辽宁省七校协作体2025-2026学年高三年级上册11月联考化学试卷（解析版）

辽宁省七校协作体2025.2026学年高三上学期11月联考试

卷

考试时间：75分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：HICI2NI4016

一、单选题：(本题共15小题，每小题3分，共45分)

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾囊天气的“元凶”

B.202I年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望

C.二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

D.新型水处理剂NazFeO一利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理

【答案】D

【解析】A.雾和霾是气溶胶，PM2.5可吸入颗粒物被认为是造成雾霾天气的“元凶”，A正

确；

B.以C02为原料合成淀粉，可充分利于二氧化碳，为缓解温室效应带来新的希望，B正

确；

C.二氧化硫作为抗氧化剂，可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素

被氧化，c正确；

D.新型水处理剂NazFed中+6价铁元素具有强氧化性可杀死水中的细菌；+6价铁被还原

为+3价后可以转化为氢氧化铁胶体吸附悬浮物，而不是强氧化性，D错误；

故选D。

2.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化不能全部

通过一步反应直接完成的是

A.Al->AI2O3->Al(OH)3->AICI3

B.Na->NaOH->Na2co1->NaCl

C.MgfMgCl2.Mg(OH)2.MgSO4

D.FefFeCl2fFe(OH)、—Fe(OH入

【答案】A

【解析】A.氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才

能生成氢氧化铝，A符合题意；

B.钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反

应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，B不符题意；

C.镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反

应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，c不符题意；

D.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚

铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，D不符题意；

答案选A。

3.下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Fe匕NO；、HCO-A产

B.加入铝片能生成H?的溶液：Na+、Ba?+、BL、V

C.O.lmol/L草酸溶液中：Na，Ca2+MnO：、Br-

D.O.lmol/LNaHS溶液中：C「、K?、SO：、Cu2+

【答案】B

【解析】A.Fe3+、A产与HCO；分别发生双水解反应，生成沉淀和气体，不能大量共存,

A错误；

B.加入铝片能生成H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性.

Na，Ba2+B广、「均能大量共存，B正确；

C.草酸具有还原性，酸性条件下，草酸能将MnO；还原为M«+,不能大量共存，C错

误；

D.CJ+与HS-发生反应生成CuS沉淀,不能大量共存.D错误：

答案选B。

4.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

短时间内无明显现

A往FeCl2溶液中加入Zn片Fe2+的氧化能力比

象

Zn2+弱

往Fe2(SO4)3溶液中滴加

溶液先变成血红色Fe"与SCN的反应不

BKSCN溶液，再加入少量

后无明显变化可逆

K2sO4固体

将食品脱氧剂样品中的还原铁食品脱氧剂样品中没有

C溶液呈浅绿色

粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液+3价铁

向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液先变成红褐色Ff+先水解得Fe(OHh

D

FeC。溶液，持续煮沸再析出沉淀再聚集成Fc(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.锌片加入FeCl2溶液中，因Zn活泼性强于Fc,应置换出Fe,但可能因表面氧

化膜导致反应延迟，短时间内无明显现象，A错误；

B.反应的实质为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)，加入K2s不影响该可逆反应

的平衡，现象无法证明反应不可逆，B错误；

C.铁粉与盐酸反应生成Fe?.,即使原样品含Fe3+也会被Fe还原，无法通过KSCN不显

血红色排除+3价铁，C错误；

D.Fe。?在沸水中水解生成Fe(OH)3胶体(红褐色)，持续煮沸使胶体聚沉为Fe(OH)3

沉淀，现象与结论一致，D正确；

故答案选D。

5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA

B.0.1mol中含有的。键数目为LINA

O^/XNT\

C.ImolH21Ko含有的中子数约为8NA

D.0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有NH：数目小于O.INA

【答案】B

【解析】A.ImolNCh含有的氮原子数为INA,ImolN2O4含有的氮原子数为2NA。Imol

NCh和N2O4的混合物中冬物质的含量分别是多少是未知的，因此不能确定混合物含有的氮

原子数，A错误；

中的C—H都表示出来,可得到该物质的结构式为

,分子中的单键均为。键，I个分子中含有10个单键；碳氧双键中有

1个C键，可知1个c，T分子中含有11个。键，则Slmol。

O^N、DA中

。键数目为I.INA,B正确；

C.H原子中无中子，1个弋0原子中有10个中子，故1个H2I8O分子中有10个中子,

ImolHz^O含有的中子数为IONA,C错误;

