辽宁省辽南协作体2024-2025学年高一年级上册期中考试化学试卷（解析版）

辽宁省辽南协作体2024-2025学年高一上学期期中考试试卷

时间：75分钟满分：100分

考试范围：必一第一、二章第一节结束

可能用到的相对的原子质量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64

一、单项选择题：每题3分，共60分

1.发明了“联合制碱法”的科学家是（）

A.侯德榜

B.拉瓦锡

C.门捷列夫

D.张青莲

【答案】A

【解析】在化学史上对制喊方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，侯德榜发明了联合

制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，答案选A。

2,中美科学家携手发现了全硼富勒烯Bm团能（如图结构），它在储氢储锂、半导体、超

导、绿色催化等领域具有重要的应用。B40属于（）

A.单质

B.化合物

C.有机物

D.氧化物

【答案】A

【解析】B40属于是一种元素组成的，因此为单质，故A正确。

综上所述，答案为A。

3.以下物品的发明与开发，属于化学对人体健康方面做出巨大贡献的是（）

A.汽车

B.青霉素

C.农药和化肥

D.电话和电视机

【答案】B

【解析】汽车、电话和电视机不属于化学研究的范畴，青霉素和农药、化肥是与化学相关

的产品，但农药和化肥不是人体健康有贡献的物质，据此分析•：

汽车、电话、电视机不是化学产品，青霉素、农药和化肥是化学产品，但农药和化肥对人

体的健康没有贡献，它们是应用于农作物的，青霉素是一种高效、低毒、临床应用广泛的

重要抗生索•，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，带动了抗生素家族的

诞生，故B正确；

答案为B。

4.下列物质中，属于电解质的是

A.金属铜B.氯化钾C,稀硫酸D.乙醉

【答案】B

【解析】电解质是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物，单质和混合物不属于电

解质。

A.金属铜是单质不属于电解质，故A不符合；

B.氯化钾溶于水能够电离成钾离子和氯离子，溶液导电，属于电解质，故B符合题意；

C.稀硫酸是混合物不属于电解质，故C不符合：

D.乙醉溶于水不能电离，溶液不导电，乙醇是非电解质，故D不符合；

故选：Bo

5.下列变化一定要加入还原剂才能实现的是

A.H+fH?B.SO?->SO；

C.KCIO3-KC1D.Fe2+tFe3+

【答案】A

【解析】A.H+转化为H2,H+得电子作氧化剂，则一定要加入还原剂才能实现，故A选；

B.SO?转化为，S化合价从+4价升高为+6价，SCh失电子为还原剂，则需要加入氧化剂

才能实现，故B不选；

C.KC1O3TKC1过程中发生反应2KC1O3=2KC1+3O2T,KCIO3既是氧化剂又是还原剂，

不需要加入还原剂，故c不选；

D.卜e?+转化为卜炉十，卜e矢电子作还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，故D不选;

