陕西省西安市部分区县多校2025-2026学年高一年级上册期中考试化学试题（解析版）

陕西省西安市部分区县多校2025-2026学年高一上学期期中

考试试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前。考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：HIC12N14016Na23S32Cl35.5

Ti48

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.长征八号运载火箭采用液氧•煤油和液氢-液氧两种环保推进剂。其中液氧属于

A.溶液B.氧化物C.单质D.混合物

【答案】C

【解析】液氧是氧气（02）的液态形式，仅含氧元素•，属于纯净物中的单质，故选C。

2.下列变化中，未涉及氧化还原反应的是

A.高镒酸钾受热分解B.白磷自燃

C.生石灰吸水D.食物腐败

【答案】C

【解析】A.高锦酸钾分解生成锌酸钾、二氧化锌和氧气，Mn和O的化合价变化，涉及

氧化还原反应，A不符合迎意；

B.白磷自燃生成五氧化二磷，磷的化合价从。升至+5,涉及氧化还原反应，B不符合题

意；

C.牛.石灰（CaO）吸水生成氢氧化钙，所有元素化合价均未变化，未涉及氧化还原反应，

C符合题意；

D.食物腐败是有机物被氧化，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；

故选C。

3.下列分散系中，分散质粒子直径介于1〜100nm之间的是

A.稀盐酸B.Fe(OH>胶体

C.CaSOj悬浊液D.澄清石灰水

【答案】B

【解析】分散系按分散质粒子大小分为溶液(<lnm)、胶体(1-lOOnm)和浊液

(>100nm)；A和D为溶液，粒子直径均小于Inm；B为胶体，粒子直径在1~100nm

范围内，符合题意：C为悬浊液，粒子直径大于100nm。

故答案选B。

4.C与CO?在高温下反应可牛.成COo下列说法错误的是

A.该反应是氧化还原反应B.COz是酸性氧化物

C.该反应中，C表现出还原性D.CO?和CO互为同素异形体

【答案】D

【解析】A.反应中C和CO2中碳元素的化合价发生变叱，属于氧化还原反应，A正确；

B.CO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B正确；

C.C的化合价从0升至+2,被氧化，表现还原性，C正确；

D.同素异形体是同种元素组成的不同单质，CO2和CO是化合物，不互为同素异形体，D

错误；

故答案选D。

5.下列反应能用离子方程式“OFT+H+=1^0”表示的是

A.KOH与稀盐酸反应B.NaOH与H2cO3反应

C.石灰乳与稀硝酸反应D.Cu(OH)2与稀硫酸反应

【答案】A

【解析】A.KOH与稀盐酸反应生成可溶的KC1和水，强酸强碱中和，OH和H+直接结合

为H2O,A正确；

B.H2c是弱酸，不能完全离解为H+,离子方程式中不能拆开，B错误；

C.石灰乳中的Ca(OH”为悬浊液，未完全离解，离子方程式中不能拆开，C错误；

D.Cu(OH)2是难溶固体，离子方程式中不能拆开，D错误；

故答案为A。

6.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaQ

【答案】A

【解析】A.NazCh与空7中的CO2、比0反应生成氧气，O元素化合价发生了变化，因此

反应属于氧化还原反应，A符合题意；

B.NaOH潮解后与空气中的CO?反应生成Na2co3,没有元素的化合价变化，发生的不是

氧化还原反应，B不符合题意；

C.Na2c03比较稳定，不能与空气中的成分发生氧化还原反应，C不符合题意；

D.Na2O+H2O=2NaOH,该反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，D不符合题

+・

息：

故合理诜项是Ao

7.烘焙糕点常用NaHCO,作膨松剂。下列说法正确的是

A.纯碱是NaHCO,的俗称B.NaHCOq的水溶液显酸性

C.NaHCC）3的水溶液能导电D.H+和C「能大量存在于NaHCO、

溶液中

【答案】C

【解析】A.纯碱是碳酸钠（N&co,）的俗称，而Nd/CO?的俗称是小苏打，A错误；

B.NaUCOi的水溶液呈弱碱性，而非酸性，B错误；

C.凡7”。。3溶于水会电离出N/和"C。；，溶液中存在自由移动的离子，因此能导

