苏教版高中化学必修第一册 第二章 海水中的重要元素钠和氯 测评卷【原卷+答案】

第二章测评

一、选择题:本题包括14小题.每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。

1.钠和氯的化合物与生活密切相关，下列有关物质用途说法不正确的是（）

A.Nag?可作呼吸面具中Ch的来源

B.可用金属钠与TiCLi溶液反应制备金属Ti

C.小苏打可作为制作馒头和面包的膨松剂

D.漂白粉可用作洪水过后环境的消毒剂

2.焰色试验过程中伯丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示，卜列叙述中错

误的是（）

面---

蓝色漏璃

的丝的清洗和灼烧观察钾的焰色试验

A.每次实验中都要先将钳丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止,再蘸取被检验的物质

B.钾的焰色试验要透过蓝色钻玻璃观察

C.焰色试验为化学变化

D.没有伯丝可用光洁无锈铁丝代替

3.12023江苏常州高级中学月考］己知用心代表阿伏加德常数的值,下列说法中正确的是

A.常温常压下,17gOH•所含质子数为IONA

B.2g氢气所含分子数为27VA

C.常温常压下,11.2L氮气所含的原子数为NA

D.标准状况下，分子总数为NA的CO和N2的混合气体，总体积约为22.4L

［2023江苏宿迁泗阳实验高级中学期末］阅读下面一段文字,回答第4~5题。

钠元素在自然界分布很广、储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初,英国化学家戴维在实验

室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合

物（如NaCl、Na2O2^Na2co3、NaHCCh等）在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于

道路和广场照明，还可以用Na来制取钛（Ti）、镐（Zr）、钝（Nb）等稀有金属等。

4.化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠，无法达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙净化、干燥氯气

C.用装置丙制备氯化钠

D.用装置丁吸收尾气

5.下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.Na具有强还原性，可用『冶炼金属钛

B.NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠

C.NazCh是淡黄色固体，可用作供氧剂

D.NaHCOs受热易分解，可用于治疗胃酸过多

6.下列装置用于实验室制C12并回收MnCb,能达到实验H的的是（）

A.用装置甲制取Cb

B.用装置乙除去CL中的少量HC1

C.用装置丙分离MnO?和MnCb溶液

D.用装置丁浓缩稀盐酸制浓盐酸

7.将等物质的量的NazCh和NaHCCh固体混合，在密闭容器中隔绝空气加热到质量不再变化

时排出气体，所得残留物是（）

A.Na2O2xNaOH

B.Na2CO3

C.NazO?、Na2cO3

D.NaOH,Na2cO3

8H2具有还原性,NgO?具有氧化性，某同学设计如下装置探究比和NazO?能否反应。下列说

法不正确的是（）

A.装置A也可用于实验室制取CO2

B.装置B中盛放的是碱石灰，可用浓硫酸代替

C.实验时先打开跖、K2,检验出II处气体纯度后再点燃C处酒精灯

D.若C处固体变白,D处无明显变化，可推知反应生成了NaOH

9.已知:氨水的浓度越大,其密度越小。在1℃时，将agN%完全溶于水，得到VmL溶液，设该

溶液的密度为〃g・cm-3,质量分数为明其中含N的物质的量为hmol（溶质按NH?计算）。下列

叙述中不正确的是（）

A.溶质的质量分数汨痔xl。。％

B.溶质的物质的量浓度。=詈molL'

C.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中物质的量浓度为原来的g

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5卬

10.实验室可以用KMnO4却浓盐酸反应制取Ch,化学方程式为2KMnO4+16H。（浓:

2KCl+2MnCI#5c12廿8Ho现用如图所示装置制取纯净的无水CuCL（部分仪器和夹持装置

己略去）。下列说法正确的是（）

A.装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCI气体

B.实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟

C.实验时，应该先加热装置D,再打开A中分液漏斗的活塞

D.将装置A中的KMnO4直接换为MnCh,也可完成该实验

11.利用如图所示的“价-类''二维图,可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关

系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（）

氢化物单质氧化物含氧酸正盐

物质类别

A.若要将甲一乙，需要加入氧化剂

B.根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性

C.丙的化学式为CIO?,戊的化学式为HCIO

D.辛的钾盐在MnO?催化下受热分解可制备02

12.如图所示,气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固

定。25℃时向I中充入16gSO2,II中充入16go2,则下列说法正确的是（）

A.当活塞不再移动时，活塞将停在左侧占整个气缸体积的三分之一处

B.当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为1:2

C.若将活塞固定在气缸中间，I、II两部分压强之比为2：1

D.若将I中气体换为02与CO的混合气体0.2mol,II中气体换为CO和CO2的混合气体6g,

活塞最终停于中间位置，则右侧中CO和CO2的物质的量之比为1：7

13.将0.4gNaOH和1.06gNa2cCh混合并配成溶液，向溶液中滴力口01mol-L”稀盐酸。下列

图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）

00.10.20.3%稀盐酸)/L001020.3%稀盐酸)/L

AB

*w(CO2)/mol|w(CO2ymol

001------------7---------O.Oir-----------7------

°0.l°.2°.3y（稀盐酸）/L00.10.20.3“稀盐酸）几

CD

14.[2023江苏淮安高一统考]加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固

体的质量为8.45g,则混合物中碳酸钠的质量分数为（）

A.42%B.58%

C.29%D.50%

二、非选择题:本题包括4小题.共58分。

15.（18分）用18mol-L'1的浓硫酸配制100mL浓度为1.8molL」的H2so4,其操作可分为以下

各步：

a.用量筒量取mL浓硫酸缓缓注入装有约50mL蒸馈水的烧杯中,并用玻璃棒不

断搅拌。

b.用约30mL蒸储水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒,将洗涤液都转入容量瓶中。

c.待稀释后的H2s04冷却至室温后小心转移入容量瓶中。

d.检查容量瓶瓶口部是否会发生滴漏。

e.将蒸储水直接转入容景瓶，至液面接近刻度线1~2cm处。

f.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡，摇匀溶液。

&用向容量瓶里逐滴滴入蒸储水，至液面最低点恰好和刻度线相切。

（I）依次填写上述各步的空白处a、g.o

（2）正确的操作顺序是d-（填字母，下同）一-b--

->fo

（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶:_。

a.150mL

b.100mL

c.250mL

（4）误差分析,下列操作使所配溶液浓度偏小的是（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②用胶头滴管定容时，俯视刻度线

③配制前，容量瓶瓶壁上有少量蒸储水

④未进行上述b操作

16.（14分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂,某兴趣小组利用所给仪器在

实验室模拟工业制漂白粉。

已知:①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

②加热条件下氯气与碱反应会生成氯酸盐。

请回答下列问题：

（1）装置G的名称为。

（2）写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数

目:O

⑶兴趣小组取一定量的石灰乳制得的漂白粉中Ca（CIO）2含最明显偏低（假设装置气密性良好

并产生氯气的量足够）。主要原因可能是—

（写两种即可，请用化学方程式结合文字表述）。为提高产品中有效成分Ca（C10）2的含量，在不

改变石灰乳用量的情况下可采取的措施是（任

写一种即可）。

17.（12分）A、B、C、D是钠的重要化合物,有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂，其

相互转化关系如图所示，回答下列问题：

囚上回9回经回

（1）灼烧A、B、C、D四和物质，其焰色为色。

（2）写出B—的化学方程式:

（3）等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数:A（填“>”“<”

或“二"）B°

（4）不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是（填“澄清石灰水”

或“稀盐酸

⑸充分加热vvig含有D杂质的C样品,若其质量变为Mg,则该样品的纯度（质量分数）

为0

18.（14分）关注物质的宏观组成和微观构成,是研究物质性质及其转化的基本出发点。

⑴从物质分类看,Na2c03和NaHCO3均属于（填字母）,因此具有某些相似的化学性

质。

a.氧化物b.酸

c.碱d.盐

（2）探究NaCl转化为NaHCO3o

资料i：

惭质NaClNaHCO、NFhHCCh7H&

20*C

时的

溶解

度36.09.621.737.2

*1()()

g

HiO)

资料ii：氨气(NE)可与水发生反应，生成•水合家(NH3HQ),•水合冢属于碱。

①向饱和NaCl溶液中通入足量CO2,无NaHCO?生成，原因是—

_O

②向饱和NaCl溶液中先通入NH%再通入CO2,在溶液中可析出NaHCO3晶体,该反应的化学

方程式为

通入NH3的作用是_

第二章测评

1.B解析NazOz可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作呼吸面具中02的来源,A正确;金

属钠还原性很强，可与熔融态TiCL反应制备金属Ti,而不是溶液，因为钠会与水反应而不

能置换出金属,B错误;小苏打受热易分解生成二氧化碳，可作为制作馒头和面包的膨松

剂,C正确;漂白粉可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性,可用作洪水过后环境的消毒

剂,D正确。

2.C解析为确保销丝法净,在使用前需用盐酸洗涤并灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取样

品,A正确;钾的焰包为紫色，勃被钠的黄色掩盖，透过篮色牯玻璃可以过滤.黄光，便于观察

到钾的焰色,B正确;焰色试验为物理变化,C错误;没有销丝可用光洁无锈铁丝代替，固铁

的焰色不明显，不会干扰实脸,D正确。

17g

3.D解析H(0H>1=lmol,l个OH所含质子数为9,故1molOH所含质子数为

17gmo)