D.缺少溶液体积，无法计算溶液中NH；的数目，D错误;

答案选B

6.过二硫酸钾（K2s2。8）是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解KHSO］溶

液制备。它在100℃下能发生分解反应：K2s2so4+SC）3T+O2T（未配平），设

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

AImolK2S2O8中存在NA个非极性共价键

B.lOOmLO.5moi」KHSC>4溶液的离子总数为0.2NA

C.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数大于4N,\

D.上述反应，每生成Imol。，，转移2N..\个电子

【答案】B

【解析】A.K2s由K'和s2。；组成，S2。1的结构式为

[oO

hU

O-sS

LhU,所以ImolK2s2。8中含有非极性共价键的数目为N,\,A正

oO

确

B.硫酸氢钾可以电热出钾离子、氢离子、硫酸根阳子，贝iJIOOmLO.5moi-1丁104$0,溶

液的离子总数为0.15NA，B错误；

C.标准状况下，三氧化硫为固体，则22.4LSO,的物质的量大于Imol,其中含有的原子

数大于4NA，C正确；

D.上述反应中，过二硫酸钾中-1价的氧发生歧化反应生成氧气，则每生成ImolO2,转

移2NA个电子，D正确；

故选B。

7.S02是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的S02吸收能有效减少对大气的污染、并

实现资源化利用。下列离子方程式正确的是

A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3+O2=4Ht+2SO；-

2++

B.用过量Ca(CIO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO41+Cl+2H

C.用过显氨水吸收废气中的S02：NH.LH2O+SO2=NH：+HSO；

2+

D.将SO2通入H2s溶液中：SO2+2S+4H=3S1+2H2O

【答案】A

【解析】A.硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强，是因为亚硫酸被氧化为硫

酸:2H2so3+O2=4H++2SO：・，A正确：

B.因为Ca(C10)2过量，应该是：Ca2++3ClO+SO2+H2O=CaSO41+Cl+2HClO,B错误：

C.用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3・H2O+SO2=2NH：+SO：+H2(),C错误；

D.H2s是弱酸，不能拆成离子形式:SCh+2H2s=3S1+2H20,D错误;

故选A。

8.下列实验装置和操作正确的是

【答案】D

【解析】A.实验室制取乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故不选A；

B.滴定管的“0”刻度线在上端，故图示读数应该是14.80mL,故不选B；

C.CO?和碳酸氢钠不反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除CO中的CO?,应该用氢氧化钠

溶液除CO中的CC)2,故不选c；

D.实验室加热氯化镂和氢氧化钙的混合物制取NH,,用向下排空气法收集NH3,收集

氨气的试管口放一团棉花防止氨气与空气对流，故选D；

选Do

9.物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是

A.水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关

B.利用冠酷识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子

C.杂化轨道中s轨道所占百分率：C2H2>C2H4>C2H6

D.氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性

【答案】D

【解析】A.氢键具有方向性和饱和性，水结成冰，体积增大，密度减小，与水分子之间

能形成氢键有关，A正确；

B.冠酸具有不同大小的空腔，可以选择性适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传

递特定离子，B正确：

C.c2H2中中心C原子为sp杂化，s轨道占3，C2H4中心C原子为sp2杂化，S轨道占

pC2H6中心C原子为sp3杂化，s轨道占（，s轨道所占百分率：

C2H2>C2H4>C2H6，C正确；

D.箍的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键的极性，导致三氟乙酸的竣

基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，D错

误；

故诜D。

10.下列有关化学用语或图示表达正确的是

A.聚丙烯的链节：—CH?-CHz-CH?-

B.CH3coOH分子中碳原子与氯原子之间形成的共价键类型为sp,-pb键

C.基态A1原子最高能级的电子云轮廓图:00

||[u

D.基态Mn原子价层电子排布图:

3d4s

【答案】c

【解析】A.聚丙烯由丙烯加聚而来，其化学方程式为

「口_「口催化齐II,rr^Tj_—CH-CH-

土其链节为2错误；

«CH2-CH+CH2-I,A

CH3CH3CH3

B.CH3coOH分子中碳原子与氧原子除了有。健，还有P-P兀键，B错误；

C.A1原子的价电子排布式为3s23pi,最高能级为3p,电子云轮廓图为哑铃型，C正确；

D.锌原子为25号，价电子排布式为3d54s2,根据洪特观则，电子自旋平行，单独分占轨

3d4s

道，故正确的排布图应为D错误;

故选c。

11.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ，+YW4R,其中

W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<YB.第一电离能：X<Y<Z

C.单质沸点：Z<R<QD,电负性：W<Q<R

【答案】C

【解析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI,则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为

H元素、C元素、N元素、0元素、Na元素、C1元素，

A,一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则

原子半径：HvNvC,故A错误：

B.同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，nA族、VA族原子的第一电离能大于

同周期相邻元素，则第一电离能：C<O<N,故B错误；

C.。2、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na

在常温下为固体，则沸点：O2<02<Na,故C正确；

D.同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负

性：Na〈H<Q,故D错误；

故选C。

12.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：

卜列说法正确的是

A.X分子中所有碳原子共平面

B.ImolY最多能与ImolH2发生加成反应

C.Z不能与Br2的CC14溶液反应

D.Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】D

【解析】A.X中饱和的C原子sp3杂化形成4个单键，具有类似甲烷的四面体结构，所有

碳原子不可能共平面，故A错误；

B.Y中含有1个拨基和1个碳碳双键可与比加成，因比ImolY最多能与2moiH?发生

加成反应，故B错误；

c.z中含有碳碳双键，可以与Br?的CCL溶液反应，故c错误；

D.Y、Z中均含有碳碳双键，可以使酸性KMn。4溶液褪色，故D止确；

故选D。

13.组成核酸的基本单元是核昔酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是

OH

P-2

—-JC

OH

A.脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同

B.碱基与戊糖缩合形成核甘，核甘与磷酸缩合形成核甘酸，核甘酸缩合聚合得到核酸

C.核甘酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应

D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对

【答案】A

【解析】A.脱氧核糖核酸(DNA)的戊糖为脱氧核糖，碱基为：腺噂吟、鸟喋吟、胞啥

咤、胸腺喀咤，核糖核酸［RNA)的戊糖为核糖，碱基为：腺嗓吟、鸟噂吟、胞喀咤、尿蹄

噬，两者的碱基不完全相同，戊糖不同，故A错误；

B.碱基与戊糖缩合形成核甘，核昔与磷酸缩合形成了组成核酸的基本单元——核甘酸，

核昔酸缩合聚合可以得到核酸，如图：

戊糖

缩合,

褊核苜］■缩合.学合聚故B正确;