电，C正确；

D.H+会与"C'O；反应生成CO?和H?。，因此H+不能大量共存于溶液中，D

错误；

故答案选C。

8.下列操作不符合安全要求或处理方法错误的是

A.在通风环境中进行氯气和金属钠燃烧的实验

B.将金属钠保存在石蜡油中

C.大量氯气泄漏时,，迅速离开现场并尽量往低处去

D.加热可燃性气体时，应先检验气体的纯度

【答案】C

【解析】A.氯气有毒，通风环境下可防止中毒，A正确：

B.钠保存在石蜡油中可隔绝空气，B正确；

C.氯气密度大，大量氯气泄漏时，应往高处撤离，C错误；

D.加热可燃气体前验纯，防止爆炸，D正确；

综上所述，答案为C。

9.实验室常用淀粉-KI溶液来检验KK）3,其原理可用化学方程式表示为

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O。下列说法正确的是

A.该反应中碘元素化合价均升高

B.该反应的氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5：1

C.KI在水溶液中的电离方程式为KI=K2++/-

D.每转移5个电子的同时可生成3个I?

【答案】D

【解析】A.KI03中的I从+5降至0（被还原），KI中的I从-I升至0（被氧化），碘元素

化合价既有升高也有降低，A错误；

B.氧化剂是KI03（计量数1）,还原剂是K1（计量数5）,二者之比为1:5,而非5:1,B

错误；

C.KI电离应生成K+和匕选项中电荷书写错误，C错误；

D.反应中转移5moi电子生成3moi12,则每转移5个电子的同时可生成3个L,D正确;

故选D。

10.下列反应对应的离子方程式书写正确的是

+

A.Na2。与Mg。？溶液反应：Na2O+H2O=2Na+2OH-

+

B.Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H+Cr+CIO^

C.Na?。？与稀硫酸反应：2Na2（D2+4H+=4Na++C）2T+2H之。

+

D.CaCC>3与稀盐酸反应：CO^+2H=CO2T+H2O

【答案】C

【解析】A.Na?O与MgCL溶液反应时，Na?。先与水反应生成NaOH,生成的OIT会

2++

与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：Na2O+H2O+Mg=2Na+Mg(OH)2,

A错误；

B.CI2与水反应生成HQO(弱酸，不可拆)和H+、C「，离子方程式为：

Ch+H,O=H*+Cr+HClO,B错误；

C.Na?O2与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，离子方程式为：

++

2Na2O2+4H=4Na+O2T+2H,O,C正确；

D.CaCQa为难溶固体，应保留化学式，不能拆为CO：,正确离子方程式为

+2+

CaCO3I2H=CaICO2TIH2O,D错误；

故选C。

11.在给定的反应物和反应条件下，下列物质间的转化正确的是

A.CU(OH)2—^->CUC12—^->CU

H

B.CaO-°>Ca(OH)：—^Ca(ClO)2

C.Fe>FeCl2N.OH溶液>Fe(OH),

D.NaCl溶液-少—NaHCO?如当TNa2co，

【答案】B

【解析】A.金属钠的活泼性极高，会优先与水反应，无法直接置换Cu,故A错误；

B.CaO与水反应生成Ca(0H)2,Cb与Ca(0H)2反应生成CaCb和Ca(C10)2的混合物，故

B正确：

C.Fe在Ch中燃烧生成FeCb而非FeCb,故C错误；

D.NaCl溶液与CO?不反应，故D错误；

故答案为Bo

12.下列实验操作及现象和结论均正确的是

选实验操作及现象结论

项

Na2cO3与稀盐酸未

A向Na2c0,溶液中滴入少量稀盐酸，无明显实验现象

发生离子反应

B用玻璃棒蘸取某溶液进行灼烧，可观察到火焰呈黄色该溶液中一定有钠元素

向某溶液中滴入少量AgNOs溶液，可观察到产生白色

C该溶液中一定有C「

沉淀

用激光笔分别照射Fe(OH)3胶体和NaCI溶液，光束通可以用该方法鉴别肢体

D

过Fe(OH%胶体时能看到一条光亮的通路和溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.向Na2cCh溶液中滴入少量稀盐酸，首先生成NaHCCh,此时无明显现象.但

