人教版高中化学必修第二册 第8章 化学与可持续发展 测评【原卷+答案】

第八章测评

一、选择题:本题包括15小题,每小题3分，共45分。

1.（2024・辽宁锦州高一期末）化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法错

误的是（）

A.甜蜜素QH“NHSChNa）属于糖类

B.免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性

C.苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂

D.施肥时应根据化肥本身的性质确定施肥方法

2.（2024.黑龙江齐齐哈尔高一期末）化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）

A.大量施用化肥提高了粮食产量，却导致环境的恶化，化学是罪魁祸首

B.药品和保健品的研发和使用，有助于人类防治疾病,保障人体健康

C.利用海水淡化技术可以大规模提供居民用水，我们不需要再节约用水

D.食品添加剂危害人体健康，应该多吃天然食品，坚决抵制食品添加剂

3.（2024.河南商丘名校高一期中）下列说法不正确的是（）

A.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

B.硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂和人造油的原料

C.苯甲酸可以用于合成香料、药物等，其钠盐也是常用的食品防腐剂

D.绿色化学的核心思想是从源头上减少或消除污染

4.（2024•河南郑州十校高一期末）下列物质的生产流程不合理的是（）

ANHNO

3-催}化^刑^-^°2-!!i2HNO3

BTeS2^SO2—J-SO32L2^>H2SO4

C.浓缩海水a£!!^Mg（OH）2雪MgCb溶液曳竺金属Mg

D.浓缩海水£工含滨海水今黑受HBr溶液其高浓度浸水幽B「2

5.（2024.广东普宁高一期末）“碳中和嘴的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等

形式，抵消生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是

（）

A.研发催化剂将CCh还原为甲醇

B.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2的含量

C.利用煤的气化、液化制备清洁燃料，降低碳排放

D.利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤吸收固定C02

6.（2024.黑龙江省实验中学高一期末）下列关于煤、石油、天然气的说法不正确的是

（）

A.石油的分馄和裂化都能得到汽油

B.煤的干僧是化学变化，而煤的液化和气化是物理变化

C.煤是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物

D.乙烯、丙烯等小分子是石油裂解的产物

7.（2024•河北唐山高一期末江业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处

理。以下处理措施和方法类别都正确的是（）

选项污染物处理措施方法类别

A含50歹的废水力口FeSO4物理法

B含纯碱的废水加石灰水反应化学法

C含C/+等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法

D含复杂有机化合物的废水通过微生物代谢生物法

8.（2024•吉林省"BEST联合体”高一期末）化学与生活密切相关。下列说法正确的是

（）

①棉花和麻的主要成分及蔗糖均为糖类

②谷氨酸钠是常见的增味剂

③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂

④煤的十馈、石油分馈和石油裂化均属于化学变化

⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”