核省酸.水解r核酸

碱基磷酸J

C.核甘酸中的磷酸基团能与碱反应，碱基与酸反应，因此核甘酸在一定条件下，既可以

与酸反应，又可以与碱反应，故c正确；

D.核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对，DNA中腺喋畛(A)与胸腺喘呢(T)配对，

鸟喋吟(G)与胞喀咤(C)配对，RNA中尿喀咤(U)替代了胸腺嚏咤(T),结合成碱

基对，遵循碱基互补配对原则，故D正确；

故选A,

14.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A.蒸偏法分离CH2c和CCL

B,过滤法分离苯酚和NaHCC)3溶液

C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

【答案】B

【解析】A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸储的方法将二者分离，A

正确；

B.苯酚微溶于水，与水形成乳浊液，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；

C.将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液

中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱

柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；

D.食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯

甲酸提纯出来，D正确；

故答案选B。

15.U2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为

高温

2LiH+C+N2Li2CN2+H2,晶胞如图所示，下列说法错误的是

A.合成反应中，还原剂是LiH和C

B.晶胞中含有的Li，个数为4

C.每个CN；周围与它最近且距离相等的有8个

D.CN）为V型结构

【答案】D

【解析】A.LiH中H元素为-1价，由图中CN；化合价可知，N元素为-3价，C元素为

高温

+4价，根据反应2LiH+C+Nz旦旦LizCNz+H2可知，H元素由-I价升高到0价，C

元素由。价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是LiH和C,故A

正确；

B.根据均摊法可知，LiF立于晶胞中的面上，则含有的Lr个数为8xg=4,故B正

确；

C.观察位于体心的CN；可知，与它最近且距离相等的Li+有8个，故C正确；

D.CN］的中心原子C原子的价层电子对数为2+」x（4+2—3x2）=2,且CN,与CO2

2

互为等电子体，可知CN；为直线型分子，故D错误；

故答案选D。

二、非选择题（共55分）

16.现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下

表：

U最高正价与最低负价的代数和为0,基态原子P能级上无电子

V基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍

W存在质量数为23,中子数为12的核素

X基态原子的价电子排布为nsn」np"2

Y单质Y4：正四面体结构，有剧毒，易自燃

Zzv2能使品红溶液褪色，加热后品红能恢兔红色

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有种。基态W+离子的

电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）Z原子的简化电子排布式为。

（3）根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________（填元索

名称）。

（4）元素R与Y的原子序数相差18,预测R的简单氢化物分子的立体构型为

其稳定性比Y的简单氢化物（填嘀”或“低）其判断理由是

（从原子结构的角度分析）。

（5）V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

（6）W2Z2V3可以看成是W/K中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，W?Z2K溶

液与U2ZV4溶液发生反应的离子方程式为,

【答案】（1）①.3②.哑铃

（2）[Ne]3s23P4

（3）钺（4）①.三角锥形②.低③.由于伸的原子半径大于磷，As-H键

的键长大于P-H键的键长，As-H键的键能小于P-H键的键能，故稳定性：PH.>AsHx

（5）S*2-*56>O2->Na+

+

（6）2H+S20；-=S02T+S+H20

【解析】U最高正价与最低负价的代数和为0,基态原子p能级上无电子，可推至U为氢元

素，V基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍，所以V的电子排布式为

Is22s22P1所以V为氧元素，W存在质量数为23,中子数为12的核素，所以W为钠元

素,X基态原子的价电子徘布为ns^np11”,可推知价电子排布式为3s23Pl所以X为铝元

素，Y的单质丫4：正四面体结构，有剧毒，易自燃，可推知Y为磷元素，ZV2能使品红溶

液褪色，加热后品红能恢复红色，可推知Z为硫元索，据此可以分析答题。