反应已发生，A错误；

B.玻璃棒含钠元素，灼烧时火焰呈黄色可能来自玻璃而非溶液，B错误；

C.未先酸化溶液，其他阳离子(如也可能与Ag+生成沉淀，无法确定C「存在，C

错误；

D.胶体可产生丁达尔效应，溶液不能，该方法可鉴别胶体和溶液，D正确；

故答案选D。

13.一种基于CuO/C%。载氧体的丙烷(化学式为C,Hr其中碳元素显负价)化学链燃烧技

术原理如图所示。卜列说法错误的是

C3H8KzCuON2

①XI②

比0、82八012(/，2、。2

A.丙烷在整个过程中表现出还原性

B.由过程①可知，CO2的氧化性强于CuO

C.过程②发生反应的化学方程式：2Cu,O+O,=4CuO

D.整个过程中，每消耗44gC3H&的同时消耗160gO2

【答案】B

【解析】由图示可知，过程①发生反应：C3H8+20CUO=10CU2O+3CO2+4H2O,过程

②发生反应：2Cu2O+C)2=4CuO,总反应：C3HS+5O2=3CO24-4H2O;

A.由总反应可知，丙烷中碳元素显负价，转化为二氧亿碳，二氧化碳中碳元素显+4价,

则碳元素的化合价升高，丙烷作还原剂，表现出还原性，A正确；

B.过程①发生的反应中，CuO中铜元素的化合价降低，CuO作氧化剂，CO?是氧化产

物，CO2的氧化性弱于CuO,B错误；

C.由上述分析可知，过程②中氮气没有参加反应，发生反应的化学方程式：

2Cu2O+O2=4CuO,C正确;

D.由总反应可知，每消耗44gC3H8,即消耗3H§的物质的量为1mol,同时会消耗5

mol氧气,消耗氧气的质量=5molx32g/mol=160g,D正确;

故答案选B。

14.为了探究Na2co、和NaHCC)3的化学性质，同学们进行了如图所示的三组实验。下列

说法正确的是

实验2：探究

实验3：除去

实验1:比较Na2CO3

Ba(OHb分别与

Na?C03溶液中的少

和NaHCO3的热稳定

Na,/CO?J、NaHCO,J

性量NaHCC%

溶液的反应

4

!Ba(OH),|L试剂x

心

K溶液|

澄

eo0

清ee0

石

-NaHCO,-NaCO,-NaCO1溶液(含

灰三/溶液三/溶液三/有少质NallCOj

水vizxZx

A.实验1中，M是NaHC€)3，N是Na2c。?

B.实验2中，只有盛放Na2cO3溶液的试管中能观察到生成白色沉淀

C.实验I和实验2的方法都可以用来鉴别Na2c。3和NaHCO3

D.实验3中，试剂X可以是适量的NaOH溶液

【答案】D

【解析】A.根据已知化学性质，NaHCQ?受热易分解生成CO2,而Na2c。3受热稳定不会

分解，因此，为了准确比较，应将Na2c03放于温度高的大管中，NaHCCh放于温度低的小

管，故M应为Na2co3，N为NaHCCh,A错误：

B.实验2中Na2co3和NaHCCh溶液与Ba(OH)2反应均会产生白色沉淀碳酸钢，B错误；

C.实验1中利用二者的稳定性，能使澄清石灰水变浑波进行鉴别，但实验2中，二者现

象相同，不能鉴别，C错俣：

D.NaHCCh与NaOH反应：NaHCCh+NaOH二Na2cO3+H2O可以将NaHCOs转化为

Na2c03,同时生成水，不引入新杂质，因此，试剂X可以是适量的NaOH溶液,，D正

确；

故选D

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.钠及其化合物的“价-类”二维图如图所示，A、B分别表示两种含钠化合物，A是一种