⑥向大豆蛋白溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性

A.①@③B.①②⑥

C.③④⑤D.①③④

9.（2024.山东枣庄高一期末）化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法

正确的是（）

A.使用可再生资源、用超I缶界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能

耗生产工艺等都是绿色化学的内容

B.食盐、食醋、食用油不可用作食品添加剂

C.碳酸钢、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

D.石油分储、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、从花生中提取花生油等过程都是物理

变化

10.（2024.湖南衡阳高一期末）不仅化工生产应遵循绿色化学的原则,化学实验也应遵循绿

色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验过程遵循绿色化学原则的是（）

A.用过量的氯气进行性质实验

B.用双氧水代替高镒酸钾制取氧气

C.用溪水代替碘水进行萃取实验

D.用铜粉代替铜丝进行Cu与浓硝酸的反应

11.（2024.浙江宁波北仑中学高一期中）环境保护和食品安全是一项关乎国计民生的事

业。下列叙述不正确的是（）

A.pH小于5.6的雨水为酸雨，对自然界有很大的危害

B.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求

C.有机合成农药应向着高效、低毒、低残留的方向发展

D.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂

12.（2024.浙江丽水高中发展共同体高一斯中）海水中的溟元素以Br-的形式存在,工业上

用“空气吹出法”从海水中提取猊的工艺流程如图：

下列说法不正确的是（）

A.步骤I工业上通常用电解饱和食盐水来实现

B.步骤II通入Ch的同时需进行酸化,以减少副反应

C.步骤HI的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5

+

D.步骤IV中Br-发生反应的离子方程式为4H+SO^+2Br-SO2t+Br2+2H2O

13.（2024.湖北荆门高一期末）如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。

根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是（）

A.上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应

B.因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气

C.反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环

利用

D.从母液中提取Mg和Bn的先后顺序:先提取Bn,后提取Mg

14.（2024.吉林长春高一期末）铝土矿的主要成分是AI2O3,还有部分SiCh、Fe2O3以及少

量不溶于酸、碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：

下列说法正确的是（）

A.沉淀I只有淀02

B.①~⑤中包含两个氧化还原反应

C.步骤②发生的反应为A产十3OH--A1（OH）；4

D.溶液HI中溶质主要为NaHCOs

15.（2024•山东烟台高一期末）由重晶石矿（主要成分是BaSCM,含SiCh等杂质）可制得氯化

钢晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钢晶体。

焦炭盐酸

重晶石矿

BaCl2-2H2O

COH.S滤淡

下列说法正确的是（）

A.“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率

B.“高温焙烧”时SiCh不能被还原为Si

C.“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应

D.“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿

二、非选择题:本题包括4小题，共55分。

16.（13分）（2024•江苏常州高一期末）汽车尾气净化装置“催化转化器”是防止尾气（含一氧

化碳、氮氧化物等气体）污染的有效方法，能使尾气中的一氧化碳和氮氧化物发生反应生

成可参与大气生态循环的无毒气体。

⑴汽车尾气中易造成光化学烟雾的物质是0

a.氮氧化物

b.二氧化碳

C.一氧化碳

(2)写出催化转化器中,一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:。

(3)下列措施中有利于控制城市空气污染的是o

a.推广电动汽车

b.加快煤炭开采和使用

c.开发和使用氢能

(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物，生成物为可参与大气循环的气体，请写出

CK与NO反应的化学方程式:。

(5)采用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式为2NO2+2NaOH—

NaNOz+NaNOs+HzOo若反应时消耗了10L().1moll”的NaOH溶液，则反应中转移电

子的物质的量molo

17.(14分)(2024•江苏无锡高一期末)从海水淡化后的母液中提取浪和镁的一种过程如下:

⑴操作a的主要步骤包括、过漉、洗涤、低温干燥。

(2)提取镁过程中由“无水MgCb—Mg”所选取的冶炼方法是(填字母)。

A.电解法

B.还原法

C.热分解法

(3)向“吹出塔”中通入热空气能吹出Br2的原因是o

“吸收塔”中发生反应的离子方程式为o

(4)提取浪的过程中，经过两次Br->Br2转化的目的是o

理论上每得到1molBn至少共需要molCho

18.(14分)(2024.辽宁沈阳高一期末)为治理雾霾天气，可采用多种方法实现工业废气脱

硫。

I.软猛矿浆(主要成分MnCh,含有少量铁、铝等元素的氧化物)可脱除燃煤烟气中的

SCh,乂可制得电池材料MnO2o主要流程如图：

酸性软镒矿浆MnCO,KMnO4

烟气一氧化脱硫一除铁铝一沉镒一过渡MnO2

尾气泄淡

(1)提高烟气吸收效率的可行措施有(写出两点)。

⑵写出“沉铲步骤发生反应的离子方程式:o

(3)现将该烟气以。1L-min”的流速通入装有10mL0.01mol-L"k溶液的装置中,10min

后上恰好完全反应。计算该烟气中SO2含量:mg.L'o

II.活性Fe2O3・H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)淇原理是将废气中的含

硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中,发生反应改变其化学组成。利用活性Fe2O3-H2O

脱除沼气中的H2s可转化成Fe2s3比0。

(4)“脱除沼气中HzS”反应的化学方程式为c

(5)工业上要求脱除过程温度不能超过90℃,原因是o

山.有人设想利用电化学原理除去SO2,并将化学能转化为电能。装置图如卜。

许H，通过)

(6)电池的正极是(填“a电极”或“b电极

(7)写出a电极的电极反应式:o

19.(14分)(2024.辽宁锦州高一期末)过量排放含高浓度NH：和NH3H0的氨氮废水会对

环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有吹脱法、氧化法等。某氮肥厂处理氨氮废水的

方案如图所示。

NaOH溶液热空气

有机化合物硝化菌

回答卜.列问题:

(1)排放氨氮废水最直接的影响是加速水体富营养化，可造成(填写

一个环境问题)。

(2)向“pH调节池”加入“NaOH溶液”的目的是。

(3)“氧化池”中NH3H2O与CO发生反应的离子方程式为o

(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯，这是利用活性炭的性。

(5)“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现NH[-NO2TNO3的转

化,根据如图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为0

%，

期/

包0

二

划9)0

680二

N70二

6

%O

2326293235

温度"C

(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机化合物甲醇(CHQH),使CH30H与

NOg反应转化为CO2、N2而排放，理论上反应生成的CO2与N2的物质的量之比

为。

答案：

1.A解析甜蜜素含有金属阳离子和酸根阴离子，属于盐,A错误;蛋白质变性的条件有高

温、重金属盐、加入有机化合物等，兔洗洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋

白质变性,B正确;苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂，能有效防止食

物变质、延长保质期,C正确;施肥时应根据化肥本身的性质确定施肥方法,D正确。

2.B解析大量施用化肥会导致生态环境的恶化，但利用化学可生产化肥,以增加粮食产

量，缓解了人类粮食危机,故应合理施用化肥,A错误;药品和保健品的研发和使用，有助于

人类防病治病、保障人体健康,B正确;居民用水的量很大，利用海水淡化技术还不可以

大规模提供居民用水，我国水资源分布不均且淡水资源缺乏，需要节约用水,C错误;科学

合理的使用食品添加剂，有助于改善食品品质、丰富食品营养成分,食品添加剂不能过量

使用,D绪误。

3.A解析太阳能电池板的主要成分是硅,A错误;硬化油是饱和高级脂肪酸甘油酯，不易

被空气氧化变质,可作为制造肥皂和人造油的原料,B正确;苯甲酸可以用于合成杳料、

药物等，苯甲酸钠是常用的食品防腐剂,C正确;绿色化学的核心内容之一是从源头上控

制污染物的产生，从源头上减少或消除污染,D正确。

4.C解析氯气催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成N02,NCh与水反应生成硝酸,A

正确;烬烧黄铁矿生成二氧化硫，二氧化硫经催化氮化生成三轧化硫，三轧化硫用98.3%硫

酸吸收生成硫酸,B正确;电解熔融氯化镁制取金属镁，电解氯化镁溶液不能得到铁,C错

误;浓缩海水中的湿离子和氯气反应生成澳，浪与S02、H2。反应生成HBr,HBr与氯气反

应生成漠，黑水经蒸储得到纯淡,D正确。

5.C解析研发催化剂将CCh还原为甲醇，能促进“碳中和”,A正确。植物光合作用吸收

二氧化碳，所以积极鼓励植树造林,可降低空气中CO2含量,B正确。为了减少煤燃烧对

大气造成的污染，可利用煤的气化、液化制备清洁燃料，但是对于二氧化碳的排放而言，

并没有任何的减少,C错误。二氧化碳为酸性氧化物,能够与碱和碱性氧化物反应，所以

可利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤吸收固定CCh,D正确。

6.B解析石油分储和裂化都能得到汽油,A正确;煤的干储是化学变化，煤的液化和气化

也是化学变化,B错误;煤的成分很复杂，是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物C

正确;石油裂解的化学过程比较复杂，生成的裂解气是成分复杂的混合气体,乙烯、丙烯

等小分子是石油裂解的产物,D正确。

7.D解析FeSOi具有还原性，可与CnO歹发生氮化还原反应生成F9+和C产，故方法类

别为化学法,A错误。纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物,B错误。硫酸

铜可溶于水,所以不能通过加硫酸盐沉降法除去Cu2+,C错误。含复杂有机化合物的废水

可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法,D正确,

8.B解析棉花、麻的主要成分都是纤维素，纤维素属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，①

正确。谷氨酸钠是味精的主要成分，是国内外应用的塘味剂,②正确。油脂的相对分子质

量虽然较大，但油脂不是高分子化合物，③错误。煤的干馅是化学变化;石油裂化为化学

变化;石油分馆是物理变化，④错误。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消

除工业生产对环境的污染，⑤错误。向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出,

⑥正确。

9.A解析食盐、食醋、食用油可用作食品添加剂,B错误。碳酸锁能与胃酸反应生成

领离子，对人体有害,C错误。煤的气化和碱去油污的过程发生的是化学变化,D错误。

10.B解析氯气有毒，过量C12会造成环境污染,A不遵循绿色化学原则;用H2O2代替高

