浙江省强基联盟2024-2025学年高三下学期2月联考化学试题（含答案）

浙江强基联盟2025年2月高三联考化学试题1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56Ni59一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是A.潜水器外壳密度小强度高的材料——钛合金B.向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷C.足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油D.轻便吸汗的运动服使用的主要材料——聚酯纤维2.化学使生活更加美好。下列说法不正确的是A.开发海洋能、生物质能等新能源，减少化石燃料使用，是应对能源危机的有效举措B.抗坏血酸(维生素C)是水果罐头中常见的抗氧化剂C.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu²+、Ag+、Hg²+D.城市柏油路面使用到的沥青可以通过石油分馏得到3.下列化学用语正确的是A.次氯酸结构式：H—Cl—(B.P-pσ键电子云轮廓图：C.Fe²+的价层电子排布式：3d⁶D.聚丙烯的结构简式：子4.下列有关实验的说法正确的是A.图①装置可用于制备氢氧化铁胶体B.图②装置可用于收集NOC.图③装置可用于常温下分离苯酚和苯的混合物D.图④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气【化学第1页(共6页)】A.加入稀硝酸酸化的KSCN溶液检验波菜中的铁元素C.用覆铜板制作印刷电路板可以用FeCl₂溶液作为“腐蚀液”6.二氧化氯(CIO₂)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H₂C₂O₄)和KCIO₃制取ClO₂的反应为H₂C₂O₄+2KCIO₃+H₂SO₄——2CIO₂个+2CO₂个+K₂SO₄+2H₂O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.H₂C₂O₄作氧化剂B.ClO₂是氧化产物C.转移电子数为NA时，生成CO₂中π键为2NA7.下列关于物质用途及其解释不正确的是A晶体硅可用于制造集成电路晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间BC液晶可作电视显示屏液晶分子可沿电场方向有序排列D8.下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是B.向Na₂CO₃溶液中通入过量SO₂:CO₃-+2SO₂+H₂O=—2HSO₃+CO₂C.向NaCIO溶液中通入少量SO₂:ClO⁻+SO₂+H₂O=SO²-+2H++Cl-A.16gO₂和O₃的混合物中电子数为8NAB.标准状况下，8gSO₃中含有的硫原子数目为0.1NAC.常温下，1LpH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出H+的数目为0.001NA素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3:4,Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是C.基态Z原子核外电子有4种空间运动状态11.在工业生产上通常利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂。450℃以上发生反应I:S₈(g)—4S₂(g);600℃以上发生反应Ⅱ:积分数、CH₄的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法A.反应Ⅱ的正反应为放热反应积分数为10%时，CH₄转化率为60%温度/℃C.通过增大S₈的浓度可以提高反应Ⅱ的速率【化学第2页(共6页)】12.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是A.含N分子均为催化剂B.反应过程中没有非极性键的断裂C.反应过程中两次生成自由基·C₃H₇的机理相同D.当主要发生包含反应②的历程时，C₃H₈的平衡转化率增大13.表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图B)放置其中。下列说法不正确的是B.图B中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极法C.离子在半凝固态的琼脂内可定向移动D.图B中铁钉上的电极反应式：2H₂O+2e⁻=H₂↑14.某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是A.QW中含有配位键B.该物质属于离子晶体，熔点高C.在该物质中Z有sp²、sp³的两种杂化方式D.Z分别与F、Cl形成最简单的分子中，与F形成的分子键角更大CH₃COOAg(s),初始浓度co(Ag+)=c。(CH₃COOH)=0.08mol·L-¹,所有含碳微粒的物质的量分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。物下列说法正确的是A.CH₃COOAg的电离方程式为CH₃COOAg(s)Ag+(aq)+CB.CH₃COOH的电离平衡常数K。=10”16.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图，下列说法不正确的是A.“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出B.为除去NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度【化学第3页(共6页)】二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。17.(16分)工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为NiO、Fe₂O₃、CuO、SiO₂)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图所示。已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的p离子回答下列问题：(1)“溶浸”前需将含镍废渣精矿进行研磨，目的为;滤渣I的主要成分为(填化学式)。(2)“除杂1”时应调节溶液的pH范围为(3)“除杂2”时发生反应的离子方程式为°(4)“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有(填化学式)的水溶液。(5)“沉镍”时应控制温度为95℃,反应除生成NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O沉淀外，还有一种涤、干燥等一系列操作可得到NiCO₃·2Ni(OH)₂·2H₂O,写出检验沉淀是否洗涤干净(6)基态Ni原子价电子的轨道表示式为。新型超导材料晶体的晶胞结构中镁原子和镍原子位于顶点和面心，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子一起构成，两种八面体空隙的数量是1:3,碳原子只填充在镍原子构成的八面体空隙中，沿晶胞立方格子对角线取得的截图如图所示。