淡黄色固体，B是一种白色固体。请回答下列问题：

化合价

+1-NaHA和BNaOHNaHCO,

0-Na

——।------1--------1---------1--------1------►物质类别

氢化物单质氯化物M盐

(1)M表示的物质类别是。

(2)A的化学式是；写出Na转化为B的化学方程式：。

(3)NaH可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O=NaOH+H2f。

①NaH中氢元素的化合价为o

②该反应的氧化剂为(写化学式)。

(4)写出CO?与NaOH反应生成Na2cO3的离子方程式;：。

（5）请设计简单实验方案鉴别K2cO,和Na2cO3：o

【答案】（I）碱（2）①Na2。？②4Na+O2=2Na2。

（3）①-1或-1价②H?0

（4）CO2+2OH^=COj-+H2O

（5）取少量K2cO3和Na2cO,分别置于试管中，均加水溶解后，用洁净的钳丝蘸取溶液

放在酒精灯外焰上灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色的是K2cO'

【解析】钠及其化合物“汾-类”二维图中横坐标为物质类别（氢化物、单质、氯化物、

碱、盐等），纵坐标为钠元素化合价M为碱类，A和B为氧化物，A为Naz。？，B为

Na2O,据此分析解答。

[小问I]

含钠化合物中，M为碱类对应的类别应满足“含OH-”（钠的+1价化合物，结合常见类

别），故为碱；

【小问2】

A是淡黄色固体，钠的化合物中只有Na?。？为淡黄色，故A化学式为Naz。？；B是白色

同体，钠单质可通过与常温反应生成白色Na2。，效方程式为：

4Na+O2=2Na2O；

【小问3】

①NaH中钠元素为+1价，化合物中正负化合价代数和为0,故氢元素化合价为-I价；

②反应NaH+H2。=NaOH+H2T中，H2O中氢元素化合价降低，故氧化剂是

H2O；

[小问4]

离子方程式遵循原子守恒（左右C、O、H原子个数相等）和电荷守恒（左边电荷总数为-

2,右边为-2）,故离子方程式为：CO2+2OH=CO^+H2O：

【小问5】

KQO,与Na2cO'的区双是阳离子不同，应该用焰色试验鉴别，故实验方案为：取少量

K2cO3和Na2cO3分别置于试管中，均加水溶解后，用洁净的伯丝蘸取溶液放在酒精灯外

焰上灼烧，并透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，火焰呈紫色的是K2cO；。

16.某包K。固体中含有少量杂质CaC^、K2SO4,同学们设计了如下实验除去KC1固

体中的杂质CaC%、K2SO4O

已知：“除杂”时加入的K2cO3溶液和BaCl2溶液均过量；KC1的溶解度受温度变化的影响

较小。

请回答卜列问题:

(I)写出K2s在水中电离方程式：

(2)某同学认为“除杂”时先加入过量的BaCl2溶液，再加入过量的K2cO］溶液。试判断

该试剂添加顺序是否合理并说明理由：o

(3)写出“酸化”时发生反应的离子方程式：0

(4)“操作X”的名称为,下列仪器在进行“操作X”时需要使用的有_____(填标

号)。

(5)滤渣M的主要成分有BaSO,、_____(埴化学式).为了回收滤渣M中的BaSO,.