镒酸钾制氧气，提高了原子的利用率，并且产物无污染,B遵循绿色化学原则;淡水易挥发

出有毒的;‘臭蒸气,C不遵循绿色化学原则;用铜粉与浓硝酸反应不能随时控制反应的发生

与停止，不能减少氮氧化物的生成，不能减少对大气的污染,D不遵循绿色化学原则。

11.D解析pH小于5.6的雨水为酸雨，酸性较强，对自然界有很大的危害,A正确;利用工

业废气中的CCh制造全降解塑料，有利于节能减排,符合绿色环保要求,B正确;有机合成

农药应向着高效、低毒、诋残留的方向发展，可以减少环境污染,C正确;在果汁饮料中

可以添加适量苯甲酸钠，它是一种防腐剂,D错误。

12.D解析氯碱工业上采用电解饱和食盐水获得NaOH、H2和CI2,故步躲I工业上通

常用电解饱和食盐水来实现,A正确;步豚II通入Cb,将B「氧化生成B⑵同时需进行酸

化，以减少副反应,B正确;步骤III中反应为Bn—NaBKh生成氧化产物,Bn—NaBr生成还

原产物，根据得失电子守恒可知，氧化产物NaBrCh与还原产物NaBr的物质的量之比为

1:5,C正确;步骤IV中用硫酸酸化，发生归中反应:BrC)3+5Br-+6Fr~=3Br2+3H2(3,D错

■口

7天。

13.B解析贝壳(主要成分为CaCCh)经过高温燃烧可以生成A,A为CaO,氧化钙可与水

反应生成B,则B为氢氧化钙,Ca(OH)2与母液反应生成氮氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复

分解反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁可生成氯气和镁，不涉及置换反应,A正确。Mg能

与氮气反应生成氮化镁，不能用氮气冷却镁蒸气,B错误。电解食盐水和熔融MgCb都生

成氯气，可用作反应⑥所用的气态氧化剂,C正确。若先提取镁，海水中会残留大量

Ca(OH)2,Ca(OH)2能与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，再用02提取澳时会消耗大

量CL,则应先提取澳,D正确。

14.D解析沉淀【为SiO?和少量不溶于酸溶液的其池杂质,A错误;流程涉及铝的冶炼，

应电解氧化铝生成铝，该反应为氧化还原反应，其他都为非氧化还原反应，只包含一个氧

化还原反应,B错误;步骤②发生的反应为H++OH——H2。、Fe3++3OH--Fe(OH)31、

人产+40H一［A1(OH)41,C错误;溶液HI中溶质主要为NaHCOa,D正确。

15.A解析由流程可知，焙烧时发生反应BaSO4+4C皂4coT+BaS,力口盐酸时BaS与盐

酸反应生成氯化领和硫化氮，过滤分离出的滤液为SiCh,滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤分离出BaCh-2H2Oo为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大

接触面积,加快反应速率，且可充分反应,A正确;“高温焙烧''时可能发生反应SiO2-2C—

2cof+Si,SiO2可能被还原为Si,B错误;加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化锁和硫化氢，

无元素化合价变化，“浸取过滤''发生的主要反应是非氧化还原反应,C错误;“高温焙烧”需

要增蜗，“结晶”需要蒸发皿,D错误。

16.答案(l)a(2)2NO+2co^^N2+2CO2

⑶ac

(4)CH4+4NO—CO2+2H2O+2N2

(5)0.5

解析(1)汽车尾气中含有的氮氧化物如NO、NO2造成的大气污染是产生光化学烟雾，选

⑵在催化转化器中,CO和NO反应产生C02、N2,该反应的化学方程式为2NO+2co

催化荆

N2+2CO2O

⑶推广电动汽车能够减少SCh、NO、NCh等污染物的产生，因此有助于控制城市空气

污染,a正确;加快煤炭开采和使用会产生SCh等污染物，不利于保护环境,b错误;开发和

使用氢能，由于H2燃烧产生HzO,无污染物产生，而且H2O又是制取H2的原料，因此既满

足了人类对能量的需求，也能保护环境,c正确。

(4)CHi与NO反应产生C02、N2、比0,根据得失电子守恒、原子守恒可知，该反应的化

学方程式为CH4+4NO—CO2+2H2O+2N2O

1

(5)10L0.1mol-L'的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为1mol,根据2NO2+2NaOH

—NaNCh+NaNCh+HzO可知，反应消耗1molNaOH时转移电子的物质的量0.5mol。

17.答案(1)蒸发浓缩、冷却结晶

⑵A

+

⑶溪易挥发SO2+Br2+2H2O—SO^+2Br+4H

(4)富集溟元素2

解析(3)向“吹出塔中通入热空气能吹出Bn的原因是澳易挥发。“吸收塔”中发生反应

的离子方程式为SO2+BF2+2H2O—S0i+2Br+4H+o

(4)提取澳的过程中，经过两次BFTBr2转化的目的是富集澳元素。提取过程中需要两次

通入氯气实现澳离子被氧化，故至少需要C12的物质的量为2mo1。

18.答案(I)采用逆流喷淋的方式;适当提高反应温度(合理即可)

(2)3Mn2++2Mn0i+2H2O—5MnO2j+4H+

(3)6.4

(4)Fe2O3H2O+3H2S~=Fe2s3H2O+3H2O

(5)防止Fe2O3H2O脱水失去脱硫活性

(6)b电极

(7)SO2-2C+2H2O~=S0?+4H+

解析(