9NA,A错误;氧气为双原子分子,2g氧气的物质的量为1mol,含有2mol氢原子，所含原子

数目为2NA,B错误;常温常压下11.2L氮气，不能用标准状况下气体摩尔体积计算氮气的

物质的量,所含的原子数目无法计算,C错误;标准状况下，分子总数为NA的CO和Nz的混

合气体，物质的量为1mol,总体积约为22.4L,D正确。

4.A解析MnO2与浓盐酸反应制备Cb时，需要用酒精灯加热才能反应,A符合题意;由于

浓盐酸具有挥发性,生成的CL中含有HCI气体和水蒸气，装置乙中饱和食盐水的作用是

除去CL中的HC1气体,浓硫酸的作用是干燥氯气,B不符合题意;装置丙是CL与Na反应

制备少量氯化钠,C不符合题意;C12是一种有毒气体，不能直接排放到空气中,C12能与

NaOH反应,因此可用装置丁中的NaOH溶液进行尾气处理,D不符合题意。

5.A解析Na属于碱金属,具有强还原性，因此可用于冶炼金属铁等金属,A符合题意;工

业电解熔融的NaCl制备金属钠，与NaCl是否易溶于水无关,B不符合题意;Na?02与CO?

和H2O反应能生成O2,因此可用作供氧剂，与Na?O2的颜色无关,C不符合题意;NaHCCh

可与HC1反应，并且产生对人体无害的NaCl、水和CO2,因此可用于治疗胃酸过多，与

NaHCCh的受热易分解无关,D不符合题意。

6.C解析浓盐酸和MnO?制备CL需要加热,A错误;用装置乙除去Cl?中的少量HC1应

该长管进短管出,B错误;MnCh不溶于水，用过滤装置分离MnCh和MnCL溶液,C正确;盐

酸易挥发，不能用装置丁加热浓缩,D错误。

7.D解析设Na2O2和NaHCO?的物质的量均为2mol,2molNaHCOs受热分解产生1

molNa2co3、1molCO2和1molH2OJmolCO2和1molNazOz反应生成1molNa2cO3

和0.5molO2JmolH2O和1molNazCh反应生成2molNaOH和0.5molO2,所以剩余固

体为NaOH和Na2cCh。

8.B解析装置A是固液不加热制取气体的装置，可用于实脸室制取CO2,A正确;装置B

中盛放的是碱石灰，液体干燥剂不能用"U形管'’盛装，不能用浓硫酸代替,B错误;氨气和氧

气的混合气体加热易爆炸，实验时先打开K|、K2,用氯气排出装置内空气，检验出口处气体

纯度后再点燃C处酒精灯,C正确;D处无明显变化，说明没有生成水，若C处固体变白，说

明过氧化钠和氨气发生了反应,根据元素守恒，可推知反应生成了NaOH,D正确。

9.A解析由题意可知,氮水中氮气的质量为。g,溶液的质量为VmLxpgcm3=pVg,则溶

质的质量分数w=3xl()0%,A错误;氨水中氨气的物质的量为白mol,溶液的体积为VmL,

则溶质的物质的量浓度6=骂吧molL,,B正瑜;由稀释定律可知,上述溶液中再

10VL17”