可以向滤渣M中加入过量的(填试剂名称)，过滤后用蒸储水洗涤滤渣2〜3次，干

燥后得到BaS。,固体。

【答案】(1)K2so4=2K++SO：

(2)合理，先加入过量的BaC%溶液除去SO；,再加入过量的K2cO3溶液除去Ba?-和

Ca2+

(3)2H++CO^=CO-t+H.O

(4)①蒸发或蒸发结晶②AC

(5)①BaCO,、CaCO,②稀盐酸或稀硝酸

【解析】KC1固体中含有少量杂质CaC%、K2SO4,溶于水形成K。、CaCl,.K2SO4

混合溶液，与氯化钢反应除去SO；、与碳酸钾反应除去Ca?+和Ba?一经过了对源液加入

盐酸酸化，经蒸发得到KC1固体。

[小问1]

K2s6在水中断裂离子键，电离方程式K2so4=2K++SO；，

【小问2】

某同学认为“除杂”时先加入过量的BaC%溶液，再加入过量的K2c0,溶液。该试剂添却顺

序合理，先加入过量的BaC^溶液除去SO；,再加入过量的K2cO3溶液除去Ba?+和

Ca2+o

【小问3】

“酸化”前溶液中有碳酸钾和氯化钾，故酸化可除去碳酸根，发生反应的离子方程式

+

2H+CO^=CO2T+H2OO

[小问4]

“操作X”为从溶液得到固体，操作名称为蒸发结晶；需使用蒸发皿和酒精灯，故选AC。

【小问5】

滤渣M的主要成分有BaSO,、CaCO?、BaCO3o

为了回收滤渣M中的BaSO「可以向滤渣M中加入过量的稀盐酸或稀硝酸，发生反应

+2++2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2?,过游后用

蒸馀水洗涤滤渣2〜3次，干燥后得到BaSO,固体。

17.同学们设计了如图所示实验装置探究氯气是否具有漂白性。

浓盐酸

亶曜舟由。由

饱和试剂X干燥有湿润有NaOH溶液

食盐水色布条色布条

ABCDEF

己知:

①常温时高钵酸钾和浓盐酸反应，可生成Mil。？、KCR和H?O。

②装置F中NaOH溶液过量。

请回答下列问题：

（1）组建好实验装置后，需要进行的操作是。

（2）写出装置A中高钵酸钾和浓盐酸反应的化学方程式：.该反应中的还原剂是

（填化学式）。

（3）装置B的作用是______；试剂X是（填名称）。

（4）实验过程中可观察到D中有色布条（填“褪色”或“不褪色”，下同），E中有色布

条;通过该实验现象可得出结论：0

（5）写出装置F中发生反应的离子方程式：o

【答案】（1）检查装置的气密性

（2）①2KMnOJ+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+5Q2T+8Hq②HC1

（3）①除去Cl2中的HC1②浓硫酸

（4）①不褪色②褪色③C1:不具有漂白性，氯水具有漂白性

（5）CI,+2OH=CIO"+C1+H2O

【解析】高镒酸钾与浓盐酸在常温下反应生成氯气，经饱和食盐水和浓硫酸的除杂让干燥

的氯气进入D装置，在进入E装置探究氯气是否具有漂白性：NaOH溶液用于尾气处理氯

气。

【小问1）

有气体参与的装置，组建好实验装置后，需要进行的操作是检查装置的气密性。

【小问2】

高锌酸钾和浓盐酸反应的化学方程式

2KM,0+16HQ（浓）=2KCI+2M/IC"+5C4T+8H2。。失电子，化合价升高的反

应为为还原剂，该反应中浓盐酸中的C1失电子，故还原剂是HCL

【小问3】

饱和食盐水可以除去氯气中的HCI；装置C用于干燥氯气，故选浓硫酸。

【小问4】

氯气没有漂白性，故实验过程中可观察到D中干燥的有色布条不褪色；E中的布条上有

水，会褪色；通过现象可得结论：C1?不具有漂白性，氯水具有漂白性。

【小问5】

装置F中盛有NaOH溶液，用于尾气处理氯气，发生反应的离子方程式

Ch+2OH-=C1CT+C「+HQ。

18.金属钛（Ti）具有许多优异的性能