应式为NaFcPOq-xe-=Na—FcPO4+xNa+

D.充电时,每转移Imole一，Y极质量减少23g

11.“乌铜走银”制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已塞刻好的花纹内，再

经揉黑工序，用手边焙边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。卜.列有关“乌

铜走银”的说法不生砸的是

A.用铝丝代替银丝，铜器也会变黑

B.走银工序中没有发生化学变化

C.揉黑工序中发生了原电池反应

D.反应的方程式为Cu+Ag2O=2Ag+CuO

12.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚配的

A饱和NaCl溶液中，一段时间后观察铁铁钉能否发生吸氧腐蚀

钉周围溶液颜色变化

取50110.1!1101・175已€^3溶液，向其中

反应3+2+是否可

加入ImLO.溶液，振荡，2Fe+2F=2Fe+k

B

向上层清液滴加3~4滴KSCN溶液，观逆

察溶液颜色变化

向KzCrO,溶液中缓慢滴加硫酸，观察H+浓度对CrO：和相互转

C

溶液颜色变化化的影响

向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴

DFe2+能否催化分解

FeSQ,溶液，观察气泡产生情况

A.AB.BC.CD.D

13.CO?催化加氢可合成二甲懒，发生的主要反应如下：

1

反应I：2CO2(g)+6H2(g)^±CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH,=-122.5kJ.mor；

1

反应II：CO2(g)+H2(g)^±CO(g)+H2O(g)AW2=QkJmor；

在恒压、口始(COJ:%：(H2)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CHQCH3和C。的

选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CHQCH,的选择性=

2〃,卜西(CHQCHJ

/工、”xlOO%,下列说法正确的是

〃反应(CO?)

A.图中曲线①表示平衡时CH30cH3选择性随温度变化

B.a<0

C.平衡时H?转化率随温度的变化可能如图中虚线所示

D.200c时，使用对反应【选择性高的催化剂可提高CH30cH3的生产效率

二、非选择题：共4题，共61分。

14.硼氢化钠（NaBHj是一种环境友好的固体储氢材料。

I.储氢：

（1）NaBO2（aq）+4H2（g）=NaBH4（s）+2H2O（1）△4>0,任意温度下都不能自发

进行的原因是___________。

（2）已知NaBO2（s）=NaBC）2（aq）△力

H2（g）+1o2（g）=H2O（l）

Mg⑸+：C）2（g）=MgO（s）AH4

写出NaBO?（s）制备NaBH/s）（其中氢原子利用率为100%）的热化学方程式：

II.择氢：

（3）NaBHj水解生氢反应比较缓慢，向NaBHj水溶液中加入固态催化剂Ru/NGR可提

高其产氢速率。其他条件相同时，NaBH,浓度对制氢速率影响如图-1所示。A点后制

氢速率下降的可能原因是___________。（已知：25。（2时NaBH,溶解度为55g,NaBO2溶

解度为028g。）

图-1

（4）FeSO,氧化NaB也制备纳米零价铁（Fe°）,同时生成H?：

2+

Fe+2BH；+6H2O=Fe+2B(OH)3+7H2T,反应前后B的化合价均为+3价，则

ImolFe"能氧化BH；的物质的量是mol<,

III.循环应用:

（5）NaBHj燃料电池中，NaBH《转化为NaBO?,电解NaBO?溶液又可制得

NaBH4,实现物质的循环利用，电解装置示意图如图・2所示。电解池阴极的电极反应式

为。两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是

阳极阴极

0.2molL_,

-1NaBCh溶液

O.lmolL----------------------------------------------------

—————TI————————•

NaOH溶液£二・二二］「二二・二NO.lmolL-1

NaOH溶液

阳高子交换膜

图-2

15.制氨和用氨是氨产业链中两个重要组成部分。

（1）一定条件下，将氮气和氢气按〃（N2）：〃（H2）=1：3混合匀速通入合成塔，发生反应

(z-Fe/AhO

N+3H^?22NH3。海绵状的a-Fe作催化剂，多孔Ah。?作为a-Fe的“骨架”

22商温、高压

和气体吸附剂。

①a-Fe的体心立方晶胞结构如图-1所示。晶体的表面原子占有率

晶体表面原子数

xlOO%）越大，催化效果越好。a-Fc中顶点原子具有的能量比体心原

晶体中总原子数

子具有的能量___________（填“小''或"大"，下同），a-Fe的颗粒越大，其表面原子占有率越

图7

②ALO,含量与出口处氨含量关系如图-2所示，解释其原因：

吏20

--一=:15

代

g屈10

二5

三

0123456

AKO,含量仅

图-2

（2）以NH、为氮源可制备HNO、。

①写出NH；催化氧化生成NO的化学反应方程式：o

②在容积可变的密闭容器中，充入2nniolNO和nmolO,进行反应。在不同压强下（/乙、

P2），反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图-3所示。解释y点的容器容积

小于x点的容器容积的原因：。

(3)以氨为燃料的固体氧化物燃料电池工作原理如图-4所示。写出负极的电极反应式:

Nlh,N2.HJWt

"Q,2NH,—>N,+3IL.

-lo：t6T

图-4

16.丙烯隔(CH2=CH-CN)是重要的化工原料，其合成分两步进行。

I.丙烷脱氢制丙烯

丙烷脱氢过程中发生如下反应：

i.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+125kJmor,

ii.C3H8(g)=C2H4(g)+CH(g)AH=+81kJ・mo「

(1)升温时，测得丙烯平衡产率降低。

①升温时，丙烷的平衡转化率(填"提高降低”或“不变”)。

②丙烯平衡产率降低的可能原因是O

(2)工业上，常在恒压条件下充入高温水蒸气使反应器再热。请分析充入高温水蒸气的作

用：■>

(3)已知：i.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH=-41kJmor,

ii.GHx在高温下脱氢时碳碳键易断裂，产生积炭后，催化剂活性降低

工业上，常在CRs中加入一定量的CO?,目的是___________。

H.丙烯氮氧化制丙烯脐

丙烯在一定条件下生成丙烯月青(CH2=CHCN),副产物为丙烯醛(CH?=CHCHO),反应

如下：

i.c3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)uCH2=CHCN(g)+3H2O(g)AH=-515kJ,moL

ii.C3H6(g)+O2(g)UCH?=CHCHO(g)+H2O(g)AH=-353kJ•mol"

（4）原料气中N&和丙端的比例对产物收率的影响如图所示。

已知：CH?=CHCN碱性条件下容易分解。

①n（NH3）/n（C3H6）＜0.3时产物主要为丙烯醛（CH2=CHCHO）,原因是___________

②n（NHa）/n（C3H6）＞1时，冷却吸收后丙烯懵收率略有降低，原因是___________。

17.C02资源化利用是实现碳中和的重要途径。

p/105Pa

图

I.CO2催化加氢可制取甲醇，反应原理为：

1

主反应：CO,(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)A//=-49.0kJ-moP；

-1

副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mol。

-1

(1)反应CO(g)+2H2(g)