加入VmL水后楙释后的溶液中氯气的物质的量为行mol,溶液的体积为2VmL,则溶质

的物质的量浓度为原来的；,C正确;由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后,稀释后

的溶液中氮气的质量为ag,氮水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质

量分数小于0.5%D正确。

10.B解析A装置用KMnCh和浓盐酸反应制取C12,制得的CL中会混有挥发出的H。

和水蒸气,B装置中的试剂是饱和食盐水用来除去HC1,装置C中试剂是浓硫酸，目的是干

燥氯气，进入D装置的纯净的CL与Cu反应制得■CuC®最后的E装里盛装的试剂是NaOH

溶液，用来吸收多余的Cho装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气,A错误;铜在氯气中

燃烧，产生棕黄色的烟,B正确;应先打开装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氤气充满整

套装置时，再点燃装置D处酒精灯,C错误;MnCh与浓盐酸常温下不反应,D错误。

11.B解析甲是HC1,乙是C12,HC1—*C12发生氧化反应，需要加入氧化剂,A正确;CL中

C1元素显。价，处于中间价态,故既有氧化性又有还原性,B错误;丙是+4价氯的氧化物，应

为CKK戊是+1价氯的含氧酸，应为HC1O,C正确;辛是+5价氯的盐，其钾盐为KCQ,在

MnO2催化下分解生成KC1和。2,常用于制备O2,D正确。

12.A解析I中16gs的物质的量为就扁二。25mol,II中16go2的物质的量为

16gi=0.5mol,当活塞不再移动时，两部分压强相等.同温同压下.物质的量之比等于体

32gmol'1

积之比，则1、H两部分体积比为0.25mol：0.5mol=l：2,则活塞将停在左侧占整个气缸

体积的三分之一处,A正璃;同温同压下,气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，

故p(I)：p(H)=64：32=2：1,B错误;若将活塞固定在气缸中间，由于同温同体积时汽体

的压强之比等于其物质的量之比，故I、【【两部分压强比为0.25mol：0.5mol=l：2.C错

误;活塞最终停于中间位置，则两侧体积相同，则右侧混合气体的物质的量也为0.2mol,it

CO和CO2的物质的量分别为X、)，,则x+)=0.2mol,28gmol'1x+44gmol'1)=6.0g,解得

x=0.175mol,y=0.025mol,可求得n(CO)：/z(CO2)=0.175mol：0.025mol=7：1,D错误。

13.C解析0.4gNaOH和1.06gNa2cO3的物质的量均为0.01mol,配成溶液后，滴加0.1

molL“稀盐酸，依次发生反应:NaOH+HCl^~NaCl+H2O、Na2cCh+HCl^~NaCl+NaHCCh、

NaHCCh+HQ—NaQ+CCM+H?。,结合上述反应可知，加入().2L稀盐酸时开始产生CCh,

加入0.3L稀盐酸时完全反应生成0.01moICCh,只有C项符合题意。

14.B解析碳酸钠加热不反应，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热10.0g

碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g,设碳酸氢钠的质

量为无则有

2NaHCO3——Na2CO.dCO4HbOAm

16810662

x10.0g-8.45g

列式:拶=loo—45g'解得户42g,故混合物中碳酸钠的质量分数为

10*42取100%=58%。

10.0g

15.答案(1)10.0胶头滴管

(2)aceg

(3)b(4)@

解析(1)溶液稀释前后溶质物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为V,则18moi•L"xV=1.8

mol-L'xO.lL,V=0.010L=10.0niL;定容时，将蒸馅水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线

1~2cm处，改用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸饱水,至液面最低点恰好和刻度线相切；

(2)配制一定物质的量浓度的溶液,所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗

涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确的顺序为d——>c—>b―>e—>g—>f;

(3)容量瓶只有一条刻度线,只能配制与其规格相同体积的溶液，配制100mL浓度为

1.8molf'的H2so%只能选用100mL的容量瓶，故选b;

(4)依据分析，凡是使〃减小、V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的

浓度偏大。①量取浓硫酸时，仰视刻度线，量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大,

溶液的浓度偏大;②定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积V偏小,溶液的浓度偏大;③由于

定容操作需向容量瓶中加蒸馆水，因此容量瓶中原有少量蒸馆水,对实脸结果没有影响，溶

液的浓度不变;④未进行洗涤操作，部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，会导致溶质损失，溶

液浓度偏小，故选④。

16.答案(1)分液漏斗

失去2xe-

II

2Cl+2Ca(OH)=CaCI+Ca(CIO)+2HO

|__2________2_____f222

(2)得到2xe-

⑶发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)2£5CaCl2+Ca(CIO3)2+6H2O;浓盐酸易挥发，生成的

氯气中混有氯化氢，未通过饱和食盐水除杂，氯化氢与石灰乳反应生成氯化

^5：2HCI+Ca(OH)2~2HQ+CaCb用冰水或冷水冷却(合理即可)

解析(2)Ck与石灰乳发生反应制取漂白粉，制取反应的化学方程式为2Cb+2Ca(OH)2^—

CaCl2+Ca(CIO)2+2H2Oo在该反应中,Cb既作氧化剂，又作还原剂，反应过程中电子转移数

失去2xe-

II

2Cl2+2Ca(0H)2=CaCla+Ca(C10)2+2H20

I________________f

目为2D,用双线桥法表示电子转移为得到2xe-；

(3)Ca(CIO)2含量明显偏低。主要原因可能是在反应放出热量的情况下,Cb与

Ca(0H)2发生歧化反应产生CaCb、Ca(CK)3)2,该反应的化学方程式为6Cl2+6Ca(OHi2-

5CaCb+Ca(QO3)2+6H2O,该反应的发生导致制取的漂白粉中〃(CaCb)远大于HCa(ClO)2];

也有可能是浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢，未通过饱和食盐