故答案选A。

6.维生素C称“抗坏血酸”，能带助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe"转变为易吸收

的Fe?+,有关上述过程的说法正确的是

A.维生素C具有还原性B.Fe?+是该反应的氧化剂

C.Fe3+发生氧化反应D.维生素C得到电子

【答案】A

【解析】A.Fe3+转变为易吸收的Fe2+,化合价降低，被还原，则维生素C为还原剂，具

有还原性，故A正确；

B.Fe2+为反应的氧化产物，故B错误；

C.Fe3+转变为易吸收的Fe2+,化合价降低，发生还原反应，故C错误；

D.F/+转变为易吸收Fe3得电子，维生素C失去电子，故D错误；

故选Ao

7.下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是

A.Na2sB.S

C.SO2D.H2SO4

【答案】D

【解析】A.Na2s中s元素为-2价，为S元素的最低价态，则Na2s具有还原性，故A

不符合题意；

B.S元素化合价为。价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合

题意；

C.SC)2中s元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意；

D.H2s0,中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意；

故答案选Do

2+3+

8.根据化学方程式：(l)2Fe3++2卜=2Fe2++H(2)Br2+2Fe=2Br+2Fe,可判断离子的还原

性从强到弱的顺序是

A.Br、Fe2\FB.卜、Fe2\Br

C.Br.卜e"、12D.Br.「、be2*

【答案】B

【解析】根据还原性强弱顺序比较，反应物中的还原剂的还原性强于生成物中还原产物的

还原性。对于化学方程式⑴来说，还原剂为匕还原产物为Fe2+；对于化学方程式（2）来

说，还原剂为Fe?+,还原产物为因此，根据还原性强弱比较方法，离子的还原性从强

到弱为「、Fe2\Br,故答案选B。

9.下列物质导电能力最差的是（）

A.熔融氢氧化钠B.盐酸

C.石墨D.固体氯化钾

【答案】D

【解析】A.物质的导电能力与其自由移动的阴阳离子或自由移动的电子有关，氢氧化钠为

强电解质，熔融的氢氧化讷有自由移动的钠离子和氢氧根离子；

B.HCI是强电解质，盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子：

C.石墨为层状结构，层与层之间存在大量自由电子，可以导电；

D.固体氯化钾没有自由离子；

故导电能力最差的为固体氯化钾，答案选D。

10.下列有关物质的分类正确的是

A.混合物：空气、矿泉水、水银

B.碱：Ba（OH”、CU2（OH）2CO3>NH3H2O

C.盐：硫酸钠、氯化钱、纯碱

D.氧化物：H2O.CO、HCOOH

【答案】C

【解析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子

的化合物：盐是电离出金属阳离子或镂根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，

其中种是氧元素的化合物为氧化物。

A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误；

B.CuMOH）2c03是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱

类，属于盐类，不是碱，B错误；

C.硫酸钠、氯化铁、纯碱能电离出金属阳离子或铉根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正

确；

D.HCOOH是由C、H、O二种元素组成的化合物，是一种枝酸，不是氧化物，D错误。

答案选c。

【r点石成金」】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。

H.下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于阴影区域“X”的是

△小

A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T

A小

B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2?

C.C12+H2OHC1+HC1O

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

【答案】B

【解析】属于阴影区域“X”的反应属于分解反应，且不属于氧化还原反应，以此解题；

A.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,该反应属亍分解反应，但同时属于氧化还原

反应，A不符合题意；

A小

B.2NaHCO.=Na2CO3+H2O+CO2T,该反应属于分解反应，且不属于氧化还原反

应，B符合题意；

C.Cl2+H2O^HCl+HCiO,该反应属于氧化还原反应，C不符合题意；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,该反应属于氧化还原反应，D不符合题意；

故选Bo

12.常温下，KMnO4.Bi?、FcCh、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能

发生的是

A.2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I

B.6FeCl,+3Bn=4FeCL+2FeBn

c.2FeCI,+2KB1-=2FeCI2+Br2+2KC1

2+

D.1OP+2MnO；+16H^=2Mn+5I2+8H2O

【答案】C

【解析】A.Bn的氧化性大于Fe3+和L,反应能发生，A不符合题意;

B.Bn的氧化性大于Fe3+,反应能发生，B不符合题意；

C.Er2的氧化性强于FeCh的，FeC%不能制备Bq,C符合题意；

D.MnO：的氧化性强于3反应能发生，D不符合题意；

答案选C

13.卜.列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

得6}失4c.

2KC%儡2KC1+3?1

失2®得2e-

失2'2e・失2x2}

|

C.2CuO+C△2Cu+COJD.2Mg+O卢2Mg。

|1

得2x28得2x2e.

【答案】D

【解析】A.该反应中Cl化合价从+5价降低为/价，共得到2x6=12个电子，同理O共失

失6x2e.

IMnO▼

去6x2=12个电子，2KCK\-22KC1+3OJ，A错误;

I3△A2

得2x6e-

B.C化合价从。价升高到+4价，共失去4个电子，则氢共得到4个电子，

失4日

I~~~1

C+O丝CO,,B错误：

12___f

得2x2e

C.该反应中Cu化合价从+2价降低为。价，共得到2x2=4个电子，则碳共失去4个电

得2x2.