（1）同周期第一电离能从左到右递增，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，

所以第一电离能介于X（AD和Y（P）之间的第三周期的元素有：Mg、Si、S,共三种，故

答案为3；基态W-离子为Na'Na+的电子排布式为Is22s22P6,最高能级为2P能级，p

能级的电子云轮廓图为哑铃型，故答案为哑铃型；

（2）由分析可知，Z为硫元素，为16号元素，则其简化电子排布式为：[Ne]3s23P,

（3）根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是镀；

（4）元素R与Y（P）的原子序数相差18,故R为和璘元素同主族的第四周期的碑元素，

R的简单氢化物为AsH],ASH,的立体构型为三角锥形，非金属的非金属性越弱，简单氢

化物越不稳定，所以ASH3的稳定性比PH3低，从原子结构的角度是由于神的原子半径大于

磷，As-H键的键长大于P-H键的键长，As-H键的键能小于P-H键的键能，故稳定性：

PH3>ASH3,所以答案为：三角锥形；低；由于神的原子半径大于磷，As-H键的键长大于

P-H键的键长，As-H键的键能小于P-H键的键能，故稳定性：PH3>ASH3；

（5）一般来说，电子层越多半径越大，核外电子层排布相同时，原子序数越小，半径越

大，V、W、Z的简单离子分别为O%、S、、Na+，故圈子半径由大到小的顺序为

S2>O2>Na+.故答案为：S2>O2>Na+：

（6）由分析可知，W为钠元素，Z为硫元素，V为氧元素，U为氢元素，则硫代硫酸钠和

硫酸反应生成硫酸钠，单质硫，二氧化硫和水，离子方程式为：

2H++S2O^=SO2T+SJ+也0。

17.N0C1（名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5C,沸点为-5.5'C）是有机物合成中的重要试剂，为红

褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2N0CI+H2O=NO+NO,+2HCI0某学习小组

在实验室用Cl2和NO制备、收集NOC1,并测定其纯度(已知：

NO+NO,+2NaOH=2NaNO,+H.O)0请回答下歹］问题:

(1)装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为。

(2)装置B中，将三颈烧瓶浸在/0C冰盐水中的目的是___________o

(3)仪器连接的顺序为a--b,c-g-f-h(仪器可重复使用)。

(4)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须先通入浓硫酸原因

是。

(5)NOCI与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(6)氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收NO,经过查阅资料发现用高锯酸钾

溶液可以吸收NO气体，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子反应方程式：

【答案】(1)分液漏斗

(2)冷凝、收集亚硝酰氯

(3)die-Jg(4)防止NaOH溶液中水蒸气进入三颈烧瓶，与NOC1反应，导致产

品不纯

(5)NOCI+2NaOH=NaNO,+NaCl+H2O

(6)NO+MnOT=NO：+MnO,I

【解析】由实验装置图可知，装置A中高锦酸钾和浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发

性，制得氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C中盛有饱和食盐水用于除去氯化氢，装置D

中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中氯气和一氧化氮在冰盐水的条件下反应生成亚硝

酰氯。装置E中铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，装置D中盛有的浓硫酸可用于干

燥NO,故装置的连接顺序为a-dTC-fTg-b,c-g-f-h,据此分析解答。

(I)装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为分液漏斗。

(2)亚硝酰氯的沸点为-5.5C,将三颈烧瓶浸在-10C冰盐水中，可将反应生成的亚硝酰氯

冷凝为液体，方便收集。

(3)由分析知，仪器连接的顺序为a-*d—>e—*f—*g—>b,c-g—f—h。

(4)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须先通入浓硫酸原因

是：防止NaOH溶液中水蒸气进入三颈烧瓶，与NOCI反应，导致产品不纯。

(5)由题给信息可知，亚硝酰氯与水反应生成NO、NO?和HCL等物质的量的NO、NO2

与NaOH溶液反应生成NaNCh和H2O,则NOC1和NaOH溶液反应生成NaNO?、NaQ和

H2O,反应的化学方程式为NOC1+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2Oo

(6)高钵酸钾和NO反应，产生黑色沉淀，应为MnCh,高钵酸根被还原，则NO被氧化

为硝酸根，反应的离子方程式为：NO+MnO；=NO；+MnO2>ko

18.某兴趣小组设计了利用MnC)2和H2sO3生成MnSzOe，再与Na2co,反应制备

Na2s2CV2H2O的方案:

11I1,1滴入饱和

通入SO?至饱"加入MnO?」.停止通入SOLNa2cO3溶液一过渡

1r

—冰水浴控制温度’2.滴入饱和*取泄液Na2S2O6.2H2O

低于1(TCBa(0H)2溶液

(1)采用下图所示装置制备SO?，仪器a的名称为；步骤I中采用冰水浴是为了

(2)步骤H应分数次加入MnO?,原因是_______；

(3)步骤IH滴加饱和Ba(OH)2溶液目的是

(4)步骤IV生成MnCCX沉淀，判断Mif+已沉淀完全的操作是

（5）将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中。

将灌液倒入|_J用酒精」,、一、j.......।一、_nzn

巍部中行赢L（）~~T停止加热|~U过叫

A.蒸发皿中出现少量晶体

B.使用漏斗趁热过滤

C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干

D.用玻璃棒不断搅拌

E.等待蒸发皿冷却

【答案】（1）©.恒压滴液漏斗②.增大S02的溶解度、增大H2s03的浓度，同时

为步骤II提供低温

（2）防止过多的MnO?与H2sCh反应生成MnSCh,同时防止反应太快、放热太多、不利于

控制温度低于10℃

（3）除去过量的SO2（或H2s03）

（4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2c03溶液，若不再产生沉淀，说明MM+已

沉淀完全

（5）D、A、E

【解析】步骤I【中MnCh与H2s03在低于1（）℃时反应生成MnS2O6,反应的化学方程式为

MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O,步骤III中滴加饱和Ba（0H）2除去过量的SO2（或H2so3）,步

骤IV中滴入饱和Na2c03溶液发生反应MnS?O6+Na2cO3=MnCO31+Na2s2。6,经过滤得到

Na2s2。6溶液，步骤V中Na2s2。6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到

Na2s2。6,2小0。

（1）根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤【中采用冰水浴是为了增大S02

的溶解度、增大H2s03的浓度，同时为步骤II提供低温：

（2）由于MnOz具有氧化性、SO:（或H2so3）具有还原性，步骤II应分数次加入

MnO2,原因是：防止过多的MnCh与H2sCh反应生成MnSO。同时防止反应太快、放热

太多、不利于控制温度低于10℃；

（3）步骤III中滴加饱和Ba（0H）2溶液的目的是除去过量的SO?（或H2so3）,防止后续反

应中SO2与Na2c03溶液反应，增加饱和Na2cCh溶液的用量、并使产品中混有杂质；

（4）步骤IV中生成MnCCh沉淀，判断MM+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继

续滴加几滴饱和Na2c03溶液，若不再产生沉淀，说明MM+已沉淀完全；

（5）步骤V的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中一用酒精灯加热一用玻璃棒不断搅

拌一蒸发皿中出现少量晶体一停止加热一等待蒸发皿冷却一过滤、洗涤、干燥得到

Na2S2O6-2H2O,依次填入D、A、E。

19.聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是•种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料,

是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。

BHCHOC

6出00H-C洱6催化剂△D

PIT

旦^FIlNaOH溶港GH银氨溶液H-I

光照U_l一~葭TCjHioO：△CgH4O：△

已知：R-CHCH。空湍HCH。

R：

试回答下列问题:

（1）已知ATB是加成反应，A的分子式为.,C中含有的官能团是

（填名称）。

（2）有机物D的名称为。（用系统命名法命名）

（3）芳香煌E的一氯代物只有2种，则E的结构简式

（4）由D与I合成PTT的化学方程式为,该反应的反应类型为

（5）有机物G的同分异构体有很多种，同时符合下列条件的同分异构体有,种。

①能与FeCb溶液发生显色反应②苯环上只有三个取代基③分子中含有两个一OH。

其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面枳之比为3：2：2：2：1的是,（填

结构简式）。

【答案】①.C2H2②.羟基、醛基③.1,3-丙二醇④.

⑤.

nHOOC-^^-COOH+nHOCH2cH2cH20HHOfOC-^^^-COOCHRCHI-CHJ-CH^H+(2n-1)H20

CH

⑥.缩聚反应⑦.16⑧.八