①该新型超导材料的化学式为②已知晶胞参数a=0.3812nm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞密度为_g·cm⁻³(列出计算式即可)。18.(12分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：(1)甲烷水蒸气重整制氢：I.CH;(g)+H₂O(g)CO(g)Ⅱ.CO(g)+H₂O(g)。A.低温B.高温C.任意温度D.无法判断(2)恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按n(CH₄):n(H₂O)=1:3投料，600℃时平衡①下列措施中一定能提高H₂平衡产率的是A.选择合适的催化剂B.移除部分COC.向体系中投入少量CaOD.恒温恒压下通入气体Ar②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数Kp,600℃时反应I的平衡常数Kp=MPa²(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。(3)硼氢化钠(NaBH₄)水解制氢：常温下，NaBH₄水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。NaBH₄在某催化剂表面制氢的微观过程如图1所示。①根据上图写出NaBH₄水解制氢的离子方程式：◎②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH₄浓度对制氢速率的影响如图2所示。[已知：浓度较大时，NaB(OH)₄易以NaBO₂形式结晶析出]分析NaBH₄质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因是◎(4)一定条件下，利用图3所示装置实现的电化学储氢(忽略其它有机物的反应)。①写出由②该装置的电流效率η=.19.(12分)LiFePO₄和FePO₄可以作为锂离子电池的正极材料。AAi.LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液。ii.在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄、LiOH三种溶液中选一种装入仪器A中，缓慢滴入另两种混合溶液中(如图),充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。ii.粗产品经150℃干燥、加入少量活性炭黑高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。①仪器A的名称是o②三颈烧瓶中反应得到LiFePO₄和NH₄HSO₄,该反应的离子方程式为。[已③下列有关说法不正确的是oA.仪器A中装的是H₃POB.反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的都是防止Fe²+被氧化C.装置中倒置漏斗的作用是防倒吸D.粗产品焙烧时向其中加入少量活性炭黑，其目的可改善成型后LiFePO₄的导电④测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下：i.取ag样品，加入过量盐酸充分溶解，过滤除碳；ii.加入TiCl₃,将Fe³+还原为Fe²+;ii.用cmol·L⁻¹K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²+,消耗VmLK₂Cr₂O₇标准溶液(此条件下Cl-不与K₂Cr₂O,反应)。样品中铁元素的质量分数为。(2)FePO的制备。取一定比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，充分反应后，向溶液中加入一定量H₂O₂,同时加入适量水调节pH,静置后过滤，洗涤，干燥即可得到FePO₄。①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是。②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是。20.(12分)加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。大：①rn为本基回答下列问题：(1)C中官能团名称为。(2)A的结构简式为o(3)下列说法不正确的是A.G的分子式为C₃oH₂₉NO₄B.路线中属于取代反应的仅有A→B和B→CC.物质I中含有手性碳原子D.F既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应(4)E+F→G的化学方程式为。(5)写出4种同时符合下列条件的化合物F同分异构体的结构简式：。①分子含苯环且有4种不同化学环境的氢原子；②含N—H键。(6)设计以乙烯为原料合成的路线(无机试剂任选):°浙江强基联盟2025年2月高三联考化学卷参考答案与评分标准3.C次氯酸结构式为H—O—Cl,A错误；p-po键电子云轮廓图为,B错误；Fe²+的价层电子排布式为3d⁶,C正确；聚丙烯的结构简式为,D错误；故答案选C。确；标准状况下，2.24L氯气与足量NaOH溶液反应后生成0.1molNaCIO,溶液中部分CIO-水解为中，n(S₂):n(CH₄)=2:1开始反应，设甲烷的起始物质的量为a,转化的物质的量为xmol,列三段式：起始/mol2a转化/mol2x平衡/mol2a-2xa-xX,解得x=0.3a,则CH₄转化率为30%,B错误；影响，CH₃COOAg浓度增大，pH较大时(约大于7.8)CH₃COO响，CH₃COOAg浓度减小，故线I表示CH₃COOH的物质的量分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH₃COo-的物质的量分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH₃COOAg物质的量分数随pH变化的关系。CH₃COOAg(s)—Ag+(aq)+CH₃COo-(aq)是沉淀溶解方程式，电离方程式为CH₃COOAgAg++CH₃COo-,A错误；由图可知，当c(CH₃COOH)=c(CH₃COO-)相等时(即线I和线Ⅱ的交点),溶液的【化学卷参考答案第2页(共6页)】0.08mol/L,而c(CH₃COOH)=c(CH₃COO-),D项正确；故答案选D。(1)增大接触面积，加快溶解速率(1分)SiO₂(1分)(3)NiS(s)+Cu²+(aq)—CuS(s)+Ni²+(aq)(2分)(5)非极性(1分)取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净(2(1)研磨后可以增大接触面积，加快溶解速率；根据分析可知滤渣I的主要成分为难溶的SiO₂。(2)除杂1时主要是除去Fe³+,根据表中数据可知，应调节pH的范围为3.5≤pH<4.4。个个个个【化学卷参考答案第3页(共6页)】的个数为1,该新型超导材料的化学式为MgCNi₃。形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍BH7与催化剂活性位的接触