子，2CuO+C鱼2Cu+COJ,C错误；

|12

失转

D.该反应中Mg化合价从。价升高为+2价，共失去2x2=4个电子，同理O共得到2x2=4

个电子，D正确；

故选D。

14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+2+

A.氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H+SO=Cu+SO2t+2H2O

2+

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca+2OH+CO2=CaCO31+H2O

C.铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2F/++3H2T

D.氢氧化钢溶液与硫酸反应：OH+H+=H2O

【答案】B

【解析】A.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成S02,正确的离子方程式

+2+

为：CuO+2H=Cu+H20,A错误；

B.二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式

2+

为：Ca+2OH-+CO2=CaCO31+H2O,B正确；

C.铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2f,C错误；

D.氢氧化钢溶液与硫酸反应生成硫酸钏是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：20H

+2+

+2H+Ba+SO；'=2H2O+BaSO41,D错误：

故答案为：B.

15.下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色，要透过蓝色钻玻璃观察

②先把钝丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再雄被检物质

③每次实验后，要用硫酸把粕丝洗净

④焰色试验是物理变化

⑤没有钳丝，也可用光洁无锈的铁丝代替

A.①②④⑤B.①②③⑤C.①②③④D.全部

【答案】A

【解析】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钻玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正

确；

②取--根洁净的伯丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②

正确；

③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目

的，不用硫酸来清洗伯丝，故③错误；

④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；

⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故

⑤正确；

综合分析可知，正确的有①②④⑤，故答案选A。

16.下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是

选项事实解释

煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油

A钠保存在煤油中

大，煤油可以隔绝空气和水蒸气

新切开的钠的光亮的表面

钠和空气中的氧气反应生成了

BNa2O2

很快变暗

钠蒸汽充入灯泡中制成高

C钠的焰色为黄色，穿透能力强

压钠灯

D钠可以用小刀切割钠质地柔软

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.钠与煤油不反应，H比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空竹和

水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；

B.Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空

气中的氧气反应生成了NazO,故B错误；

C.Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压讷灯，会发出黄光，穿透能力强，

故C正确；

D.钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；

故选Bo

17.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是()

A.HC1B.K2so4

C.稀NaOH溶液D.饱和NaOH溶液

【答案】D

【解析】A.钠和盐酸的反应方程式为：2Na+2HC!=2NaCI+H2T，根据方程式知，溶液质

量增加，溶液增加的质量;m(Na)・m(H2),故A不选;

B.钠与硫酸钾溶液的反应实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=01(2)m(比)，故B不

选；

C.钠和稀NaOH溶液中的水反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，所以溶液质量增

加，溶液增加的质&=m(Na)-m(H7)»故C不选:

D.钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,水量减少，氢氧化钠会析出，所以

溶液质量减少，故D选；

答案选D。

18.某溶液中含有HC。；、Na*、NO；、CO：四种离子，若向其中加入少量金属钠后溶

液中离子数目基本保持不变的是

A.HCO；B.Na"C.CO；-D.NO；

【答案】D

【解析】加入少量Na后，钠与水反应生成NaOH和H2.溶液中Na+浓度增大，溶液中

HCO；、OH•发生离子反应生成CO；和水，导致HCO；浓度减小，CO：浓度增大，只有

NO；浓度基本保持不变，故答案为D。

19.某学习小组对离子反应xR2++yH++O?=mR"+nH9进行分析研究，下列说法中错误

的是

A.该反应中。2是氧化剂，R3+是氧化产物

B.根据电荷守恒，得出x+y=m

C.根据电子转移守恒，得出工=4

D.根据原子守恒，得出x=m

【答案】B

【解析】A.该反应中氧化合价降低，因此O2是氧化剂，R的价态升高，因此R3+是氧化

产物，故A正确；

B.根据电荷守恒，得出2x+y=3m,故B错误;

C.氯气化合价降低，1mol氧气得到4moi电子，因此根据电子转移守恒，得出x=4,故

C正确；

D.根据R原子守恒，得出x=m,故D正确

综上所述，答案为B。

20.向饱和Na2cCh溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确

的是（）

A.相同温度下NaHCCh的溶解度小于NazCCh

B.溶液中溶剂减少了

C.溶质质量增加了

D.反应过程放热

【答案】D

【解析】产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水，而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱

和，不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来。

A.碳酸氢钠溶液达到了饱和后可析出，NaHCOa的溶解度小于Na2co3,A项正确，不符

合题意；

B.饱和Na2c03溶液的溶剂为水,通入C02后,Na2co3、水和CO2反应生成NaHCCh,水

的量减少，即溶液中溶剂减少了，B项正确，不符合题意；

C.1mul碳酸钠，1inul水和1mulCO2反应生成2mulNaHCCh,溶液中溶质的质量增力口,

C项正确，不符合题意；

D.Na2co3、水和CO2反应生成NaHCCh,析出晶体的过程与该反应放热无关，D项错误，

符合题意；

答案选D。

非选择题：共4题，共40分

二、填空题（每空2分）

21回答下列问题:

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了c2H5OH、CO2、

1诂2。3、FeC］、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D

为相应的分类标准代号：

ACO

①相连的两种物质都是易溶于水电解质的是O

②图中相连的两种物质能够相互反应的一组所属的基本反应类型是反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离

子方程式为。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的

方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

®co2,SiO2.SO?、SO3都属于酸性氧化物，由

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,可完成SO3与NaOH反应的方程式为。

②NaHCOs、NaHSO»NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，

NaHCO3+NaOH=Na2c0,+H20,可•完成NaHS与NaOH反应的方程式为。

【答案】(1)①D②复分解③Fe2O?+6H+=2Fe3++3H2。

(2)①SCh+2NaOH=Na2sO4+H2O②NaHS+NaOH=NazS+FhO

【解析】

［小问I］

①由图可知，氯化铁和氢氧化钾在水溶液中能电离出自由移动的离子，都属丁易溶丁水电

解质，故选D：

②由图可知，图中氯化铁溶液能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，该反应

属于复分解反应；

③上述五种物质中Fe?O3与盐酸反应生成FeCh和水，该反应的离子方程式为

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O；

【小问2】

①S03与NaOH反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O;

②NaHS与NaOH反应生成硫化钠和水，反应的化学方程式为NaHS+NaOH=Na2S+H2Oo

22.现有下列物质：①Na2c晶体②铜③氮化氢④CO?⑤NaHSO4固

体⑥Ba(OH%固体⑦氯化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔化的AlKSOJa

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

分类标准能导电的物质电解质非电解质

属于该类的物质———

(2)写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式。

(3)上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O,写出一个该离子反应

对应的化学方程式。

【答案】(1)②⑦⑧®®①③⑤⑥⑩④

(2)NaHSO4(熔融)=Na，+HSO；

(3)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCI=BaCl2+2H2O

【解析】

[小问1]

能电离出自由移动的电子或离子的物质可导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

属于电解质；在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物属于非电解质，据此结合物质的

分类分析。

①Na2c。3・10比0晶体是离子化合物，本身不导电，但在水溶液中或熔融状态下就能导

电，属于电解质；

②铜有自由移动的电子，可导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；

③氯化氢本身不导电，溶于水可导电，属于电解质；

@C02本身不导电，溶于水后形成碳酸，不是自身导电，属于非电解质；

⑤NaHSCL固体本身不导可，溶于水或熔融状态下导电，属于电解质；

⑥Ba(OH)2固体本身不导电，溶于水或熔融状态下导电，属于电解质；

⑦氯化铁液体属于氯化铁溶液，有自由移动的离子，可导电；该分散系为混合物，既不是

电解质也不是非电解质；

⑧氨水有自由移动的离子，可导电；该溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨稀硝酸有自由移动的离子，可导电；该溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩熔化的A12(SO4)3本身可导电，属于电解质；

综上所述，能导电的物质为②⑦⑧⑨⑩；属于电解质的是：①③©©⑩；属于非电解质的

是：④；

【小问2】

NaHSO4在熔融状态下可发生电离生成钠离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4

(熔融)=Na++HSO；；

【小问3】

+

离子反应为H+OH=H20,表示稀的强酸与稀的强碱发生中和生成可溶性盐和水的过

程，从上述物质中找出强喊为Ba(OH)2,稀酸为HC1和HNO3,所以其化学方程式为：

Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCh+2H2O；

23.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，

请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质：

(1)Zn+2HCl=ZnCl24-H2t。

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O。

电解小小

(3)2HC1^H2?+C12T。

(4)KCK)3+6HC1(^^=3C12T+KC1+3H2O,该方程式中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为o

【答案】(1)酸性、氧化性

(2)酸性(3)氧化性、还原性

(4)①还原性、酸性②1:5

【解析】

[小问1]

该反应中生成了氯化锌，表现酸性，同时盐酸中氢化合价降低，表现氧化性，因此表现酸

性、氧化性，故答案为：酸性、氧化性；

【小